2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（8

月份）

一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

1.（3分）生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料

B.將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因?yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻?/p>

C.殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好

D.糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒

2.（3分）明磯石廣泛用于造紙、制革、化工。四川儲量豐富，其化學(xué)式為KAh（SO4）2

（OH）x。式中x的值是（）

A.5B.6C.7D.8

3.（3分）科學(xué)家正在研究一種用乙烯（C2H4,沸點(diǎn)為-103.9℃）脫硫（SO2）的方法，其

機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法中正確的是（）

A.氧化性：02>S03>C02

B.乙烯在該過程中作為氧化劑

C.該脫硫過程需要及時補(bǔ)充Cu+

D.步驟i中，每消耗44.8LC2H4,有2NA個S原子生成（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

4.（3分）如圖為某煌的鍵線式結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）

A.該嫌與環(huán)己二烯相差5個“CH2”基團(tuán)

B.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體共有8種

D.該燃和Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成時，所得產(chǎn)物共有5種

5.（3分）下列說法正確的是（）

A.定、氣、14c屬于碳的同素異形體

B.硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、酒精均能使蛋白質(zhì)變性

C.C02、N02、S02的水溶液顯酸性，三者均為酸性氧化物

D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3膠體均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6.（3分）在一定條件下，工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲酸：CO2（g）+H2（g）=HCOOH

（g）AH=-31.4kJmol”,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快

B.恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.恒溫恒壓下，使用合適的催化劑，平衡產(chǎn)率會提高

D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，與溫度高低無關(guān)

7.（3分）釘（Ru）基催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.II中釘元素顯-2價

C.總反應(yīng)為化合反應(yīng)且有電子轉(zhuǎn)移

D.反應(yīng)③中有碳氧雙鍵斷裂

8.（3分）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI（一種親水有機(jī)鹽）進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰

離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元

素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是（）

A.C是空氣中含量最高的元素

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>E

C.該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.AU+與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存

9.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)特征判斷的說法中正確的是（）

A.納米材料的直徑介于Inm?lOOnm之間，故納米銅屬于膠體

B.SiO2、AI2O3均能與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，故二者均為兩性化合物

C.由反應(yīng)H3PO2+NaOH（過量）=NaH2PO2+H2O可知H3P02為一元酸

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室不能使用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

10.（3分）丙烯與氯化氫反應(yīng)生成1-氯丙烷的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列敘述

B.第I和II兩步反應(yīng)均放出能量

C.AH=E（C=C）+E（Cl-H）-E（C-C）-E（C-H）（E表示鍵能）

D.1-氯丙烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHe1CH3

II.（3分）2021年我國科研人員以二硫化鋁（MOS2）作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-

NO電池系統(tǒng)，該電池同時具備合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示。已知雙

極膜可將水解離為H+和0H,并實(shí)現(xiàn)其定向通過，則下列說法錯誤的是（）

A.Zn/ZnO電極電勢要比MoS2電極電勢低

B.電池工作時NaOH溶液和Na2s04濃度均變小

C.Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e'+20H=ZnO+H2。

D.當(dāng)電路通過Imole-時，整個電池系統(tǒng)質(zhì)量會增大3.0g

12.(3分)如圖是氮元素的價類圖。下列有關(guān)說法正確的是()

B.乙合成NO2的過程屬于氮的固定

C.丙轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.常溫下可用鐵制容器盛裝丁的濃溶液

13.(3分)下列說法正確的是()

A.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)

的2倍

B.當(dāng)向醋酸中加入一定量鹽酸時，醋酸的電離平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小

C.在常溫下，測得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,則溶液中由水電離出來的c(H*)

=10-5mol/L

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃

度的大小關(guān)系是：c(AD>c(M+)>c(H+)>c(OH)

14.(3分)弱堿性條件下，利用含碑氧化銅礦(含CuO、AS2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備

