化學選修3知識點

晶體的常識教學目標：1、掌握晶體與非晶體的性質差別和結構上的本質區(qū)別；2、掌握晶體、晶胞的概念；教學重難點：1、晶胞的結構；2、晶胞與晶體的關系；3、晶體與非晶體的性質和本質區(qū)別。教學安排：（引入）教材彩圖：金剛石結構（晶胞）、冰花、鉆石，自然界中多種礦石的組成。（感想）奇妙、漂亮、規(guī)則??（要點）物質大多數(shù)是固體晶體非晶體基本單元為晶胞分子晶體原子晶體離子晶體金屬晶體性質：熔點、密度、硬度、延展性、溶解性??（概念）晶體與非晶體（玻璃態(tài)）的差別：1、自范性：自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質。例：水晶球剖開后的結構，外層瑪瑙（快速冷卻），內層水晶（緩慢冷卻）1）熔融態(tài)物質凝固。（2（3（分析）晶體具有自范性的原因本質上應從結構特點來解釋2、微觀結構：粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。（拓展）結構引發(fā)的性質：強度、導熱性、光學性質??3、各向異性：反映了晶體內部質點排列的有序性。（應用）判斷晶體、非晶體的方法：1、測量熔點：晶體有固定熔點，非晶體無固定熔點。2、最可靠的科學方法：X－射線衍射實驗（各項異性）1（引入）晶體的微觀結構既然是周期性高度有序的，那么就可以研究和表示出來。（模型）晶胞模型。晶胞：描述晶體結構的基本單元。蜂巢和蜂室的關系。重點：1、晶胞是平行六面體。2、晶體是大量晶胞“無隙并置”（沒有間隙，并行排列）形成的。（模型演示或圖解）3、晶胞中原子的計算。頂角為1/8，棱（邊）為1/4，面為。習題（小結）五一假期作業(yè)情況。作業(yè)名稱天然藥物化學家－朱任宏中國化學家－侯德榜化學史得分盤潔霞黃建禧梁鳳瓊梁偉漢11、字數(shù)太多、排版較好拉瓦錫黎智輝盧嘉銘陳志安鹵族元素發(fā)現(xiàn)小史巴斯德與手性字數(shù)內容均符合、排版基本符合80－102第二節(jié)分子晶體與原子晶體教學目標：1、了解分子晶體和原子晶體的特征；2、能以典型的物質為例描述分子晶體和原子晶體的結構與性質的關系。教學重難點：1、分子晶體、原子晶體的概念；2、晶體類型與性質之間的關系；3、氫鍵對物質物理性質的影響。教學安排：（復習）晶體與非晶體的差別：1、自范性（自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質）2、圍觀結構（三維空間里呈周期性排布）3、各向異性4、熔點鑒別方法：X－射線衍射實驗晶胞：描述晶體結構的基本單元晶體：晶胞無隙并置而成晶胞中所含原子個數(shù)計算：角，棱，面，心（引入）觀察模型CO的晶體和SiO的晶體22（討論）有什么不同？組成微粒不同，微粒間的作用力也不同。（引申）物理性質會不會不同？熔點、硬度。（概念）分子晶體：只含分子的晶體稱為分子晶體。1、存在的作用力：分子內－共價鍵2、物理性質：低熔點、易升華、硬度小31）非金屬氫化物（2）部分非金屬單質分子間－范德華力，氫鍵?。?）部分非金屬氧化物（4）幾乎所有的酸（5）絕大多數(shù)有機物3小結：與非金屬相關的大多數(shù)物質41）只有范德華力：分子密堆積－1個與12個相鄰。例如：干冰（2）范德華力和氫鍵：情況不同，氫鍵有方向性。例如：冰（概念）原子晶體：原子以共價鍵結合形成的晶體。1、存在的作用力：共價鍵大2、物理性質：高熔點、高硬度31）部分非金屬單質：，，Si，Ge（2）部分非金屬化合物：SiC、SiO、BN、AlO223與非金屬有關的少部分物質4、結構特征：共價鍵的方向性（注意）本節(jié)課采用PPT課件。教學效果：課件制作不錯，教學內容也完成較好，但是因為課件中缺乏聲音，且早晨第一節(jié)課，個別同學精神不佳，以后應該在課件中穿插聲音設置，幫助學生提高注意力。4第三節(jié)金屬晶體教學目標：1、知道金屬鍵的涵義。2、能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質；3、能列舉金屬晶體的基本堆積模型――簡單立方堆積、鉀型、鎂型和銅型。教學重點：1、金屬鍵涵義；用“電子氣理論”解釋金屬的一些物理性質；2、金屬晶體的4種基本堆積模型。教學難點：金屬晶體的4種基本堆積模型。教學安排：（思考）金屬的物理性質有什么共同點？容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等，絕大多數(shù)常溫是固體。（概念）金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用。（重點）電子氣理論：金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”1、金屬鍵強弱判斷：陽離子所帶電荷多、半徑小則金屬鍵強，晶體熔沸點高。2、延展性：外力的作用可以使各原子層發(fā)生相對滑動，但仍因為金屬鍵而結合。導電性：外加電場可以使自由電子發(fā)生定向移動。導熱性：自由電子的相互碰撞可以傳遞熱量。溫度升高，導熱導電性都會下降。（難點）金屬晶體的原子堆積模型一、二維平面1、非密置層2、密置層二、三維空間非密置層的堆積1、簡單立方堆積（金屬Po）晶胞含1個原子52、鉀型（堿金屬）晶胞含2個原子密置層的堆積3、鎂型中心原子配位數(shù)12ABA4、銅型中心原子配位數(shù)12CBA（閱讀）P79“資料卡片”（注意）用PPT課件完成。6第四節(jié)離子晶體教學目標：1、能說明離子鍵的形成。2、能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。3、了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體種離子鍵的強弱。教學重點：1、離子晶體的物理性質的特點。2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。3、晶格能的定義和應用。教學難點：1、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。2、晶格能的定義和應用。教學安排：（復習）金屬晶體的堆積方式：非密置層：簡單立方（6K型（8）密置層：鎂型（1212）教材P79的資料卡片（習題）P80的習題（模型）NaCl和CsCl的晶胞模型（提問）1、構成離子晶體的微粒是什么？陰、陽離子。2、這些微粒間的作用力是什么？離子鍵。強還是弱？比較強。與原子晶體和分子晶體相比呢？一般情況下，弱于前者，強于后者。3、離子晶體的物理性質？硬度較大、難以壓縮，較高的熔沸點。固態(tài)不導電，液態(tài)（熔融）導電。（閱讀）科學探究（概念）離子晶體的配位數(shù)（C.N.（試練）指出NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)。（圖示）教材P81的圖3－287（思考）決定離子晶體中配位數(shù)的因素？（難點）1、正負離子的半徑比（r/r）――――幾何因素＋－2、正負離子的電荷比――――電荷因素3、離子鍵的純粹程度