高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》培優(yōu)專題訓(xùn)練

2017屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》培優(yōu)專題訓(xùn)練

試題卷第I卷選擇題一、選擇題1、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()pH=0的無色溶液中：Cl-、Na+、SO2-、Fe2+4c(h*)在=1012的溶液中：NH+、NO-、K+、Cl-43加入鋁粉能放出H的溶液中：Mg2+、NH+、NO-、Cl-TOC\o"1-5"\h\z43含有大量Fe3+的溶液中：A13+、SCN-、Br-、Na+2、25°C時(shí)，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()空氣SO、NO、NO、COB.堿性溶液Na+、K+、NO-、CO2-233C.酸性溶液Na+、ClO-、SO2—、SiO2-D.KNO溶液Fe2+、H+、Cl-、Cu2+4333、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO+2H+=Ca2++HO+COt22銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO-+8H+—3Cu2++2N0t+4HO2向NHHCO溶液中滴加過量Ba(OH)溶液：HCO-+OH-+Ba2+=HO+BaCOI32323D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CHCHO+++2OH-水溶加熱CHCOO-3*3+NH++NH+Ag|+HO324、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()c(ClO-)=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO2-、S2-、SO2-4c(u+)常溫下，=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO-、I-3由水電離的c(H+)=1X10-12mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO-3滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO2-4TOC\o"1-5"\h\z5、常溫時(shí)，下列各組粒子在指定條件下，一定能大量共存的是()水電離出c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Fe2+NO-k+Cl-3在NaAlO溶液中：k+CO2-SO2-S2-34甲基橙呈紅色溶液中：Na+ClO-A13+NO-3含F(xiàn)eCl溶液中：Cl-k+HONO-TOC\o"1-5"\h\z2236、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO2-+2H+二COt+HO322二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO+2OH"=SO2-+HO42鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl+2OH"=Cl"+ClO"+HO227、某溶液中存在大量的K+、OH-、CO2-,該溶液中還可能大量存在的離子是()3A13+B.NH+4C.Fe3+D.SO24TOC\o"1-5"\h\z8、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()Na+、OH-、SO2-、Cl-23Fe2+、K+、［Fe(CN)L-、NO-63H+、CO2-、MnO-、SO2444Na+、Ca2+、AlO-、HCO-39、下列關(guān)于離子的敘述正確的是()在c(H+)=lX10-i3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO2-能大量共存4銅溶于FeCl溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+3NaHCO溶液中：c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)3323向溶液中加入BaCl溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有2SO2-4TOC\o"1-5"\h\z10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH=0的溶液：Na+、CO2-、MnO-、SO2-444pH=11的溶液中：CO2-、Na+、AlO-、NO-、S2-、SO2-3233水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO2-、NO-、NH+、SO2-3343加入Mg能放出H的溶液中：Mg2+、NH+、Cl-、K+、SO2-44使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO-、NO-、Na+、SO2-.34①③⑤B.②③C.②④D.①④⑤11、下列離子方程式正確的是()向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO溶液:Ca2++2OH-+2HCO-=CaCOJ+CO23333-+2HO2向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)稀溶液至SO2-剛好沉淀完全:Ba2++2OH4424-+NH++H++SO2-二BaSOJ+NH?HO+HO444322氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO32氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO-+2HO2212、在下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是()將NaO放入水中發(fā)生的反應(yīng):NaO+2HO=2Na++2OH-+Of222222除去CuSO溶液中的Fe3+：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+4在KOH溶液中，甲烷-氧氣燃料電池放電時(shí)的反應(yīng):CH+2O+2OH-=CO2-+3HO4232誦申電解飽和食鹽水制備H和Cl:2C1-+2H+Clf+Hf2222第II卷非選擇題二、非選擇題13、某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L_i的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由色變?yōu)樯?，且半分鐘不恢?fù)原色，立即停止滴定。⑵下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號(hào))。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V二1TOC\o"1-5"\h\zmL,終點(diǎn)讀數(shù)V=mL。20e—10三開始結(jié)朿TOC\o"1-5"\h\z(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L滴定待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60TOC\o"1-5"\h\z14、已知25°CpH=2的高碘酸(HIO)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，6所得混合溶液顯酸性，0.01mol?L-1的碘酸(HIO)或高錳酸(HMnO)溶液與pH=412的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問題：⑴高碘酸是(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是：(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)4的氧化劑是，反應(yīng)的離子方程式可表示為15、25oC,若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性,則混合之前，該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿足的關(guān)系是16、室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，貝Vn：m=17、難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)壬二Ag++Cl,AgCrO(s)匸二2Ag++CrO2-,在一定溫度下，難溶化合物飽和TOC\o"1-5"\h\z244溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8X10-10Ksp(AgCrO)=[Ag+]2[CrO2-]=1.9X10-12現(xiàn)有0.001摩/升AgNO溶液滴定0.001摩2443/升KCl和0.001摩/升的KCrO的混和溶液，試通過計(jì)算回答：24(1)Cl-和CrO2-中哪種先沉淀？