Cu2(OH)2so4的工藝流程如圖。

下列說法不正確的是（）

A.“氨浸”時AS2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為AS2O3+6NH3+3H2O—6NH4++2AsO33-

B.“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：Cu2\NH4+

C.“氧化除ASO33-”時生成ImolFeAsO%消耗（NH4）2s2O8為1.5mol

D.“蒸氨”后的濾液中含有（NH4）2SO4

二、非選擇題（共3小題，共58分，其中15-17題為必做題，18-19題為選做題）

15.（12分）NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如

圖：

NaClO：產(chǎn)品

NaHSO,NaOH.H;0,

電解

己知電解總反應(yīng)為：2C102+2NaCl2NaC102+C12?；卮鹣铝袉栴}:

（1）NaC102中C1的化合價為。

（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸，配平下面方程式:

FeS2+02f51nliFe2O3+SO2?

（3）從物質(zhì)分類角度來看，NaHSCU是（填字母）。

a.酸

b.酸式鹽

c.電解質(zhì)

d.非電解質(zhì)

e.離子化合物

f.共價化合物

（4）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式。

(5)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg?+和Ca2+,要加入的試

劑分別為、。

(6)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C102。此吸收反應(yīng)中，氧化劑(C1O2)

與還原劑(H2O2)的物質(zhì)的量之比為o

16.(14分).對化學(xué)反應(yīng)原理的研究能讓我們更加深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，也是化學(xué)中最有

魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域，依據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識和題干信息回答下列問題：

I.面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達(dá)到峰值，力爭2060年前實(shí)

現(xiàn)碳中和?！疤歼_(dá)峰、碳中和”目標(biāo)下，必須加強(qiáng)對二氧化碳資源開發(fā)利用的研究。

(1)往容積為2L的恒容密閉容器中通入2moic02和6moiH2,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g),20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得水

蒸氣的物質(zhì)的量為2mol,前20min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol

?L/'min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)=%(保留一位小數(shù))。［注：轉(zhuǎn)化率等

于反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量之比。J

⑵一種C02電化學(xué)制甲酸的裝置如圖所示，電極a為極(填“正”或“負(fù))

寫出電極b的電極反應(yīng)式。

II.催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中一個重要領(lǐng)域，催化劑往往是化學(xué)工業(yè)過程和技術(shù)

改造更新的關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)中的活化能會顯著影響化學(xué)反應(yīng)速率，活化能越低，化學(xué)反

應(yīng)速率越快。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化

能。

(3)C02與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)—2C0(g)+2H2(g)?

反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)

據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)：CH4(g)消碳反應(yīng)：CO2(g)

—C(s)+2H2(g)—C(s)+2CO(g)

活性能ZkJ?mo「i催化劑X3391

催化劑Y4372

由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是。

（4）催化劑的存在會顯著地加快H2O2的分解，某興趣小組研究I催化分解H2O2歷程

如下：

第一步：H2O2+I=IO+H20（慢反應(yīng)）

第二步：（快反應(yīng)）

反應(yīng)的活化能較大的為第步（填“一”或“二”），第二步反應(yīng)的離子方程式

為。

17.（17分）二茂鐵［Fe（C5H5）2,Fe為+2價］是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，橙色晶體，100℃

以上升華，熔點(diǎn)172C,沸點(diǎn)249C,難溶于水，空氣中穩(wěn)定，與酸、堿一般不作用。實(shí)

驗(yàn)室中，先由二聚環(huán)戊二烯C10H12（沸點(diǎn)170℃）熱解聚制備環(huán)戊二烯C5H6（密度0.88g

?cm-3,熔點(diǎn)-85℃,沸點(diǎn)42.5C）（圖1）,然后制備二茂鐵（圖2）,最后純化（圖3）,

夾持裝置已略?；卮鹣铝袉栴}：

(1)

