河南省洛陽市縣直中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

河南省洛陽市縣直中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸

參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，同時堅固對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．2.（2010·江蘇卷）14．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：BD本題主要考查的是化學(xué)平衡知識。A項，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系，B項，實際上為等同平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4;C項，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p2>p3;D項，a1+b1=1.，而a2>a3,所以a1+a3<1.綜上分析可知，本題選BD項。

3.下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液C．將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則氣體顏色加深D．犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電的陰極保護法都是應(yīng)用電解原理參考答案：【知識點】化學(xué)平衡電化學(xué)

F3

G2【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率減小，A錯誤；酸堿中和滴定時，錐形瓶若用待測液潤洗，則測定結(jié)果偏大，B錯誤；將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原的一半，則平衡向著生成N2O4的方向移動，但NO2濃度比原大，氣體顏色加深，C正確；犧牲陽極的陰極保護法是應(yīng)用原電池原理，D錯誤。【思路點撥】平衡正向移動，但反應(yīng)速率不一定增大；平衡移動的方向引起的結(jié)果是“削弱改變”，如本題的C項。4.（2008·四川卷）下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合參考答案：D

離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同，A錯誤；金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場的作用下才產(chǎn)生的，B錯誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，C錯誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價鍵結(jié)合，D正確。5.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略6.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略7.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)這五種元素的相關(guān)敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學(xué)鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內(nèi)金屬性最強的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。8.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

參考答案：D略9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽與蔗糖的熔化

B．鈉和硫的熔化C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化

參考答案：D略10.已知1mol白磷變成紅磷放出73.56的熱量,下列兩個反應(yīng)白磷

H4P(紅磷

HH和H的關(guān)系正確的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH參考答案：C略11.下列溶液中所含離子推斷正確的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無D.向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，能將SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32－、HSO3－對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，故A錯誤；B、氯水具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，對Fe3＋檢驗產(chǎn)生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說明溶液中有Fe3＋，故B錯誤；C、因為滴加的是稀NaOH溶液，且沒有加熱，此時的N元素以NH3·H2O形式存在，因此該實驗的結(jié)論不正確，故C錯誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會溶解，因此該溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正確；答案選D。12.對于反應(yīng)KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）

A．轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2C．參加反應(yīng)的HC1為0.8mol

D．氧化劑與還原劑之比為1：8參考答案：D略13.某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g。A能與溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是(

)A.分子式是

B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略14.已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反應(yīng)熱ΔH為A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1參考答案：A略15.某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分數(shù)為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克A·xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）

A．n×a%

B．n-m

C．

D．(n-m)×a%參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如右圖所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

實驗藥品制取氣體量氣管中的液體ⅠCu、稀HNO3

H2OⅡNaOH固體、濃氨水NH3

Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認為該實驗設(shè)計不可行，主要原因是

；（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是

（填字母編號,下同）A．NaOH溶液

B．氨水

C．煤油

D．氯化銨溶液實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是

；（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式

；②反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是

，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。實驗前，如拆去導(dǎo)管D,測得的氣體體積將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g

10.0mL376.6mL②1.0g

10.0mL364.7mL③1.0g

10.0mL377.0mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

。

參考答案：（1）NO會與裝置空氣中的氧氣反應(yīng)，影響測量結(jié)果（2）C，BE

（3）①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑②保持裝置B與裝置C液面相平

偏大

③27%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用

，

。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移

mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題

。參考答案：(1)①Na2O2(1分)

Na2O2和FeSO4(分)

5(1分)②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2分)(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)②3(1分)

0.15mol(1分)③該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)略18.（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)