2022高中化學(xué)會考 （浙江專用）2022

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022高中化學(xué)會考（浙江專用）2022課題三回響條件對化學(xué)平衡的影響學(xué)識條目加試要求①氯化鈷溶液的變色原理②濃度、溫度變化對氯化鈷溶液平衡體系的影響③不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度bbb一、化學(xué)平衡狀態(tài)1．概念：確定條件下可逆回響舉行到確定程度時，正回響速率和逆回響速率相等，回響物和生成物的濃度不再隨時間而變更的狀態(tài)。

2．特征3．本質(zhì)：正回響速率＝逆回響速率。

二、化學(xué)平衡移動1．概念：變更條件時，可逆回響中舊化學(xué)平衡被破壞，新平衡建立的過程。

2．實質(zhì)：外界條件變更，使舊化學(xué)平衡中正、逆回響速率發(fā)生了變更，使v(正)不等于v(逆)。

3．移動方向4．外界條件影響化學(xué)平衡規(guī)律(1)濃度：增大回響物濃度或減小生成物濃度，都會使平衡向正回響方向移動；

反之，那么向逆回響方向移動。

(2)壓強：回響前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量發(fā)生變化的回響，在恒溫下增大壓強(縮小容器體積)，會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量減小的方向移動。

(3)溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；

降低溫度，平衡向放熱方向移動。

(4)催化劑：加催化劑只能變更達(dá)成平衡所需的時間，并不能使平衡發(fā)生移動。

三、氯化鈷溶液的變色原理在氯化鈷溶液中存在以下平衡：

二氯化鈷的水合物在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色。

四、乙酸乙酯水解條件的對比1．影響因素：H＋或OH－對酯的水解都有催化作用。

乙酸乙酯的水解方程式為：。

2．水解條件的對比測驗內(nèi)容測驗現(xiàn)象結(jié)論無色乙酸乙酯層體積幾乎未變乙酸乙酯水解很慢無色的乙酸乙酯層幾乎消散乙酸乙酯在堿性條件下水解程度大無色乙酸乙酯層體積變小乙酸乙酯在酸性條件下能水解，程度小點撥一、分析化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡建立的實質(zhì)是v(正)＝v(逆)，因此只要是外界條件變更導(dǎo)致v(正)≠v(逆)，化學(xué)平衡都會發(fā)生移動。即變更條件使v(正)＞v(逆)時，化學(xué)平衡將向正回響方向移動；

變更條件使v(正)＜v(逆)時，化學(xué)平衡將向逆回響方向移動；

變更條件仍使v(正)＝v(逆)時，化學(xué)平衡不移動，但回響速率有變更。

因此，判斷化學(xué)平衡移動的方向的一般思路是：

應(yīng)用上述方法分析時還應(yīng)留神：

(1)不要把平衡的移動與回響速率的變化混雜起來。如化學(xué)平衡向正回響方向移動時不是v(正)增大、v(逆)減小。

(2)不要把平衡的移動與物質(zhì)濃度的變化混雜起來。如平衡向正回響方向移動時，回響物的濃度不確定都減小。

(3)不要把平衡的移動與回響物的轉(zhuǎn)化率混雜起來。如變更溫度使平衡向正回響方向移動時，回響物的轉(zhuǎn)化率都將提高；

但當(dāng)增大一種回響物的濃度，使平衡向正回響方向移動時，只會使另一種回響物的轉(zhuǎn)化率提高，而其本身的轉(zhuǎn)化率卻降低。

點撥二、氯化鈷溶液的變色原理1．稀釋酸性CoCl2溶液時顏色的變化：

操作：向3mL0.5mol·L－1CoCl2溶液中逐漸滴加約6mL濃鹽酸，查看現(xiàn)象。

將上述試管中的溶液分成兩份，向其中一溶液中參與約3mL蒸餾水，與另一溶液作比較，查看現(xiàn)象。

測驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析CoCl2＋濃鹽酸藍(lán)色加深增大了Cl－濃度，平衡向左移動參與3mL蒸餾水藍(lán)色轉(zhuǎn)化為粉紅色平衡向右移動2.查看受熱時CoCl2溶液顏色的變化：

操作：取一支試管，參與3mL95%乙醇溶液和少量(2～3小粒)氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。查看上述測驗過程中溶液顏色的變化：