其作用是。將電熱棒調(diào)至360?400℃,同時170℃油浴加熱燒瓶，油浴加熱的

優(yōu)點(diǎn)是。反應(yīng)完成后在接收瓶中得到環(huán)戊二烯純品。

（2）將磁子和足量KOH粉末放在三頸燒瓶中，加入適量有機(jī)溶劑和15.0mL環(huán)戊二烯,

緩慢攪拌，燒瓶左側(cè)口用A塞緊，中間瓶口裝上儀器C（已打開旋塞B和玻璃塞），右

側(cè)口接帶T形管的汞起泡器和氮?dú)馄?，用氮?dú)饬鞔迪礋亢虲直至空氣完全吹出，關(guān)上

B,將溶解了11.94gFeC12?4H2O的有機(jī)溶劑注入儀器C,……打開B,滴加完后快速攪

拌30min,制備反應(yīng)結(jié)束。……向燒瓶中加入稍過量的鹽酸和適量碎冰?！瓕績?nèi)

的沉淀收集到過濾器上，用水洗滌，干燥，得到二茂鐵粗品。

①儀器C的名稱為。

②將空氣完全吹出的目的是。

③加入碎冰的作用是。

④證明鹽酸已稍過量的試劑是。

⑤寫出生成二茂鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）將盛有粗品的培養(yǎng)皿放在電熱板上加熱，最終得到純品9.49g,二茂鐵的產(chǎn)率

為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

【選做：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

18.（15分）磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

圖1圖2圖3

（1）基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式為

（2）磷有多種同素異形體。

①白磷（P4）是分子晶體，易溶于CS2,難溶于水，說明白磷和CS2都是分子

（填“極性”或“非極性”）。

②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖1

所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是（填字母序號）

A.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

B.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

C.黑磷晶體是混合型晶體

D.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

（3）PC15是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體

形陽離子和一種正八面體形陰離子（該晶體的晶胞如圖2所示），寫出PC15熔融時的電

離方程式。

（4）Fe3+與水會形成黃色的配離子［Fe（OH）|2+,為避免顏色干擾，常在含F(xiàn)e3+溶液中

加入H3P04形成無色的［Fe（P04）2產(chǎn).由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體

是，該配體的空間構(gòu)型是。

(5)貴金屬磷化物Rh2P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如

圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為,晶體的

密度為gcm'3(列出計算式)。

【選做：有機(jī)化學(xué)】

19.有機(jī)物H是一種合成鎮(zhèn)痛藥的中間體，合成路線如下：

O

I

CII3-C-CI

A(C7H80)消化劑"B(C9H10O2)底＞，C(C10H12。3)濃鹽酸一D(CIOHII02C1)

H+、△A

N^E(CIIHIIN02)____3cH。，F(xiàn)(Ci3HizNChNa)催化劑.H

NaOH(aq)、△氏0，12

/OOH

(0)

AOH0XOH?-

R

己知：IO+R-C-X催化劑

+HX(R為爆基或H原子，X為鹵素

原子，下同)

II.R-X+NaCN-R-CN+NaX

00

II,N

IILRCHO+CECCH3T%RCH=CHCCH3+H2O

△

OH

rS廣j-o-cH=

=CH2

rv+CH2=CH2+12隹儂7^

+2HI

回答下列問題：

(1)A的名稱是_______,B-C的反應(yīng)類型為._______?

(2)D與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;檢驗(yàn)H中是否含有G的試

劑為_______。

(3)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有-NH2和-COOH,除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1

o

（4）綜合上述信息，設(shè)計由苯酚、乙醛和。人z

,制備O的合成

路線（其他試劑任選）。

2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（8

月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

1.（3分）生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料

B.將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因?yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻?/p>

C.殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好

D.糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒

【分析】A.相對分子質(zhì)量大于10000的有機(jī)物為有機(jī)高分子化合物；

B.淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解；

C.75%的醫(yī)用酒精具有良好的殺菌消毒能力；

D.淀粉水解生成葡萄糖。

【解答】解：A.聚四氟乙烯相對分子質(zhì)量大于10000,屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯

