高考化學(xué)專項小練元素周期律與周期表

元素周期律與周期表1．（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測試）某化合物的結(jié)構(gòu)為，其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：Z>YB．Z單質(zhì)可以和水，也可以和甲醇反應(yīng)C．W的氧化物可溶于Z的氫氧化物溶液D．ZX和Z2Y所含化學(xué)鍵類型完全相同【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，X為H，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由圖中結(jié)構(gòu)式可知，Y成了兩個共價鍵，W成了四個共價鍵，Z易形成Z+，Y、Z、W分別為O、Na、Al，該化合物為四羥基合鋁酸鈉，由此分析。經(jīng)分析可知，Y、Z、W分別為O、Na、Al，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以，簡單離子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；Z是鈉，鈉可以與水反應(yīng)，也能和甲醇反應(yīng)生成氫氣，故B正確；Z、W分別為Na、Al，氧化鋁具有兩性，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；ZX是NaH，Z2Y是Na2O，所含化學(xué)鍵都是離子鍵，類型完全相同，故D正確；故選D。2．（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測試）如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C>E【答案】B【解析】D和E主要化合價為-1價，原子半徑D小于E，所以D是F，E是Cl。A只有＋2價，是第ⅡA族元素，原子半徑大于E，則A是Mg，B只有＋3價，原子半徑小于A，但大于E，則B是Al。C有-2價和＋6價，則C是S。以此分析解答。根據(jù)分析可知，B是Al，A是Mg，核外電子排布相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為Al3＋＜Mg2＋，故A錯誤；根據(jù)分析可知，D是F，E是Cl，簡單氣態(tài)氫化物為HF、HCl，因為HF中存在氫鍵，所以沸點：HF>HCl，故B正確；根據(jù)分析可知，D是F，C是S。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F強于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故C錯誤；根據(jù)分析可知，C是S，E是Cl，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性氯元素強于硫元素，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故答案B。3．（江蘇省南通市如皋中學(xué)2021屆高三調(diào)研）X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的兩倍，Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W和X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞YC．Y的簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為平面正三角形D．X的簡單氣態(tài)氫化物是含極性共價鍵的非極性分子【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的兩倍，X為C元素；Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的，則Y是N元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，W與X屬于同一主族，則W為Si元素，以此解答該題。根據(jù)上述分析可知：X為C、Y是N位于同周期元素，Z為Al、W為Si是同周期元素，位于同周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，所以r(C)>r(N)，r(AI)>r(Si)；原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以r(N)<r(C)<r(Si)<r(Al)，故A錯誤；非金屬性C<N，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故B錯誤；根據(jù)上述分析可知：Y的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為NH3,其構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤：根據(jù)上述分析可知：X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為CH4，是由極性鍵構(gòu)成的，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故D正確；故答案為D。4．（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y>Z>XB．e和f含化學(xué)鍵類型相同C．0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH較大D．含X、R、Z三種元素的化合物只有一種【答案】B【解析】電解a與b生成三種物質(zhì)，根據(jù)我們熟悉的電解反應(yīng)，容易聯(lián)想到電解飽和食鹽水，即，結(jié)合題目其它信息確定a：NaCl、b：H2O(10e-)、e：NaOH，由d能與NaOH(e)反應(yīng)確定d為Cl2，c為H2，H2與Cl2點燃條件下生成g(HCl—18e-符合題意)，Cl2能與NaOH反應(yīng)生成NaClO(f)、NaCl(a)、H2O(b)。再結(jié)合四種元素原子序數(shù)關(guān)系，推得四種元素為：R為H，X為O，Y為Na，Z為Cl。【解析】Z離子即Cl-，電子層為三層，Y離子Na+與X離子O2-電子層均為兩層，但Na+質(zhì)子數(shù)大，原子核引力強，故r(Na＋)<r(O2－)，所以三者關(guān)系為：r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A錯誤；e為NaOH、f為NaClO都含有離子鍵和共價鍵，B正確；NaOH溶于水完全電離，所以溶液中有大量OH-，而NaClO溶液由于ClO-水解顯堿性，但其水解程度微弱，所以堿性也弱，即pH：NaOH>NaClO，C錯誤；由H、O、Cl組成的化合物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，D錯誤。故答案選B。5．