(1)加乙醇溶解后溶液呈藍(lán)色；

(2)稀釋時，溶液由藍(lán)色→紫色→很快變成粉紅色(平衡向左移動)；

(3)加熱時，又由粉紅色→紫色→藍(lán)色(平衡向右移動)。

點撥三、乙酸乙酯水解條件的對比測驗留神事項(1)水浴溫度操縱在約60～70℃之間，由于乙酸乙酯的沸點為77.15℃，所選溫度要盡量高但不能超過乙酸乙酯的沸點。

(2)為保表明驗的一致性，滴加指示劑的量要一樣，并且應(yīng)放在同一個水浴中加熱一致的時間。

(3)由于試管在制作時規(guī)格總有偏差、查看乙酸乙酯剩余體積時肉眼查看有偏差，若用通明膠帶紙對液相界面做標(biāo)記效果更明顯。這樣做的另一個優(yōu)點是就算在量取液體時有點偏差也不影響測驗的最終效果。

(4)對測驗結(jié)果的描述，除描述乙酸乙酯層剩余體積的大小外，還可以看試管中液體界面有無變化：界面無變化的只加了蒸餾水；

界面有上升的是加了硫酸的；

界面明顯上升的是加了氫氧化鈉的?；驈囊宜嵋阴馕蹲兓簹馕稛o變化的只加了蒸餾水；

還有一點乙酸乙酯氣味的是加了硫酸的；

乙酸乙酯氣味消散的是加了氫氧化鈉的。

(5)為防止第一支試管內(nèi)的乙酸乙酯揮發(fā)的太多，因此加熱時間不能太長，但也不能加熱時間太短，以防止其次和第三支試管內(nèi)的乙酸乙酯水解量太少，而得不到正確的測驗結(jié)果。

[典例剖析]乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。為證明濃硫酸在該回響中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置舉行了以下四個測驗，測驗開頭先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。測驗終止后充分振蕩試管Ⅱ，再測試管Ⅱ中有機層的厚度，測驗記錄如下：

測驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2(1)枯燥管的作用為__________________________________________。

(2)測驗D的目的是與測驗C相比照，證明H＋對酯化回響具有催化作用。測驗D中應(yīng)參與鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

(3)分析測驗________(填測驗編號)的數(shù)據(jù)，可以揣測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但測驗察覺溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的理由是______________________________________________________________________________________________________________。

(5)測驗中不同條件下酯化回響舉行的快慢不同，這個結(jié)果對探索乙酸乙酯發(fā)生水解回響時的最正確條件有什么啟示？______________________________________________________________________________________________解析(2)測驗C和測驗D是證明H＋對酯化回響的催化作用，測得有機層厚度一致，要求是H＋的濃度一致，可知取6mol/L鹽酸6mL。(3)揣測濃硫酸的吸水性對酯化回響的影響，可與稀硫酸作比較，選A、C。由于酯化回響是可逆回響，濃硫酸吸水，使平衡向酯化回響方向移動。(4)由于酯化回響的原料乙酸與乙醇均易揮發(fā)，溫度過高，會造成兩者大量揮發(fā)，不利于回響舉行；

溫度過高，會有更多副回響發(fā)生，如乙醇在濃硫酸作用下生成乙醚或乙烯等。(5)濃硫酸在酯化回響中作催化劑和吸水劑，吸水使酯化回響向正回響方向移動，酯的水解要使平衡向逆回響方向移動，用堿中和乙酸，減小乙酸濃度，使平衡向水解方向移動。

答案(1)防止倒吸(2)66(3)AC濃硫酸吸收回響中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)大量乙酸、乙醇未經(jīng)回響就脫離回響體系或溫度過高發(fā)生其他回響(5)在堿性條件下水解并加熱[跟蹤訓(xùn)練]以下平衡體系均有顏色，變更條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？(1)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1，急速加壓(縮小體積)：平衡________，顏色________。

加熱：平衡________，顏色________。

(2)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝Q(Q>0)加壓(縮小體積)：平衡________，顏色________。

加熱：平衡________，顏色________。

加氫氣：平衡________，顏色________。

解析(1)加壓，通過勒夏特列原理判斷出平衡正向移動，