2022-2023學(xué)年浙江八年級下學(xué)期科學(xué)同步講義第3節(jié) 化學(xué)方程式(教師版)

第3節(jié)化學(xué)方程式

0目標(biāo)導(dǎo)航

課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀

解讀1：能描述質(zhì)量守恒定律，從分子、原子的角度

1.理解質(zhì)量守恒定律，能用原子、分子等粒子解釋質(zhì)量守恒定律，常見題型為選擇題和填空題，

觀點解釋質(zhì)量守恒定律，會設(shè)計實驗驗證和探難度適中。

究質(zhì)量守恒定律。解讀2:能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象，常見

2.了解化學(xué)方程式的含義和表示的意義，掌握題型為選擇題、填空題和實驗探究題，難度適中。

化學(xué)方程式書寫的方法，學(xué)習(xí)配平化學(xué)方程式。解讀3:知道化學(xué)方程式表示的意義，能正確書寫常

3.在了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，能依據(jù)化見反應(yīng)的化學(xué)方程式，常見題型為選擇題和填空

學(xué)方程式進行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的題，難度較大。

計算。通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算練習(xí)，規(guī)范解讀4:能熟練運用質(zhì)量守恒定律并結(jié)合化學(xué)方程

解題格式。式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算，常見題型為選

擇題、填空題和計算題，難度較大。

趣知識精W

望'知識點01質(zhì)量守恒定律

（一）定義

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)

量守恒定律。

（二）對質(zhì)量守恒定律的理解

（1）適用范圍:適用于化箜變化而不適用于物理變化。如1克水加熱后變成了1克水蒸氣，這一變化前后雖

然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。

（2）這里“參加反應(yīng)的”不是反應(yīng)物的質(zhì)量簡單相加，而是真正參與了反應(yīng)的那一部分的質(zhì)量，不包括沒有

參與反應(yīng)（反應(yīng)剩余）的那部分的質(zhì)量。（3）該定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。如對反應(yīng)

物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定相等。

（4）很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（三）質(zhì)量守恒定律的實驗探究

實驗方案鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

鎂+氧氣曙氧化鎂氫氧化鈉+硫酸銅f氫氧化銅+硫酸鈉

反應(yīng)原理

MgO2MgONaOHCuSO.,Cu(0H)2Na2soi

R涔港

實驗裝置

將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后

錐形實驗瓶,將瓶塞上的鎂在酒精燈上燒紅后，取下錐形瓶，把滴管內(nèi)的溶液滴人瓶內(nèi)，使

實驗步驟

并立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束后，重新放在天平兩種溶液混合。再將錐形瓶放回天平托盤上，

托盤上，觀察天平是否平衡觀察天平是否平衡

反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)

實驗現(xiàn)象鎂燃燒，發(fā)光、放熱燃燒前后質(zhì)量相等

前后的質(zhì)量相等

參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等

實驗結(jié)論

氧化鎂的質(zhì)量于反應(yīng)后生成硫酸鈉和氫氧化銅的質(zhì)量總和

(四)對質(zhì)量守恒定律的解釋實質(zhì)：

(1)微觀角度:從原子、分子角度來看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是(反應(yīng)物)分來分裂成原反，原子重新組合成(生

成物)分子的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目并沒有改變,所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然

相等。

(2)宏觀角度:反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類和元素的質(zhì)量均丕變。

(五)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

(1)解釋有關(guān)現(xiàn)象。如鎂帶燃燒質(zhì)量增加是因為鎂和空氣中物質(zhì)反應(yīng)，生成物的質(zhì)量等于鎂帶和空氣中反應(yīng)

的物質(zhì)的質(zhì)量和。煤燃燒后質(zhì)量減小，是因為煤燃燒后生成了氣體，逸散到空氣中。

(2)推測物質(zhì)的組成。如蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒，可知蠟燭中一定含有碳元素及氫元素。

(3)進行相關(guān)計算。如計算反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量，進行相對原子質(zhì)量推算等。

(4)根據(jù)原子守恒，推斷化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)式?！灸芰ν卣埂?/p>

