第一節(jié) 元素周期表

第一節(jié)元素周期表第一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的編排原則把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增順序從上而下排成。1、橫行:2、縱行:7個(gè)橫行、18個(gè)縱行原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)：依原子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。第二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=原子電子層數(shù)1、周期（1）定義：P5（2）周期的分類(lèi)短周期

(3個(gè))長(zhǎng)周期

(4個(gè))(不完全周期)第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素七個(gè)橫行為七個(gè)周期第三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2、族（1）定義：P5（2）族的分類(lèi)由稀有氣體元素構(gòu)成

0族：由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成第Ⅷ族：由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成(稀有氣體元素除外）主族：族(7個(gè))(7個(gè))(1個(gè))(1個(gè))表示方法：ⅠB

、ⅡB

、ⅢB

、ⅣB

、ⅤB、

ⅥB、

ⅦB

表示方法：ⅠA

、ⅡA

、ⅢA

、ⅣA

、ⅤA、

ⅥA、

ⅦA

主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)過(guò)渡元素18個(gè)縱行為16個(gè)族第四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日

關(guān)于過(guò)渡元素1、全為金屬，又稱過(guò)渡金屬。2、最外層電子數(shù)：1~2。3、在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會(huì)參加反應(yīng)。4、鑭系、錒系、超鈾元素第五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)：1、元素周期表結(jié)構(gòu)：七主七副七周期Ⅷ族0族鑭錒系2、元素周期表中從左至右各族的順序3、112種元素稀有氣體元素：6種非金屬元素：金屬元素：16種90種單質(zhì)：氣體：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有氣體液體：Br2、Hg固體：大多數(shù)第六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日3、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（）

A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11 D、n=m+25 A2、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B1、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（）

A、一定是金屬元素 B、一定是ⅡA族元素

C、一定是過(guò)渡元素

D、可能是金屬也可能不是金屬元素D第七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日（三）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中位置的關(guān)系周期序數(shù)=原子電子層數(shù)主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)例：氯元素位于_________________（1）表達(dá)第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第三周期ⅦA族第八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日b根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)例：35號(hào)元素位于第

周期

族

56號(hào)元素位于第

周期

族四ⅦA

六ⅡA假設(shè)有118號(hào)元素，它位于第

周期

族七0（2）推斷a根據(jù)核外電子排布2、8、8、18、18、32、322、10、18、36、54、86、118一二三四五六七一二三四五六七各周期的元素?cái)?shù)目：

稀有氣體的原子序數(shù)：第九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2、1、AAC第十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)科學(xué)探究1、在周期表中的位置：2、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

相同點(diǎn)：

不同點(diǎn)：

核電荷數(shù)依次增多原子半徑依次增大電子層數(shù)依次增多最外層１個(gè)電子第IA族第十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日3、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的比較（1）與O2等非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)

2K+2H2O==2KOH+H2↑2R+2H2O==2ROH+H2↑

只有一種產(chǎn)物氧化鋰：4Li+O2====2Li2O點(diǎn)燃4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2

點(diǎn)燃4K+O2==2K2O2K+O2==K2O2

K+O2====KO2（超氧化鉀）

點(diǎn)燃遇空氣立即著火燃燒，生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物銣、銫鉀鈉鋰室溫點(diǎn)燃（現(xiàn)象：浮、熔、游、燃、紅）【實(shí)驗(yàn)】鉀與氧氣、與水的反應(yīng)注意：均為可溶于水的強(qiáng)堿；且對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)。第十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日

思考與交流通過(guò)以上比較，思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？相似性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)增多電子層數(shù)增多原子半徑增大隨核電荷數(shù)的增加，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。（元素的金屬性增強(qiáng)）它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性原子的最外層均只有一個(gè)電子遞變性：結(jié)論：堿金屬都具有強(qiáng)還原性，且隨核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。第十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日（3）堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律相似性單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低ρ（Li、Na、K）<ρ（水）ρ（Rb、Cs）>ρ（水）ρ（Li）<ρ（煤油）

密度逐漸增大遞變性注意：（ρ（Na）>ρ（K））大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟，密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。LiNaKRbCsP7表1-1

思考與交流第十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日討論2：堿金屬與鹽酸：2R+2H+=2R++H2討論3：堿金屬與鹽溶液：先與水反應(yīng)討論4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有強(qiáng)還原性嗎？沒(méi)有。有較弱的氧化性。氧化性：Li+>Na+>

K+>

Rb+

>Cs+討論1：Li與K應(yīng)如何保存？Li封存于固體石蠟中，少量K保存于煤油中。第十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日BDB1、下列元素中，原子半徑最小的是（），最易失電子的是（），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)后生成H2最多的是（）。

