河北省邯鄲市武安第一中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省邯鄲市武安第一中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是(

)A.

NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.

該反應(yīng)中有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.

若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molD.

配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16參考答案：D根據(jù)方程式NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O可知NaN3中N元素化合價(jià)由-1313價(jià)升高到0價(jià)，KNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒配平可得方程式為：10NaN3+2KNO3

=K2O+5Na2O+16N2↑。A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價(jià)-1/3價(jià)升高到0價(jià)失去電子，因此NaN3是還原劑，KNO3中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)得到電子，因此KNO3是氧化劑，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)B正確；C、按照反應(yīng)，10NaN3+2KNO3

=16N2↑+K2O+5Na2O，硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)+5價(jià)降低0價(jià)，得到5個(gè)電子，因此若1molKNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，生成8molN2，選項(xiàng)C正確；D、配平后的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3

=16N2↑+K2O+5Na2O，即系數(shù)依次為：10、2、16、1、5，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。2.在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.6mol/(L·s) B.1.2mol/(L·s) C.0.3mol/(L?s) D.0.2mol/(L?s)參考答案：D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。

3.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略4.“化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?！边@是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積。已知

該反應(yīng)放熱Q1kJ

該反應(yīng)放熱Q2kJ若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是

A．

B．2Q1-kJ

C．

D．Q2kJ參考答案：C5.下列屬于直接利用太陽(yáng)輻射能的方式是()①光—熱轉(zhuǎn)換②光—電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②③④參考答案：D解析直接利用太陽(yáng)輻射能，有①②③④四種方式。6.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)B.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.從鋰到銫，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)D.單質(zhì)中鋰的密度最小、銫的熔點(diǎn)最高參考答案：D【詳解】A.堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)時(shí)失去最外層的這個(gè)電子，因此燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)，A正確；B.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬，可以與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿，B正確；C.從鋰到銫，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性也逐漸增強(qiáng)，C正確；D.從上到下堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，所以鋰的密度最小，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，所以銫的熔點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7.下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．CO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B8.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說(shuō)法中正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略9.下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2OBMg2+、HCO3﹣、Cl﹣過(guò)量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCCa2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2ODK+、NH3?H2O、CO32﹣通入過(guò)量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣參考答案：B解：A．少量Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，離子方程式為Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正確；C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng)，最終反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子反應(yīng)方程式為NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．10.下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（

）

物質(zhì)試劑ANaHCO3（Na2CO3）BaCl2溶液BNO（NO2）H2OCFeCl2(FeCl3)金屬CuDCO2（HCl）Na2CO3溶液參考答案：B略11.危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是A．

B．C．

D．參考答案：A12.A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)

B．沸點(diǎn)：CA3＞EA3，離子半徑：D+＞C3－C．B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)

D．C的常見氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：D略13.下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.④⑦⑧

D.⑤⑥⑦⑧參考答案：C①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；④1gH2物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C。14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略15.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.羥基的電子式：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是

，還原產(chǎn)物是

（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：

（填寫序號(hào)）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，理論上裝置

中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是

，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法

（4）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式

（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）。參考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）②；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）Ca（ClO）2

解：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化；故答案為：HCl；MnCl2；（2）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇發(fā)生裝置為②，故答案為：②；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法：應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣，故答案為：C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的