河北省邯鄲市灘上中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市灘上中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是

（

）參考答案：D略2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有7種C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7D.由乙醇和乙酸生成乙酸之酯屬于取代反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.煤的干餾屬于化學(xué)變化，將煤進(jìn)行干餾可以得到焦炭、焦?fàn)t氣、煤焦油，從煤焦油中可分離出苯、甲苯和粗氨水。煤中不含苯、甲苯和粗氨水，A錯(cuò)誤；B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以先確定碳鏈，再將兩個(gè)氯原子采取“定一移一”法確定位置：，，共有9種，故B錯(cuò)誤；C.與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則甲苯有7個(gè)碳原子共平面，考慮三點(diǎn)確定一個(gè)平面，則乙苯可能有八個(gè)碳共平面，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可以看做乙酸中的羥基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案：D3.一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：C略4.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2參考答案：D略5.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液

c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)參考答案：D6.下列離子方程式中正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS-＋H2OC．1mol/L的KAl（SO4）2溶液與2mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：A7.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是參考答案：C略8.已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種短周期元素，原子半徑按照D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷錯(cuò)誤的是

A．D為第二周期元素

B．A、B、E一定在不同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D可形成共價(jià)化合物參考答案：D略9.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是A．（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重B．該過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．該過程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e→Fe2+D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e→4OH－參考答案：D略16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4參考答案：B根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：物質(zhì)W的單質(zhì)X的單質(zhì)R起始時(shí)/mol0.30.30平衡時(shí)/mol0.120.240.12下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點(diǎn)高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因?yàn)樵诖呋瘎┘耙欢囟群蛪簭?qiáng)下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S，兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點(diǎn)較高，C項(xiàng)正確；D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是兩種化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B略13.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，能使所配溶液的濃度偏高的原因是A.沒有用水沖洗燒杯2—3次

B.溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

C.定容時(shí)俯視液面使與刻度線相切

D.定容時(shí)仰視液面使與刻度線相切

參考答案：C略14.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MC.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：A略15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯(cuò)誤的是()A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

．（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L﹣1KSCN溶液；0.1mol?L﹣1KI溶液；0.2mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2﹣3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用：

．（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．

．（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為

．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3．解：（1）①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快，可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，存在三價(jià)鐵離子時(shí)，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，導(dǎo)致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO2﹣～2MnO4﹣，故2n（NO2﹣）=7.5×10﹣3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則有：x+y=10×10﹣3mol，2x+（y﹣x）=7.5×10﹣3，解得：x=2.5×10﹣3mol，y=7.5×10﹣3mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分)請回答下列問題：（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2

△H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入NO2

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑

F．增加NO的量（2）若將l.00molO2和2.00molNO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol?L-1?min-1。（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號n(O2)n(NO)n(NO2)v正與v逆的關(guān)系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②v正___v逆?Ⅲ0.601.200.80③v正___v逆?①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

填寫表中空格：

②

③

(填>或<）參考答案：(10分）（1）B、C、（2）0.075(3)

①40

②＜

③＞略18.有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)參考答案：(1)第三周期、第IIIA族

Na

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

離子鍵、共價(jià)鍵

(3)①N2H4+2H2O2=N2+4H2O

2∶1

②

(4)C解析：有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則R為硅，再由表確定X為N，Y為O，Z為Al，M為Cl。（1）Z為Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族，同周期原子半徑從左到右，由大到小，故同周期原子半徑最大的元素是Na（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物是氨氣，與Cl2的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣具