河南省南陽市全興雙語實驗學校2021年高一化學下學期期末試卷含解析

河南省南陽市全興雙語實驗學校2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內的方法）不合理的是（

）A.Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）B.（NH4）2SO4與NH4Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）C.NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）D.K2CO3與KNO3（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：BA.CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4與NH4Cl都可以與氫氧化鈉溶液在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣，故B不合理；C.Na的焰色呈黃色，K的焰色呈紫色，故C合理；D.K2CO3與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，KNO3不與稀鹽酸發(fā)生反應，故D合理。故選B。2.保護環(huán)境，提高環(huán)保意識是每個公民的義務和責任。為了改善我們的生存環(huán)境，下列幾項措施你認為切實可行的是（

）①推廣使用標有CNG（壓縮天然氣）的公交客車②將廢舊電池深埋地下③控制煙花爆竹的燃放④垃圾分類回收⑤控制生活污水和工業(yè)廢水的任意排放A、只有①②④

B、只有①③④⑤

C、只有①③⑤

D、只有②③④⑤參考答案：B略3.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2個的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-參考答案：B4.下列圖示的實驗基本操作正確的是

參考答案：C略5.SK—II是護膚品當中的著名品牌，但是最近在全國各地發(fā)現(xiàn)SK—II護膚品當中鉻或者釹等重金屬含量超標，人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關鉻或者釹的描述中，正確的是A．將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質溶液后，蛋白質仍然可以通過濾紙。B．24Cr的一種原子的質量數(shù)為48，該原子24Cr3+核外有24個電子。C．酒精測定儀中發(fā)生的化學反應如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合價相同。參考答案：CD含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液為重金屬鹽，會導致蛋白質變性，生成沉淀，而沉淀不能通過濾紙，故A錯誤；24Cr的質子數(shù)為24，則24Cr3+核外電子數(shù)為24-3=21，故B錯誤；Cr的化合價由K2Cr2O7中的+6價降低為Cr2(SO4)3中的+3價，被還原，則K2Cr2O7做氧化劑，故C正確；CrO和Cr2O中Cr均為+6價，故D正確；6.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是A.Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C.bc段反應的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案：B試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉淀量達最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最后de段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。7.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略8.同溫同壓下，等體積的兩容器中，分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳。下列說法正確的是A.所含分子數(shù)和質量數(shù)均不相同B.含有相同的質子和中子C.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D略9.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略10.．在下列分子結構中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：略11.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（）A.33g

B.32g

C.33g·molˉ1

D.32g·molˉ1參考答案：D試題分析：O2-比O2多一個電子，電子的質量可以忽略不計，所以O2-的相對分子質量為32，O2-的摩爾質量為32g/mol，答案選D。12.容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D略13.下列敘述中不能用氫鍵知識解釋的是(

)A．冰浮于水面

B．水的沸點通常為100℃

C．氨極易溶于水

D．甲烷容易燃燒參考答案：D略14.下列物質屬于非電解質的是A.燒堿

B.干冰

C.金剛石

D.75%的酒精參考答案：B略15.（不定項）mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO1.68升，得固體wg，w的值為（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸鹽溶液中加氫氧化鈉溶液，當剛出現(xiàn)沉淀時用去氫氧化鈉，說明酸有剩余，根據(jù)氫氧化鈉的物質的量計算剩余硫酸的物質的量；除去剩余的硫酸就是與氧化物反應的硫酸，硫酸中氫離子和氧化物中的氧原子反應生成水，根據(jù)水的化學式知，和氧化物反應的硫酸的物質的量就等于氧原子的物質的量，CO還原氧化物得到的金屬就等于氧化物的質量減去氧元素的質量．【解答】解：和硫酸反應的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氫氧化鈉反應的物質的量之比為1：2，所以與氫氧化鈉反應的硫酸的物質的量是0.015mol，則與金屬氧化物反應的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根據(jù)H2O的化學式知，硫酸和氧原子的物質的量之比為1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的質量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO還原金屬氧化物得到的金屬質量=金屬氧化物的質量﹣氧原子的質量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故選B．【點評】本題考查了有關混合物的計算，難度不大，明確反應過程中硫酸和氧原子的關系、金屬氧化物和金屬單質的關系是解本題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為

。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式

；②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成

______________________________________________________。③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42－。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

。（3）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液參考答案：（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+（2分）②取少量C中反應后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說明有Fe2+，不褪色說明沒有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）③不合理（2分）；HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實驗。（2分）（3）BC（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無明顯現(xiàn)象。則A是________，B是________,C是________。參考答案：BaCl2

K2CO3

NaSO4略18.反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去電子，被________；________________作氧化劑，若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是________g。參考答案：Cl

氧化

KMnO4

45.625【詳解】在反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，HCl作還原劑；Mn元素的化合價由反應前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得電子，被還原，則KMnO4為氧化劑。根據(jù)方程式可知：每有16molHCl參加反應，其中有10molHCl被氧化，73gHCl的物質的量是2mol，則被氧化的HCl的物質的量是