誤；

B.淀粉能在唾液淀粉酶的作用下水解生成麥芽糖，麥芽糖有甜味，所以米飯越嚼越甜，

故B正確；

C.75%的酒精能夠滲透進(jìn)入菌體內(nèi)部，使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的效

果，若酒精的濃度超過80%會使細(xì)菌細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)凝固變性，形成一層“保護(hù)殼”，

使得酒精無法深入菌體內(nèi)部，從而影響酒精對微生物的殺滅效果，所以殺滅新冠病毒時

所使用的酒精濃度越高，滅菌效果會降低，故C錯誤；

D.淀粉水解生成葡萄糖，并不能生成酒精，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成酒精，故D

錯誤；

故選：B,

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與應(yīng)用，涉及淀粉、乙醇等物質(zhì)的性質(zhì)，

熟悉相關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（3分）明磯石廣泛用于造紙、制革、化工。四川儲量豐富，其化學(xué)式為KAh（SO4）2

(OH)x。式中x的值是()

A.5B.6C.7D.8

【分析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0進(jìn)行解答。

【解答】解：K元素顯+1價，A1元素顯+3價，硫酸根離子顯-2價，氫氧根離子顯-1

價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可得：+1+(+3)X3+(-2)X2+(-1)Xx=0,

解得x=6,

故選：B。

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握利用化合價代數(shù)和為0的原則計算化學(xué)式中指定數(shù)字的方

法即可解答此題。

3.(3分)科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4,沸點(diǎn)為-1039C)脫硫(SO2)的方法，其

機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法中正確的是()

A.氧化性：O2>SO3>CO2

B.乙烯在該過程中作為氧化劑

C.該脫硫過程需要及時補(bǔ)充Cu+

D.步驟i中，每消耗44.8LC2H4,有2NA個S原子生成(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

【分析】A.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；

B.化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，化合價升高的作還原劑；

C.催化劑在反應(yīng)過程不消耗；

D.注意氣體的存在溫度和壓強(qiáng)必須明確。

【解答】解：A.由過程iiiO2+SO2fSO3,氧化性O(shè)2>SO3,過程iC2H4+SO3fS+CO2+H2O,

氧化性：SO3>CO2,所以氧化性：02>S03>C02,故A正確；

B.由過程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，則乙烯在該過程中做還原劑，故B錯誤；

C.該脫硫過程Cu+作為催化劑，所以不需要及時補(bǔ)充Cu+,故C錯誤；

D.有關(guān)系式C2H4?2c02?12e.?2s03?2s可知，標(biāo)況下每消耗44.8LC2H4,有2NA

個S原子生成，但選項中未說明是否處于標(biāo)況下，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，涉及硫的轉(zhuǎn)化、硫及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分

析判斷等，熟練掌握基礎(chǔ)知識，積累化學(xué)與生活知識的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵，側(cè)重于

考查學(xué)生的分析能力應(yīng)用能力，注意相關(guān)知識的積累。

4.（3分）如圖為某燃的鍵線式結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）

A.該姓與環(huán)己二烯相差5個“CH2”基團(tuán)

B.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體共有8種

D.該燃和Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成時，所得產(chǎn)物共有5種

【分析】A.該有機(jī)物與環(huán)己二烯環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同，且比環(huán)己二烯多一個碳碳雙鍵，二者不

是同系物；

B.該有機(jī)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)；

C.該煌的分子式為C11H16,不飽和度為4,而苯環(huán)的不飽和度也是4,該煌同分異構(gòu)體

苯環(huán)上只有一個取代基，該取代基為-C5HU,而-C5H”有8種；

D.該煌與漠單質(zhì)按照物質(zhì)的量之比為1：1加成時，可以發(fā)生1,2-加成，也可以發(fā)生

1,4-加成。

【解答】解：A.該有機(jī)物與環(huán)己二烯環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同，且比環(huán)己二烯多一個碳碳雙鍵，二

