2022 屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練01

2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練01

班級姓名子心丐Cl分數(shù)題號1234567

答案

1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學(xué)研究成果。下列古代文獻對應(yīng)

化學(xué)知識正確的是

選項古代文獻化學(xué)知識

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KN03)和樸硝(Na2S04)的方鑒別硝石和樸硝

A

法。＂強燒之，紫青煙起，仍成灰。．．．．，云是真硝石也。＂利用了焰色反應(yīng)

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五

B“強水”是指氫氮酸

金，．．．．．．，其水至強，．．．．．．，惟玻璃可盛。＂

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，劑鋼為鐵的合金，其硬度比

C

柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！奔冭F的大，熔點比純鐵的高

《詩經(jīng)大雅綿》：＂繭茶如餡。＂鄭玄箋：糖類均有甜昧，

D

“其所生菜，雖有性苦者，甘如餡也。＂且都能發(fā)生水解反應(yīng)

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl一和ClO一的數(shù)目之和大于O.OlNA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.0.1molCu與足忙的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2十?dāng)?shù)目為O.lNA

D.2.0gD心中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

。

3.碳酸亞乙酷是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為《＼）。用環(huán)氧乙燒合成碳酸亞乙酕的反應(yīng)如下。

下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)屬千取代反應(yīng)

。催化劑°

B.碳酸亞乙酷的二氯代物只有一種二＋CO2一心

C.碳酸亞乙酕中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.lmo)碳酸亞乙酷最多可消耗2mo)NaOH

4.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子

個數(shù)比為1:1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。

下列說法正確的是

A.W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B.上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價鍵

D.W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

5.微生物燃料電池在凈化廢水（主要去除Cr20平）的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品。圖1

為其工作原理，圖2為廢水中Cr20了離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

e1,IO

微生物IIe-

cHlCC0002H巴80

\\lAl比。。璣齒

交換膜\/I倚60

洼

米40

024

'8

+h

~M訂H2ol

N。I2345

Cr戍離子濃度(mg心）

圖1圖2

A.M為電池正極，CH3COOH被還原

B.外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M極產(chǎn)生22.4LC02（忽略CO2溶解）

C.反應(yīng)一段時間后，N極附近pH下降

D.Cr20了離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

6.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.001nL濃度均為

0.100mol·C1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

電導(dǎo)率

A.曲線也代表滴定鹽酸的曲線,

@):

B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑:c

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D.b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)o

7.下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是

選項1實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

AI向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有so~-

物質(zhì)的量之比為2:3

的稀硝酸和稀硫酸

B過址反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是

CuCuS04,集氣瓶中收集到的氣體是NO

向ImL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、Nal的混

cI合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgN03溶液，Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

振蕩，沉淀呈黃色

D室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1NaHS03

HS03的電離程度大于其水解程度

溶液的pH約為5

8.實驗室制備苯甲酸乙酷的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

名稱相對分子質(zhì)扯密度/(g·cm飛沸點I°C水中溶解性

苯甲酸1221.266249微溶

乙醇460.78978.3溶

苯甲酸乙酷1501.045213難溶

環(huán)己炕840.77980.8難溶

。

`OH+^OH氣J。^+H20

環(huán)己燒、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸點為62.I'C。

合成反應(yīng)：向圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、201nL無水乙醇、25mL環(huán)己浣

和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回

流1.5小時。

分離提純：繼續(xù)水浴加熱蒸出多余乙醇和環(huán)己燒，經(jīng)分水器放出。剩余物質(zhì)

倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用碳酸鈉、無水氯化鈣處理后，再蒸熘

純化，收集210~213'C的饋分，得產(chǎn)品5.0g。

回答下列問題：

(l)儀器A的名稱為，冷卻水應(yīng)從（填“a”或“b”)口流出。

(2)加入環(huán)己炕的目的為

(3)合成反應(yīng)中，分水器中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層液體逐漸增多，當(dāng)下層液體高度距分水器支管約

2cm時開啟活塞放出少量下層液體。該操作的目的為

(4)實驗中加入碳酸鈉的目的為

經(jīng)碳酸鈉處理后，若粗產(chǎn)品與水分層不清，可采取的措施為

(5)在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是（填字母）。

A.50mLB.100mLC.200rnLD.300mL

(6)本實驗的產(chǎn)率為

9.[2021四川成都市高三三模］銖氫電池有著廣泛的應(yīng)用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢

