第一節(jié)水的電離溶液酸堿性

第一節(jié)水的電離溶液酸堿性第一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1.電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為：________________________，可簡(jiǎn)寫為：______________________。室溫下，c(H＋)＝c(OH－)＝___________。10－7mol/L第二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2．水的離子積水的離子積常數(shù)表達(dá)式為Kw＝________，25℃時(shí)Kw＝_____________。Kw是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw_________，溫度升高，Kw_________。c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14不變?cè)龃蟮谌?yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日【鞏固練習(xí)】1．判斷正誤(1)水是弱電解質(zhì) (

)(2)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等 (3)水的離子積常數(shù)的數(shù)值大小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān) (4)將純水加熱到90℃時(shí)，c(H＋)變大，酸性增強(qiáng)(

)(5)水的電離平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理(

)【答案】

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√第四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2．(填一填)25℃，向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固體、③Na2CO3粉末，水的電離平衡被促進(jìn)__________，被抑制________，無(wú)影響________(用序號(hào)填寫，下同)；水的離子積不變的是________。若對(duì)上述三種電解質(zhì)的溶液加熱，水的電離平衡被促進(jìn)的有________，水的離子積增大的有________?！敬鸢浮?/p>

③②①①②③①②③①②③第五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。第六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2．pH(1)定義式：pH________________。(2)pH與溶液c(H＋)的關(guān)系＝－lgc(H＋)第七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日①由圖示關(guān)系知，pH越小，溶液的酸性________。②pH一般表示c(H＋)<___________的稀溶液。(3)pH測(cè)定①用pH試紙測(cè)定把小片試紙放在________上，用_________蘸取待測(cè)液點(diǎn)在________的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。②pH計(jì)測(cè)定：可精確測(cè)定溶液的pH。越強(qiáng)1mol/L表面皿玻璃棒干燥第八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日【鞏固練習(xí)】3．判斷正誤(1)升高溫度，水電離平衡右移，H＋濃度增大，呈酸性(

)(2)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，該溶液呈酸性(3)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性(

)(4)用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4(

)(5)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定影響測(cè)量結(jié)果(

)(6)能使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性(

)

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√第九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日4．(填一填)(1)25℃時(shí)，0.1mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)＝_______mol·L－1，c(OH－)＝_______mol·L－1，c(H＋)H2O＝________mol·L－1。(2)25℃pH＝3的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝______mol·L－1，c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)H2O＝______mol·L－1?！敬鸢浮?/p>

(1)0.1

1.0×10－13

1.0×10－13(2)1.0×10－3

1.0×10－11

1.0×10－3第十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：______滴定管(如圖A)、_______滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、_________。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。酸式堿式錐形瓶第十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：_____→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。查漏潤(rùn)洗第十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在__________內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。半分鐘第十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日3．?dāng)?shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝__________________計(jì)算。第十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日【鞏固練習(xí)】5．(填一填)一支標(biāo)有20℃、25mL字樣的滴定管，內(nèi)裝液體到刻度1.00mL時(shí)，管內(nèi)液體的體積是________24.00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?/p>

大于第十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1．外界條件對(duì)水電離的影響第十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日第十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(

)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2

溶液 D．NaI溶液【解析】

A項(xiàng)NaHSO4的HSO完全電離，抑制水的電離；B項(xiàng)F－，C項(xiàng)Al3＋水解，促進(jìn)水的電離；NaI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響。【答案】

D第十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日室溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶液中水電離出的c(H＋)<1×10－7mol/L，則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)>1×10－7mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。第十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日【針對(duì)訓(xùn)練】1．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－

ΔH>0。下列敘述正確的是(

)A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大【答案】

B第二十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日第二十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日第二十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日【答案】

C第二十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日【針對(duì)訓(xùn)練】2．已知在100℃下，水的離子積Kw＝1×10－12，下列說(shuō)法正確的是(

)A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【答案】

A第二十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日3．誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響第二十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無(wú)變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高第二十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日第二十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日【典題例證】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：第二十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日(1)氣體A的主要成分是________。通入N2的目的是___。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：__________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是__________________________。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。第二十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日第三十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日第三十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日滴定終點(diǎn)的判斷答題模板納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

請(qǐng)回答：

如何判斷滴定終點(diǎn)___________________________________第三十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍瓨?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成……色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。說(shuō)明：解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。

(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。

規(guī)范答案當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。第三十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日教材習(xí)題回歸1．(1)下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是______，pH由小到大的順序是______。①0.1mol·L－1HCl溶液②0.1mol·L－1H2SO4溶液③0.1mol·L－1NaOH溶液④0.1mol·L－1CH3COOH溶液(2)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈________性?！敬鸢浮?/p>

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