（重慶市第八中學(xué)校2021屆高三月考卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X和W同主族，僅Z為金屬元素。X與Y形成XY、XY2兩種常見化合物，Z、W分別與Y形成化合物ZY、WY2，它們之間滿足以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷不正確的是()WY2XYXY2ZYA．原子半徑：Z>W>X>Y B．工業(yè)上常用電解法制備Z單質(zhì)C．根據(jù)上述反應(yīng)說明單質(zhì)的還原性：Z>X>W D．上述轉(zhuǎn)化過程包含2個置換反應(yīng)【答案】C【解析】X和W同主族X和W同主族，X與Y形成XY、XY2兩種常見化合物，W分別與Y形成化合物WY2，考慮X和W為C和Si，Y為O元素，C和O可以形成CO和CO2，Si可以和O形成SiO2，符合題意，Z為金屬元素，與O形成化合物ZO，且Z的原子序數(shù)大于O，則Z應(yīng)為Mg元素。【解析】A．電子層數(shù)越大原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑Mg>Si>C>O，即Z>W>X>Y，故A正確；工業(yè)采用電解氯化鎂的方法制備金屬鎂，故B正確；同主族元素自上而下金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強，所以Si的還原性大于C，即W>Y，故C錯誤；CO2與Mg反應(yīng)生成C單質(zhì)和MgO，屬于置換反應(yīng)，SiO2和C反應(yīng)生成Si和CO，屬于置換反應(yīng)反應(yīng)，其余反應(yīng)均不是置換反應(yīng)，故D正確；綜上所述答案為C。6．（重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考）2019年《Nature》雜志評選出的世界十大科技進展之一，是我國科研人員發(fā)現(xiàn)的一種新化合物(如圖所示)。W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，且Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的。X、Z同主族。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．四種元素中，最高價含氧酸酸性最強的為YC．簡單氫化物的沸點W>XD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y【答案】A【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子半徑是短周期元素中除氫外原子半徑最小的，則Y為F元素，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，則W原子核外電子總數(shù)為7，所以W為N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6個共價鍵，X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小離子半徑越小，所以簡單離子半徑：S2->N3->O2->F-，即Z>W>X>Y，故A正確；Y為F元素，沒有最高價含氧酸，故B錯誤；W的簡單氫化物為NH3，X的簡單氫化物H2O，常溫下NH3為氣體，H2O為液體，說明沸點H2O>NH3，故C錯誤；非金屬性越強簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>O>N，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：F>O>N，即Y>X>W，故D錯誤；答案為A。7．（重慶育才中學(xué)高2021屆高三月考）元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知Y元素的游離態(tài)在自然界中存在于火山口附近，則下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的沸點比Y的簡單氫化物的沸點高B．Y元素在元素周期表的第三周期第VIA族C．非金屬性X＞Y＞ZD．Z元素的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】D【解析】Y元素的游離態(tài)在自然界中存在于火山口附近，則Y為S，根據(jù)周期表位置得到X為F，Z為As。【解析】HF存在分子間氫鍵，因此X的簡單氫化物的沸點(HF)比Y的簡單氫化物(H2S)的沸點高，故A正確；S是16號元素，因此S元素在周期表位置為第三周期第VIA族，故B正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；同主族從上到下非金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，因此H3PO4酸性比H3AsO4酸性強，由于H3PO4是弱酸，因此H3AsO4是弱酸，故D正確。綜上所述，答案為D。8．（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族【答案】B【解析】因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。9．（福建省福州市三中2021屆高三質(zhì)量檢測）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．WX的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性D．該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】根據(jù)某種化合物的結(jié)構(gòu)圖，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H；W形成+1價陽離子，則W為Na；Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Y能夠形成4個共價鍵，則Y為C，Q為O元素；Z的原子序數(shù)介于C、O元素之間，則Z為N元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，Q為O，W為Na元素。NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，水溶液呈堿性，故A正確；同一周期，從左向右，非金屬性增強，元素的非金屬性O(shè)＞N＞C，即Q＞Z＞Y，故B錯誤；X、Y、Q、W四種元素形成的化合物為碳酸氫鈉、草酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；草酸氫鈉溶液中HC2O4-的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，故C錯誤；該化合物中與C單鍵相連的O原子間形成一對共用電子對，另外該O原子從其余原子(W)得到一個電子，帶一個單位負電荷，該O原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。10．（福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，Z元素的原子半徑是同周期元素中原子半徑最小的。