2021成人高考復(fù)習(xí)化學(xué)A卷真題解析

A卷真題解析

一、選擇題

一、選擇題：第8~15小題，每小題4分，共32分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出一

項(xiàng)符合題目要求的。

8.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是()。

A.H2

B.SI02

C.MgS04

D.MgO

答案：C

解析：本題考查了離子化合物的概念的知識(shí)點(diǎn)。

112是單質(zhì)不是化合物，Si02是共價(jià)化合物，MgSO4是離子化合物，S042-中存在共價(jià)鍵，MgO

是離子化合物，但無(wú)共價(jià)鍵。

9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g下列氣體所占體積最小的是()。

A.S02

B.He

C.NH3

D.HC1

網(wǎng)校答案：A

網(wǎng)校解析：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。

在標(biāo)況下，由匕==知v=nVm,氣體所占體積最小即物

質(zhì)的量最少，由M=半知，即物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大,

二氧化硫的摩爾質(zhì)量為(32+16x2)g/mol=64g/mol,

氨氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol,氨氣的摩爾質(zhì)量為

(14+1x3)g/mol=17g/mol,氯化氫的摩爾質(zhì)量為

(1+35.5)g/mol=36.5g/mol,故二氧化硫的摩爾質(zhì)

量最大。選A。

10.銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()。

A.Cu

B.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

答案：D

解析：本題考查了銅鋅原電池的工作原理的知識(shí)點(diǎn)。

銅、鋅兩電極一同浸入稀H2S04時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進(jìn)

入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H-從銅片獲得電子，被還原成氫氣。正

極：2H++2e-=H2t負(fù)極：Zn-2e~=Zn2-o

11.在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)-2Z(g)在10L的密閉

容器中進(jìn)行，測(cè)得在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量由20mol減少

至I」8mol,則2min內(nèi)X的反應(yīng)速率為()。

A.1.2mol/(L-min)

B.6.0mol/(L?min)

C.0.6mol/(L?min)

D.0.4mol/(L*min)

網(wǎng)校答案：C

網(wǎng)校解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。

2min內(nèi)X的物質(zhì)的量由20moi減少到8mol,則

△c20mol-8mol八。.Z,T、

v==-z-：-----丫-=0.6mol/(L?min)

△t2mm?10L

12.汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)如下:

NO(g)+CO(g)^=^^-N2(g)+CO2(g)

此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)，達(dá)到平衡

后，下列措施可提高NO轉(zhuǎn)化率的是()。

A.通入NO

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.使用催化劑

答案：B

解析：本題考查了溫度、壓強(qiáng)、催化劑和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)點(diǎn)。

A選項(xiàng)：通入NO使平衡右移，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。

B選項(xiàng)：由題知該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)使平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減少的方向

移動(dòng)，即右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正確。

C選項(xiàng)：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即左移，NO的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。

D選項(xiàng)：催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。

13.下列化合物中，常溫下能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是()。

A.丙煥

B.苯

C.己烷

D.乙酸乙酯

答案：A

解析：本題考查了有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。

A選項(xiàng)：丙煥中存在碳碳三鍵，可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，正確。

B選項(xiàng)：苯不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤。

C選項(xiàng)：己烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤。

D選項(xiàng)：乙酸酯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤。

14.下列溶液中，pH最大的是()。

A.0.Imol/L的鹽酸

B.0.Imol/L的NaCl溶液

C.0.Imol/L的A12(S04)3溶液

D.0.Imol/L的NaHC03溶液

答案：D

解析：本題考查了溶液的酸堿性和pH的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。

A選項(xiàng)：0.Imol/L鹽酸中氫離子濃度是0.Imol/L,

B選項(xiàng):0.Imol/LNaCl溶液中氫離子濃度是1X10-7mol/L?

C選項(xiàng)：A12(S04)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，0.Imol/LA12(S04)3溶

液中氫離子濃度大于1X10-7mol/L?

D選項(xiàng)：NaHC03是強(qiáng)堿弱酸鹽，氫離子濃度小于1X10-7mol/L?若使

P11最大則氫離子濃度最小，可知D選項(xiàng)氫離子濃度最小，故D選項(xiàng)正確。

15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()。

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通人C12,氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲(chǔ)

C.除去C02中少量的S02：氣體通過(guò)盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚：加足量濱水，過(guò)濾

答案：B

解析：本題考查了有機(jī)物檢驗(yàn)和除雜的化學(xué)方法的知識(shí)點(diǎn)。

A選項(xiàng)：光照條件下通入氯氣，氯氣會(huì)和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即

使雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，錯(cuò)誤。

B選項(xiàng)：飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即

可實(shí)現(xiàn)分離，正確。

C選項(xiàng)：因?yàn)槎趸紩?huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C02+2Na0H=Na2C03+H20,從而使主要物質(zhì)

