高中化學全程考評特訓卷【新教材】課練14

課練14元素周期表和元素周期律練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎)1.2019年是“國際化學元素周期表年”。下列對元素周期表的認識正確的是()A．周期表中共有18個族B．第一、二、三周期為短周期C．第三周期主族元素原子半徑從左到右依次增大D.第二周期主族元素從左到右，最高正化合價從＋1遞增到＋72．如表所示是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的簡單氫化物比d的簡單氫化物穩(wěn)定B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，e元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強3．中科院電子學研究所的研究人員已經(jīng)掌握了鍶原子光鐘研究的一系列關鍵技術，為顯著提高衛(wèi)星導航系統(tǒng)的定位精度奠定了基礎。鍶(元素符號Sr)的原子序數(shù)為38，下列說法中不正確的是()A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互為同位素B．由Sr的原子序數(shù)可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C．根據(jù)元素周期律可知，Sr(OH)2的堿性強于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2D．根據(jù)元素周期律可知，Sr的還原性強于Mg，因此可以從MgCl2溶液中置換出Mg4．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6。下列說法正確的是()A．可以確定該微粒為NeB．對應元素一定位于元素周期表中第13列C．它的單質不可能是強還原劑D．對應元素可能是電負性最大的元素5．短周期主族元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰的元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是()A．X的最高價氧化物可作耐火材料B．常溫常壓下，Z和W成的常見化合物均為液體C．工業(yè)上X、Y的單質均可從它們的氧化物中制得D.可用NaOH溶液分離X單質和Y單質的混合物練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2021·全國乙卷，11]我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是()A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸7．[2021·山東卷，4]X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在，下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種8．[2021·山東卷，9]關于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結構與性質，下列說法錯誤的是()A．CH3OH為極性分子B．N2H4空間結構為平面形C．N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同9．[2021·河北卷，11](雙選)下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為H∶eq\o(X,\s\up6(··),\s\do4(··))∶與H∶eq\o(Z,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物10．[2021·山東卷，16(節(jié)選)]非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有_________________________________種。(2)O、F、Cl電負性由大到小的順序為____________；OF2分子的空間構型為________________________________________________________________________；OF2的熔、沸點______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為________，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是________(填標號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d11．[2021·廣東卷，20(節(jié)選)]很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。ⅠⅡⅢⅣ(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為__________。(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為__________________。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第________周期第ⅡB族。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)12．[2022·綿陽模擬]下列說法正確的是()A．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)B．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化C．所有非金屬元素都分布在p區(qū)D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素13．[2022·濰坊模擬]下列有關元素及周期表說法錯誤的是()A．金屬元素約占80%B．主族元素處于周期表的s區(qū)和p區(qū)C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大D．最外層為4s1的元素有3種14．[2022·衡陽模擬]世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強度拉力鋼索(如圖)。鋼索表面的合金保護層含有鋅、鋁和少量釩。下列說法錯誤的是()A．釩位于元素周期表中第四周期第ⅤB族B．釩的價層電子排布式為3d34s2C．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形D．鋅位于元素周期表的d區(qū)15．[2022·山師附中質檢]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2＝0.3)，下列說法正確的是()A．簡單陰離子的還原性：Z＜WB．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C．乙固體中加入甲的溶液或氨水，固體都能溶解D．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法正確的是()A．目前ds區(qū)的元素種數(shù)最少B．目前f區(qū)的元素種數(shù)最少C．p區(qū)元素的原子最后排布的電子均在p能級上D．s區(qū)元素全部是金屬元素2．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為＋3，下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應3．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數(shù)等于其內層電子數(shù)的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是()A．X2R溶液的濃度為0.03mol·L－1B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>RC．工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象4．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列在四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體且其為常用的無機溶劑。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞YB．反應①為吸熱反應C．反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理D．X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同5．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．X的電負性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強6．科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是()A．分子中N、N間形成的共價鍵是非極性鍵B．該分子易溶于水，因分子中N、O均能與水分子中的氫原子形成氫鍵C．分子中非硝基氮原子采取sp3雜化D．分子中非硝基氮原子上有1對孤電子對7．下列有關說法正確的是()A．Ti屬于元素周期表中的ds區(qū)元素B．硒、硅分別與氫元素形成的簡單氫化物的分子構型均為正四面體形C．在NaCl晶體(圖1)中，與Na＋最接近且距離相等的Cl－形成正四面體D．某水合金屬離子的模型如圖2所示，則1個該水合金屬離子中含有4個配位鍵8．元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中的“單元號和房間號”即位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的原子價層電子排布式為5s25p19．下列說法正確的是()A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱為過渡金屬元素10．一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是()A．Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B．原子序數(shù)：W＞X，對應的簡單離子半徑順序：W＜XC．基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D．元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M,第一電離能W>M二、非選擇題：本題共3小題。11．現(xiàn)有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C在空氣中含量第二，在地殼中含量第一D海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式為________________。(2)B元素在周期表中的位置是________；離子半徑：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的軌道表示式是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。(4)D原子的電子排布式為______________，D－的結構示意圖是______________。(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__________________________；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為__________________________________。12．根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其價電子軌道表示式________________。(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為________，電負性由大到小的順序為________。(4)基態(tài)Fe2＋核外電子排布式為______________________________________________，Sm的價電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為________________________。(5)根據(jù)元素As在周期表中的位置預測As的氫化物分子的空間結構為__________，其沸點比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是__________________________________________________________________________________________________。13．七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元素，⑤與酸堿都可以反應，④⑦兩元素組成的化合物是我們日常生活必需的調味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和