2018屆高考化學(xué)三輪沖刺熱點(diǎn)題型化學(xué)反應(yīng)與能量考前微練習(xí)

熱門題型、化學(xué)反響與能量對(duì)于放熱反響2H2+O22H2O,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.產(chǎn)物H2O所擁有的總能量高于反響物H2和O2所擁有的總能量B.反響物H2所擁有的總能量高于產(chǎn)物H2O所擁有的總能量C.反響物H2和O2所擁有的總能量高于產(chǎn)物H2O所擁有的總能量D.反響物H2和O2所擁有的能量相等2.參照反響B(tài)r+H2HBr+H的能量與反響歷程的表示圖,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()該反響為可逆反響加入催化劑,可提升HBr的產(chǎn)率C.反響物總能量低于生成物總能量D.反響物總鍵能小于生成物總鍵能化學(xué)能與熱能、電能等能互相轉(zhuǎn)變。對(duì)于化學(xué)能與其余能量互相轉(zhuǎn)變的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()化學(xué)反響中能量變化的主要原由是化學(xué)鍵的斷裂與形成鋁熱反響中,反響物的總能量比生成物的總能量低C.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖2所示的反響為吸熱反響4.在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反響:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H112HS(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S(g)H24則H4的正確表達(dá)式為()A.H4=(H1+H2+3H3)B.H=(3H-H-H)4312C.H4=(H1+H2-3H3)D.H4=(H1-H2-3H3)利用H2和O2制備H2O2的原理以下:①H2(g)+A(l)B(l)H1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)H2已知:A、B均為有機(jī)物,兩個(gè)反響均能自覺(jué)進(jìn)行。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()H2>0H1>0C.反響①的正反響的活化能大于逆反響的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)H<0最新報(bào)導(dǎo):科學(xué)家初次用X射線激光技術(shù)察看到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反響過(guò)程的表示圖以下:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài).在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了擁有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過(guò)程7.以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)符合的是()2A.圖1222-1表示H與O發(fā)生反響過(guò)程中的能量變化,則H的焚燒熱為241.8kJ·molB.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反響2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)盛C.若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反響,則甲代表鈉D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同樣條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH8.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.已知冰的融化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1,假定1mol冰中有2mol氫鍵,且融化熱完整用于損壞冰中的氫鍵,則最多只好損壞1mol冰中15%的氫鍵B.已知必定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,K=。若加水稀釋,則平a-+衡CH3COOHCH3COO+H向右挪動(dòng),α增大,Ka不變C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)焚燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N(g)+3H(g)2NH(g)-1H=-38.6kJ·mol223答案精解精析1.C反響2H2+O22HO是放熱反響,說(shuō)明反響物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量,沒(méi)法判斷H2和O2所擁有的能量高低。2.C依據(jù)圖像可知反響物的總能量低于生成物的總能量,沒(méi)法判斷能否為可逆反響,故A錯(cuò)誤,C正確;催化劑可加速反響速率,但不影響均衡挪動(dòng),因此加入催化劑,不可以提升HBr的產(chǎn)3率,故B錯(cuò)誤;題述反響為吸熱反響,因此反響物總鍵能大于生成物總鍵能,故D錯(cuò)誤。3.A化學(xué)反響中止鍵要汲取能量,成鍵要放出能量,因此化學(xué)反響中能量變化的主要原由是化學(xué)鍵的斷裂與形成,故A正確;鋁熱反響為放熱反響,因此反響物的總能量比生成物的總能量高,故B錯(cuò)誤;圖1所示的裝置沒(méi)形成閉合回路,不可以形成原電池,因此不可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故C錯(cuò)誤;圖2所示的反響,反響物的總能量高于生成物的總能量,因此該反響為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。4.C由①HS(g)+O(g)SO(g)+H2O(g)H2221②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2③H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H3聯(lián)合蓋斯定律可知,(①+②-③×3)×獲得2S(g)S(g)H=24(H+H2-3H)。135.D反響②能自覺(jué)進(jìn)行,其S<0,則H2<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反響①能自覺(jué)進(jìn)行,其S<0,則H1<0,正反響的活化能小于逆反響的活化能,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H=H1+H2<0,D項(xiàng)正確。6.CA項(xiàng),CO和O生成CO2是放熱反響;B項(xiàng),察看反響過(guò)程的表示圖知,該過(guò)程中,CO中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成C和O;C項(xiàng),CO和O生成的CO分子中含有極性共價(jià)鍵;D項(xiàng),狀態(tài)Ⅰ→狀2態(tài)Ⅲ表示CO與O反響的過(guò)程。7.C由圖1可知1mol氫氣完整焚燒生成水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ,不是氫氣的焚燒熱,故A錯(cuò)誤;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),增大壓強(qiáng),均衡正向挪動(dòng),故B錯(cuò)誤;金屬性:鉀>鈉,故鉀與水反響的速率大于鈉與水反響的速率,鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉,故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反響,鈉放出的氫氣多,與圖3符合,故C正確;稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),HA溶液pH變化較大,故酸性HA>HB,則在同濃度的鈉鹽水溶液中,水解程度:NaA<NaB,因此同濃度NaA、NaB溶液的pH:NaA<NaB,故D錯(cuò)誤。8.D冰的融化熱為6.0kJ·mol-1,即1mol冰變?yōu)?℃的液態(tài)水所需汲取的熱量為6.0kJ,冰中氫鍵鍵能為-12mol氫鍵,需汲取40.0kJ的熱20.0kJ·mol,1mol冰中含有量,×100%=15%,故最多只好損壞1mol冰中15%的氫鍵,故A正確;必定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,CHCOOH-+-+CHCOO+H,醋酸電離出的CHCOO和H的濃3334度均為cα,溶液中未電離的CHCOOH濃度為c(1-α),故Ka=,若加水稀釋,促使CHCOOH33電離,均衡CHCOOH-+不變,故B正確;焚燒熱是指CHCOO+H向右挪動(dòng),α增大,溫度不變,K33a25℃,101kPa時(shí),1mol可燃物完整焚燒生成穩(wěn)固的氧化物時(shí)所放出的熱量,甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O