河北省秦皇島市莊坨中學高三化學期末試題含解析

河北省秦皇島市莊坨中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：C略2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O參考答案：A略3.已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)

△H的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A.△H=E2-E1

B.正反應的活化能等于E3C.加入高效催化劑，△H減小

D.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)不變參考答案：DA.△H=生成物的總能量－反應物的總能量=E1－E2，故A錯誤；B.正反應的活化能等于E3－E2，故B錯誤；C.催化劑對反應的熱效應無影響，故C錯誤；D.恒壓條件下充入一定量的氦氣，由于該反應為等體積的可逆反應，所以平衡不移動，n(Z)不變，故D正確；答案選D。4.化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝參考答案：B根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數K＝＝＝，D對。5.肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務必戴好口罩，保護好自己。下列相關說法中錯誤的是A.生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%C.居家環(huán)境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D.人打噴嚏時產生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠參考答案：D【詳解】A．聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應制取，屬于有機高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時，可反應生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯誤；故答案為D。6.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略7.用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A.放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子C.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B.充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C.放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。8.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是A．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，加入濃H2SO4有利于酯化反應的進行

B．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

C．乙烷和丙烯的物質的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O參考答案：B略9.2006年1月12日美國升空的探測器在7月4日與“彗星相撞，產生4.5噸TNT當量爆炸威力。其火箭推進劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列關于肼和NO2反映的熱化學方程式中，正確的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol參考答案：答案:D10.G20杭州峰會主題為“構建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經濟”，杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說法不正確的是A．陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽極反應可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過程種負極反應可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關系：生成V3+的物質的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發(fā)生還原反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽極失電子，發(fā)生氧化反應可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過程種負極發(fā)生氧化反應，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?.11.氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D12.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價鍵總數為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數為NAD．標準狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數為NA參考答案：B略13.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中乙烯以得到純凈乙烷的方法是()。A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的KMnO4酸性溶液參考答案：B略14.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為nmol，則0．15<n<0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C略15.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH=1的鹽酸配制100mlPH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分）某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學習小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：現有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據以上流程，回答相關問題：（1）試劑a應選_____，該反應在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為______(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶

D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶（3）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是

。（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學式）。（5）調節(jié)pH的作用是

，有關反應的離子方程式是

。參考答案：（15分）（1）H2O2(2分)

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2(2分)（2）D(1分)

（3）蒸發(fā)皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中過量的OH—、CO32—(2分)

OH—+H+=H2O(2分)、

CO32—+2H+=H2O+CO2↑(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。

(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)參考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56％。解析：由于硬質玻璃管減少的質量為CuO中的氧的質量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反應的CH4的物質的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合氣體中的n(CO2)=0.01mol，而氣體的總物質的量為：＝0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的體積分數為：×100%=5.56％。18.加熱時，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解。在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產物。溫度升高至1000℃時，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中。現將12.5gCuSO4·5H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時間。（1）反應過程中，當固體物質全部轉化為何種產物時固體產物的質量最少？質量為多少克？（2）在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時發(fā)生反應的化學方程式。（3）某同學在實驗過程中，獲得了3.8g固體，試計算該固體產物的組成及質量分數。參考答案：（1）Cu2O

3.6g

(2)4CuSO4·5H2O

2Cu2O+4SO2↑+3O2↑+20H2O↑（3）（3）CuO2g52.63%

Cu2O1.8g47.37%19.（9分）現有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應。設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。(1)根據反應的化學方程式計算：x=0.4時溶液中產生的沉淀是什么?物質的量是多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請在圖中畫出沉淀的物質的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質的量之和為amol(a為合理數值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在Fe(OH)3、Al(OH)3時x的取值范圍和各沉淀的物質的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因為〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.0