高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離、提純必刷卷

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離、提純必刷卷一、選擇題（共17題）1．熱干面是武漢的傳統(tǒng)小吃。下列制作熱干面的主要操作中，屬于過濾的是A．調(diào)醬 B．煮面C．撈面 D．拌面2．下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是A．稀釋濃硫酸B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．用海水制蒸餾水3．除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可行的辦法是A．加鐵粉 B．通Cl2 C．加銅粉 D．滴入KSCN溶液4．下列關(guān)于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶5．下列說法正確的是A．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒越大B．用電子天平稱量物體進(jìn)行讀數(shù)時，側(cè)門應(yīng)處于關(guān)閉狀態(tài)C．固體結(jié)塊后，可將其在研缽中研磨成粉末再進(jìn)行使用D．牙膏中的甘油可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，現(xiàn)象是產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀6．下列實驗操作中不正確的是A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．利用蒸餾的方法可以分離兩種互溶的、沸點相差較大的液體C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干D．蒸餾操作時，可使用溫度計監(jiān)測溫度變化7．如下圖所示的實驗進(jìn)行一段時間后，只取燒杯內(nèi)的液體進(jìn)行分析，下列描述合理的是A．滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色B．滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．光束通過時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．燒杯內(nèi)半透膜外的液體不導(dǎo)電8．下列實驗室常用儀器中，一般不用于物質(zhì)的分離與提純的是A． B．C． D．9．常用于物質(zhì)分離的儀器是：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④電子天平；⑤分液漏斗。A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤10．我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是A．制備“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”中的瓷，主要原料為黏土B．商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．成語“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學(xué)變化D．《本草綱目》中有關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其描述的過程是蒸餾11．霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：下列說法錯誤的是A．Na2S2O4中S元素的化合價為+3B．裝置Ⅱ生成4molH+，消耗36g水C．裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌D．裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)消耗24g甲烷時，理論上可再生10molCe4+12．某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：冷凝管、牛角管、鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、錐形瓶、普通漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、濾紙、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實驗操作是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．萃取 D．蒸餾13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑B．硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑,也可以用作催化劑的載體C．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等D．《開寶本草》中記載:“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及到升華操作14．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO2溶液中C驗證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入幾滴lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol·L-1FeCl3溶液D硅酸膠體的制備向Na2SiO3溶液（飽和溶液1∶2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失A．A B．B C．C D．D15．下列實驗方案中，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗證酸性：CH3COOH＞HClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D16．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，選用的試劑或操作合理的是物質(zhì)雜質(zhì)選用的試劑或操作A乙酸乙酯乙酸通入過量飽和NaCO3溶液然后分液BNaClKNO3溶解、過濾CCO2SO2通入NaOH溶液D乙醇水分液A．A B．B C．C D．D17．工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程圖如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3B．“歧化”時，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C．“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸D．“操作II”時，當(dāng)有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體二、綜合題（共6題）18．環(huán)已酮是工業(yè)上的一種重

要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:

，其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):已知:物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20℃)

溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)

0.962能溶于水環(huán)已酮155.6(95)0.948微溶于水(注:括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)（1）制備產(chǎn)品。

