化學(xué)期末復(fù)習(xí)學(xué)生版

專題一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.物質(zhì)的分離和提純方法

適用范圍

實(shí)驗(yàn)名稱裝置圖主要儀器注意事項(xiàng)

實(shí)例

1燒杯、玻璃棒、濾分離固體與液體，

1.一貼、二低、三靠

溶解過濾紙、漏斗、鐵架臺(tái)、如氯化鈉溶液中的

2.在定量實(shí)驗(yàn)中要洗滌

鐵圈泥沙。

:——

1.不超過蒸發(fā)皿容積的三

分之二分離溶液中的溶

3/酒精燈、蒸發(fā)皿、2.不斷攪拌質(zhì)，如從氯化鈉溶

蒸發(fā)結(jié)晶*

1玻璃棒、鐵架臺(tái)3.利用余熱蒸干液中得到氯化鈉固

4.溶質(zhì)不易分解、水解、體

氧化

1.分液漏斗中塞子打開或

寒子上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏分離互不相溶的液

14錐形分液漏斗、鐵

分液斗中的小孔體，如分離水和苯

圈、燒杯、鐵架臺(tái)

2.下層液體從下口放出，的混合物

上層液體從上口倒出

1.萃取劑要與原溶劑互不

相溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中

V的溶解度比在原溶劑中

萃取1分液漏斗大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)從碘水中提取碘

、.一

2.萃取后得到的仍是溶

液，一般要通過蒸饋等方

法進(jìn)一步分離

分離提純膠體，如

滲析半透膜、燒杯分離淀粉溶液中的

1E1氯化鈉

酒精燈、鐵架臺(tái)、

1.加沸石，防止暴沸

石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒分離沸點(diǎn)不同的液

2.溫度計(jì)水銀球的位置

蒸儲(chǔ)%瓶、溫度計(jì)、冷凝體，如從石油中得

13.冷凝管的水流方向

管、彎角導(dǎo)管、錐到汽油

4.不可蒸干

形瓶

其它方法:升華，利用某些物質(zhì)易升華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質(zhì).鹽析，鹽析后

過濾分離，利用加入鹽改變物質(zhì)的溶解度來分離，如分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離

【例1】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是（）

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須迅速用布擦拭，再用大量水沖洗

B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品

【例2】石油分儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，需用到的反應(yīng)容器是，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到

冷凝管中的冷凝水的流向是。

【例3】（2004年江蘇，9）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是：（）

A.用滲析的方法精制筑氧化鐵膠體

B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C.用溶解、過擄.的方法提純含有少量硫酸鋼的碳酸釧

D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

【例4】下列藥品能存放在同一櫥柜中的是

①NaOH②濃硫酸③濃鹽酸④KMnO,⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KC10：,

A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②

C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥

2、除雜總結(jié)

提純樣品除雜方法及試劑提純樣品除雜方法及試劑

C12（HC1）飽和食鹽水FeCl2（FeCl3）通入足量CI2

FeCl3(FeCb)加足量Fe粉、過濾FeCl2(CuCl2)加足量Fe粉、過濾

NaHCO3(Na2cO3)通入足量CO2Na2CO3(NaHCO3)加熱至固體質(zhì)量恒重

Na2soJNa2sO3)通入足量。2Na2CO3(Na2SiO3)通入適量C02,過濾

NaCl(Nai)通入足量Cb，灼燒CO2(HC1)飽和NaHCO3溶液

SO2(HCI)飽和NaHSCh溶液CO2(SO2)飽和NaHCCh溶液

O2(CO2)NaOH溶液或通過Na2O2CO2(CO)通過灼熱CuO

NO(NO2)排水法收集

3.常見物質(zhì)離子的檢驗(yàn)