對質(zhì)量守恒定律的理解可，為“六個不變，兩個一定改變，兩可能改變”。

六個不變

宏①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

觀②元素種類不變

③元素質(zhì)量不變

①原子種類不變

微

②原子數(shù)目不變

觀

③原子質(zhì)量不變

兩個一定改變

①物質(zhì)種類改變

②構(gòu)成物質(zhì)的粒子改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的微粒）

兩個可能改變

①分子總數(shù)可能改變

②元素的化合價可能改變

【即學(xué)即練1】參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）

A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化

B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和

質(zhì)量沒有變化，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

【即學(xué)即練2］（2019八下?余杭期末）小樂將蠟燭燃燒后的蠟油收集起來，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變小。關(guān)于蠟燭的

燃燒，下列說法正確的是（）

A.蠟燭燃燒生成了新物質(zhì)，故此過程只有化學(xué)變化

B.蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條熄滅，說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳

C.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水等物質(zhì)的質(zhì)量

D.燃燒后蠟油的質(zhì)量小于蠟燭的質(zhì)量，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒【答案】D

【解析】A.在蠟燭燃燒時，它會吸熱由固態(tài)變成液體發(fā)生物態(tài)變化，故A錯誤；

B.自己不燃燒也不支持燃燒的氣體有很多，不一定是二氧化碳，故B錯誤；

C.蠟燭質(zhì)量的減少量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量減去消耗的氧氣的質(zhì)量，故C錯誤；

D.燃燒后蠟油的質(zhì)量小于蠟燭的質(zhì)量，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D正確。

*'知識點02化學(xué)方程式的定義、讀法及其意義（一）化學(xué)方程式的定義

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。以C+0?仝且co?來說明

（二）化學(xué)方程式的讀法及其意義

意義占燃讀法

C+O2^^CO2

①反應(yīng)物是碳和氧氣，

宏觀（質(zhì)碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成

表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件生成物是二氧化碳

的方面）二氧化碳

②反應(yīng)條件是點燃

表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間

占燃

宏觀（量C+02-C0每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧

的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對2

的方面）(12*1):(32*1):(44*1)氣反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳

分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積比

微觀方表示各物質(zhì)間分子或原子的個數(shù)占燃每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，

C+C02

面比，即化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)之比1:1:1生成1個二氧化碳分子

【即學(xué)即練3】

【即學(xué)即練4】（2021八下?仙居期末）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“?”表示硫原子，“0”

表示氧原子。下列說法正確的是（）

甲乙丙A.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變

B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1

C.反應(yīng)前后硫元素的化合價沒有發(fā)生改變D.該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，兩種生成物

【答案】A

【解析】根據(jù)圖片可知，反應(yīng)后還有一個8,那么它沒有參加反應(yīng)，將其去掉，如下圖所示:

A.反應(yīng)前后，硫原子都是2個，氧原子都是6個，則原子種類和個數(shù)保

存不變，故A正確；

B.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1,故B錯誤;

C.反應(yīng)前，在SOz中，硫元素的化合價為+4價；反應(yīng)后，在SO；,中，硫元素的化合價為+6價，故C錯誤；

I).該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，故D錯誤。

受、知識點03化學(xué)方程式的書寫

(-)書寫化學(xué)方程式時必須遵循的原則

(1)以客觀事實為依據(jù),寫出反應(yīng)物和生成物。

(2)要遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

(3)說明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。

(二)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟(五步)

(1)寫:反應(yīng)物的化學(xué)式寫在式子的左邊，生成物的化學(xué)式寫在式子的右邊，中間連一條短線。多種反應(yīng)物

或生成物之間分別用“+”相連。

(2)配:在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相

等，式子兩邊各元素的原子數(shù)配平第后，把短線改成等號。

(3)注:注明反應(yīng)條件，通常寫在“==="的上方?！凹訜帷背Ｓ帽硎尽?/p>

(4)標(biāo):生成物是沉淀的用“I”標(biāo)明，生成物是氣體的用“t”標(biāo)明，寫在相應(yīng)化學(xué)式的后邊。

(5)查:檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)得是否恰當(dāng)。

(三)配平化學(xué)方程式的方法

(1)最小公倍數(shù)法

配平化學(xué)方程式常用的方法是最小公倍數(shù)法(以磷在空氣中燃燒為例)。

①首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最

小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，如P+02-P205,02和P2O5中0的最小公倍數(shù)為2x5=10。

②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。如P2O5中含

有5個氧原子，則PQs的化學(xué)計量數(shù)為2(分子的個數(shù))；。2中含有2個氧原子，則02的化學(xué)計量數(shù)為5

③由己有化學(xué)計量數(shù),確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，并把短線改為等號，得出配平的化學(xué)方程式為4P+5

