河南省鄭州市登封少林中學高二化學下學期期末試卷含解析

河南省鄭州市登封少林中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是

①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源

④燃燒時放出大量的熱A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略2.對于H3O+的下列說法中不正確的是

A．離子中存在共價鍵

B．離子中存在孤電子對

C．離子中存在配位鍵

D．離子中存在非極性鍵參考答案：D3.下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是A．H2O

B．CH3COOH

C．CH3CH2OH

D．C6H5OH參考答案：C略4.下列有機物命名正確的是（

）

A．

2－乙基丙烷

B．

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C．CH3－－CH3

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：略5.在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2下列說法正確的是A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小C．n2＞n1

D．φ2＞φ1參考答案：AD略6.已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則m和n一定滿足的關(guān)系式是A．m+n=6

B．n=m

C．2n=m

D．m+n=8參考答案：A7.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)已烷消去制環(huán)已烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略8.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（

）A．3.18g

B．2.12gC．4.22g

D．5.28g參考答案：A解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．則n（Na+）═0.1L×0.6mol?L﹣1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故選A．9.某含有1個C≡C三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為：則此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A10.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（

）A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向逆向移動C．平衡沒有移動

D．上述三種情況都有可能參考答案：D略11.下列各組有機物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（

）A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2

C．C5H10和C6H6

D．C2H6和C3H8參考答案：C略12.已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

B．0.5mol

1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAC．1mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略14.已知酸性強弱順序為H2CO2＞＞HCO3—，下列化學方程式正確的是（

）A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B．＋H2O→＋NaOHC．＋Na2CO3→＋NaHCO3D．＋NaHCO3→＋H2CO3參考答案：C略15.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是（

）。A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：

猜想2：

，猜想3：

。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中可以裝下列

試劑(填編號)。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.鹽酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品紅溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：

。(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，有機化學研究中理論方法和實驗方法相結(jié)合所取得的成績非常特出。例如，有機化學家可以根據(jù)需要設(shè)計藥物分子及功能材料等。最簡單的分子設(shè)計，可以通過選取某個

作為機體，然后把

上原來由

所占據(jù)的位置，換成具有所期望的某種性質(zhì)的

的方法來實現(xiàn)。參考答案：碳鏈和碳環(huán)，碳鏈或碳環(huán)，氫原子，官能團

18.用所學知識填寫下列空白：（填代號）（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？①金屬銅

②固態(tài)NaCl

③O2

④鹽酸

⑤碳棒

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)是

；能導電的是

．（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH為

；（3）現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是

．參考答案：（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）2；（3）HA＜HB＜HC．考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：（1）物質(zhì)導電有兩種原因，一是金屬，有能自由移動的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動離子的溶液；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此進行分析判斷；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都首先必須是化合物．單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）計算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）；（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；解答：解：（1）①金屬銅是金屬單質(zhì)，能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固態(tài)NaCl是強電解質(zhì)，固態(tài)時不導電；③O2是非金屬單質(zhì)，不能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，能導電；⑤碳棒非金屬單質(zhì)，能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精水溶液是混合物，不能導電；⑦KOH水溶液是混合物，能導電；⑧熔融狀態(tài)的KNO3是強電解質(zhì)，能導電；⑨葡萄糖非電解質(zhì)，不導電；故答案為：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，鹽酸過量，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，故答案為：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由強到弱的順序為：HA＞HB＞HC，即PH由小到大的順序是：HA＜HB＜HC，故答案為：HA＜HB＜HC．點評：本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)、半導體材料和電解質(zhì)溶液都能導電，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．19.某有機物A的化學式為，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質(zhì)：①A能與發(fā)生酯化反應(yīng)，