4⑵當(dāng)CrO2-以AgCrO形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl-離子濃度是多少？CrO2-與Cl-能244否達(dá)到有效的分離？(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)參考答案BA、該溶液為酸性無色溶液，F(xiàn)e2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯(cuò)誤;B、該溶液為酸性溶液，NH+、NO-、K+、Cl-離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng),3在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、該溶液為酸性或者堿性溶液，Mg2+、NH+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不4能大量共存，酸性溶液中NO-、Al反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；3D、Fe3+能夠與SCN-離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤;故選B.TOC\o"1-5"\h\zBA、空氣中的氧氣與NO反應(yīng)生成NO；C、酸性溶液：ClO-fHClO、SiO2—-HSiO，2323D、在酸性溶液中NO-氧化Fe2+,因此選B。3BA.碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO+2CHCOOH二Ca2++HO+COf+2CHCOO-，故A錯(cuò)誤；TOC\o"1-5"\h\z3223氏銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和會(huì)，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO-+8H+—3Cu2++2NOf+4HO,故B正確；2向NHHCO溶液中滴加過量Ba(OH)溶液，銨根離子和碳酸氫根離子都參與432反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH++HCO-+2OH-+Ba2+=HO+BaCO!+NH?HO,故C32332錯(cuò)誤；用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，乙醛被氧化成乙酸根離子，化合價(jià)變化為2,被還原的銀的計(jì)量數(shù)應(yīng)該為2，且離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：CHCHO+2++2OH-CHCOO-+NH++3NH+2Ag|+HO,故D錯(cuò)誤；*3432故選B.Cc(C1O-)=1.0mol/L的溶液中，ClO-能夠氧化SO2-、S2-，在溶液中不能大3量共存，故A錯(cuò)誤；c(u+)常溫下，-=10-10的溶液中成長(zhǎng)率大量的氫氧根離子，Ca2+、Mg2+、HCO3-離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-1的溶液為酸性或者堿性溶液，Ba2+、K+、Cl-、NO-離子之間不反應(yīng)，且都不與酸溶液和堿溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量3共存，故C正確；滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠與I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C.B水電離出c(H+)=10-i3mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；NaAlO溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；2甲基橙呈紅色溶液，顯酸性，H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；鐵離子可作HO分解的催化劑，不能大量共存，故D錯(cuò)誤22D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaC0+2H+二COt+HO+Ca2+，故A錯(cuò)誤；322二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO+2OH"=SO2-+HO,故B錯(cuò)誤；232鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl+2OH-=Cl"+ClO"+HO,故D正確；22故選：D.DOH-、CO2-都與Al3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；3NH+與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；4OH-、CO2-都與Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；3K+、OH-、CO2-都不與SO2-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；34故選D.A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；Fe2+、[Fe(CN)]3-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；6H+、CO2-、MnO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；TOC\o"1-5"\h\z44AlO-促進(jìn)HCO-的電離，不能共存，故D錯(cuò)誤；23故選A.C在c(H+)=lX10-i3mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；銅溶于FeCl溶液中生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：3Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；NaHCO溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)，3323故C正確；向溶液中加入BaCl溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化2銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO2-，故D錯(cuò)誤；4故選C.CpH=0的溶液呈酸性，MnO-具有強(qiáng)氧化性，與CO2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大24量共存，故錯(cuò)誤；pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；水電離的H+濃度c(H+)=10-i2mol/L的溶液，水的電離收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO2-、SO2一不能大量共存，堿性條件下NH+334不能大量共存，故錯(cuò)誤；加入Mg能放出H的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故2正確；使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、MnO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大4量共存，故錯(cuò)誤.故選C.TOC\o"1-5"\h\zB沒有配平，正確的為Ca2++OH-+HCO-=CaCOl+HO,故A錯(cuò)誤；332向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)稀溶液至SO2-剛好沉淀完全，反應(yīng)比424例為1：1：Ba2++2OH-+NH++H++SO2-=BaSOl+NH?HO+HO，故B正確；44322氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe(OH)+2I-+3H+=2Fe2++3HO+I，故C錯(cuò)誤；322氫氧化鋁不溶于氨水，Al3++3NH?HO=Al(OH)I+3HO,故D錯(cuò)誤；3232故選B.C將NaO放入水中發(fā)生的反應(yīng)：2NaO+2HO=4Na++4OH-+Of,故A錯(cuò)誤；222222除去CuSO溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；4堿性甲烷燃料電池，離子方程式：CH+2O+2OH-=CO2-+3HO，故C正確；232誦申電解飽和食鹽水制備H和Cl:2Cl-