占燃占燃

仝當(dāng)4P然后注明“反應(yīng)條件”“t”和“I”等，即4P+502仝生4PB

(2)奇數(shù)配偶法

如配平Oz+FeSz--FezOs+SO?,觀察該反應(yīng)，氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多(3次)且在FezOs中個數(shù)為奇數(shù)3,因此可直

接在其前面寫2。根據(jù)鐵的原子個數(shù)可確定Fe%,的化學(xué)計量數(shù)為4,再根據(jù)硫的原子個數(shù)確定SO2的化學(xué)計

量數(shù)為8,最后根據(jù)氧原子的個數(shù)確定G的化學(xué)計量數(shù)為11。平后的化學(xué)方程式為1102+4Fe&眶FeQ+8S02。

(3)觀察法

如配平CO+FeO-Fe+COz,觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的特點是1個CO分子結(jié)合1個氧原子生成1個CO2分子，而1個

FeQ分子可提供3個氧原子，需要3個CO分子與之結(jié)合生成3個CO2分子，因此CO、CO,的化學(xué)計量數(shù)均

為3,Fe的化學(xué)計量數(shù)為2,把短線改為等號:3C0+Fe20；）^2Fe+C02o

（4）定一法

配平步驟為：

①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)定為1,作為配平起點。

②根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）。

③若配平后化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時乘以其分母，使化學(xué)計量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。如

配平QhOH+Oz-—COz+LO。所給化學(xué)方程式中，CHQH的化學(xué)式最復(fù)雜，將其化學(xué)計量數(shù)定為1,作為配平起

點;通過觀察，根據(jù)碳原子守恒，在CO2前配上化學(xué)計量數(shù)1,根據(jù)氫原子守恒，在HQ前配上化學(xué)計量數(shù)2,

故生成物中含有氧原子數(shù)為lx2+2x1=4,而反應(yīng)物CH30H中含有一個氧原子，故在&前配上化學(xué)計量數(shù)=3/2;

通分化整，將化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都乘以2,去掉6的化學(xué)計量數(shù)的分母，化學(xué)方程式即配平

點燃

完成。配平結(jié)果為CHQH+3O2=2C02+4H20?

【能力拓展】

①正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程，如“點燃"和''燃燒"，“通電”和“電解”等，“點燃”“通電”是

反應(yīng)條件，“燃燒”“電解”是反應(yīng)過程。

②不要混淆“點燃”與“加熱”，二者表示的意義不同?！包c燃”是指在有外界熱源（如酒精燈、火柴等）

提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，一旦燃燒發(fā)生后，熱源可撤掉。

“加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進行，一旦撤掉熱源，反應(yīng)就會停止，“加熱”可

用符號表示，一般指溫度為400~500。

③若反應(yīng)條件有兩個或多個時，寫在“==="下邊，其他條件寫在“==="上邊。

【即學(xué)即練5】配平下列化學(xué)方程式：

吉淚

CO雙叫

(1)Fe2Ch+Fe+C02

KC10.3△

(2):KC1+02t

(3)KMnOi=K2MnOi+MnOz+Ozt

(4)CH+H0+

4o22C02

【答案】（1）1:3；2；3

(2)2；2；3

(3)2；1；1

(4)2；2；1

【解析】根據(jù)方程式配平的原則分析，利用原子個數(shù)反應(yīng)前后不變書寫系數(shù)。

Ml

(1)一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)方程式為F62O3+3CO=2Fe+3c。2；

(2)氯酸鉀受熱分解的方程式為2KCIO342KC1+302t；

/

(3)高鐳酸鉀受熱分解方程式為2KMnO,=K2MnO'+Mn()2+O2t；

(4)甲烷燃燒的方程式為CH1+2O2=C02+2H20；

【即學(xué)即練6](2018八下?濱江期末)煤油中含有嚷吩，噬吩(用X表示)有令人不愉快的氣味,其燃燒的

化學(xué)方程式可表示為X+6O,邈4cO2+SO2+2&O,則嚷吩X的化學(xué)式為()

A.C4H1S2B.C2H6sC.C4H1SD.C6H6s

【答案】c【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變、原子個數(shù)沒有增減。

利用燃燒的化學(xué)方程式X+602電燃4cO2+SO2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，推斷反應(yīng)物X物

質(zhì)睡吩的化學(xué)式。

根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式X+6O?點燃4cO2+SO2+2IM)可知,反應(yīng)后的生成物質(zhì)中C、0、S、H各元素的質(zhì)子個

