河北省邢臺(tái)市東方中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省邢臺(tái)市東方中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)

B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C2.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說(shuō)法不正確的是A.若A是NH3則C可能是氧化物B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸C若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>CD.若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)參考答案：B知識(shí)點(diǎn):常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)解析：A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故A正確；B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸；或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，C與水反應(yīng)的生成物為弱酸，故B錯(cuò)誤；C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則B、C中鐵的化合價(jià)B>C，故C正確；D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，故D正確。故答案選B思路點(diǎn)撥:本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)要對(duì)連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進(jìn)行歸納，可以利用列舉法解答。3.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

]A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略5.三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關(guān)于X的說(shuō)法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O B.X有強(qiáng)氧化性C.X屬于弱酸 D.X屬于電解質(zhì)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D2【答案解析】A

解析：三氯異氰尿酸的分子式為C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到X為HClO，故結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題以.三氯異氰尿酸為載體，考查了在化學(xué)反應(yīng)中利用元素守恒法判斷產(chǎn)物，次氯酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、1molFe與1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有個(gè)NACCl4分子D、常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子參考答案：A略7.某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)參考答案：A略8.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是：A、常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D9.已知芳香烴A、B的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A．

B．

A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B．A中有兩種不同類(lèi)型的碳碳鍵

C．B與A為同系列物質(zhì)，通式為C6nH4n+2（n為苯環(huán)數(shù)）

D．與B互為同類(lèi)別的同分異構(gòu)體共有3種參考答案：A略10.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個(gè)S—S鍵D．1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：D略12.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

（

）①無(wú)色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、SO42-、NO3-②pH=11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水電離的H＋濃度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4＋、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－A.①②⑤

B.①③⑥

C.②④

D.①②④參考答案：C略13.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

參考答案：B略14.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4參考答案：A略15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱(chēng)重，將稱(chēng)量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量。重復(fù)本操作，直至兩次稱(chēng)量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是

；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測(cè)試前試樣已有部分脫水

D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時(shí)有晶體濺出參考答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯(cuò)誤

應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱(chēng)重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F本題考查晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)稱(chēng)量坩堝及晶體需用托盤(pán)天平，加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒，冷卻必須在干燥器中冷卻，用坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝，故缺少坩堝鉗、酒精燈。(2)第②步有錯(cuò)誤，應(yīng)先在研缽中研細(xì)再放入坩堝中稱(chēng)量。(3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中，否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。(4)步驟⑤重復(fù)操作減少誤差使晶體全部失水。(5)A.試樣中有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，相當(dāng)于晶體中H2O含量降低，結(jié)果偏低。B.試樣中有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱后減少的質(zhì)量增加，結(jié)果偏高。C.部分脫水，水沒(méi)有完全失去，加熱后減少的質(zhì)量少，結(jié)果偏低。D.坩堝未干燥，有水，加熱后水的質(zhì)量增大，結(jié)果偏高。E.晶體加熱脫水不完全，加熱后晶體沒(méi)有完全失水，結(jié)果偏低。F.加熱時(shí)晶體濺出，加熱后晶體質(zhì)量減少大，結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時(shí)收到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（3）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量各為多少？參考答案：略18.（8分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠(chǎng)在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取1.000g樣品在空氣中充分煅燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀酸性溶液25.00mL恰好完全反應(yīng)，此時(shí)高錳酸鉀被還原為Mn2+。⑴寫(xiě)出SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

⑵樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

。⑶煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

L，能制得98%硫酸_________kg。參考答案：⑴5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+（2分）⑵75.00%（2分）⑶280L（2分）；1.25kg（2分）19.小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。

(3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。參考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為：=3.8片。(3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO與H+（42.5mL）反應(yīng)生成H2O和HCO，,然后HCO繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，消耗45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H＋與CO、OH-－反應(yīng)的H＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比：16∶1。②能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素（OH-）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.027＜