A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）

A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈

B、可從CuSO4溶液中置換出銅

C、熱穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3

D、銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高A第十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日Br2I2（二）鹵族元素第十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日遞變性相似性顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)密度F2Cl2Br2I2淺→深氣→液→固低→高小→大不易溶于水(除F2)熔沸點(diǎn)較低都有顏色1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑水溶液油（CCl4、苯等）溶液

Br2

黃（?。壬猓?/p>

橙紅色

I2深黃（?。稚猓?/p>

紫紅色

注意：溴、碘單質(zhì)在不同溶劑中的顏色第十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日碘的特性易升華——分離提純碘溴的特性易揮發(fā)保存：用水封I2和河沙溴蒸氣→溴水→液溴→第十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日（1）在周期表中的位置相同點(diǎn):

不同點(diǎn):

核電荷數(shù)依次增多原子半徑依次增大

電子層數(shù)依次增多最外層７個(gè)電子第ⅦA

族（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

學(xué)與問(wèn)根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。

思考與交流2、鹵素的原子結(jié)構(gòu)第二十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日反應(yīng)條件和方程式生成氫化物穩(wěn)定性

F2

Cl2

Br2

I2

冷、暗處劇烈爆炸

H2+F2＝2HF反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。均可生成氣態(tài)氫化物(HX)。相似性：遞變性：很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定（1）鹵素與氫氣反應(yīng)3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第二十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日

與水反應(yīng)

F2

Cl2

Br2

I2

劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣

2F2+2H2O＝4HF+O2

與水緩慢反應(yīng)

Cl2+H2O＝HCl+HClO與水反應(yīng)更弱Br2+H2O＝HBr+HBrO與水只微弱反應(yīng)

I2+H2O＝HI+HIO都能與水反應(yīng)相似性：與水反應(yīng)的劇烈程度遞減。遞變性：X2+H2O＝HX+HXO(除F2外)（2）鹵素與水反應(yīng)思考：鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)的情況？第二十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：氧化性Cl2＞Br2＞I2可供選擇實(shí)驗(yàn)藥品：

KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1步驟2靜置后，液體分為兩層。上層無(wú)色，下層分別呈橙紅色、紫紅色靜置后，液體分為兩層。上層無(wú)色，下層紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：Cl2＞Br2）（氧化性：Cl2＞I2）（氧化性：Br2＞I2）氧化性逐漸減弱F2Cl2Br2I2還原性逐漸增強(qiáng)F-Cl-Br-

I-

結(jié)論注意：在無(wú)水情況下，F(xiàn)2能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)。

第二十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日單質(zhì)氧化性逐漸減弱相似性最外層7個(gè)電子易得電子單質(zhì)有氧化性遞變性核電荷數(shù)依次增大電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱FClBrI結(jié)構(gòu)決定反映性質(zhì)小結(jié)第二十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A、砹易溶于某些有機(jī)溶劑B、砹能與水劇烈反應(yīng)C、HAt非常不穩(wěn)定D、砹氧化性弱于碘

B2、B第二十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日三、核素原子原子核核外電子質(zhì)子中子知識(shí)回顧（一）原子的組成原子核居于原子的中心，體積很小，但原子質(zhì)量主要集中在原子核，原子核帶正電荷，它由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-

陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)1、電量關(guān)系陰離子：陽(yáng)離子：原子核特點(diǎn)：第二十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：填寫(xiě)表中空白討論：符合示意圖的常見(jiàn)微粒有哪些？+X28微粒符號(hào)S2-

Mn+

Mm-

H2ONH4+

OH-

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）613x核外電子數(shù)610yCAl3+1618x-ny-m10101110910原子：Ne陽(yáng)離子：Na+、

Mg2+

、Al3+陰離子：F-、

O2-、N3-第二十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日XZA+mn+xA——代表質(zhì)量數(shù)Z——代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）n——代表離子所帶電荷數(shù)m——代表化合價(jià)x——原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。用符號(hào)A表示。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）×一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值

+中子數(shù)（N）×一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值2、質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。例：C126C12（）第二十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重原子，該原子原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（）

A.175B.47C.57D.118C3、核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+離子，其質(zhì)量數(shù)為A，它的mg氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（）B2、某元素的某種離子X(jué)2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是（）C第二十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日元素概

念特

點(diǎn)實(shí)

例具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱。元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子核素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類(lèi)由中子數(shù)決定（二）元素、核素、同位素：第三十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日討論1：下列符號(hào)代表幾種元素？幾種原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+討論2：若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，下列說(shuō)法中不正確的是()A.它們可能是同