第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．我國(guó)四川廣漢的三星堆遺址距今有3000~5000年，被譽(yù)為20世紀(jì)人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一、三星堆出土文物達(dá)500多件，有關(guān)下列說(shuō)法敘述錯(cuò)誤的是A．考古時(shí)利用測(cè)定文物的年代，的中子數(shù)為8B．出土玉器中含有的紅棕色條紋，可能是因?yàn)楹蠧．文物絲綢制品的主要原料為棉和麻，其主要成分是纖維素D．三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．s區(qū)全部是金屬元素C．氮原子的最外層電子的軌道表示式：D．多電子原子中同一能層不同能級(jí)的電子能量不同3．下列說(shuō)法正確的是A．石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體 B．16O2與18O2互為同位素C．、、是同一種核素 D．相同條件下，HD、HT、H2密度相同4．化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應(yīng)原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當(dāng)溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×1023D．反應(yīng)后上層清液中一定存在：c(S2-)>5．下列符號(hào)表述合理的是A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f146．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X與Y兩種元素可形成化合物Y3X2C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．W的氫化物分子間能形成氫鍵7．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)8．四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示(已略去過(guò)渡元素)，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．X元素位于第三周期IIA族，屬于s區(qū)B．Y元素的基態(tài)原子核外有7種不同能量的電子C．M元素的基態(tài)原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．四種元素中，N元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，電負(fù)性最大9．下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)B．某基態(tài)原子3d軌道電子排布違背了洪特規(guī)則C．在所有元素中，電負(fù)性和第一電離能最強(qiáng)的均為氟元素D．運(yùn)用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線10．下列說(shuō)法正確的是A．M能層有3s、3p、3d三個(gè)原子軌道B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的原子軌道數(shù)依次增多C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子D．在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小11．下列說(shuō)法正確的是A．鐵元素位于元素周期表的ds區(qū)B．石墨能導(dǎo)電，是因?yàn)榫w中含有金屬鍵C．中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為6：1D．所含元素中第一電離能最大的是O12．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子B．2p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D．原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)Y原子13．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)；W原子的半徑是前20號(hào)元素中最大的，四種元素原子序數(shù)之和為34。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與W為同主族元素B．Y、Z的單質(zhì)均有同素異形體C．X與W形成化合物為離子化合物D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低：Y>Z14．CdSnAS2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是A．電負(fù)性N>P>As，鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3B．Cd為48號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其價(jià)層電子排布式為4d105s25p2D．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4的還原性小于CH4的15．化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y＜ZB．Q與W形成最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)C．化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z二、填空題（共8題）16．I.2020年12月17日，我國(guó)“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。(1)寫(xiě)出銅的基態(tài)原子的電子排布式：_____。(2)第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有_____(填元素符號(hào))。(3)Fe在周期表中位于_____周期______族。(4)s電子的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道。(5)基態(tài)鋁原子核外共有_____種不同能級(jí)的電子，有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。17．比較下列離子半徑大小(1)r(Cl-)______r(Cl)，r(Fe)_______r(Fe2＋)________r(Fe3＋)(2)r(O2-)________r(F-)________r(Na＋)_______r(Mg2＋)________r(Al3＋)(3)r(Li＋)______r(Na＋)_______r(K＋)______r(Rb＋)______r(Cs＋)，r(O2-)_______r(S2-)________r(Se2-)________r(Te2-)(4)r(K＋)_______r(Na＋)________r(Mg2＋)(5)總結(jié)離子半徑大小判斷的方法___________18．礬是一類含硫化合物，一般都含有氫、氧、硫等元素，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。(1)硫元素在周期表中的位置是___________，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽(yáng)離子有___________(用微粒符號(hào)表示)。(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫元素的非金屬性比氧弱的原因：___________。(3)藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)常用于冶金、制農(nóng)藥等。實(shí)驗(yàn)室常用藍(lán)礬溶液檢驗(yàn)H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。因此綠礬水溶液保存時(shí)防止變質(zhì)可加入試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。(5)已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價(jià)分別為+3、+6，則x=___________。將2.500g樣品加熱到110℃時(shí)，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。黃礬的化學(xué)式為_(kāi)__________。19．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E和D的最高能層數(shù)相同，其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。(1)請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①元素：C___________、F___________。②A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：___________。③B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序是：___________。(2)下表是A~F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________(填元素符號(hào))。