河北省邯鄲市大名縣萬堤鎮(zhèn)萬堤中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

河北省邯鄲市大名縣萬堤鎮(zhèn)萬堤中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.CO2

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaC1參考答案：AA、二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B、H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。點睛：解題關鍵：明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，選項A、注意二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的溶液能夠?qū)щ姡菍щ婋x子不是其自身電離的，它們屬于非電解質(zhì)，其余三選項均在水溶液中能導電，是電解質(zhì)。2.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+參考答案：B【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，不能說明Cl2有漂白性，故B錯誤；C．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故C正確；D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故選B．3.華中科技大學一項科學研究表明：一種被稱為Li－空氣微型石墨烯超級電容器的電池，它充電和放電的速率是標準電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構成，放電時將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進行還原反應，從而產(chǎn)生電能。則下列說法正確的是A.Li電極是該電池的正極B.O2在電極上發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－C.12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA（結構示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）D.放電時，電池中有OH－向負極移動參考答案：C【詳解】A.由題干信息知，鋰失電子，作電池的負極，故A錯誤；B.鋰是活潑金屬，能與水劇烈反應，因此該電池中沒有H2O，更沒有OH－，故B錯誤；C.由題圖知，每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×＝2(個)，所以12g單層石墨中含六元環(huán)的個數(shù)為＝0.5NA，故C正確；D.根據(jù)B中分析可知D錯誤。答案選C。

4.下列含有共價鍵的離子化合物是A.CO2

B.NaOH

C.CaF2

D.金剛石參考答案：BA、CO2是共價合物，選項A不符合；B、NaOH是離子化合物，其中氧原子與氫原子以共價鍵的形式形成氫氧根，含有共價鍵，選項B符合；C、CaF2是離子化合物，但不含共價鍵，選項C不符合；D、金剛石含有共價鍵，但是屬于單質(zhì)，不是化合物，選項D不符合。答案選B。5.下列基本反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：D略6.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略7.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是(

)A．濃H2SO4、NaOH﹣腐蝕品 B．酒精﹣易燃氣體C．KMnO4﹣氧化劑 D．白磷﹣易燃固體參考答案：B【分析】A、硫酸和氫氧化鈉分別是強酸和強堿，有強腐蝕性；B、酒精為液態(tài)；C、高錳酸鉀有強氧化性；D、白磷的著火點很低，易自燃．【解答】解：A、濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，氫氧化鈉是強堿，也有強腐蝕性，故均屬于腐蝕品，故A正確；B、酒精為液態(tài)，可燃燒，故是易燃液體，故B錯誤；C、高錳酸鉀有強氧化性，故經(jīng)常做氧化劑，故C正確；D、白磷的著火點很低，易自燃，且為固體，故為易燃固體，故D正確．故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)特點，應根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)來分析，難度不大，注意基礎額掌握．8.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數(shù)目為

A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C9.為了保護臭氧層，可采取的有敬措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C10.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是()A.該反應中C失電子，被還原

B.該反應中H2得電子，被還原C.該反應中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2

D.該反應屬于復分解反應參考答案：C試題分析：A項：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項：H2是氧化產(chǎn)物，故錯；D項：反應過程中，有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應，故錯。故選C?？键c：氧化還原反應概念及計算點評：題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。11.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。12.家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Fe－3e-=Fe3+參考答案：D略13.下列離子方程式中，正確的是A.石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O參考答案：DA.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，所以A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。本題選D。14.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙參考答案：DA．汽油、煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．15.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應X+2Y=2Q+R中，當0.8gX與Y完全反應后，生成2.2gR，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：

①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量

②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。18.