通過儀器B____

(

填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環(huán)已醇的三頸燒瓶A中，通過______(

填序號)方法加熱到55-60℃進(jìn)行反應(yīng)。a.酒精燈加熱b.油浴加熱

c.水浴加熱（2）分離粗品。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環(huán)已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環(huán)己酮和水的原因是____________。（3）提純環(huán)已酮。①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________(填物質(zhì)名稱)。③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。（4）下列關(guān)于實驗的敘述中，錯誤的是________。A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出B．實驗開始時，溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度C．裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液D．反應(yīng)過程中，需不斷攪拌（5）利用環(huán)已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據(jù)下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。19．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)乙烯的電子式是_______，有機物B官能團(tuán)的名稱_______。(2)除去甲烷中的乙烯所用的試劑是_______(填序號)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型是_______。(4)請敘述檢驗丙烯醛中碳碳雙鍵的具體實驗步驟：_______。20．化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗：請回答：（1）組成X的元素有______，X的化學(xué)式為______。（2）溶液C中溶質(zhì)的成分是______(用化學(xué)式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序______。（3）X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是______。（4）設(shè)計實驗確定溶液G中陰離子______。21．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：（1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最宜選用_______（填字母）。A酸性KMnO4溶液B雙氧水C濃硝酸D新制氯水相應(yīng)的離子方程式是______________。（3）使用試劑C的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀以便分離，試劑C宜選用__________（填字母）。A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=4×10-38，若要將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將溶液的pH調(diào)節(jié)至4。則此時c(Fe3＋)=__________。22．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到。在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是____。①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na2CO3溶液，⑤加過量的BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①（4）______（填“陰”或“陽”）極滴入酚酞先變紅色，石墨棒的一端能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰坃_______。（5）假如電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣制取漂白粉過程中沒有任何損耗，得到715g次氯酸鈣的同時，理論上需要消耗NaCl的物質(zhì)的量為多少？______23．鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。(1)一種鈷氧化物品胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1若漫取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案1．C【詳解】過濾是分離固液不相溶的物質(zhì)，故答案為C。2．D【詳解】A．容量瓶只能在常溫下使用不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯誤；B．分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，B錯誤；C．膠體、溶液都可透過濾紙不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，C錯誤；D．利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，D正確；故選D。3．A【解析】試題分析：A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以可以除雜，選A；B、氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，沒有除去氯化鐵雜質(zhì)，所以不選B；C、銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，除去了氯化鐵雜質(zhì)，但引入氯化銅新的雜質(zhì)，所以不選C；D、加入硫氰化鉀和氯化鐵反應(yīng)生成硫氰化鐵和氯化鉀，出現(xiàn)新的雜質(zhì)，所以不選D?？键c：鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化，除雜。4．C【詳解】A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。5．B【詳解】A．溶液中溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越小，A錯誤；B．用電子天平稱量物體進(jìn)行讀數(shù)時，側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止外界因素產(chǎn)生干擾，操作合理，B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，研磨時用力過大，容易發(fā)生爆炸，C錯誤；D．牙膏中的甘油含有多個羥基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，現(xiàn)象是產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，D錯誤；