元素電離能/()某種元素578181727451157514830(3)F元素位于周期表的_______區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是_______。20．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z的單質(zhì)常溫下有Z2、Z3兩種氣體單質(zhì)存在；在短周期中J元素的第一電離能最小；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：(1)Q元素在周期表中的位置為_(kāi)_。(2)將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符號(hào))。(3)元素非金屬性Z__(填“＞”或“＜”)Q，用化學(xué)方程式證明這一事實(shí)__。(4)用電子式表示化合物JX的形成過(guò)程__。(5)Y、Z、Q的簡(jiǎn)單氫化物中，還原性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)__，熔點(diǎn)最高的是__，鍵角最大的是__。(6)將QZ2通入BaCl2溶液中，沒(méi)有明顯變化，再向其中加入J元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。21．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對(duì)原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對(duì)原子質(zhì)量③________22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問(wèn)題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。23．H2O2水溶液俗稱雙氧水，是傳統(tǒng)的漂白、消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備完成雙氧水的制備、濃縮、測(cè)定濃縮液濃度，并探究H2O2和Cl2的反應(yīng)。(一)制備和濃縮該小組設(shè)計(jì)的雙氧水的實(shí)驗(yàn)室制備和濃縮過(guò)程如圖：已知：乙醚微溶于水，沸點(diǎn)為34.5℃。(1)制備H2O2時(shí)，需將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸，其目的是___________；(2)沉淀a的化學(xué)式為_(kāi)__________；(3)分離方法①需要用到下列實(shí)驗(yàn)儀器中的___________(填代號(hào))，采用的合適加熱方式為_(kāi)__________。(二)測(cè)定濃縮液物質(zhì)的量濃度：(4)取1.00mL濃縮的產(chǎn)品，稀釋成250mL，取25.00mL上述稀釋液，置于錐形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(酸性環(huán)境下KMnO4→Mn2+)，則滴定終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)__________。重復(fù)操作3次，平均消耗KMnO420.00mL，該濃縮產(chǎn)品中H2O2的物質(zhì)的量濃為_(kāi)__________。(三)探究H2O2和Cl2的反應(yīng)(5)避光環(huán)境下，向H2O2溶液中通入Cl2，溶液中出現(xiàn)了微弱紅光，收集到無(wú)色氣體產(chǎn)物，經(jīng)檢驗(yàn)是O2.資料表明該實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)歷程如圖：結(jié)合圖中信息解釋該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生紅光的原因___________。參考答案：1．C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14-6=8，故A正確；B．是紅色的，出土玉器中含有的紅棕色條紋，可能是因?yàn)楹?，故B正確；C．文物絲綢制品的主要原料為蠶絲，其主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷碎片屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選C。2．B【解析】A．能量越高，離原子核越遠(yuǎn)，則同一原子的能層越高，s電子云半徑越大，故A正確；B．s區(qū)包含IA、IIA兩族元素，除氫元素外，其余都是較活潑的金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．氮原子核外有7個(gè)電子，其中最外層電子數(shù)為5，分布在2s、2p軌道上，最外層電子的軌道表示式：，故C正確；D．多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，不同能量的電子分成不同能級(jí)，換句話說(shuō)，不同能級(jí)的電子能量不同，故D正確；答案選B。3．A【解析】A．石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．16O2與18O2是兩種分子，不是核素，不能互稱為同位素，故B錯(cuò)誤；C．、、是同一種元素的三種核素，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，HD、HT、H2相對(duì)分子質(zhì)量不同，密度不相同，故D錯(cuò)誤；故選A。4．C【解析】A．Mn原子電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn失去最外層兩個(gè)電子形成Mn2+，故基態(tài)Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K==，故平衡時(shí)c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+)，B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)分析知，C正確；D．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，故上層清液存在c(S2-)==，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．A【解析】A．每個(gè)能層都會(huì)從s能級(jí)開(kāi)始，且所含有電子不超過(guò)2個(gè)，所以4s1合理，選項(xiàng)A正確；B．第二能層有s、p能級(jí)，p能級(jí)最多容納電子數(shù)為6，2p10不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．第二能層有s、p能級(jí)，2d不存在，2d6不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第三能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，3f14不存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6．B【解析】已知短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因?yàn)榛鶓B(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子可推知X為N元素，Y位于ⅡA族可推知Y為Mg元素，X與Z處于同一主族可推知Z為P元素，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體可推知W為Cl元素。A．因?yàn)閞(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A錯(cuò)誤；B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正確；C．因?yàn)榉墙饘傩裕篘＜P，故Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃l元素的非金屬性太弱，故HCl分子間難以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．A【解析】霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會(huì)躍遷回能量較低的軌道而以光的形式釋放能量。綜上所述故選A。8．B【解析】四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示(已略去過(guò)渡元素)，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，則X為12號(hào)鎂元素、M為6號(hào)碳元素，那么YN分別為鋁元素、氮元素；A．鎂元素位于第三周期IIA族，，屬于s區(qū)，A正確；B．鋁元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，基態(tài)原子核外不是7種不同能量的電子，B錯(cuò)誤；C．碳原子核外電子排布圖為，基態(tài)原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；四種元素中，N元素原子核外電子排布為1s22s22p3，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，電負(fù)性最大，D正確；故選B。9．B【解析】A．元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，主族元素所在族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。3d軌道中有5個(gè)不同的軌道，對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，故B正確；