者不是同系物，二者不可能相差5個“CH2”基團(tuán)，故A錯誤；

B.該有機(jī)含有碳碳雙鍵，一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故B正確；

C.該燒的分子式為C11H16,不飽和度為4,而苯環(huán)的不飽和度也是4,該煌同分異構(gòu)體

苯環(huán)上只有一個取代基，該取代基為-C5HII,-C5Hli是CH3cH2cH2cH2cH3、

CH3

CH3-CH2-CH-CH3CH3-C-CH3

II

CH3、CH3去掉1個氫原子形成的基團(tuán)，依次分別有3種、4

種、1種，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3+4+1=8種，故C正確；

D.可以發(fā)生1,2-加成反應(yīng)，3個碳碳雙鍵化學(xué)環(huán)境不同，故1,2-加成產(chǎn)物有有3

種，也可以發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，有2種加成產(chǎn)物，故、與母2按物

質(zhì)的量之比為1：1加成時，所得產(chǎn)物有5種，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理

解共軌二烯垃的1,4-加成，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識的能力。

5.(3分)下列說法正確的是()

A.De、I3c、14c屬于碳的同素異形體

B.硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、酒精均能使蛋白質(zhì)變性

C.C02、NO2、S02的水溶液顯酸性，三者均為酸性氧化物

D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體：

B.氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；

C.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)

的一條光亮的“通路；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。

【解答】解：A.I2c、"c、14c的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同為碳元素的不同原子，互為同

位素，不是單質(zhì)，故A錯誤；

B.氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；

C.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2與堿反應(yīng)時除了生成鹽和水，

還生成NO,不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了酸性氧化物、同位素、同分異構(gòu)體的概念和蛋白質(zhì)、膠體的性質(zhì)等

知識點(diǎn)的分析判斷，主要是氧化物的分類標(biāo)準(zhǔn)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目

難度不大.

6.(3分)在一定條件下，工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲酸：CO2(g)+H2(g)=HCOOH

(g)AH=-31.4kJmol1,下列有關(guān)說法正確的是()

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快

B.恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.恒溫恒壓下，使用合適的催化劑，平衡產(chǎn)率會提高

D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，與溫度高低無關(guān)

【分析】A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動；

D.該反應(yīng)ASVO,AH<0?

【解答】解：A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，平衡產(chǎn)率不變，故C錯誤；

D.該反應(yīng)ASVO,AH<0,根AG=AH-TAS可知，該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行,

故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。

7.（3分）釘（Ru）基催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

2HCOOH（I）2H⑴

A.含釘物質(zhì)n、in性質(zhì)不穩(wěn)定

B.II中釘元素顯-2價

C.總反應(yīng)為化合反應(yīng)且有電子轉(zhuǎn)移

D.反應(yīng)③中有碳氧雙鍵斷裂

【分析】A.含釘物質(zhì)n、山在反應(yīng)過程中先生成，后消耗，屬于中間產(chǎn)物；

B.II中釘元素與氫元素成鍵，釘元素顯+2價；

C.總反應(yīng)為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲酸；

D.反應(yīng)③中二氧化碳反應(yīng)生成酯基。

【解答】解：A.含釘物質(zhì)II、10在反應(yīng)過程中先生成，后消耗，屬于中間產(chǎn)物，性質(zhì)

不穩(wěn)定，故A正確；

B.II中釘元素顯+2價，故B錯誤；

C.總反應(yīng)為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲酸，屬于化合反應(yīng)且有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.反應(yīng)③中二氧化碳反應(yīng)生成酯基，有碳氧雙鍵斷裂，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生分析問題的能力，試題難度中等。

8.（3分）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI（一種親水有機(jī)鹽）進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰

離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元

素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是（）

A.C是空氣中含量最高的元素

B.簡單氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：D>C>E

C.該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.AU+與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存

