河北省衡水市深縣唐奉中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省衡水市深縣唐奉中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.丙炔

B.環(huán)丁烷

C.甲苯

D.苯參考答案：D2.在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3mol·L-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為（

）A．3:1:2:2

B.1:3:2:2

C.3:1:2:1

D.1:1:1:1參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的是（

）A．苯、甲苯、已烯、已烷

B．CH3CH2Br、、CH3CH2OH、(NH4)2SO4

C．苯、已烯、溴苯、苯酚溶液、NaCl溶液D．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸乙酯參考答案：A略4.下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為參考答案：B略5.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B6.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是

A.加水

B.加熱

C.加消石灰

D.加硝酸銀參考答案：C7.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.Na+、K+、S042-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、N03-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略8.下列說法中錯誤的是A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH值不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值不同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B略9.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體

A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：電解原理．分析：電解質(zhì)在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說明依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)．解答：解：A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學(xué)生電解原理的知識，解答本題要理解電解過程的物質(zhì)變化和被電解的物質(zhì)，注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度中等．10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③＝②>①參考答案：A略11.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略12.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列說法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽光光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略13.定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達(dá)到滴定終點時溶液體積為50mL，[Cl－]=10－5mol·L－1，AgNO3與CrO42－

生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(AgI)=8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12下列實驗操作正確的是

（

）

A．滴定開始時應(yīng)向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL

B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3mol·L－1

C．滴定開始時，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過4.00mL，測定出的Cl－濃度小于實際濃度D．可用0.1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑參考答案：BC略14.已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=—571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=—2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

參考答案：B略15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1mol／LHAC

②0.1mol／LNaAC。（1）溶液①的pH

7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是

。（2）溶液②呈

性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是

（用離子方程式表示）。

（3）兩種溶液中c（AC－）的大小為

（填序號）。

a.兩種溶液中c（AC－）都等于0.1mol／L

b.兩種溶液中c（AC－）都小于0.1mol／L

c.HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①

②（填“=”或“>”或“<”）參考答案：（共7分）（1）<；c（H+）=c（AC－）＋c（OH－）（2）堿；AC－＋H2OHAC＋OH－

AC－水解顯堿性（3）bc（2分，錯選不得分）（4）<略18.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。A

B

C

①A中反應(yīng)的離子方程式為

，B中Cu極的電極反應(yīng)式為

，B中Fe極的電極反應(yīng)式為

。②C中被腐蝕的金屬是

，鋅為

極，電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為

,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為

。③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是

。

參考答案：略19.1mol某烴A完全燃燒生成5molCO2和5molH2O。A在