數(shù)依次為4、12、1、4；而已知反應(yīng)物中602中含有12個0原子，噬吩X的系數(shù)為1,因此反應(yīng)物睫吩X的

每個分子中應(yīng)含有4個C原子、4個H原子和1個S原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C.fH,SoC符合題意。

*,知識點04依據(jù)化學(xué)方程式進行計算

(-)依據(jù)化學(xué)方程式進行計算的理論依據(jù)

化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是依據(jù)反

應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。

(二)依據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，解題格式一般要規(guī)范化，解題過程一定要程序化。具體計算步驟為“設(shè)一方一關(guān)一

比一求一答”。

(1)設(shè):設(shè)未知量。一般情況下，求什么設(shè)什么。設(shè)未知數(shù)X時，X中已經(jīng)包含單位。

(2)方:正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式一定要正確，并且一定要配平，否則會違背客觀事實和質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致計算結(jié)果錯誤。

(3)關(guān):寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，以及已知量、未知量。

求各物質(zhì)的質(zhì)量比一定要準(zhǔn)確，不得漏掉化學(xué)計量數(shù)。把質(zhì)量比寫到對應(yīng)的化學(xué)式的下面，再在質(zhì)量比下

寫出已知量、未知量?；瘜W(xué)方程式中各量都是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，最后解得的也是純凈物的質(zhì)量，對

于含有雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量要進行換算。

⑷比:列出比例式。

比例式中數(shù)據(jù):要帶單位。

⑸求:解比例式，求未知數(shù)。

(6)答:簡明地寫出答案。

(三)計算中常用的關(guān)系式

(1)分解百分率=已分解的物質(zhì)的質(zhì)量/未分解時該物質(zhì)的總質(zhì)量

(2)物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量

(3)不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量。

(4)質(zhì)量=密度x體積。若氣體給出的是體積，則需換算為質(zhì)量。(5)單位換算:1升=1000毫升，1毫升=1立

方厘米。

【即學(xué)即練7](2021八下?蕭山月考)48克鎂在氧氣中充分燃燒，需要g氧氣，同時可生成氧化鎂。

若48克鎂和48克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂g。若24克鎂和30克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂g。

【答案】32；80；40

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定鎂和氧氣完全反應(yīng)時質(zhì)量之間的比例關(guān)系，據(jù)此對?各種情況進行分析

和計算即可。

【解答】鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

2Mg+O^2MgO；

483280

則鎂和氧氣完全反應(yīng)時，二者的質(zhì)量之比為：48：32=3：2；

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，48g鎂在氧氣中充分燃燒，需要32g氧氣，同時可生成氧化鎂；

若48g鎂和48g氧氣充分反應(yīng)，氧氣過量，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是32g,可得氧化鎂80g；

若24g鎂和30g氧氣充分反應(yīng)，氧氣過量，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是16g,可得氧化鎂40g。

【即學(xué)即練8】(2021八下?上城期末)小金在實驗課時稱取16.1g混有雜質(zhì)的高鋸酸鉀固體，加熱至質(zhì)

量不再減少(雜質(zhì)不發(fā)生變化)，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為14.5g。

（1）反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為g;

（2）請列式計算反應(yīng)前固體中高鎰酸鉀的質(zhì)量。

【答案】⑴1.6

（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錦酸鉀的質(zhì)量為x,

2KMnO1±K2MnO1+MnO2+O2t;

31632

x1.6g

32

-一W：

解得：x=15.8g0

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算：

（2）寫出高鋅酸鉀分解制取氧氣的化學(xué)方程式，利用氧氣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的高缽酸鉀的質(zhì)量即可。

【解答】（1）高鎰酸鉀加熱分解，生成鎬酸鉀、二氧化缽和氧氣，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減小量就是生成

氧氣的質(zhì)量,即反應(yīng)生成氧氣：16.lg-14.5g=L6g。

Q能力拓展

+888_0a0°

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,

所以反應(yīng)前后質(zhì)■不變

在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)是總和化學(xué)反應(yīng)本質(zhì):分子改變,原子重新組合

化學(xué)方程式

以客觀事實為依據(jù)，寫出反

應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

方程式

書寫

注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)

表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)

設(shè)未知星，并寫出化學(xué)方程式

表示個物質(zhì)間的原子和分子的個數(shù)比

寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)