故答案為：B。6．C【詳解】A．10mL的量筒可以精確到0.1mL，故可量取6.2mL的液體，A正確，不選；B．蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法，可以用蒸餾的方法可以分離兩種互溶的、沸點相差較大的液體，B正確，不選；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干剩余水分，C錯誤，符合題意；D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球放在支管口處，可以觀察到蒸出餾分的沸點，監(jiān)測溫度的變化，D正確，不選；故選C。7．B【分析】淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，鈉離子和氯離子可以透過半透膜，得到NaCl溶液。【詳解】A．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴碘水溶液不變藍(lán)，A錯誤；B．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正確；C．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯誤；D．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，NaCl為強電解質(zhì)，NaCl溶液具有導(dǎo)電性，D錯誤。答案選B。8．B【解析】【詳解】A.圖為分液漏斗，可分離互不相溶的分層的液體混合物，A不符合題意；B.圖為容量瓶，可用于配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于物質(zhì)分離，B符合題意；C.圖為蒸餾燒瓶，可分離沸點不同的互溶的液體混合物，C不符合題意；D.圖為蒸發(fā)皿，可分離可溶性固體溶質(zhì)與液體溶劑，D不符合題意；故合理選項是B。9．C【詳解】①漏斗：用于分離固液混合物，①符合題意；②容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，②不合題意；③蒸餾燒瓶：用于分離沸點相差較大的液體混合物，③符合題意；④電子天平：用于稱量一定質(zhì)量的固體，④不合題意；⑤分液漏斗：用于分離不互溶的液體混合物，⑤符合題意；綜合以上分析，能用于物質(zhì)分離的儀器有①③⑤。故選C。10．C【詳解】A.制做陶瓷的原料為黏土，A正確；B.司母戊鼎屬于青銅器，屬于銅合金制品，B正確；C.“沙里淘金”屬于物理變化，C錯誤；D.“蒸燒”是指蒸餾過程，D正確；答案選C。11．D【詳解】A．鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，則x=+2價，選項A錯誤；B.裝置Ⅱ根據(jù)反應(yīng)的離子方程式4Ce4++2NO=4H++4Ce3++NO2-+NO3-可知，當(dāng)生成4molH+，消耗36g水，選項B正確；C.從溶液中得到晶體，裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，選項C正確；D．裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)消耗24g甲烷時，轉(zhuǎn)移電子為，理論上可再生12molCe4+，選項D錯誤。答案選D。12．C【詳解】A蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺，鐵圈等，A可以進(jìn)行。B過濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈等，B可以實現(xiàn)。C萃取需要的是分液漏斗，題目給的是普通漏斗，所以不能進(jìn)行萃取，C不能進(jìn)行。D蒸餾需要蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，D可以實現(xiàn)。13．C【詳解】A、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，所以銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，故A正確；B、硅膠無毒可吸水，可作干燥劑，同時硅膠表面多空，可作催化劑載體，故B正確；C、鋁制容器不可以用長期存放酸性、堿性和咸的食物，因為他們會腐蝕鋁制品表面的氧化膜，故C錯誤；D、“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”是指將硝酸鉀固體溶解，過濾得到濾液，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀固體，沒有涉及到升華操作，故D正確；故選C。14．D【解析】試題分析：A．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中，則水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化可生成二氧化碳，則通入足量酸性KMnO4溶液中，不能除雜，應(yīng)選溴水除雜，故B錯誤；C．實驗操作中NaOH溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不能說明沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉(zhuǎn)化為硅酸膠體，故D正確；故選D?！究键c定位】考查化學(xué)實驗方案的評價【名師點晴】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離、制備以及性質(zhì)檢驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。15．D【詳解】A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯誤；B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強弱，故B錯誤；C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯誤；D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故D正確。故選D。16．A【解析】A項，乙酸與Na2CO3反應(yīng)生成CH3COONa、H2O和CO2，CH3COONa溶于水，乙酸乙酯為難溶于水、密度比水小的液體，通入Na2CO3溶液后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分液獲得的上層液體為乙酸乙酯，正確；B項，應(yīng)將含KNO3的NaCl溶于水，加熱蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾獲得NaCl，錯誤；C項，NaOH不僅吸收SO2，而且吸收CO2，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液，錯誤；D項，乙醇和水互溶，不能用分液法，應(yīng)向其中加入生石灰然后蒸餾，錯誤；答案選A。17．B【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻后調(diào)節(jié)pH值使無關(guān)元素沉淀，加入冰醋酸后錳酸鉀發(fā)生可逆歧化反應(yīng)。操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說明濾渣Ⅱ為二氧化錳，紫色溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶形成高錳酸鉀晶體。【詳解】A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯誤；B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；C.“歧化”步驟中若用濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時，濃鹽酸會與二氧化錳反應(yīng)，生成有毒氯氣，且使溶液中離子不僅有高錳酸根還有錳離子，C錯誤；D.高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純，“操作II”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，D錯誤。答案為B。18．分液漏斗c環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出降低環(huán)己酮在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失；增加水層的密度，有利于分層水AC3.5【解析】分析：本題考查化學(xué)實驗操作、有機物的制備和分離方法等，意在考查學(xué)生解決實際問題的能力。詳解：（1）

