質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

初中化學(xué)九年級(jí)

第3

課

質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

濟(jì)南市萊蕪區(qū)花園學(xué)校呂燕霞

濟(jì)南市萊蕪區(qū)教育和體育局監(jiān)制

濟(jì)南市2020年春季學(xué)期延期開(kāi)學(xué)網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)資源OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子定量研究化學(xué)反應(yīng)

專題一質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解并且會(huì)使用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)式。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

一、知識(shí)梳理一．質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

，等于反應(yīng)后

各物質(zhì)的質(zhì)量

。2．化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

沒(méi)有改變，原子的

沒(méi)有增減，原子的

也沒(méi)有改變。3、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是＿＿＿＿＿＿；一定改變的是＿＿，可能改變的是＿＿。二、下列說(shuō)法,是否遵守質(zhì)量守恒定律（填是或否）A.打開(kāi)盛酒精的瓶蓋,酒精質(zhì)量變小()B.鎂帶燃燒后,固體的質(zhì)量增加()C.2l水通電分解后，生成2l氫氣和1l氧氣（）D.蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小()E.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液()F.3g碳與16g氧氣充分反應(yīng)后，生成11g二氧化碳（）否否否是是是

我們的總結(jié)：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；是質(zhì)量守恒而是體積或個(gè)數(shù)守恒；總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等師友交流1.適用于一切化學(xué)反應(yīng)

2.“守恒”所指質(zhì)量守恒

3.“參加,生成,質(zhì)量總和”內(nèi)容內(nèi)容注意質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)師友總結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原因原因1.質(zhì)量守恒定律

典例一解釋化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)生活事實(shí)

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？2．成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭(主要成分為CaCO3）變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變化黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。二、知識(shí)應(yīng)用師友交流典例二、質(zhì)量守恒微觀應(yīng)用1、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2

B．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體C．反應(yīng)物都屬于氧化物D．反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變D師友合作師友合作師友訓(xùn)練

1、安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為

4C3H5N3O9==12CO2+10H2O+6X+O2(1.)

X的化學(xué)式是______。(2.）推斷X化學(xué)式的依據(jù)是_______________。N2質(zhì)量守恒定律

典例三、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式1.向密閉的容器中通入氧氣(含有a個(gè)O2分子)和一氧化氮(含有b個(gè)NO分子)氣體，已知：2NO+O2＝2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為(

)A.2(a+b)/b

B.2:1C.(2a+b)/bD.b/aC探究升級(jí)由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，而O2與NO能否恰好完全反應(yīng)，我們不知，但反應(yīng)前O的個(gè)數(shù)為2a+b,N的個(gè)數(shù)為b，即反應(yīng)后O與N的個(gè)數(shù)比為(2a+b)/b師友總結(jié)小結(jié)：微觀運(yùn)用判斷化學(xué)式:根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變。典例四、確定物質(zhì)的質(zhì)量1、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、該反應(yīng)是分解反應(yīng)B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑C、乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g522022反應(yīng)后質(zhì)量／g待測(cè)11285D師友探究師友交流由圖可知由圖1到圖3過(guò)程中，甲少了28%，丙多了34%，丁沒(méi)變，因此乙變?yōu)?%，由此可知甲、乙為反應(yīng)物，丙為生成物，丁可能為催化劑或沒(méi)參與反應(yīng)，而在圖2中乙為11%，少了3%，即比圖3中少了一半，因此甲也少一半，即少14%，因此剩余56%，丁還為10%，所以丙為23%。因此選A師友合作步步登高由題意可知，x+y=20B對(duì)，a一定是反應(yīng)物A對(duì)，D中生成cd的質(zhì)量比為2:1，而C中若b為反應(yīng)物且最多完全反應(yīng)時(shí)，a最多剩于20g，所以C不對(duì)勇攀高峰師友總結(jié)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變,參加與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量成比例。

1.某物質(zhì)燃燒以后只產(chǎn)生CO2和H2O,說(shuō)明該物質(zhì)中一定含_______元素,可能含______元素。

2.某可燃?xì)怏wA2.8g與一定量的O2恰好完全反應(yīng),生成３.6gH2O和8.8gCO2,則A氣體中()A.只含碳、氫兩種元素

B.只含碳、氧兩種元素

C.含有碳、氫、氧三種元素

D.無(wú)法確定

C、HＯ三、知識(shí)提升師友探究重難點(diǎn)突破1：確定物質(zhì)的組成元素A第一次生成物的質(zhì)量為4g，說(shuō)明反應(yīng)物的質(zhì)量也為4g,第二次反應(yīng)物的質(zhì)量為8g,說(shuō)明生成物的質(zhì)量了為8g,則算出3.2g該有機(jī)物中含C1.2g，含H0.4g,則一定含O,且O的質(zhì)量為1.6g，所以化學(xué)式為B師友合作師友總結(jié)判斷物質(zhì)組成元素時(shí)，給予了數(shù)據(jù)一定要通過(guò)計(jì)算反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量來(lái)確定其組成。三、知識(shí)提升重難點(diǎn)突破2：過(guò)量反應(yīng)的計(jì)算與判斷師友探究在化學(xué)反應(yīng)A+B=AB2中。A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。將8gA與10gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()A．10gB．3gC．16gD．18gC8克硫分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，請(qǐng)將生成二氧化硫的質(zhì)量填入下表并解答下面的問(wèn)題。（S：32，O：16）（1）當(dāng)?shù)谝淮闻c4克氧氣反應(yīng)時(shí)，為什么不能生成12克二氧化硫？（2）第三次反應(yīng)后，為什么不斷增加氧氣的質(zhì)量而二氧化硫的質(zhì)量不增加？（3）上面哪步反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律？第一次第二次第三次第四次第五次氧氣的質(zhì)量/g4681012二氧化硫的質(zhì)量/g812161616師友訓(xùn)練師友總結(jié)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算時(shí)，若不是恰好完全反應(yīng)的，應(yīng)先判完全反應(yīng)的物質(zhì)，其它的量要根據(jù)完全反應(yīng)的來(lái)計(jì)算。四、知識(shí)規(guī)納師友交流這節(jié)課我學(xué)會(huì)了、、、、、這節(jié)課我想對(duì)大家說(shuō)、、、、、畫(huà)出本節(jié)課的思維導(dǎo)圖五、知識(shí)訓(xùn)練1．根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A．3gC和8gO2生成11gCO2

B．2gC和4gO2生成6gCO2C．4gC和5gO2生成9gCO2

D．5gC和9gO2生成14gCO22．4NH3+5O2=4X+6H2O反應(yīng)中，則X的化學(xué)式為()A．NO

B．NO2

C．N2O2

D．N23、有M、N、W、Y四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNWY反應(yīng)前/g220340反應(yīng)后/g2X016下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中反應(yīng)物是N、YB.X的值為30gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.M在該反應(yīng)中一定做催化劑4.某反應(yīng)A+2B=C+2D,已知3gA和4gB恰好完全反應(yīng),生成2gC，若生