13級(jí)高三一診模擬考試化學(xué)試卷

22++A++級(jí)高三一診22++A++2013成都高三第一次診考試成都七中理科合化學(xué)模擬試可能用到的原子量：—C—O16Cu64Fe—56—65N14—19第卷?yè)?分)選擇題每只一選符合題，小6分，分）．學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒B．泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理D．NaNO可防止食物腐敗，腌臘制品中的對(duì)體沒(méi)有副作用22．列離子方程式不正的是A．以惰性電極電解KCl溶：2Cl2

H↑+Cl↑+2OH2B．NH)溶中滴入Ba(OH)恰使SO42

2反應(yīng)完全：2Ba+4OH+Al=2BaSO↓+AlOO442C．次氯酸鈉溶液中通入SO氣體：＋Cl＋＋2H224D．Fe(NO)溶中加入稀鹽酸+NO323．表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A

+NO↑+2HO2A．將2molNO和1molO混后，體系中的原子總數(shù)為N2

AB．準(zhǔn)狀況下，LCHCl的子數(shù)為0.13

AC．0.1molFe與量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N

AD．

中所含電子數(shù)為

m(Zn)NA

A．燃料電池的兩個(gè)電極a均為多孔活性鉑CuSO溶中間是陰離子交換膜B池4兩個(gè)電極均為石墨，左右室體積均為400mL(略溶液體積變)。下列說(shuō)法不確是A．A池中b極應(yīng)為+4e2

＝O2B．A池(子由負(fù)極移動(dòng)至正極C．B池右室CuSO溶液濃度降低4D．溫下，A池電若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體，則B池左室pH=0/

+-1+-1+級(jí)高三一診模擬考試化學(xué)試卷+-1+-1+．溫下，下列敘不正的是A．pH＝的HCN與pH＝KHSO溶，水電離的c(H)濃度相等4B．度均為0.1mol·L

的CHCOOH和溶等體積混合后：33COO)－c(CHCOOH)＝2[(H)－c)]33C．將濃度為0.1mol·LHF溶液加水不斷稀釋?zhuān)?H)(F的值始終保持增大D．體積＝的酸與pH＝a+1的酸，前者(CH是后者的倍3．下列裝不能到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．甲圖裝置探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影晌

B．圖裝置中白色沉淀為BaSO4C．丙圖裝置制取金屬錳

D丁圖裝置比較和CO的熱穩(wěn)定性33．一定量的鋅與200mL18.5mol/LH充反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A2標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述錯(cuò)的是A．反應(yīng)中共消耗Zn195gB．應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子6molC．反應(yīng)中硫酸顯酸性和氧化性

D．氣體A和H的積比為∶22第卷非擇(共分)．(13分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備(部分固定裝置略。2(1)圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置Ⅰ的氣密性的方法是。(2)CaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2(3)管A的用有；。U形中干燥劑的作用是。(4)備氫化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K通；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)2結(jié)束后，；拆除裝置，取出產(chǎn)物。(5)據(jù)記錄如下：Ⅱ中空瓷舟質(zhì)量，瓷舟與鈣的質(zhì)量50.000g，實(shí)驗(yàn)后瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量為51.100g則生成物的實(shí)驗(yàn)式為，寫(xiě)出一種導(dǎo)致這種結(jié)果的可能原因。/

32級(jí)高三一診模擬考試化學(xué)試卷32．(15分)有A、B、、、、六種原子序數(shù)依次增大的元(原子序數(shù)均小于36)A的基態(tài)原子能級(jí)有3個(gè)電子C基態(tài)原子能級(jí)有1個(gè)電子E的級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子；D元與同期，價(jià)電子數(shù)為；元與同族。則：(1)出與元同族比F元多兩個(gè)周期的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布________A的質(zhì)分子中π鍵個(gè)數(shù)為。(2)AB、C三素第一電離能由大到小的順序用素符號(hào)表示。(3)A元素的一種氫化物為AH中A原的雜化類(lèi)型________AH的水溶液呈堿24性，用離子方程式表示A溶呈堿性的原因。2(4)AB離子的空間構(gòu)型_________________，寫(xiě)出由短周期元素形成的兩種與AB互22為等電子體的分子的化學(xué)___________、____________。元有δα三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖左所示。三種晶體的晶胞中所含有的E原子數(shù)之為，等質(zhì)量的E晶，兩種堆積方式的體積=1:

。D形的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右所示，已知晶體的密度為ρg/cm，2阿伏加德羅常數(shù)為N，晶胞中陰陽(yáng)離子的核間距______cm。(用含、的計(jì)算式表)AA．(14分)黃銅礦的主要成分是，業(yè)上煅燒黃銅礦后的綜合應(yīng)用如下。2COO

2

FeO

2

黃銅礦

高溫

2

用的HSO吸24

HO2

HSO24Cu2O2

粗銅

④解

純銅溶于稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuS于22濃硝酸，溶液中存在大量，子方程式為。4已知(g)=CO(g)△H=akJ/mol；(g)=2CO(g)△；反應(yīng)22(g)=2CO(g)的2

kJ/mol(3)業(yè)上2SO2SO(g)△，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。223/

級(jí)高三一診模擬考試化學(xué)試卷a.采℃，是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┑拇呋芰ψ顝?qiáng)過(guò)空氣能提高SO的化率2

接觸室的熱交換器能提高能量利用率用的濃吸收而不用水吸收，原因是水難與反2433(4)銅電解制純銅時(shí)粗銅做原因是

極電時(shí)粗銅中的雜質(zhì)金屬Zn進(jìn)電解質(zhì)溶液，。(5)黃銅礦礦樣含有黃銅礦CuFeS46%。又知中間步驟有10%的損失。現(xiàn)用上述黃銅礦2，過(guò)以上流程可制得98%濃24

T？11．分)℃時(shí)，體積為2L的容密閉容器中：N(g)+CO(g)向密122閉容器中加入NO和量的活性炭，反進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N2CO2

min

min1.60.70.7

min1.01.01.0

min1.01.01.0

mina1.20.3

mina1.20.3(1)10min~20min以(CO)為；平衡常數(shù)為。2(2)列各不能為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是。A．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．混合氣體CO體積分?jǐn)?shù)不變2

BV(N)()()D．合氣體的密度保持不變(3)30min后，改變某一條件，40min反重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是，表格中的a=

。(4)時(shí)變的條件更改為向密閉容器中再加入4.5molNO和量的活性炭重新達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正