化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第3課時(shí) 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)量） 【高效備課精研+知識(shí)精講提升】 高二化學(xué) （人教版選修4）

組織建設(shè)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第3課時(shí)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)量）第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)鞏固1、什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的。2、寫出下列熱化學(xué)方程式：0.50mol/L50mL鹽酸與0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量。HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2．中和熱的表示：（稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)）

H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol3．要點(diǎn)：

Ⅰ、條件：稀溶液（濃溶液混合因稀釋會(huì)放熱）

Ⅱ、反應(yīng)物：酸與堿注：弱酸或弱堿中和反應(yīng)反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ／mol（通常指測(cè)量），中和熱不包括電解質(zhì)電離或沉淀等所伴隨的熱效應(yīng)。

Ⅲ、生成1mol水一、中和熱【概念辨析】

中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析

（3）有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，放出的熱量小于57.3kJ／mol，這是因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。

（1）中和熱指中和反應(yīng)每生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的類別無(wú)關(guān)。

（2）任何中和反應(yīng)的中和熱都相同，但是不同的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可能不同。

【小試牛刀】(雙選)含1molBa(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molBC【實(shí)驗(yàn)1－3】哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè)出反應(yīng)熱呢？我們?cè)鯓訉⑦@些數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為熱量的變化呢？Q＝cm△tQ：中和反應(yīng)放出的熱量。C：反應(yīng)混合液的比熱容，為常數(shù)。m：反應(yīng)混合物液的總質(zhì)量△t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得到以上所需數(shù)據(jù)？實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該滿足什么條件？實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意什么問題？處理數(shù)據(jù)時(shí)還需注意什么問題呢？實(shí)驗(yàn)誤差的分析二、鹽酸與NaOH反應(yīng)的中和熱的測(cè)定影響實(shí)驗(yàn)精確度的主要因素1、鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度和量取的體積要取定值。2、準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值。實(shí)驗(yàn)裝置和儀器使用絕緣裝置，避免熱量散失到反應(yīng)體系外

——保溫杯……鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小

——上面蓋紙板整個(gè)反應(yīng)體系的溫度應(yīng)保持均衡

——攪拌裝置的設(shè)計(jì)用什么量取溶液最準(zhǔn)確？

——燒杯？量筒？選取精確度高的溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意的問題用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸和NaOH溶液及時(shí)攪拌

——使反應(yīng)充分進(jìn)行，同時(shí)也是為了使反應(yīng)體系的溫度均衡溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確

——什么時(shí)候開始讀數(shù)？怎樣讀數(shù)才正確？注：1、待溫度計(jì)穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)

2、測(cè)量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)沖洗再測(cè)量NaOH溶液的溫度c為常數(shù)，4.18J/(g·℃)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度ρ近似取1g/mL質(zhì)量m記為鹽酸質(zhì)量m1和氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2之和，即m=(m1+m2)

Q═(m1＋m2)·c·(t2-t1)＝0.418（t2－t1）kJ實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理想一想：此式是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？ΔH＝－

0.418（t2－t1）0.025

kJ/mol①大燒杯上沒有蓋硬紙板

②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用金屬(不與酸反應(yīng))質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變

實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果普遍偏低，主要原因是反應(yīng)過(guò)程中的熱量的損失，所以在反應(yīng)中要采取較好的絕熱措施以減小實(shí)驗(yàn)誤差。實(shí)驗(yàn)視頻

【小試牛刀】下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是（）A．10L0.1mol·L－1NaOH溶液與10L0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱B．1molHCl氣體通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱C．1molCH3COOH與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱D．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱A1、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(

)A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量A2、在800mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50mL0.50mol·L－1鹽酸的200mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50mL0.55mol·L－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____________________。(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________________________