河北省邯鄲市武安西寺莊鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

河北省邯鄲市武安西寺莊鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是A．CO2

B．SO3

C、NO2

D．SO2參考答案：略2.下列表述中正確的是

(

)A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多參考答案：D略3.乙苯在光照條件下與Cl2混合，最多可生成幾種鹵代烴A．8種

B．9種

C．10種

D．11種參考答案：D略4.下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是（

）①電離

②電解

③電鍍

④電化學(xué)腐蝕A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部參考答案：C略5.NH3·H2O（一水合氨）是一種重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞試液，溶液顯紅色。從物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)方面來看，下列物質(zhì)中可以與NH3·H2O歸為一類的是A．NaOH

B．H2SO4

C．CaCO3

D．Na2SO4參考答案：A略6.下列敘述不正確的是A.1個(gè)甘氨酸分子中存在10對共用電子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限D(zhuǎn).熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：B略7.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是:（

）A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-

向正極移動參考答案：A略8.下列說法中，正確的是()A．互為同系物B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚參考答案：B略9.100℃時(shí)將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略10.在a

LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b

mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c

molNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略11.

下列說法正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略12.關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是（

）

A、各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成一個(gè)平面正六邊形

B、苯環(huán)中含有3個(gè)C-C單鍵，3個(gè)C=C雙鍵

C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長介于C-C和C=C之間

D、苯分子中各個(gè)鍵角都為120o參考答案：B 13.當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH-，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入下列的

A.NH4NO3

B.Na2S

C.MgSO4

D.CH3COONa參考答案：C14.把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋瓵．明礬起催化作用

B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體

D．鋁鹽在水中能起到酸的作用參考答案：D15.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是：(

)A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向正極移動參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①

在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②

反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③

將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機(jī)層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。⑤

檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL.回答下列問題：[來源:

]⑴步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。⑵步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

▲

。⑷蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是

▲

，在步驟④中加入氯化鈣的作用是

▲

。⑸該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率為

▲

。參考答案：

略⑴有利于平衡不斷向正方向移動，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華⑷蒸餾燒瓶

吸水劑

⑸90%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基態(tài)原子核外有

個(gè)未成對電子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點(diǎn)較高的是

（寫化學(xué)式），原因是

．（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）．（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

．（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，（1）X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，是鈉元素，它位于周期表第三周期第ⅠA族；氧的基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p4，所以核外有2個(gè)未成對電子，故答案為：三；ⅠA；2；（2）X、Z形成的化合物是氯化鈉和Y、W形成的化合物是二氧化硅，氯化鈉是離子晶體而二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體，所以二氧化硅的熔點(diǎn)高，故答案為：SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，與溴元素同主族，穩(wěn)定性HCl大于HBr，故答案為：HCl；（4）Y、W形成的化合物是二氧化硅，X的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期表、核外電子排布、晶體的性質(zhì)、元素周期律、水解反應(yīng)等知識，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意水解原理的應(yīng)用．18.（1）右圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。

（2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A.是amLB.是（50-a）mL

C.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右圖Ⅲ為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時(shí)的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：[HCl]＝

，[NaOH]＝

。參考答案：（1）3.2

（2）D

（3）1mol/L，0.5mol/L19.（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，族周期IA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

BCD

3E

FG

H

用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

。（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有；

與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

和

，根據(jù)等電子理論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成，一個(gè)CO分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)л鍵。（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測