舊銀氫電池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少攬Co(OH)2、FeO等，以下為金屬分離以及銀的回收流

程，按要求回答下列問題：

＠鹽酸

＠凡H4比02Na2C03NaCIONa2C03

廢舊鐫

氫電池

N2濾渣1Co(OH)3濾液A

(l)N2比的電子式是;

“酸浸“中，加入N2比的主要作用是

(2)“氧化過程中與Fe2＋有關(guān)的離子方程式是

濾渣1主要成分是弱堿，其化學(xué)式是

(3)已知Ksp[Co(OH)3]=8.0xI0"44,當(dāng)三價鉆沉淀完全時，溶液pH=。（已知：lg2=0.3)

(4)濾液A的主要溶質(zhì)是；操作X是

(5)用滴定法測定沁C03產(chǎn)品中錦元素含謚。取2.500g樣品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL

千錐形瓶中進行滴定，滴入幾滴紫脈酸胺指示劑，用濃度為0.1OOOmol/L的Na2壓Y溶液進行滴定。

已知：G)N產(chǎn)＋H2Y2-=[N1Y]2一＋2H+

＠紫脤酸胺：紫色試劑，遇N產(chǎn)顯橙黃色。

O滴定終點的現(xiàn)象是

＠如果紫腺酸胺滴入過多，終點延遲，則會導(dǎo)致

2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練01參考答案

1.A

解析鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，A項正確；

HF水溶液與Si02反應(yīng)，故B項中所說“強水”不可能是氫抓酸，B項錯誤；

合金的熔點比純鐵低，C項錯誤；

糖類不是都具有甜味，單糖不水解，D項錯誤。

2.D

解析溶液體積未知，無法計算粒子數(shù)目，A錯誤；

氣體的狀況未知，無法計算其物質(zhì)的鼓，B錯誤；

Cu2＋易水解，其數(shù)目小于O.INA,C錯誤；

莊0分子內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為I0,2.0g(O.Imol)D20中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA,D正確。

3.D

解析該反應(yīng)屈千二氧化碳中碳氧雙鍵上的加成反應(yīng)，A項錯誤；

碳酸亞乙酷的二氯代物有兩種，B項錯誤；

含有—C比—CH2—，且甲基中的所有原子不處千同一平而內(nèi)，C項錯誤；

碳酸亞乙酌中相當(dāng)千有兩個酕基，司以在堿性條件下水解，所以1mo!碳酸亞乙酷最多可消耗2mo!

NaOH,D項正確。

4.C

解析W的某種原子無中子，W為H元素，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)

品，則Y為Na元素、Z為Cl元素，X、Y可形成原子個數(shù)比為1:l的具有漂臼性的物質(zhì)，X為0

元素。W和X、Y、Z分別形成H20、NaH、HCJ,其中H20、NaH均不是18電子分子，A項錯誤；

四種元素的原子半徑大小順序為r(Na)>r(CI)>r(0)>r(H)，即原子半徑大小順序為

r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W),8項錯誤；

X、Y之間形成的化合物可能為過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，C項正確；

W、X、Z三種元素形成的化合物可能是HCIO、HCI02、HCI03、HCI04,HCI04為強酸，D項錯誤。

5.D

解析根據(jù)圖l中的電子流向可知M為原電池的負極，CH3COOH被氮化生成CO2,N為原電池的

正極，02被還原生成水，A項錯誤；

CH3COOH中C的平均化合價為o,生成CO2,C化合價升高到十4價，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子生成

1molCO2,但沒有指明外界條件，CO2的體積無法計算，B項錯誤；

N極附近由千Cr20了被還原消耗H+,pH增大，C項錯誤；

根據(jù)圖2可知，當(dāng)Cr20車濃度大于3mg·L-）時，Cr20礦的去除率為0,可能會造成還原菌失活，D

項正確。

6.D

解析醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強，所以曲線CD代表

滴定醋酸，曲線＠代表滴定鹽酸，A項錯誤。

氫氧化鈉溶液滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚猷作為指示劑，B項錯誤。

a點表示醋酸鈉溶液，c點表示氯化鈉溶液，b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到

氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶

液中水的電離程度a>c>b,C項錯誤。

b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，

根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO飛

根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3C00-)+2c(CH3COOH);