離子選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

C1

2

SO4

2

SO3

NO3-

2

CO3

Mg2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

+

NH4

Na,

K+

【例5】為了除去粗鹽中的Ca?+,Mg2+,S（V及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，

然

后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適

量鹽酸；④加過量Na2c溶液；⑤加過量BaCh溶液（C）

A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②?③

4.物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、操作步驟及注意事項(xiàng)（以配制0.5mol?L'的NaCl溶液250mL為例）：

十字訣具體步驟所需儀器注意事項(xiàng)及其他說明

①托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，故計(jì)算時(shí)

只能保留一位小數(shù)。若用量筒，計(jì)算液

計(jì)算：需要體量也要保留一位小數(shù)，即準(zhǔn)確到

藥匙、

NaClO.5mol?L-1X0.1mL；若用滴定管時(shí)，計(jì)算液體量也要

算250mL容

0.25LX58.5g?mol-保留二位小數(shù)，即準(zhǔn)確到0.01mL②容量

量瓶

'=7.3g瓶選擇是應(yīng)本著“寧大勿小，相等更好”

的原則，即如需配制450mL溶液，應(yīng)選

擇500mL容量瓶

①若是稱量固體，則用托盤天平、藥匙；

托盤若是溶液的稀釋，則選用量筒（有時(shí)要

稱量或量?。河猛斜P

里天平、求準(zhǔn)確度比較高時(shí)可用滴定管）②對(duì)于

天平稱量7.3gNaCl

藥匙易腐蝕、易潮解固體的稱量應(yīng)在小燒杯

或玻璃器皿中進(jìn)行

溶解或稀釋：將NaCl燒杯、玻在燒杯中進(jìn)行，而不能使用容量瓶；溶

固體放入燒杯中加入璃棒、量解時(shí)不能加入太多的水，每次加水量約

適量蒸儲(chǔ)水溶解筒為總體積的1/4左右；玻璃棒的使用注

溶意事項(xiàng)：①攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁

②不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)H

玻璃棒的作用：攪拌，加速固體溶解

（攪拌促溶）

冷卻：將溶解（或稀對(duì)于溶解或稀釋放熱的，要先冷卻至室

（冷）釋）后的液體冷卻至溫。如濃硫酸的稀釋、NaOIKNazCOs溶

室溫液的配制

轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿250mL容①必須要指明容量瓶的規(guī)格，即形式為：

移玻璃棒小心轉(zhuǎn)移到量瓶、玻XXml,容量瓶②第二次使用玻璃棒：引

250mL容量瓶璃棒流，防止液體濺出（引流防濺）

洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌

洗

燒杯及玻璃棒2~3次洗滌目的：保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，減少實(shí)

再轉(zhuǎn)移：將洗滌液也驗(yàn)誤差

移玻璃棒

轉(zhuǎn)移到容量瓶中

定容搖勻：向容量瓶

中加水至容量瓶處，

輕輕振蕩（搖動(dòng)）容

①改用膠頭滴管滴加，防止加入液體過

量瓶；然后繼續(xù)加水膠頭滴

（搖）、多或過少②第三次用到玻璃棒：引流防

至離刻度線l-2cm管、玻璃

定濺③注意定容時(shí)眼睛應(yīng)平視，不能俯

處，改用膠頭滴管逐棒

視或仰視。

滴滴加，使凹液面的

最低點(diǎn)恰好與刻度線

湘平或相切。

再振蕩搖勻：把瓶塞

搖蓋好，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、振

蕩搖勻。

（裝瓶貼最后將配好的溶液容量瓶僅用于配置一定物質(zhì)的量濃度是

簽）裝移到指定試劑瓶的溶液不能用于儲(chǔ)存、溶解、稀釋、久

中，貼好標(biāo)簽備用。存溶液。

2、主要儀器介紹：容量瓶

容量瓶是細(xì)頸平底玻璃瓶瓶上標(biāo)有溫度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用規(guī)格

有：100mL,200mL、250mL、500mL、1000mL等。為了避免在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而

影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶

中。使用范圍：用來配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液

注意事項(xiàng)：

使用前要檢查是否漏水（檢漏）：加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉(zhuǎn)180。-再倒立觀

