高考試題化學(xué)四川卷解析版doc

高考試題化學(xué)四川卷分析版.doc高考試題化學(xué)四川卷分析版.doc高考試題化學(xué)四川卷分析版.doc2018年一般高等學(xué)校招生全國(guó)一致考試（四川卷）化學(xué)1．以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起復(fù)原作用的是A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【分析】試題剖析：A、明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解成Al(OH)3膠體吸附；B、甘油擁有強(qiáng)的吸濕性，能夠讓皮膚上的水分不會(huì)太快發(fā)散，同時(shí)適合從空氣中汲取水蒸氣，故用作保濕劑；C、漂粉精擁有強(qiáng)氧化性，故可作消毒劑；D、鐵粉能夠耗費(fèi)食品袋中的氧氣，鐵粉自己被氧化，起復(fù)原作用。選D?？键c(diǎn)：氧化復(fù)原反響2．以下相關(guān)CuSO4溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+能夠大批共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色積淀C．與H2S反響的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．與過度濃氨水反響的離子方程式：Cu2++2NH3224+·HO=Cu(OH)↓+2NH【答案】A考點(diǎn)：離子反響3．以下操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾【分析】試題剖析：A、視野應(yīng)平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反響，應(yīng)用飽和食鹽水；D、電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質(zhì)氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液退色。選C?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作4．用右圖所示裝置除掉含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反響式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O[根源:學(xué)優(yōu)gkstk]C．陰極的電極反響式為：2H2O+2e－－=H2↑+2OHD．除掉－的反響：2CN－－+2H+=N2↑↑－2OCN+5ClO+2CO+5Cl+H【答案】D考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．2.0gH218O與D2O的混淆物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)量為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6LCO2與足量Na2O2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【分析】試題剖析：A、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個(gè)乙醛分子6個(gè)σ鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯(cuò)誤；C應(yīng)為0.25NA，C錯(cuò)誤；D濃鹽酸反響變稀且擁有揮發(fā)性，實(shí)質(zhì)反響的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。選A?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)6．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混淆，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。以下對(duì)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是．．．Kw-7A．c(H+)<1.0×10mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液7．必定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)+CO2(g)2CO(g)。均衡時(shí)，系統(tǒng)中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以以下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，均衡不挪動(dòng)B．650℃時(shí)，反響達(dá)均衡后CO2的轉(zhuǎn)變率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，均衡向逆反響方向挪動(dòng)D．925℃時(shí)，用均衡分壓取代均衡濃度表示的化學(xué)均衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B考點(diǎn)：化學(xué)反響速率與化學(xué)均衡化學(xué)均衡常數(shù)[根源:gkstk.Com]8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)挨次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答以下問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的擺列次序是_______(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反響可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反響的化學(xué)方程式是_______________________。【答案】（1）1s22s22p63s23p2或許[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4考點(diǎn)：元素推測(cè)物質(zhì)構(gòu)造、分子構(gòu)造、晶體構(gòu)造9．(13分)(NH4)2SO4是常有的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬研究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不一樣。[實(shí)驗(yàn)研究]該小組擬采用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)

1：連結(jié)裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不退色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2018mol/LNaOH溶液滴定節(jié)余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)耗費(fèi)NaOH溶液25.00mL。經(jīng)查驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器

X的名稱是

________________

。（2）滴定前，以下操作的正確次序是_________(a．盛裝0.2018mol/LNaOH溶液

填字母編號(hào)b．用

)。0.2018mol/LNaOH

溶液潤(rùn)洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、沖洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液汲取氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2：連結(jié)裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示從頭加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完整分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。察看到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)查驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）查驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液汲取的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）0.03mol（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色積淀；加入足量稀鹽酸后積淀完整溶解，放出無色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH)SO△↑+N↑+3SO↑+6HO↑44NH342222（4）取裝置D內(nèi)溶液少量于試管中，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色積淀且加入鹽酸后白色積淀能完整溶液，則說明原溶液中有SO32-，無SO42-（5）NH3△)SO44NH342222考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)論10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的冷靜催眠藥物，其合成路線以下（部分反響條件和試劑略）；請(qǐng)回答以下問題：（1）試劑I的化學(xué)名稱是①，化合物B的官能團(tuán)名稱是②，第④步的化學(xué)反響種類是③。[根源:學(xué)優(yōu)gkstk]（2）第①步反響的化學(xué)方程式是。（3）第⑤步反響的化學(xué)方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其構(gòu)造簡(jiǎn)式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反響，生成乙醇和化合物H。H在必定條件下發(fā)生聚合反響獲得高吸水性樹脂，該聚合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式是?！敬鸢浮浚?）乙醇，醛基，酯化反響（取代反響）。（2）（3）+C2H5OH+NaBr（4）（5）【分析】學(xué)優(yōu)試題剖析：由題意可知①為鹵代烴水解為醇A：CH3CH2CH(CH2OH)2，②為醇催化氧化為醛B：CH3CH2CH(CHO)2，③為醛催化氧化為羧酸酯化反響生成D：CH3CH2CH(COOC

C：CH3CH2CH(COOH)2，④為羧酸與乙醇發(fā)生2H5)2，⑤為利用信息1，發(fā)生取代反響得E：，⑥為利用信息2，發(fā)生取代反響得F，可推知試劑Ⅱ?yàn)镃O(NH2)2?？键c(diǎn)：有機(jī)推測(cè)與有機(jī)合成[根源:學(xué)優(yōu)]11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組經(jīng)過以下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變?yōu)橹匾幕ぴ螰eSO4（反響條件略）?；罨蜩F礦復(fù)原Fe3+的主要反響為：FeS+7Fe2(SO)+8H2O=15FeSO4+8H2SO，不考慮其2434他反響。請(qǐng)回答以下問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反響的離子方程式是。（2）查驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+能否完整復(fù)原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，而后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不積淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣惹起溶液pH降低的原由是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反響可制得鐵系氧化物資料。[根源:學(xué)優(yōu)]已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)H=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反響生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（5）FeSO4在必定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米資料。該資料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反響為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反響式是。（6）若是燒渣中的鐵所有視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其余雜質(zhì)浸出耗費(fèi)的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+。（4）4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=－260kJ/mol。（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－29ab1131c（6）－kg。24501750試題剖析：（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）若Fe3+沒有完整復(fù)原，則能夠用KSCN查驗(yàn)。（3）部分Fe2+被氧化為Fe3+。（4）依據(jù)蓋斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ/mol。（5）正極得電子，化合價(jià)降低，可得正極方程式：FeS2