C．稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，則氦元素的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；

D．玻爾原子結(jié)構(gòu)模能夠成功地解釋氫原子光譜，不能解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線，故D錯(cuò)誤；答案選B。10．D【解析】A．M能層是原子核外第三層，有3s、3p、3d三個(gè)能層，共有1+3+5=9個(gè)原子軌道，A錯(cuò)誤；B．同一原子中不同能層的相同能級(jí)的軌道數(shù)目相同，2p、3p、4p能級(jí)的原子軌道數(shù)都是3個(gè)，B錯(cuò)誤；C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，但若兩個(gè)電子處于同一能級(jí)，這兩個(gè)電子的能量就完全相同的電子，C錯(cuò)誤；D．在氫原子核外只有1個(gè)電子，電子在離核近的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多些，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少一些，因此在氫元素基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11．B【解析】A．鐵是26號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為3d64s2，鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．石墨晶體中含有金屬鍵，因此石墨晶體能導(dǎo)電，故B正確；C．單鍵是σ鍵，雙鍵一根σ鍵，一根π鍵，因此中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯(cuò)誤；D．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素，故所含元素中第一電離能最大的是N，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．B【解析】A．IA族元素的原子及某些副族元素如鉻原子、銅原子的最外層電子數(shù)為1，但I(xiàn)A族元素的原子的性質(zhì)與鉻原子、銅原子的性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．2p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)原子為氧原子，3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)原子為硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，同主族元素氧原子和硫原子的性質(zhì)相似，故B正確；C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)原子為氦原子，原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)原子為鈹原子，氦元素位于0族、鈹元素位于IIA族，原子的性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)原子為鎂原子，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)原子為鈣原子，也可能為鈧、鈦、釩等過(guò)渡元素，鎂原子與過(guò)渡元素原子的性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。13．D【解析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)，則為O元素；W原子的半徑是前20號(hào)元素中最大的，則為K元素；四種元素原子序數(shù)之和為34，則X的原子序數(shù)為34-6-8-19=1，故X為H元素。分析可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、K。A．H與K為同主族元素，選項(xiàng)A正確；B．金剛石、石墨、C60等為碳元素的同素異形體，O2與O3為氧元素的同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．H與K形成的化合物為離子化合物KH，選項(xiàng)C正確；D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高.低：CH4<H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14．A【解析】A．N、P、As屬于同主族元素，同主族元素從上至下非金屬逐漸減弱，則電負(fù)性也逐漸較弱，鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3，故A正確；B．Cd為48號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為或[Ar]4d105s2，故B錯(cuò)；C．Sn位于第五周期第IVA族，其基態(tài)原子的電子排布式為：，則其價(jià)層電子排布式為，故C錯(cuò)；D．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4的還原性大于CH4的，故D錯(cuò)；答案選A。15．B【解析】Q、X、Z分列于三個(gè)不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6，從而推出X為C元素，W為O元素，Z為S元素；Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子半徑大于O，則Y為Cl元素，據(jù)此分析答題。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S元素：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑O2-＜Cl-＜S2-，選項(xiàng)A正確；B．H與O形成最簡(jiǎn)單化合物為H2O，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點(diǎn)不一定高于H與C形成化合物的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z，選項(xiàng)D正確；答案選B。16．(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1(2)K、Cr(3)

4

VⅢ(4)

球

1

啞鈴

3(5)

5

13【解析】(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；(2)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有鉀(K)和鉻(Cr)，鉀原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s1，原子的核外電子排布式為；(3)鐵原子的核電荷數(shù)為26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d6，F(xiàn)e在周期表中位于第四周期第VⅢ族；(4)s電子的原子軌道為，呈球形，每個(gè)s能級(jí)只能容納自旋方向相反的2個(gè)電子。所以每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道為，從圖中看出p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；(5)鋁原子的核電荷數(shù)13，基態(tài)鋁原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能級(jí)的電子，原子核外共有13個(gè)電子，有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。17．(1)