察-不漏則用。

溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行

不能存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)所配溶液的體積選取規(guī)格

使用時(shí)手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素

3、誤差分析

由計(jì)算公式c=,可知要對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析，關(guān)鍵是抓住n、v的分析：

若實(shí)驗(yàn)操作使得溶質(zhì)的nt（增大），則濃度ct（偏高），若nI（減?。?，則濃度cI（偏低）；

因變量

能引起誤差的一些操作cmol/L

nV

天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹

調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端

托盤藥品、祛碼左右位置顛倒

天平稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長

用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）

溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)

用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)

量筒

用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)

燒杯溶解前燒杯內(nèi)有水

及玻攪拌時(shí)部分液體濺出

璃棒未洗燒杯和玻璃棒

未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出

定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加

容

水

量

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降

瓶

定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)

定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)

配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí),不慎濺出部

分溶液

【特別提醒】：在判斷仰視或俯視引起的誤差時(shí)?定注意看清是定容時(shí)，還是用量筒量取

待稀釋溶液時(shí)引起的誤差，兩者結(jié)果相反。定容時(shí)若俯視容量瓶，則所配濃度偏高；若仰

視，則偏低，即俯高仰低。

[例6]欲配制100mLImolL1的NaOH溶液，請(qǐng)回答：

（1）必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）

①50mL量筒②50mL容量瓶

③100mL量筒④100mL容量瓶

⑵NaOH有腐蝕性，稱量NaOH固體，正確的方法是（填寫序號(hào)）

①將固體放在稱量紙上

②將固體直接放在天平的托盤上

③將固體放在燒杯中

⑶若容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏大”、”偏

小”或“沒有影響”）。

（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填

序號(hào)）

①吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切

②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

③經(jīng)計(jì)算加入一定量的鹽酸

④重新配制

二、物質(zhì)的量及其應(yīng)用

+.阜爾質(zhì)篁+溶液體積+以+溶液體積

1、物質(zhì)的量

（1）定義：科學(xué)上用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個(gè)物理量。符號(hào)：n.單位：摩爾

(mol)o

（2）基準(zhǔn)：以0.012kg[c中所含的碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，即阿伏加德羅常數(shù)。

2.阿伏加德羅常數(shù)

（1）符號(hào)：NA。單位：mol-1.

（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)可以用實(shí)驗(yàn)測(cè)出的準(zhǔn)確值，只是目前的科學(xué)手段有限，只測(cè)

出6.0221367X1023mo|）在應(yīng)用中用6.02X1023moP1作為它的最大近似值用于計(jì)算。

（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。

注意：（1）用物質(zhì)的量來表示微粒時(shí)，要用化學(xué)式注明微粒的名稱；

（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子

3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g-mol?（常用）.

4、阿伏加德羅定律

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等

5、氣體摩爾體積：

①定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號(hào):Vm,單

位:L/mol.

②標(biāo)況下,lmol任何氣體的體積都約為22.4L.即標(biāo)況下,Vm=22.4L/mol.

③計(jì)算公式:標(biāo)況下,n=V/（22.4L/mol）.

④氣體摩爾質(zhì)量的幾種計(jì)算方法：

aM=nVn;b標(biāo)況下,M=22.4Xd（d是氣體的密度，單位是g/L）

C相對(duì)密度口=乂|牝2（Ml是未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量,M2是已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量）

6、物質(zhì)的量濃度

（1）定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號(hào):CB,單位:mol/L.計(jì)算

公式:C=n/v.

（2）常見的幾種計(jì)算類型：

①氣體溶于水求所得溶液濃度

例:在標(biāo)況下,1體積水中溶解500體積的HC1,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物

質(zhì)的量濃度.（15mol/L）

②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:

公式:C=w%XdX1000/M（w是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),d是溶液密度g/mL）

例:98%1.84g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.（18.4mol/L.）

③溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律:

密度大于1的溶液｛加等體積水后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半;

加等質(zhì)量水后，溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一

半.

