河南省商丘市民權(quán)實驗中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河南省商丘市民權(quán)實驗中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．無法計算參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：守恒法．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進行計算．解答：解：硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，所以反應(yīng)后溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積是V===0.15L，即150ml．故選A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從N元素守恒的角度計算2.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ·mol—1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H-1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H-2，則△H-1<△H-2

參考答案：Ｄ3.下列敘述不正確的是（）A．常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別參考答案：答案：AC4.下列事實可以用勒夏特列解釋的是：A.在K2CrO4溶液中加入幾滴稀HNO3，顏色加深B.在KMnO4溶液中加草酸，溶液顏色變淺C.硫酸工業(yè)上500℃高溫有利于提高SO3的產(chǎn)量D．蔗糖制成的方糖沾上少許礱糠灰放在燈焰上灼燒會燃燒參考答案：A略5.．1.92gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，最后剩余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)

A、448mL

B、560mL

C、224mL

D、896mL參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC．1molCl2變?yōu)镃l-時得到的電子數(shù)為NAD．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：D7.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

一定條件

X

Y

A．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：BD8.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

參考答案：答案：A9.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數(shù)為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2∶1參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)的溶液混合，如果其中的酸過量，仍有沉淀生成的是（）A．

B．C．

D．參考答案：答案：C11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略12.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機物分子中的基團間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略13.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3 D．還原性：S2﹣＜F﹣參考答案：A【考點】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；D．元素的非金屬性越強，其離子的還原性越弱．【解答】解：A．因金屬性Ca＞Mg，所以堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正確；B．因非金屬性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B錯誤；C．因非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯誤；D．因非金屬性F＞S，所以還原性S2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最低

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y參考答案：D試題分析：若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四種元素的單質(zhì)中，只有Z的單質(zhì)是固態(tài)，則Z的熔沸點最高，A錯誤；B、W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，B錯誤；C、Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，C錯誤；D、電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，D正確。答案選D。15.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯誤。答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造

堿性鋅錳電池的構(gòu)造(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________。(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________。(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.08.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。③試列舉濾液4的應(yīng)用實例：____________________________________________。參考答案：(1)Zn+2OH－－2e－====Zn(OH)2

(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大(3)①MnOOH、碳粉

②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3

③制備皓礬、回收金屬鋅等（答對一種即給分）略18.(17分)Ⅰ．據(jù)鳳凰網(wǎng)2008年9月11號報道：近期甘肅等地報告多倒嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石病例，調(diào)查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關(guān)。已知：三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測值，俗稱“蛋白精”，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示，請回答下列問題。(1)三聚氰胺的分子式為____________________。(2)已知氰胺分子中除原子外，其他原子的最外層都滿足8電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺分子的電子式為___________________。(3)三聚氰胺在強酸或強堿作用下水解的最終產(chǎn)物是三聚氰酸，三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的。反應(yīng)原理為：；。下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A．與是同系物

B．是一種強氧化劑

C．在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應(yīng)中是還原劑Ⅱ．順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機化工原料,廣泛應(yīng)用于涂料,油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產(chǎn)品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程

(1)已知烴M的相對分子質(zhì)量為78．分于內(nèi)含碳量為92.3％，所有C—H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的分子式為______________________。(2)檢驗中間產(chǎn)物A含有的官能團為_____________________(填名稱)。(3)寫出由中間產(chǎn)物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式____________________________________________。(4)中間產(chǎn)物A和足量的反應(yīng)后，可得有機物。①寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有兩個吸收峰，峰的面積之比為3:1的結(jié)構(gòu)簡式______________；②寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰的面積之比為l:2:1的結(jié)構(gòu)簡式______________