黑龍江省大慶市2023屆高三化學第一次教學質量檢測試題

高三年級第一次教學質量檢測試題化學本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部?？偡种?00分，考試時間90分鐘?？忌⒁猓?．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標號；非選擇題答案使用0.5毫米中性〔簽字〕筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題的答題區(qū)域〔黑色線框〕內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4．保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56第一卷〔選擇題共48分〕選擇題〔此題包括18個小題，每題只有一個正確選項，1-6題，每題2分，7-18題，每題3分，共48分〕1.以下有關化學用語正確的選項是A.二氧化碳的結構式：O－C－OB.原子核內有10個中子的氧原子：C.F原子結構示意圖：D.MgCl2的電子式：2.以下化學技術與其試圖解決的問題不對應的是A.某沿海城市技術開發(fā)公司研制的海水淡化膜資源問題B.用石灰法進行工業(yè)廢氣脫硫污染問題C.研制用純潔的二氧化硅做光導纖維能源問題D.中科院研制的新型鈦合金用于航空航天材料問題3.以下有機化學反響方程式及反響類型均正確的選項是選項化學反響方程式反響類型ACH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反響B(tài)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置換反響CCH2=CH2＋Br2CH3CHBr2加成反響D＋Br2＋HBr取代反響4.用以下實驗裝置進行相應實驗，能到達實驗目的的是5.以下表達正確的選項是A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間D.淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物6.如下圖，在101kPa時,△H1=－393.5kJ?mol－1,△H2=－395.4kJ?mol－1,以下說法正確的選項是A.石墨的燃燒熱為393.5kJB.石墨轉變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C.石墨比金剛石穩(wěn)定D.1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量7.五種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，以下判斷正確的選項是XZYMNA.原子半徑：Y＞XB.陰離子復原性：N＞MC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞ZD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N8.校園“毒跑道〞事件媒體常有報道，其對人體造成傷害的原因之一是超標使用了苯、甲苯等有機溶劑。以下有關說法正確的選項是A.甲苯的分子式為:B.甲苯分子中所有原子都處于同一平面C.甲苯的一氯取代物有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同D.甲苯和苯互為同系物9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB.常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAC.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD.在1.0L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA10.以下指定反響的離子方程式正確的選項是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2OB.向Al2(SO4)3溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C.用高錳酸鉀標準液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2OD.向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中參加KOH溶液：H＋＋OH－＝H2O11.以下實驗現(xiàn)象和結論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+無Fe2+C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S>C>SiD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低12.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反響：xA(g)＋yB(g)zC(g)，到達平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次到達平衡后，測得A濃度為0.8mol·L－1，那么以下表達正確的選項是A.平衡向正反響方向移動B.x+y＜zC.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低13.工業(yè)上可由以下方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕:Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O以下說法正確的A.反響中Fe2O3是復原劑B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得C.3molNa2O2反響,有3mol電子轉移D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌14.以下有關電解質溶液的說法正確的選項是A.KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B.向氟化鈉溶液中參加適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)C.25℃時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反響，相同時間內HA與Zn反響生成的氫氣更多，HA是弱酸D.Na2CO3溶液中參加少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小15.南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心，南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的局部過程如以下圖所示。以下有關說法正確的選項是A.第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+等雜質,參加藥品的順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B.第②步的關鍵要低溫小火烘干C.氯堿工業(yè)的陰極產物是Cl2D.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素16.研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反響，其放電工作原理如以下圖所示。以下說法正確的選項是A.放電時，電子由石墨(Cn)電極經用電器流向鋁電極B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動C.充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反響D.放電時，負極的電極反響為：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－17.