密度小于1的溶液：｛加等體積水后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半;

加等質(zhì)量水后，溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的?半.

【例7】（2005?全國I,9）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為N.

D.17g氨氣所含電子數(shù)目為1ONA

【例8】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）

A.同質(zhì)量、不同密度的N?和COB.同溫度、同體積的乂和Nz

C.同體積、同密度的C2H1和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的弗0和CO?

【例9】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01x1（）23個(gè)HCI分子@136gH2S?o.2molNH3,下

列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）

a.體積②>③>①>④b.密度②>③>④〉①

c.質(zhì)量②下③〉①〉④d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bedC.abedD.cba

【例10］在等體積的NaCl、MgCb、AICI3三種溶液中,分別加入等量的AgNCh溶液，恰

好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

【例11】有六瓶白色固體,它們是A1B、A1CL.Ba（OH）z、MgCk、（NHI）2SOI>無水CuSO,。

請(qǐng)用蒸儲(chǔ)水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別。

提示：A1◎不溶于水，CuSOi藍(lán)色溶液

【例12】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）,溶于0.1L水中，所得溶液

的密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

V-d1000VJW00V-d-MM-V

A.-----------B.-----------C.-------------D.--------------

MV+2240MV+2240MV+2240240（V+0.1）J

專題二離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

第一部今、離3關(guān)府離3反危

一、離3?存，

實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能

共存。看能否發(fā)生反應(yīng)，從前面總結(jié)的已經(jīng)了解到不僅是因?yàn)橛谐恋怼怏w、

水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還

原反應(yīng)等。一般注意以下幾點(diǎn)：

①在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如：81、HC/、種、HS-、

時(shí)、SO'AK>~F-等，也不能有大量的OH-o

②在強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：鹿"、我產(chǎn)、"”、

及咽等，也不能大量存在H?及酸式根離子：H8；、HSO：、HS-、

Hapo4等。

③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：Fe"*、Cu*與％.H+、Fe*

與即可H*與31ct8-與/OCX與田、OO-與F『*。H*、F

與城4，R*、『與SOj■或三■等。

④能形成絡(luò)離子的也不能共存：如：與SCOT,Ag’與

鳥。藍(lán)片產(chǎn)與qHQ-，等

⑤有色離子：常見的Fe"（黃色）、Fe*（淺綠色）、5”（藍(lán)色）、>4*1。］

（紫紅色）、?中（桔紅色）等。

二、離3方程K的書寫

①初學(xué)則按三步法：a.先寫出正確的化學(xué)方程式；b.改寫成離子的形式；c.

削去沒有參加反應(yīng)的（反應(yīng)前后微粒一樣），即得離子方程式。

A

如：（1）Mh.O4*4HOdl0MnO4+QaT+2H4O

A3

（3）MM3,*4H*?2Q--Ifa*+0,t*2HaO

②注意題干的要求：即要注意反應(yīng)物的用量，有的也要注意反應(yīng)的順序。

如：碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

a.用過量的氫氧化鈉溶液，則：

Ca*+2HCOj<-2OH--CdCO,X+CO^+2H,O

-

b.用少量氫氧化鈉溶液，貝hC**+HCOj+OH-CaCO,1+HaO

又如：硫酸鋁鉀溶液與氫氧化飲溶液反應(yīng)：

a.生成沉淀的物質(zhì)的量最大，則：

1-

2A1*+3SO丁+3Ba**6OH-3BaSO4J+2AKOB）ti

b.生成沉淀的質(zhì)量最大，則：

-

Alx+2SO1-*2Ba***4OH-2BaSO41+A?51-2HtO

再如：向碳酸鈉溶液中滴稀鹽酸，隨著酸的增多，連續(xù)發(fā)生的反應(yīng)是：

8小+H*-HCO^HCO；+H*-COaT短/）

③遵循質(zhì)量守恒定律，即注意方程式兩邊原子種類、個(gè)數(shù)是否相等，還要注意

離子總電荷是否相等，才能完成配平。

如氏”★Zr-Fe"*",只注意了個(gè)數(shù)配平是錯(cuò)誤的，還要配平電荷，即寫成：

2Fe**21--2F』*+%才是正確的。

（3）離子濃度大小的比較：這類問題在進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)離子在水溶液里的知識(shí)