【分析】結(jié)合圖示可知，有4個C形成2個共價鍵，E形成6個共價鍵，C與E位于同

一主族,二者應(yīng)該位于VIA族，故C為O,E為S,A形成4個共價鍵，D形成1個共價

鍵，且A、B、C、D為同一短周期，元素則A為C,D為F,B形成2個單鍵同時得到

1個電子使整個原子團(tuán)帶有1個單位負(fù)電荷，故B為N,以此分析解答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，A為C,B為N,C為0,D為F,E為S元素，

A.空氣中含量最高的元素是N,不是O元素，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>0>S,則簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故B正確；

C.該化合物中C、N、0、F元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S不滿足，故C

錯誤；

D.Al3\S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，C為易錯點(diǎn)，題目難度不

大。

9.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)特征判斷的說法中正確的是（）

A.納米材料的直徑介于lnm~lOOnm之間，故納米銅屬于膠體

B.SiO2、AI2O3均能與酸和堿發(fā)生反應(yīng)，故二者均為兩性化合物

C.由反應(yīng)H3PO2+NaOH（過量）=NaH2PO2+H2O可知H3P02為一元酸

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室不能使用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

【分析】A.膠體是分散系；

B.SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水；

C.H3P02與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2P02,說明H3PO2只能電離出一個氫離

子；

D.濃硫酸不能氧化二氧化硫。

【解答】解：A.膠體是分散系，納米銅不是分散系，不屬于膠體，故A錯誤；

B.SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫敘酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反

應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故B錯誤；

C.H3P02與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2Po2,說明H3P02只能電離出一個氫離子，

所以H3P02是一元酸，故C正確；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但是不能氧化二氧化硫，所以可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故

D錯誤；

故選：C,

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意兩性氧

化物的概念。

10.（3分）丙烯與氯化氫反應(yīng)生成1-氯丙烷的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列敘述

反應(yīng)進(jìn)檔

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.第I和n兩步反應(yīng)均放出能量

C.AH=E(C=C)+E(Cl-H)-E(C-C)-E(C-H)(E表示鍵能)

D.1-氯丙烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHe1CH3

【分析】A.加成反應(yīng)沒有小分子生成，取代反應(yīng)有小分子生成；

B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物

的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；

D.同分異構(gòu)體指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物。

【解答】解：A.該反應(yīng)只有一種產(chǎn)物生成，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.第I步反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，第n步反應(yīng)反應(yīng)物的

總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=E(C=C)+E(C-C)+6E(C-H)

+E(Cl-H)-2E(C-C)-7E(C-H)-E(C-Cl)=E(C=C)+E(Cl-H)-E

(C-C)-E(C-H)-E(C-Cl),故C錯誤；

D.1-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH20,其與CH3cHe1CH3分子式均為C3H7C1,結(jié)

構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，包括吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷、反應(yīng)

熱的計算、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

11.(3分)2021年我國科研人員以二硫化鋁(MOS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-

NO電池系統(tǒng)，該電池同時具備合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示。已知雙

極膜可將水解離為H+和OH\并實(shí)現(xiàn)其定向通過，則下列說法錯誤的是()

A.Zn/ZnO電極電勢要比M0S2電極電勢低

B.電池工作時NaOH溶液和Na2so4濃度均變小

C.Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e+20H'=ZnO+H2O

D.當(dāng)電路通過Imole時，整個電池系統(tǒng)質(zhì)量會增大3.0g

【分析】A.Zn/ZnO電極為負(fù)極，M0S2電極為正極；

B.Zn/ZnO電極的反應(yīng)式為Zn-2e+2OH'=ZnO+H2O,M0S2電極的反應(yīng)式為N0+5e

-+5H+=NH3+H2O,兩極區(qū)均有水生成，雙極膜可將水解離為H+和OH,并實(shí)現(xiàn)其定向

通過，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶劑水增多；

C.Zn/ZnO電極的反應(yīng)式為Zn-2e+2OH=ZnO+H2O；

D.正極ImolNO轉(zhuǎn)化為NH3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故當(dāng)電路通過Imolh時，