二氧化碳消耗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯(cuò)誤。

D選項(xiàng)：浪易溶于苯，用溪水除雜會(huì)引入新的雜質(zhì)，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中

加入NaOH溶液后分液，錯(cuò)誤。

二、填空題：第20~26小題。每空3分，共33分。把答案填在題中橫線上。

20.在10L0.2mol/LNa2s溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為mol。

答案：4mol

解析：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。

每摩爾Na2s電離出2moiNa+,所以Na+的物質(zhì)的量濃度為2X0.2mol/L=0.4mol/L,由n=cv

知n=0.4mol/LX10L=4mol

21.在氯化銅、氯化鐵和氯化鋁的混合溶液中，加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，濾液

中的金屬陽(yáng)離子有,在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，濾液中，

陰離子除了OH-、C1-外還有。

答案：Fe2+,A13+；A102-

解析：本題考查了金屬活動(dòng)性順序表及金屬氧化性強(qiáng)弱順序的知識(shí)點(diǎn)。

由于金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系：Al>Fe>Cu,氧化性：Fe3+>Cu2->Fe2+,所以過(guò)量的鐵粉和Fe3+

發(fā)生歸中反應(yīng)生成Fe2+,之后與Cu反應(yīng)生成Fe2+,而不能置換出鋁，所以過(guò)濾后濾液中

存在的金屬陽(yáng)離子是Fe2+和沒(méi)反應(yīng)的A13+o過(guò)量的NaOH與A13+反應(yīng)生成A102-,以及存在

的C1-和過(guò)量的0H-。

22.在一定條件下，有機(jī)物CI13CH=CI1CI10與足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C4H100

的化合物，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)類型是。

答案：CH3CH2CH2CH20H；加成反應(yīng)

解析：本題考查了有機(jī)化合物的反應(yīng)原理以及反應(yīng)類型的知識(shí)點(diǎn)。

有機(jī)物CH3cH=CHCHO與氫氣應(yīng)時(shí)，其中碳碳雙鍵與碳氧雙鍵斷開，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)變?yōu)?/p>

C4H100?

23.水垢中常含有堿式碳酸鎂，化學(xué)式為Mg2(Oil)2C03,其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

答案：

Mg2(OH)2C03+4HCl=2MgC12+C02t+3H20

解析：

本題考查了堿式碳酸銅的反應(yīng)原理的知識(shí)點(diǎn)。

類比堿式碳酸銅的反應(yīng)原理，堿式碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、二氧化碳和水，二

氧化碳是氣體。

24.向碳酸鉀水溶液加入酚麟指示劑，溶液顯____色。

答案：紅色

解析：本題考查了水解的知識(shí)以及指示劑的運(yùn)用的知識(shí)點(diǎn)。

碳酸根離子水解，水分離成氫離子和氫氧根離子，氫離子和碳酸根反應(yīng)，消耗了溶液中的氫

離子，從而整體顯弱堿性，酚酬遇堿變紅，故溶液顯紅色。

25.下圖是一套發(fā)生、干燥和收集氣體的裝置，其中儀器A的名稱為o利用這套裝置，

選取合適的一組物質(zhì)(鋅粒和醋酸、碳酸鈉和稀硫酸、二氧化鎰和濃鹽酸、銅粉和稀硝

酸)，可以制取的氣體的化學(xué)式為。

答案：分液漏斗；C02

解析：本題考查了氣體的制法的知識(shí)點(diǎn)。

鋅粒和醋酸：因?yàn)橐宜崾侨跛?，所以與鋅反應(yīng)時(shí)開始出現(xiàn)少量氣泡，反應(yīng)較平緩持久，而反

應(yīng)生成的氣體為H2,應(yīng)用向下排空氣法收集氫氣，圖中為向上排空氣法。二氧化鎰和濃鹽

酸需要在加熱的條件下進(jìn)行。銅粉和稀硝酸反應(yīng)生成的NO密度和空氣非常接近,難溶于水，

只能用排水法收集。

26.X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y為煌類化合物的組成元素，常溫常

壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。請(qǐng)回答：

(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)X、Y組成的最簡(jiǎn)單煌的電子式為。

H

287H：C：H

；

?“H

網(wǎng)校解析：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的綜合運(yùn)用

的知識(shí)點(diǎn)。

由題知常溫常壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，貝（JZ為。2,其原

子結(jié)構(gòu)示意圖為④）》；因?yàn)閄、Y為煌類化合物的組成元素，

且X、Y的原子序數(shù)依次增大，故X為H元素.為C元素，C、H

組成的最簡(jiǎn)單的煌類為CH4,其電子式為H：C：H0

三、計(jì)算題：第29小題，10分。解答要求寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟。

只寫出最后答案，而未寫出主要演算過(guò)程的，不能得分。

29.（10分）某工廠廢水中Cr2（r濃度為4.9xl（y4m。|/L,

其毒性較大，可用綠磯（FeSO4.7H2O）處理成無(wú)毒