（化學(xué)平衡、水解等知識(shí)）再進(jìn)一步闡述。

X溶液中K3攤否亡量共存同世

1.離子間相互反應(yīng)不能大量共存的情況有：

1.相互結(jié)合生成沉淀.如:Ba*和SO-.Ag+和Cl.Cu2t和OH.

2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì).如:H*和小一.HSCO產(chǎn).HCQ'SO/.HSO3等

3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì).如:H*和OH.POL.弱酸根等

4.弱酸根與弱堿的陽離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng).如:S”和Al*.Fe"和C0/離子間發(fā)生

2

氧化還原反應(yīng).如:Fe"和S'T,MnO；和Fe"、S'F、S03'等

6.離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子.如:Fe"與SCN形成［Fe（SCN）F絡(luò)離子

二.特殊條件要求某些離子不能大量共存：

2.無色溶液中，則有色離子不能大量共存.如:Cu"、Fe'F/、MnO“均是有色離子.

有色離子：常見的氏"（黃色）、（淺綠色）、6”（藍(lán)色）、"皿彳

（紫紅色）、、葉（桔紅色）等

3.強(qiáng)酸性溶液中，則非強(qiáng)酸根離子.（ST不能大量共存:如PH=1的溶液中,0H、S2'HS\

CO產(chǎn)、HCO3、SO：、HSOB、CIO、F、PO/、HPO-、SA2-等不能大量存在。

4.強(qiáng)堿性溶液中則H*、酸式根（如HCOcHSO：，、HS）、非強(qiáng)堿的陽離子不能

大量共存：如PH=13的溶液中,H*、Cu2'.IICO3等不能大量共存。

4.具有較強(qiáng)氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存：

如:有MnO；離子大量存在的溶液中，1、Fe"、S2\Br和SOs”等不能大量共存。

5.具有較強(qiáng)還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存：

如在有F離子大量存在的溶液中,Fe"、MnO,、H+NO3和C10等不能大量共存。

6.其它特殊條件:如：

①“加入鋁能放出乂的溶液中”

②“水電離產(chǎn)生的［的水=1X10*mol/1（或［0H］水=1X10*mol/1）的溶液中”

③“水電離產(chǎn)生的口］水［01門水=1X10%mol/1的溶液中”④“在水的電離度為1.8X

10噪的溶液中”

以上條件均可有兩種情況,即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液。

④穩(wěn)含條件:如“PH=1的溶液中，Ca".Fe".K*.N0-”,粗看它們相安無事但酸性溶

液中有N03即相當(dāng)于有HN03，具有強(qiáng)氧化性,Fe?+不能大量存在。

（附：1.中學(xué)階段中涉及常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有：強(qiáng)酸:HC1、HBr、HI、HN0H2sol

3、、

HCIO4?除此外常見的酸為非強(qiáng)酸強(qiáng)堿:巾0山岫0山1（0爪處01，$014、，2（0期2、1^（011）2。

除此外常見堿為非強(qiáng)堿

2.溶解性口訣：解釋：

鉀鈉鍍硝樣樣溶指:所有的鉀鹽.鈉鹽.錢鹽和硝酸鹽均溶于水.

磷酸二氫鹽相同指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.