＞

＞

＞(2)

＞

＞

＞

＞(3)

＜

＜

＜

＜

＜

＜

＜(4)

＞

＞(5)(1)同種元素的粒子半徑，陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較【解析】略18．(1)

第三周期第VIA族

K+、Ca2+(2)S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S＜O(3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)

4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+

Fe、H2SO4(5)

2

Fe2S2O9?10H2O【解析】(1)硫元素原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子核外電子排布式為，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，硫原子占有的軌道數(shù)目為1+1+3+1+3=9，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽(yáng)離子其基態(tài)核外電子排布式為，則為K+、Ca2+；(2)硫元素的非金屬性比氧弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因?yàn)椋篠與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S<O；(3)藍(lán)礬溶液與H2S氣體反應(yīng)生成不溶于H+的黑色沉淀CuS，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；(4)綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強(qiáng)說(shuō)明生成了H+，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+。因此綠礬水溶液保存時(shí)防止變質(zhì)可加入試劑為Fe、H2SO4，鐵用于防止亞鐵離子被氧化，硫酸用于抑制水解；(5)已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價(jià)分別為+3、+6，則各元素化合價(jià)之和為0，所以3x+6×2-2y=0，其中x=2，解得y=9；該物質(zhì)的化學(xué)式為：Fe2S2O9?zH2O，將2.500g樣品加熱到110℃時(shí)，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。則，鐵元素守恒，則，則，Z=10，則黃礬的化學(xué)式為Fe2S2O9?10H2O。19．(1)

O

Cu

(2)Al(3)

ds

(n?1)d能級(jí)填滿，ns填1~2個(gè)電子【解析】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，則A為H，B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，則B為N，C元素原子的價(jià)層電子排布是，則C為O；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則D為Na；E和D的最高能層數(shù)相同，其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則E為Al，F(xiàn)元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)，則F為Cu。(1)①根據(jù)前面分析得到元素：C為O、F為Cu；故答案為：O；Cu。②根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此A(H)、B(N)、C(O)三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：；故答案為：。③根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序是：；故答案為：。(2)該元素的逐級(jí)電離能看容易失去前面三個(gè)電子，說(shuō)明是第IIIA族元素，即該元素是Al；故答案為：Al。(3)F(Cu)元素原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，因此Cu位于周期表的ds區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是(n?1)d能級(jí)填滿，ns填1~2個(gè)電子；故答案為：ds；(n?1)d能級(jí)填滿，ns填1~2個(gè)電子。20．(1)第三周期VIA族(2)N(3)

＞

2H2S+O2=2S↓+2H2O(4)(5)

H2S

H2O

NH3(6)SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O【解析】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z的單質(zhì)常溫下有Z2、Z3兩種氣體單質(zhì)存在，則Z是O元素；在短周期中J元素的第一電離能最小，則J是Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，則Q電子總數(shù)是16，原子最外層有6個(gè)電子，所以Q是S元素，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，則X是H；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則Y是N元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，J是Na，Q是S元素。Q是S元素，原子核外電子排布式2、8、6，根據(jù)原子核外電子排布與元素在周期表位置關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期第VIA族；(2)同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越少，原子半徑就越小，則上述五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞S＞N＞O＞H，則原子半徑排在第三位的元素是N元素；(3)Z是O，Q是S，二者是同一主族的元素，元素的非金屬性：O＞S，可根據(jù)O2能夠與H2S在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O，使溶液變渾濁來(lái)證明；(4)Na與H兩種也是可以形成離子化合物NaH，用電子式表示其形成過(guò)程為：；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的還原性就越弱，根據(jù)上述分析可知：Y是N，Z是O，Q是S，元素的非金屬性：O＞N＞S，所以氫化物的還原性：H2O＞NH3＞H2S，即還原性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式是H2S；H2O、NH3、H2S在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于H2O、NH3分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，且H2O的氫鍵比NH3強(qiáng)，因此三種物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是H2O；三種物質(zhì)分子中的中心原子都是采用sp3雜化，由于H2O、H2S的中心O、S原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，而NH3的中心N原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，導(dǎo)致物質(zhì)分子中鍵角減小。孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角就越小，所以上述三種氫化物分子中鍵角最大的是NH3；(6)由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將SO2氣體通入BaCl2溶液中，溶液顯酸性而不能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)再向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，酸性溶液中H+被堿中和，濃度增大，與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O。21．

34.964

36.963

35.467【解析】計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。22．

1s22s22p63