下列說法錯誤的是()A．X元素存在多種同素異形體 B．Y的氫化物只有一種C．Z無正價 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W【答案】B【解析】根據(jù)題干信息，短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系圖可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，因Z元素的原子半徑是同周期元素中原子半徑最小的，所以Z是元素F，可依次推得Y是O元素,W是Cl元素，X是C元素。X元素是C元素,存在金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，故A正確；Y是O元素，氫化物有H2O和H2O2，故B錯誤；Z是F元素，只有負價，沒有正價，故C正確；Z是F元素，W是Cl元素，且非金屬性F>Cl,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是F>Cl，故D正確。故答案為B11．（福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查）有四種短周期主族元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大且不同主族，X的氫化物是常用的制冷劑，X的原子序數(shù)等于Y、Z的最外層電子數(shù)之和，W元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X、Y的簡單離子半徑：X>YB．Z的氧化物能與堿反應(yīng)，但不能與酸反應(yīng)C．工業(yè)上用電解Y的氯化物的方法制Y的單質(zhì)D．在水溶液中能制得Y2W3【答案】A【解析】已知X的氫化物是常用的制冷劑，氮元素的氫化物即氨氣可作制冷劑，則X為N；X的原子序數(shù)為7，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為7，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z為Si；W元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且為第三周期，則W為S。X、Y分別為N、Al，其簡單離子半徑：N3-＞Al3+，A說法正確；Z的氧化物為SiO2，能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，也能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，B說法錯誤；氯化鋁為共價化合物，則工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制Al的單質(zhì)，C說法錯誤；硫化鋁在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，則在水溶液中不能制得Al2S3，D說法錯誤；答案為A。12．（福建省莆田第一中學(xué)2021屆高三期中）結(jié)構(gòu)式為Q2＋的化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且均為非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列敘述正確的是.A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Z與其他三種元素均可形成不少于2種的二元化合物D．Q在工業(yè)上常用熱分解法冶煉【答案】C【解析】Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，由結(jié)構(gòu)中X、Y原子連接化學(xué)鍵數(shù)目以及X、Y原子序數(shù)均小于O且為非金屬元素可知，Y為C，X為H，該化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種，因此Q為Fe，以此解答。由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，Q為Fe，因非金屬性：O>C，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4，故A項敘述不正確；該化合物中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B項敘述不正確；O元素與H元素可形成H2O、H2O2，O元素與C元素可形成CO、CO2，故C項敘述正確；工業(yè)上常用熱還原法制備鐵單質(zhì)，故D項敘述錯誤；綜上所述，敘述正確的是C項，故答案為C。13．（廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考）設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前20號的三種元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子常見的負一價陰離子。下列說法不正確的是A．元素Y、Z組成的化合物可能屬于離子化合物B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C．元素Z與元素X可形成化合物X2Z、X2Z2D．元素Z的氫化物分子中可含有10個電子和18個電子【答案】A【解析】由X＋和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子常見的負一價陰離子，且Y為ⅦA族元素，可推知Y為Cl，Z為O，形成的含4個原子核、42個電子常見的負一價陰離子為ClO；X為K。元素Y（Cl）、Z（O）組成的化合物為共價化合物，A錯誤。元素Y（Cl）的氣態(tài)氫化物為氯化氫，氯化氫分子中含有18個電子，B正確。元素Z（O）與元素X（K）可形成化合物X2Z（K2O）、X2Z2（K2O2），C正確。元素Z（O）形成的氫化物H2O中含有10個電子，氫化物H2O2中含有18個電子，D正確。14．（廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強堿。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．常溫下，W的氫化物均為氣體C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D．工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質(zhì)【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則W為C，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，則X為O，Z為S，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強堿，Y為Mg。簡單離子半徑：S2?＞O2?