所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3C00-)+2c(CH3COOH),

故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D項正確。

7.C

解析向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有so~一，還可能含有Ag十、

SO于、CO于，A正確；

銅跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO產(chǎn)＝3Cuz++2NOf+4H20,n(H+):n(N03)=4:l時，

NO；全部反應(yīng)掉，而已知條件中稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的猷之比是2:3,即n(H勹：n(NO訂＝4:1,所

以反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuS04,集氣瓶中收集到的氣體是NO,B正確；

向ImL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、Nal的混合溶液中滴加2滴0.01mol·C1AgN03溶液，振蕩，

沉淀呈黃色，Ksp小的先沉淀，說明Agl溶解度小，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C錯誤；

室溫下，用pH試紙測得0.1mol-L一1NaHS03溶液的pH約為5,說明溶液呈酸性，即HS切的電離

程度大千其水解程度，D正確；故選C。

8.

(I)球形冷凝管b

(2)在較低溫度下除去產(chǎn)物水，提高產(chǎn)率

(3)確保乙醇和環(huán)己炕及時返回反應(yīng)體系而下層水不會回流到體系中

(4)中和苯甲酸和硫酸加氯化鈉進行鹽析

(5)B

(6)66.7%

解析：

(2)根據(jù)題給信息“環(huán)己燒、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸點為62.l'C”可知環(huán)己燒在合成反應(yīng)

中的作用為在較低溫度下帶出生成的水，促進酷化反應(yīng)向右進行，提高產(chǎn)率。

(3)分水器中上層是油狀物，下層是水，當(dāng)油層液面高于支管口時，油層會沿著支管流回?zé)?，達到

了使反應(yīng)物冷凝回流，提高產(chǎn)率的目的。因此當(dāng)下層液體高度距分水器支管約2cm時，應(yīng)開啟活塞，

放出下層的水，避免水層升高流入燒瓶。

(4)合成反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶中主要含有苯甲酸乙酷（產(chǎn)物）、苯甲酸（未反應(yīng)完）、硫酸（催化劑）、乙

醇、環(huán)己炕，水浴加熱除去乙醇和環(huán)己炕，剩余的物質(zhì)主要為苯甲酸乙酷、苯甲酸、硫酸。加入碳

酸鈉溶液可中和苯甲酸、硫酸，生成易溶千水的鹽，溶液分層；經(jīng)碳酸鈉溶液處理后，若粗產(chǎn)品與

水分層不清，可加入食鹽，進一步降低酷的溶解，該操作為鹽析；然后用分液漏斗分出有機層，加

入無水氯化鈣吸收部分的水，再進行蒸館，接收2l0~213°C的館分。

(5)由題表中的數(shù)據(jù)可計算出苯甲酸的體積約為5mL,則圓底燒瓶中溶液的體積約為5n讓＋20mL

+25mL+2mL=52mL而圓底燒瓶中所能盛放的溶液的體積應(yīng)不超過圓底燒瓶的2/3,故應(yīng)選擇

容積為1001nL的圓底燒瓶。

(6)m（乙醇）＝（0.789x20)g=15.78g,設(shè)苯甲酸乙酷的理論產(chǎn)量為X,則

。

`OH+＾OH氣勹＼＾＋H20

122g46g150g

x

6.1g15.78g（過址）

實際產(chǎn)量旦逞

解得x=7.5g，則產(chǎn)率＝xIOO?=~xI00%~66.7%。

理論產(chǎn)量7.5g

9.[202I四川成都市高三三模］

HH

(l)H.NN:H還原Ni(III)為NI2+

(2)2~+H凸＋2Fe2+=2Fe3++2H20Fe(OH)3

(3)1.3

(4)NaCl過濾

(5)＠滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由橙黃色變?yōu)樽仙?0s不變色＠測得Ni含量偏高

【分析】廢舊銀氫電池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少堂Co(OH)2、FeO等，向混合物中加入鹽酸，

生成N產(chǎn)、N產(chǎn)、Co2+、Fe2+，再向溶液中加入N2兒還原N產(chǎn)，然后加入兒02氧化Fe2+，向溶液中

加入Na2C03條件溶液pH使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀，過濾后向濾液中加入NaClO氧化Co2＋生