通過儀器B的名稱是分液漏斗，由于要控制反應(yīng)溫度55-60℃，所以要通過方法水浴加熱的方法加熱到進(jìn)行反應(yīng)。所以，本題答案為：分液漏斗；c；（2）從表格數(shù)據(jù)知環(huán)已酮和水在95℃形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出，所以無法分離環(huán)己酮和水。本題正確答案為：環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出。（3）①聯(lián)系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，將水與有機物更容易分離開來，所以加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失；增加水層的密度，有利于分層。②無水MgSO4固體是吸水劑，能除去有機物中水。A.冷凝管的冷水應(yīng)該“下進(jìn)上出”，即從a進(jìn)從b出，A錯誤；B.實驗開始時，發(fā)生制備環(huán)己酮的反應(yīng)，需要控制反應(yīng)溫度，因此溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度，B正確；C.Na2Cr2O7會氧化Cl-，C錯誤；D.反應(yīng)過程中不斷攪拌能使反應(yīng)充分，加快反應(yīng)速率，D正確；因此，本題正確答案為：AC。由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)pH為3.5左右，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為CO(OH)2沉淀。本題答案為：3.5。19．碳碳雙鍵和羧基BCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)先取少量丙烯醛溶液于一試管中，再加入足量的銀氨溶液，水浴加熱。反應(yīng)后取上層清液，然后再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，若紫色退色，則該分子含有碳碳雙鍵(或者先取少量丙烯醛溶液于一試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，取上層清液，滴加稀硝酸溶液至酸性后加入溴水，如果溴水褪色，則說明有碳碳雙鍵)。【分析】乙烯反應(yīng)生成有機物A，A可以喝有機物B反應(yīng)生成酯，說明A為醇，即乙醇，則B為丙烯酸，據(jù)此解答。【詳解】(1)乙烯的電子式是，有機物B官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵和羧基。(2)乙烯能和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，而甲烷不能，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用其除雜，故選B；(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。(4)因為醛基和碳碳雙鍵都可以和溴水反應(yīng)，所以先氧化掉醛基，再檢驗碳碳雙鍵，具體實驗步驟：先取少量丙烯醛溶液于一試管中，再加入足量的銀氨溶液，水浴加熱。反應(yīng)后取上層清液，然后再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，若紫色退色，則該分子含有碳碳雙鍵。(或者先取少量丙烯醛溶液于一試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，取上層清液，滴加稀硝酸溶液至酸性后加入溴水，如果溴水褪色，則說明有碳碳雙鍵)。20．（1）Fe、S、O、HFeH(SO4)2（2）FeCl3、HCl、BaCl2Cl-、H2O、SCN-、OH-（3）2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2（4）用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2-【分析】X形成水溶液，與氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說明生產(chǎn)硫酸鋇，說明X含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說明含有Fe3+，B為4.66g則為0.02mol硫酸鋇，說明X含有0.02mol的硫酸根，H中為Fe單質(zhì)，即為0.01mol，X中含有0.01molFe，由此可知X中應(yīng)含有0.01的H，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學(xué)式為FeH(SO4)2；（2）X為FeH(SO4)2與氯化鋇反應(yīng)，溶液C中溶質(zhì)的成分是FeCl3、HCl以及過量的BaCl2；根據(jù)C為溶液，鐵離子在水中會水解，C→D形成絡(luò)合物，D→E形成沉淀，相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；（3）X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；（4）設(shè)計實驗確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2-。21．增加固體接觸面積，從而加快反應(yīng)速率B2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OD4×10-8mol·L-1【分析】（1）研磨孔雀石的目的是為了酸溶速率更快；（2）把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+應(yīng)該加入氧化劑，且不能帶入雜質(zhì)離子；（3）調(diào)節(jié)pH值使鐵離子沉淀應(yīng)選用的試劑不能帶入雜質(zhì)離子；（4）Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38，所以把c(OH-)=1×10—10mol/L代入公式中，計算得c(Fe3+)?！驹斀狻浚?）研磨孔雀石的目的是為了增大固體接觸面積，使酸溶速率更快，所以答案為“增大固體接觸面積，加快反應(yīng)速率”；（2）把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+應(yīng)該加入氧化劑，且不能帶入雜質(zhì)離子，所以用雙氧水，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，答案選B。相應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（3）因為目標(biāo)產(chǎn)品是CuSO4·5H2O晶體，調(diào)節(jié)pH值使鐵離子沉淀應(yīng)選用的試劑不能帶入雜質(zhì)離子，所以選用固體CuO，答案選D；（4）常溫下根據(jù)Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)可得Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=4×10-38，所以把c(OH-)=1×10—10mol/L代入公式中，計算得c(Fe3+)=4×10-8mol·L-1。22．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC陰變藍(lán)20mol【分析】(1)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，以此書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)強酸制弱酸的性質(zhì)判斷書寫反應(yīng)；(3)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；(4)酚酞變紅色，說明水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，氫離子在陰極放電，石墨棒的一端氯離子放電產(chǎn)生氯氣；(5)根據(jù)2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O兩個方程式列式計算?！驹斀狻?1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)HClO是比碳酸還弱的酸，Ca(ClO)2能與水和二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀后，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液，⑤加過量的氯化鋇溶液，④加過量的碳酸鈉溶液，①過濾，③加適量鹽酸，故選C；(4)酚酞變紅色，說明水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，氫離子在陰極放電，石墨棒的一端氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣與碘化鉀所應(yīng)生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，故答案為陰；變藍(lán)；(5)根據(jù)2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O兩個方程式，有：4NaCl～Ca(ClO)24mol

143gn(NaCl)

715g=，解得：n(NaCl)=20mol，故答