＞Na+，故A正確；常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯誤；X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白劑，會傷害人體肝等，故C錯誤；工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg單質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。15．（廣東省深圳市高級中學(xué)2021屆高三階段性測試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于氫氧化鈉溶液C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【答案】B【解析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層有2個電子，Y的原子序數(shù)大于X的，則Y為Mg元素，乙的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，W與X位于同一主族，則W為S元素。同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑，A錯誤；是白色沉淀，加入氫氧化鈉溶液后，沉淀不溶解，B正確；非金屬性，則酸性，C錯誤；非金屬性，則熱穩(wěn)定性，D錯誤；答案選B。16．（廣東省中山紀念中學(xué)2021屆高三月考）aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸。下列說法正確的是A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B．1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC．原子半徑：D＞E＞A＞B＞CD．C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點【答案】A【解析】常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，則A是C，B是N，D是P，據(jù)此分析作答。由于氮氣中鍵能大，所以氮氣的活潑性弱于P的，但非金屬性是N強于P，A正確；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；同周期在左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，應(yīng)該是E＞D＞A＞B＞C，C錯誤；水的沸點高于氨氣的，這是由于水中氫鍵強于氨氣的，D錯誤；答案選A。17．（廣東實驗中學(xué)2021屆高三階段測試）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R單質(zhì)能在Y單質(zhì)中燃燒，生成的二元化合物與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W與Z同主族。下列說明正確的是()A．簡單氫化物的沸點：Z>YB．簡單離子半徑r(W)>r(Z)>r(Y)C．X、Y、Z、W四種元素組成的化合物中只含有共價鍵D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W【答案】A【解析】由題干信息可推知：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Z為O，其中X的陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則X為H，R單質(zhì)能在Y單質(zhì)中燃燒，生成的二元化合物與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH3產(chǎn)生，故Y為N，已知Mg能在N2中燃燒，故R為Mg，W與Z同主族，故W為S，據(jù)此分析解題。由分析可知，Z和Y的簡單氫化物分別為H2O、NH3，已知H2O常溫下是液體而NH3是氣體，故沸點：Z>Y，A正確；由分析可知，W、Z、Y的簡單離子分別為：S2-、O2-、N3-，故半徑r(W)>r(Y)>r(Z)，B錯誤；X、Y、Z、W四種元素即H、N、O、S組成的化合物如(NH4)2SO3或(NH4)2SO4中均既含有共價鍵又含有離子鍵，C錯誤；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性才是一致，光是氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一致，如HNO2、H2SO3均為弱酸，而HNO3、H2SO4均為強酸，D錯誤；故答案為A。18．（河北省衡水中學(xué)2021屆高三聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素；W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2：3：1，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n-2。下列說法正確的是A．W、X兩種元素可以形成至少兩種陰離子B．Y的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的C．X、Z兩種元素形成的一種化合物可用于干燥氨氣D．W、X、Z的簡單氫化物通常均為氣體【答案】A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n-2可知，Z為P元素；由W、X、Y、Z中只有一種金屬元素；W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2：3：1可知，W為C元素、X為O元素、Y為Mg元素。碳元素和氧元素可以形成碳酸根離子、草酸根離子，故A正確；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)依次增大離子半徑依次減小，則第三周期中鋁離子半徑是同周期簡單離子中最小的，故B錯誤；氧元素和磷元素形成的酸性氧化物五氧化二磷是常見的干燥劑，能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯誤；碳原子數(shù)大于4的烴可能為液態(tài)或固態(tài)，水通常為液態(tài)，故D錯誤；故選A。19．（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）如圖是某元素的價類二維圖。其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A是適合與草木灰混合施用的肥料 B．B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽C．C可用排空氣法收集 D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗D【答案】D【解析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽。物質(zhì)A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會生成氨