氯鹽不溶銀亞汞指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外，其它氯鹽均溶于水

硫酸鉛鈣鋼和銀指:硫酸鹽除了鉛鈣刨鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水

其它末及也不溶指:以上沒有提及的各種鹽也不溶于水）

1.在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組為（）

A:AKAg'N0：,ClB:Mg'NH/NO)cr

C:Ba2'K'S2ClD:Zn2'Na'NO3so『

2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

222

A:Na'Mg'ClAIO2B:S03SO,H*Cl

3+2-

C:Fe/Fe*Ct?'ClD:HNa*SOrS203

3.下列各溶液中的離子，因氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

A:Na'IICO；K*OHB:Fe"SCNNH；K-

C:Fe"H'SO,"N(hD:A102OHNa,NH；

4.在PH=1的溶液中，可以大量共存的離子組為（）

A:Na'K'S2'ClB:Al3tMg2>SO?Cl

32-

C:INaAl+N03D:K*Na'S01S2O3

5.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）

+B:Na*Ba2++

A:NH/NO3CO/NaMg"HC03

C:N0Ca2"K+Cr

；1D:NO3K，A102OH

6.下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的為（)

A:K+Na*HSOClB:Na'Ba"

3AIO2N03

C:NII,'K*ClNOaD:K*Na4CIOs2-

7.下列離子組中，在堿性溶液中可以大量共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的

是

++

A:Na*N03AIO2S05B:NaNO?SiOFK

+2+2+

C:KClA10JC03'D:NaClHCO3Ca

8.下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（)

2B:NaK4NH；Ba2+

A：rAIO2crs-

C:Brs2-ClC(V一D:SO32NO3SO42HCO3

9.下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）

2-

A:Na'Ba"Cl-S04'B:K*A10,NO3OH

C:H+NH；Al3+SO?D:H+crCH3C00N0「

10.某溶液中含有大量Fe*Fe"Mg"H’和NH/,其=在該溶液中可以大量

存在的陰離子是（）

2

A:SO：B:N0：iC:SCN'D:C0;（

在山水電離的出的［OH］木=1X10“mol/1的溶液中，一定能共存的離子組是（）

2

A:A102SO.,'Na'K"B:Mg"Fe"NO：,Cl

C:Ba"ClNa'H2PO1D:K*ClNa*N03

12.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

2+

A:FkO-NQ,Fe+Na'B:Ag'N03ClK

22

C:K'Ba'OHSO,D:CtTNH.（BrOH

13.下列各組離子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）

A:Na'Ba2+ClSO1B:H+NHJA產(chǎn)SO,2-

C:K-A10；NO：tOHD:WClCHsCOONO;

第二部今策化逐展攻京與題臺(tái)航-W要的耙化制和逐展劑

一.重點(diǎn)、難點(diǎn)

1,熟悉常見的氧化劑和還原劑。2.重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

3.熟練使用單線橋分析氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移情況。

二.具體內(nèi)容（一）重要的氧化劑和還原劑

1.氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度來說是指有元素化合價(jià)升降

的化學(xué)反應(yīng)；從本質(zhì)上來看則是指有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。涉及氧化劑、還原

劑、氧化性、還原性等概念。

（1）氧化劑、還原劑的概念及它們?cè)谘趸€原反應(yīng)中關(guān)系，及其本質(zhì)變化及外在表現(xiàn)。

氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合

價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。

還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合

價(jià)升高，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化，其生成物是氧化產(chǎn)物。

（2）氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑,

即還原劑是電子的給予體，氧化性是電子的封藕物反應(yīng)物

（3）氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系或現(xiàn)性質(zhì)Mn表現(xiàn)性質(zhì)

也?還原性?