一般步驟礪政在什么鈣下進行

量、已知是和要求的量

表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比

列出比例式、求解，并做答問卷

分層提分

題組A基礎(chǔ)過關(guān)練

LNHE10,（高氯酸鉉）可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是（）

A.CO?B.Cl2C.02D.N2

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)物中沒有碳元素，分解時不可能生成二氧化碳，符合題意；

B、反應(yīng)物中含氯元素，分解可能生成氯氣，不符合題意；

C、反應(yīng)物中含氧元素，分解可能生成氧氣，不符合題意；

【）、反應(yīng)物中含氮元素，分解可能生成氮氣，不符合題意；

2.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2KMnO.,AlGMnOi+MnOz+OztB.P+02=P205

占燃占燃

y

C.4Fe+3Oz=^=S2Fe2O3D.C+02t

【答案】A

【解析】檢查方程式書寫是否正確時要先看化學(xué)式書寫是否正確，然后再檢查是否配平，最后看是否寫清

條件標(biāo)注氣體或沉淀符號。

A、方程式書寫正確，符合題意；

B、方程式?jīng)]有條件、沒有配平，不符合題意；

C、方程式中左邊反應(yīng)物有氣體，所以有氣體生成不標(biāo)氣體符號，不符合題意；

【）、鐵燃燒生成物為四氧化三鐵，生成物化學(xué)式書寫錯誤，不符合題意；

3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.H202腐化弟'H20+02B.C+02=C02

C.4P+502t*熟2P2O5D.C02+Ca（0II）2=CaC03I+H20

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物

質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個數(shù)相等配平。

A、過氧化氫分解反應(yīng)方程式為2H壯-2H20+02t，不符合題意；

B、碳燃燒的方程式為C+02=COz,不符合題意;

虹

C、磷燃燒的方程式為4P+50/=2PA,不符合題意；

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，方程式為CO,+Ca（OH）z=CaCO」十HQ,符合題意；

4.（2019八下?臺州期中）科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，

其燃燒時的主要反應(yīng)為4NIh+302一定條件2X+6H。則X的化學(xué)式為（）

A.NOB.N2C.NO/I）.O2

【答案】B

【解析】反應(yīng)前各原子種類及個數(shù)為：氮4、氫12、氧6,反應(yīng)后原子種類及個數(shù)為：氫12、氧6,所以

2X中含有4個氮原子，則X化學(xué)式為N2；

5.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是（）

A.碳單質(zhì)B.含碳、氧元素的化合物C.含碳元素的物質(zhì)D.含碳元素的化合物

【答案】C

【解析】某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。根

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，肯定是該物質(zhì)中的碳元素與氧氣反應(yīng)生成的。由于不知道它是否含有其它因素，因

此不能確定該物質(zhì)的種類，故C正確，而A、B、D錯誤。

6.（2020八下?麗水期末）納米二氧化硅（Si02）俗稱白炭黑，具有對抗紫外線、提高材料強度、抗老化

和耐化學(xué)性等特性，用途廣泛。制備二氧化硅的微觀示意圖如下。有關(guān)敘述正確的是（）

反庾?反度后A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.產(chǎn)

物SiOz中Si的化合價是+4價

C.反應(yīng)前后元素、原子和分子種類都不變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl,+O2=SiO2+Cl21

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖片可知，該反應(yīng)的生成物有兩種，肯定不是化合反應(yīng)，故A錯誤；

B.在SiOz中，0的化合價為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：x+（-2）X2=0,解得：x=+4價，故

B正確；

C.反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類保持不變，但是分子種類發(fā)生改變，故C錯誤；

D.反應(yīng)的方程式為:SiCl4+O2=SiO2+2Cl21,故D錯誤。

7.（2019八下?南潺期末）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進行組合，形成新分子的過程。如

圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀變化示意圖。據(jù)圖回答正確的是（)

.該反應(yīng)生成了單質(zhì)

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后分子和原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變

D.參加反應(yīng)的“d”與“一”的分子個數(shù)比為2:3

【答案】B

【解析】（1）由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；

（2）兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定量可知，反應(yīng)前后原子的質(zhì)量和種類都沒有發(fā)生變化;

（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平，即可判斷參加反應(yīng)的分子個數(shù)。

【解答】將?？醋鰔,將?看做y,那么化學(xué)方程式為：左Xz+Vz+Ma

A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中有單質(zhì)，但生成物中沒有單質(zhì)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，但分子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變，故C錯誤；