在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反響：2X(g)Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如下圖。以下表達不正確的選項是A.正反響方向為放熱反響B(tài).在T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)=mol?(L?min)－1C.M點的正反響速率v(正)大于N點的逆反響速率v(逆)D.W點時再參加一定量X，平衡后X的轉化率增大18.以下有關電解質溶液的說法正確的選項是A.向0.1mol·L－1氨水中參加少量水，溶液中減少B.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向氫氧化鈉溶液中參加醋酸至中性，溶液中=1D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中參加少量的Ba(NO3)2，溶液中的減小第二卷〔非選擇題共52分〕非選擇題〔此題包括4個小題，共52分〕19.〔14分〕A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請答復以下問題：〔1〕D在元素周期表中的位置?！?〕A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是(填化學式)，原因是?！?〕A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反響，化學反響方程式為?！?〕向盛有A2C2溶液的試管中參加幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是〔用平衡移動原理解釋〕。20．〔12分〕某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗Ⅰ制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗?！?〕盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是。〔2〕A中發(fā)生反響的化學反響方程式是?！?〕B中生成氯酸鉀的離子反響方程式是?！?〕假設對調B和C裝置的位置，(填“能〞或“不能〞)提高B中氯酸鉀的產率，原因是。實驗Ⅱ測定圓底燒瓶中反響剩余液中鹽酸的濃度圓底燒瓶中所發(fā)生的反響會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出以下實驗方案：甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。乙方案：與足量Zn反響，測量生成的H2體積。繼而進行以下實驗：①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的剩余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.10mol·L—1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00mL，那么該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為；b．重復滴定三次后獲得實驗結果。②進行乙方案實驗：裝置如右圖所示〔夾持器具已略去〕?！并　呈筜形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將轉移到中，否那么會造成實驗結果偏低。〔ⅱ〕反響完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應注意：a.冷卻至室溫，b.c.視線與凹液面最低處相切。21.〔12分〕亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：〔1〕常溫下，NaCN水溶液的pH_______7(填“＞〞、“＝〞、“＜〞)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋?！?〕反響器中發(fā)生的主要反響的化學方程式為。〔3〕?！?〕轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反響類型是，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]_______Na4[Fe(CN)6](填“＞〞、“＝〞、“＜〞)，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是。〔5〕實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反響的離子方程式為?！?〕含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，那么K4[Fe(CN)6]的產率是_______。22.〔14分〕應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.50kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)△H＝－566.00kJ·mol－1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反響的熱化學方程式。Ⅱ．開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反響。平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如以下圖所示?！?〕該反響的反響熱△H0(填“＞〞或“＜〞)，壓強的相對大小為p1p2(填“＞〞或“＜〞)?！?〕該反響化學平衡常數(shù)表達式為?！?〕以下各項中，不能說明該反響已經到達平衡的是。A.容器內氣體壓強不再變化B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1C.容器內的密度不再變化D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化E.容器內各組分的質量分數(shù)不再變化〔4〕某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____〔填字母〕。A.向正反響方向移動B.向逆反響方向移動C.不移動作出此判斷的依據是_____________________________________。Ⅲ．依據燃燒反響原理，合成的甲醇可以設計如下圖的燃料電池裝置?！?〕負極電極反響式為。〔2〕電池工作時，假設電流強度為I,1個電子所帶電量為q，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，那么該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為mol〔假設化學能全部轉化為電能〕?；瘜W試題參考答案選擇題123456789BCDDCCADB101112131415161718DCAACDDBC非選擇題19.〔14分〕〔1〕第三周期ⅠA族〔2分〕〔2〕H2O；水分子間存在氫鍵〔2分，每空各1分〕〔3〕離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)；〔2分，各1分〕C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分，配平錯誤不給分，反響條件不寫或硝酸不注明“濃〞扣1分〕〔4〕H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；〔2分〕Fe3+催化H2O2分解產生O2；〔2分〕H2O2分解反響放熱,促進Fe3+水解平衡向正向移動(2分,“放熱〞1分,“平衡向右移動〞1分)20．〔12分〕實驗Ⅰ〔1〕分液漏斗〔1分〕〔2〕MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O〔2分，配平錯誤不給分,反響條件不寫或鹽酸不注明“濃〞“↑〞不寫扣1分〕〔3〕3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O