-p-4

反應(yīng)本質(zhì)|失去|反應(yīng)本質(zhì)

IS

反應(yīng)表現(xiàn)他合用反應(yīng)表現(xiàn)

1降低1

反應(yīng)類型鹿回反應(yīng)類型

1原良應(yīng)11化反應(yīng)1

4

生成物|生成還|[Soil生成物

1原產(chǎn)物11化產(chǎn)物1

相互依存、相互對(duì)立

2.氧化還原反應(yīng)的判斷和分析

（1）氧化還原反應(yīng)的判斷

判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常根據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價(jià)變化（有升

有降）來判斷。

判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的技巧：

①當(dāng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，或有單質(zhì)生成時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

②有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng)分子中引入氧或失去氫可認(rèn)為被氧化，反之分子中失去氧或

得到氫可認(rèn)為被還原。

（2）氧化還原反應(yīng)的分析

在氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況外，

還可以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況。

用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況即大家熟悉的“雙線橋”。如：

得2x化金價(jià)*性罡些原

失6x2e-化金價(jià)升高.極氧化

用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況——“單線橋”。如:

%一

MnO,+4HCl（*+f+2坨0

更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的關(guān)系。

4c-

I△

再如：NH<N6-2H2。+N20t

①單線橋分析氧化還原反應(yīng)可簡單表示為

電子轉(zhuǎn)移致me-

II

接受電子的元索X+給予電子的元索丫一

（化合價(jià)降低）（化合.升一）

‘―一劑‘'還原劑’

-sjiij-

②反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于還原劑給出的電子總數(shù)，也必然等于氧化劑接受的電子總

數(shù)。

3.常見的氧化劑、還原劑

（1）物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。

①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如總、

才。

②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此

04

該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如￡和

③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如?。

（2）重要的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cb、Br2,Ch等。

②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2,NO2；濃H2so型HN03；KMnO4,

KCIO3，F(xiàn)eCh等。③過氧化物，如NazCh，叢。2等。

（3）重要的還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)，如Na,K,Zn,Fc等。②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C,Si等。

③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO,SOz等。

（4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HC1（:濃），HBr,HI,H2s等。

⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，$11Na2SO3,FeSCXj等。

（二）重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1.實(shí)驗(yàn)分析（1）Cl2,Br2,I2氧化性的比較。

鹵素單質(zhì)氧化性順序按F2,C12,Br2,12的順序逐漸減弱。

［問題討論］當(dāng)把Cl2和HBr混合會(huì)有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl2的集氣瓶

上一定有變化嗎？若想觀察到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？若熏久了又會(huì)有何現(xiàn)象？

［簡析］Cl?可與HBr反應(yīng)：Cl2+2HBr=2HCI+Br2,可看到有橙紅色液滴生成，且Cb的

黃綠色變淡，干燥的碘化鉀淀粉試紙與Cl2不反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為離子反應(yīng)，需在溶液中

進(jìn)行；故需將試紙先用蒸儲(chǔ)水濕潤，但熏久了，山于潮濕的Cb還有另一重要性質(zhì)——漂

白性，會(huì)使變藍(lán)的試紙又褪色。

（2）Fe,Fe2+,Fe3+間的氧化還原反應(yīng)。

Fe與強(qiáng)氧化劑（足量）直接反應(yīng)可被氧化為晶,而與弱氧化劑（如H+,S等）反應(yīng)被

氧化為良；且胃可被強(qiáng)氧化劑（如Cb，Br2,HNO3、也SQ（濃））等氧化為晶。

［問題討論］

①Fe與濃硫酸反應(yīng)一定只能得到Fe2（SC>4）3嗎？

②FeSC>4溶液中加溟水可氧化Fe?+為Fet改用氯水、碘水行嗎？

③鐵鹽（Fe?*）如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽（Fe?*）?向FeC%溶液中力I」Cu粉行嗎？通入SO2

行嗎？

④FeCb溶液可與KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCh溶

液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化？

答：

①鐵過量時(shí)得FeSO4?

②氯水可代替溪水，碘水不行，因：2Fe3,+2「=2Fe2++l2。

3+2+

③加入還原劑可還原Fe,Cu粉和SO2均能還原Fe3+得到Fe0

2.氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

（1）對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)

不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物

質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物

質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是H,被還原生成H2,

濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是S,被還原后一般生成S02。

（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金