D.參加反應(yīng)的“d”與“一”的分子個數(shù)比為2：1,故D錯誤。

8.（2019八下?臺州期中）用“和“8”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)有2種生成

物B.參加反應(yīng)的“和“分子的個數(shù)比是1:2

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律

【答案】C

【解析】根據(jù)圖中所給反應(yīng)前和反應(yīng)后各粒子的構(gòu)成情況及種類分析，確定出反應(yīng)物和生成物，以及參加

反應(yīng)及生成的各粒子個數(shù)比。

A、該反應(yīng)只有1種生成物，另一個分子是反應(yīng)物剩余，錯誤；

B、參加反應(yīng)的"M"和"分子的個數(shù)比是2：6=1：3,錯誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物兩種，生成物-種，是化合反應(yīng)，正確；

I)、該反應(yīng)是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，錯誤；

9.(2020八下?秀洲月考)某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運“保險粉”引起爆炸?！氨ｋU粉”的化

學(xué)名為連二亞硫酸鈉(NazSQ),主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZNazSzOEaf+N&SOs+X。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.X的化學(xué)式為SO2B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.Na2s20：；中S的化合價為+3價D.NazSzO,通常要在干燥陰涼處密閉貯存

【答案】C

【解析】A.根據(jù)化學(xué)方程式ZNazSzOkNaBQs+Na2s0」+X得至U：4Na+4S+80=4Na+3s+60+x,那么X=S+20,即它

的化學(xué)式為SO”故A正確不合題意；

B.該反應(yīng)物只有一種，生成物有三種，屬于分解反應(yīng)，故B正確不合題意；

C.在化學(xué)式Na003中，Na元素的化合價為+1價，0元素為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：(+1)

X2+2x+(-2)X3=0,解得：x=+2價，故C錯誤符合題意；

D.因為連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中易分解而燃燒，所以通常要在干燥陰涼處密閉保存，故D正確不合題意。

10.(2020八下?蕭山期末)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，

測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，其中甲和丙的相對分子質(zhì)量分別為197和158。下列認(rèn)識正確的是()

物質(zhì)甲乙丙J-

反應(yīng)前質(zhì)量(g)19.78.731.60.4

反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測17.403.6

A.待測值為0B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為87：36D.反應(yīng)中甲、丙的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2

【答案】D

【解析】(1)反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算待測值；

(2)兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；

(3)將反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量分別相減，然后再作比即可：

(4)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。根據(jù)表格可知，乙的質(zhì)量增加

了：17.4g-8.7g=8.7g；丙的質(zhì)量減小了:31.6g-0g=32.6g；

丁的質(zhì)量增加了:3.6g-0.4g=3.2g?根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,即：測量值=(19.7g+8.7g+31.6g+0.4g)-

（17.4g+3.6g+0g）=39.4g,那么甲的質(zhì)量增加了：39.4g-19.7g=19.7g；

A.待測值為19.7g,故A錯誤;

B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)物為丙，生成物為甲、乙和「，即一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，肯定是分解反應(yīng)，故B

錯誤；

C.反應(yīng)過程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為：8.7g：3.2g=87：32,故C錯誤；

D.根據(jù)“反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比”得到：197x：158y=19.7g：

31.6g,解得：x：y=l：2,故D正確。

11.（2020八下?臺州開學(xué)考）在一定條件下，向一密閉容器中加入M、N、P、Q四種物質(zhì)各10g,充分反

應(yīng)后測得其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)MNPQ

反應(yīng)前質(zhì)量（g）10101010

反應(yīng)后質(zhì)量（g）1015未知7

下列判斷正確的是（）

①容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng)②容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)

③反應(yīng)后容器內(nèi)P的質(zhì)量為8g④容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為N-P+QA.③④B.②③C.

①③D.①④

【答案】B

【解析】設(shè)未知的質(zhì)量為m,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：10g+10g+I0g+10g=10g+15g+m+7g,解得：m=8g,故③

正確；

反應(yīng)后，物質(zhì)M的質(zhì)量保持不變，即沒有參加反應(yīng)；物質(zhì)N的質(zhì)量增加大，而P和Q的質(zhì)量都減小了，因

為反應(yīng)物為P和Q,生成物為N,可將反應(yīng)表示為：P+Q-N,故④錯誤；

因為生成物只有一種，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故②正確，而①錯誤。

那么正確的是②③。

12.（2019八上?溫州開學(xué)考）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)

一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50

A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C.c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同

