2022年高中化學,第三章,水溶液中的離子平衡單元綜合測試（三）新人教版選修4

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022年高中化學,第三章,水溶液中的離子平衡單元綜合測試（三）新人教版選修4第三章水溶液中的離子平衡章末達標檢測（三）(總分值100分，時間90分鐘)第一卷(選擇題，共48分)一、選擇題(此題包括16小題，每題3分，共48分；

每題只有一個選項符合題目要求)1．以下各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是()A．紅色石蕊試紙B．藍色石蕊試紙C．碘化鉀淀粉試紙D．pH試紙解析：

pH試紙使用前不能潤洗，否那么可能產生誤差。

答案：

D2．切實量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管解析：

由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。

答案：

C3．在常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，如要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應參與的物質是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa解析：

若使水的電離程度增大，而又使酸性鞏固，故應考慮鹽類的水解。A中參與的NaHSO4，在水中電離。電離出的H＋能抑制水的電離，使水的電離程度減?。?/p>

B中的KAl(SO4)2電離出的Al3＋能發(fā)生水解，使水的電離程度增大，Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中c(H＋)增大，符合題意；

C中的HCO也能水解，但水解后，溶液呈堿性，溶液中的c(H＋)降低，不合題意；

同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈堿性。故正確答案只有B。

答案：

B4．以下表達正確的是()A．常溫下，pH等于14與pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2B．常溫下，濃度為1×10－10mol·L－1的KOH溶液的pH最接近于4C．氨水加水稀釋，溶液中除水以外的全體粒子的濃度都減小D．常溫下，一致溫度下pH等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等解析：

常溫下，pH等于14與pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，理應先計算出溶液里的OH－濃度(10－2V＋1V)/2Vmol·L－1＝0.505mol·L－1，再根據KW計算出溶液里的c(H＋)為1×10－14/0.505mol·L－1，A項錯誤；

常溫下，KOH溶液的pH略大于7，B項錯誤；

氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，但c(OH－)減小，因KW不變，c(H＋)增大，C項錯誤；

常溫下，一致溫度下pH等于1的鹽酸溶液中c(H＋)為0.1mol·L－1，pH等于13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)為0.1mol·L－1，鹽酸與Ba(OH)2溶液對水的電離起抑制作用，兩溶液中水的電離程度相等，D項正確。

答案：

D5．物質的量濃度一致的以下溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：

A項，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH??；

C項，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強酸；

D項，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH顯中性，故pH值排列依次錯誤。正確答案選B。

答案：

B6．常溫下以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－解析：

A項，pH＝1，說明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO會發(fā)生氧化恢復回響，錯誤；

B項，符合條件的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，HCO既能與H＋回響也能與OH－回響，錯誤；

C項，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液為強酸性溶液，離子可以大量共存，正確；

D項，發(fā)生回響Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，錯誤。

答案：

C7.確定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。以下說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13C．該溫度下，參與FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：

A．c點溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不成能減小。B.由b點對應c(H＋)與c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3水解溶液顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因確定溫度下水的離子積是常數，故溶液中c(OH－)減小，因此參與FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應增大，故稀釋溶液時不成能引起由c向d的轉化。

答案：

C8．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，那么()A．x為弱酸，VxVyC．y為弱酸，VxVy解析：

由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH＝2變化為pH＝3)，x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，y為弱酸，擯棄B、D項；

pH都為2的x、y，前者濃度為0.01mol·L－1，而后者大于0.01mol·L－1，中和至溶液為中性時，后者消耗堿的體積大，C項正確。

答案：

C9．以下溶液中濃度關系正確的是()A．小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，那么c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)解析：

A項不符合電荷守恒，c(CO)的系數應為2；

B項，因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，D錯。

答案：

C10．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．14＋lg()解析：

根據M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，那么溶液中c(OH－)＝＝，那么pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－[－14－lg()]＝14＋lg()。

答案：

C11．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加一致濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當參與氨水的體積為10mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)解析：

開頭滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全回響時，水的電離程度最大，再持續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；

向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性鞏固，c(OH－)增大，由NH3·H2ONH＋OH－可知K＝，那么＝，而K是常數，故一向減小，B項錯誤；

根據原子守恒知n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤；

由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等可知當二者恰好完全回響時，溶液呈中性，結合電荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，那么c(CH3COO－)＝c(NH)，D項正確。

答案：

D12．常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，那么以下說法(或關系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小依次為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－1解析：

A項，NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離，混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，錯誤；

B項，溶液呈堿性，那么有c(OH－)>c(H＋)，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)>c(Y－)，混合溶液中離子濃度由大到小的依次為c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；

C項，由得失質子守恒為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HY)，那么c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，正確；

D項，0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.15mol·L－1，錯誤。

答案：

C13．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中參與以下物質，有關結論正確的是()選項參與的物質結論A50mL1mol·L－1H2SO4回響終止后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.1molNaHSO4固體回響完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變解析：

A項，Na＋的物質的量為0.1mol，而SO的物質的量為0.05mol，混合溶液中Na＋與SO的濃度不成能相等。B項，參與0.05molCaO后，會生成Ca(OH)2，Ca(O