河北省石家莊市高邑縣龍鳳中學2022年高一化學模擬試卷含解析

河北省石家莊市高邑縣龍鳳中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．CH4+2O22H2O+CO2中反應C、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．CaCO3CaO+CO2↑為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選B．2.下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是

A．在河流入海口處易形成三角沙洲

B．用明礬凈化飲用水

C．在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．用石膏或鹵水點制豆腐參考答案：C略3.

如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質，其中可以成立的是：

XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液

參考答案：D略4.對實驗I～IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

A.實驗I:產生紅褐色沉淀

B.實驗II:溶液顏色變紅C.實驗III:放出大量氣體

D.實驗IV:先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：D試題分析：A、沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，產生的是氫氧化鐵膠體，錯誤；B、KSCN溶液與亞鐵離子不會使溶液變紅色，錯誤；C、Mg與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應，錯誤；D、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，鋁離子過量，開始生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鈉過量，則氫氧化鋁溶解，正確，答案選D。5.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()

A．多加煤以使爐火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒參考答案：D略6.下列各物質的化學式、對應的名稱(或俗名)、物質所屬的類別都正確的是()A．Fe2O3

氧化亞鐵

堿性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

純堿

堿參考答案：B略7.2009年6月5日是第三十八個世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是（

）①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路A．①③④

B．②⑤

Ｃ．①④

Ｄ．②③⑤參考答案：C略8.下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是(

)A.高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C>SiB.堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD.氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu參考答案：A【詳解】A.這個反應比較特殊，這個反應能夠進行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應體系，才能使反應平衡右移，與非金屬性無關，故A錯誤；B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2，堿性越強對應元素的金屬性越強，所以金屬性K>Mg，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，故C正確；D.金屬離子的氧化性越強，則金屬單質的還原性越弱，因為氧化性：Cu2+>Na+，則金屬性Na>Cu，故D正確，故選A。9.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是A．6和8

B．19和16 C．12和17

D．10和8參考答案：C10.新制氯水與久置氯水相比較，下列結論不正確的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布條褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是H2D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：C解析：新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，但是光照時發(fā)生反應2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水實際上已經是鹽酸，故A、B、D項正確，C項錯誤。11.下列試驗中，所選裝置不合理的是

①

②

③

④

⑤A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是

A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子

C．X單質可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：略13.A、B、C都是金屬，B和C的合金投入鹽酸時，只有C能被溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C14.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C15.下列敘述正確的是A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C．物質中化學鍵破壞了，一定發(fā)生化學變化D．化學鍵類型一定由元素類別決定參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；

②加入過量的BaCl2溶液；

③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；

⑤溶解；

⑥過濾；

⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。a．⑤②③①⑥④⑦

b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦

d．⑤③②①⑥④⑦問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是

。問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是

（從給定的四種裝置中選擇）。參考答案：（1）D，A。

（2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口進水。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。（4）問題1：a

d。

問題2：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑。問題3：CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（1）C中含有的官能團名稱是

；其中⑤的反應類型是

；（2）寫出下列反應的化學方程式①

；③

；⑤

；⑥

；⑦

；參考答案：（12分）略18.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)請寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式:_____________。(2)在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應制備。(3)Fe3O4可用多種方法制得，其中由一種單質和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為______。(4)紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+:_________________。(5)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實驗測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_________。(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為:____________。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)稀鹽酸或氯化鐵溶液

(3)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(4)將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色

(5)10%

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）Fe與水蒸氣在加熱條件下反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和稀鹽酸或氯化鐵溶液反應制備。（3）由一種單質和一種化合物通過化合反應制備，根據(jù)原子守恒以及鐵元素化合價可知應該是氧化亞鐵與氧氣或氧化鐵與鐵單質，反應的化學方程式為6FeO+O22Fe3O4或4Fe2O3+Fe3Fe3O4。（4）在溶液中可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，所以首先要溶解紅磚，則實驗證明紅磚中含有Fe3+的實驗方案是將樣品粉碎，用鹽酸浸泡后取上層清液，滴加KSCN溶液后顯紅色。（5）設FeCl2和FeCl3的物質的量分別是xmol、ymol，則根據(jù)原子守恒可知，解得x＝9y，所