D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2：1

【答案】B

【解析】（1）反應(yīng)物的質(zhì)量減小，生成物的質(zhì)量增大；而催化劑的質(zhì)量保持不變：

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不會發(fā)生變化；

（4）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比=相對分子質(zhì)量之比X系數(shù)之比。

【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,a物質(zhì)的質(zhì)量為:（6.4g+3.2g+4g+0.5g）-（2.56g+7.2g+0.5g）=3.84g；

那么a和b的質(zhì)量減小，它們是反應(yīng)物，c的質(zhì)量增大，它是生成物。而d的質(zhì)量保持不變，可能是催化劑J,

故A正確不合題意；

B.根據(jù)A中計算可知，a的質(zhì)量為3.84g,故B錯誤符合題意；

C.反應(yīng)物和生成物中的元素種類保持不變，故C正確不合題意；

D.反應(yīng)中,a物質(zhì)的質(zhì)量為:6.4g-3.84g=2.56g,b物質(zhì)的質(zhì)量為:3.2g-2.56g=0.64g,那么物質(zhì)a與b

的質(zhì)量之比：2.56g；0.64g=4：1；若若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1,那么它們的化學(xué)計量

?22

數(shù)之比為：T'故D正確不合題意。

13.（2019八下?臺州期末）一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法正

確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4051015

反應(yīng)后的質(zhì)量/gX52020

A.x的值為15B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.乙在這個反應(yīng)中一定是催化劑D.該反應(yīng)生成的丙、丁的質(zhì)量比為1:1

【答案】B

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變；用反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和減去反應(yīng)后已知

物質(zhì)的質(zhì)量和即可；

（2）由?種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng);

（3）催化劑在反應(yīng)中的質(zhì)量肯定不變，但質(zhì)量不變的不一定是催化劑;

（4）反應(yīng)后和反應(yīng)前丙的質(zhì)量差和丁的質(zhì)量差就是生成丙、丁的質(zhì)量，然后作比即可。

【解答】A.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，得到：40+5+10+15=x+5+20+20,那么x=25,故A錯誤;

B.據(jù)表格可知，乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即沒有參加反應(yīng)；甲的質(zhì)量減小,丙和丁的質(zhì)量增大，說明甲分解

為丙和丁，故B正確;

C.乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是與整個反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，故C錯誤;

D.該反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量：20g-10g=10g；廠的質(zhì)量：20T5=5g；那么生成的丙丁的質(zhì)量比為：10g：5g=2：

1,故D錯誤。

14.（2019八下?竦州期末）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖1,

反應(yīng)后容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖2。下列說法正確的是（)

L雙氣W水.二U輒化碳氧氣L水二氧化碳

圖1圖2A.x的值為22B.參加反應(yīng)的

W和的質(zhì)量比為2：9

C.W由碳、氫、氧三種元素組成D.W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)物的質(zhì)量：36g+8g+4g+2g=50g,那么生成物x的質(zhì)量：50g-4g-22g=24g,故A錯誤;

B.參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為8g,參加反應(yīng)的S的質(zhì)量：36g-4g=32g,那么參加反應(yīng)的囚和①的質(zhì)量比為:

8g：32g=l：4,故B錯誤;

C.根據(jù)圖片可知，該反應(yīng)為：的

參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量32g,那么參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量32g；

18#》/=18月x正=1砧

生成水的質(zhì)量：22g-4g=18g,其中氧元素的質(zhì)量：”Q18

8X—=22gX,一'=14'拜

生成二氧化碳的質(zhì)量：24g-2g=22g,其中氧元素的質(zhì)量：444;

那么生成物中氧元素的質(zhì)量為：16g+l6g=32g；

因為反應(yīng)物和生成物中氧元素的質(zhì)量相等，所以W中肯定不含有氧元素，只含有碳和氫元素，故C錯誤;

D.根據(jù)上面的推導(dǎo)，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式：02+2CH*=H20+COl那么W的化學(xué)式為CH,,其中碳元

C%=^^X10O%=75%

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:故I）正確。

15.（2019八下天臺期末）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系。下列描述中正確的是（）

A.該反應(yīng)還沒有充分進行B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為a=b+cD.甲是反應(yīng)物，丙是生成物

【答案】A

【解析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量減小，生成物的質(zhì)量增大；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的增加量反應(yīng)物的質(zhì)量的減少量；

（3）由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

【解答】觀察圖像可知，共有三種物質(zhì)，丙的質(zhì)量減小，而甲和乙的質(zhì)量增加，因此丙是反應(yīng)物，乙和甲

是生成物，故D錯誤；

生成物有兩種，反應(yīng)物只有一種，因此該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故B錯誤；

反應(yīng)物丙原來的質(zhì)量是a,結(jié)束時質(zhì)量是d,因此參加反應(yīng)的質(zhì)量為：a-d：生成物原來的質(zhì)量都是0,那

么生成物的質(zhì)量為：b+c,因此質(zhì)量關(guān)系為：a-d=b+c,故C錯誤；

因為反應(yīng)結(jié)束時，反應(yīng)物丙的質(zhì)量是d而不是0,說明該反應(yīng)沒有充分進行，故A正確。

題組B能力提升練

1.（2019九上?邦州月考）將一定量的乙醇（GHsOIl）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二

氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X

反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000

反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m

下列判斷正確的是（）A.表中m的值無法確定B.增加氧氣的量可以減少X的生成

C.X可能是該反應(yīng)的催化劑D.物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素

【答案】B

【解析】化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A、由圖表格中的數(shù)據(jù)分析可以得知：由于乙醇和氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少，二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增加，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在該反應(yīng)中，乙醇和氧氣是反應(yīng)物，而二氧化碳和水是生成物，根據(jù)化合物中某元

素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此可以計算出：4.6g乙醇中碳、氫、氧三種元素

的質(zhì)量分別為2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧兩種元素的質(zhì)量分別為1.2g、3.2g；5.4g水中

氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.6g、4.8g?因此反應(yīng)物中共有2.4g碳元素、0.6g氫元素、9.6g氧元素，生

成物二氧化碳和水中共有L2g碳元素、0.6g氫元素、8g氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)物中有1.2g

碳元素和1.6g氧元素進入了生成物X中，這就說明了生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，其

質(zhì)量為1.2g+l.6g=2.8g,所以m的值為2.8.表中m的值是可以確定的，m的值是2.8,A不符合題意。

B、由于該反應(yīng)生成了一氧化碳，這說明了乙醇燃燒不不充分，要是增加氧氣的量，這會有助于乙醇的充分

燃燒，從而可以減少一氧化碳的生成，B符合題意。

C、由于X在反應(yīng)前的質(zhì)量為0,反應(yīng)后的質(zhì)量為2.8g,說明X在反應(yīng)過程中質(zhì)量有變化，不符合催化劑的

特點，所以X不是該反應(yīng)的催化劑，X在反應(yīng)過程中因為質(zhì)量有變化，所以這并不符合催化劑的特點，C不

符合題意。

D、設(shè)X的化學(xué)式為CxOy,那么12x：16y=1.2g：1.6g,解得x：y=l：1,故X的化學(xué)式為CO。也就是說X

其實是由碳、氧兩元素組成的，那么錯誤的是X中并不含有氫元素，D不符合題意。

2.（2019八下?諸暨期末）1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的

組成有下列判斷：①一定含C、H元素；②一定不含0元素：③可能含0元素：④一定含0元素；⑤分子中

C、H原子個數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H原子個數(shù)比為1：40其中正確的是（）

A.①②⑤B.①②⑥C.①@⑥D(zhuǎn).①④（§）

【答案】B

【解析】（1）首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，然后分別計算出二氧化碳和水中氧元

素的質(zhì)量然后相加，將得到的結(jié)果與參加反映的氧氣質(zhì)量進行比較，進而確定這種物質(zhì)的元素組成；

（2）用物質(zhì)質(zhì)量減去氧元素質(zhì)量，分別計算出碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量之比

等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比計算出二者原子的個數(shù)之比。

【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；

4.如吟=3.前

二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44；

36gx共=3.前

水中氧元素的質(zhì)量:

因為3.2g+3.2g=6.4g,所以該物質(zhì)中肯定不含氧元素;

根據(jù)元素種類守恒可知，該物質(zhì)中一定含有C、H元素，故①②正確，而③④錯誤；

該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量：4.4g-3.2g=1.2g；

該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量：3.6g-3.2g=0.4g；

根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比，

得到：1.2g：0.4g=12x：ly；

解得：x：y=l：4,故⑤錯誤，⑥正確。

那么正確的是①②⑥。

3.（2019八下?江干期中）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W,在一定條件下充

分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法中錯誤的是（）。

物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W

反應(yīng)前質(zhì)量/g