理論上可以反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為0.2mol。

【解答】解：A.Zn/ZnO電極為負(fù)極，M0S2電極為正極，正極電勢高于負(fù)極電勢，故A

正確；

B.Zn/ZnO電極的反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,雙極膜中OH一移向負(fù)極，且負(fù)

+

極區(qū)有水生成，故NaOH溶液變小，MOS2電極的反應(yīng)式為NO+5e+5H=NH3+H2O,

雙極膜中H+移向正極，且正極區(qū)有水生成，故Na2s04溶液變小，故B正確；

C.Zn/ZnO電極的反應(yīng)式為Zn-2e，2OH=ZnO+H2O,故C正確；

D.正極ImolNO轉(zhuǎn)化為NH3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故當(dāng)電路通過Imole一時，

理論上可以反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為0.2moL整個電池系統(tǒng)質(zhì)量會增大0.2molX（30g/mol

-17g/mol）=2.6g,故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)

極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

12.（3分）如圖是氮元素的價類圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.甲可以用濃硫酸干燥

B.乙合成N02的過程屬于氮的固定

C.丙轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.常溫下可用鐵制容器盛裝丁的濃溶液

【分析】A.氨氣能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸筱；

B.氮的固定是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程；

C.五氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸的過程中化合價沒有發(fā)生改變；

D.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化。

【解答】解：A.甲為氨氣，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鍍，不能用濃硫酸干燥氨氣，故A

錯誤；

B.氮的固定是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，乙為NO,合成NO2的過程不是氮的

固定.故B錯誤；

C.丙為五氧化二氮，丁為硝酸，五氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸的過程中化合價沒有發(fā)生改變，

不是氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；

D.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較

簡單。

13.(3分)下列說法正確的是()

A.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)

的2倍

B.當(dāng)向醋酸中加入一定量鹽酸時，醋酸的電離平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小

C.在常溫下，測得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,則溶液中由水電離出來的c(H*)

=105mol/L

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃

度的大小關(guān)系是：c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

【分析】A.醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，HC1完全電離；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)：

C.CH3coONa促進(jìn)水電離，常溫下，測得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,則溶液

中由水電離出來的c(H+)=——----；

c(H)溶液

D.二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA,A水解導(dǎo)致溶液呈堿性。

【解答】解：A.醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，HC1完全電離，所以鹽酸中溶質(zhì)

的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)大于醋酸c(H+)的2倍，故A

錯誤；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.CH3coONa促進(jìn)水電離，常溫下，測得O.lmol/LCH3coONa溶液的pH=9,則溶液

K1n-14

中由水電離出來的c(H+)=----------=1——mol/L=10-5mol/L,故C正確；

cW)溶液10-9

D.二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA,A水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c(H+)<c(OH

'),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH),所以存在c(A)<

c(M+),水的電離程度較小，溶液中存在c(M+)>c(A-)>c(OH)>c(H+),故

D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確

弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、水電離的影響因素、溶液中氫離子濃度計算方法是解本題關(guān)鍵，注

意守恒理論的靈活運(yùn)用，題目難度不大。

14.(3分)弱堿性條件下，利用含硅氧化銅礦(含CuO、AS2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備

CU2(OH)2SO4的工藝流程如圖。

下列說法不正確的是()

A.“氨浸”時AS2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為AS2O3+6NH3+3H2O—6NH4++2AsO33

B.“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：Cu2+、NH4+

C.“氧化除ASO33”時生成ImolFeAsO%消耗(NH4)2s2。8為1.5mol

D.“蒸氨”后的濾液中含有(NH4)2SO4

【分析】含碑氧化銅礦(含CuO、AS2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4,用

NH3和(NH4)2SO4組成的溶液氨浸含碑氧化銅礦，含銅化合物轉(zhuǎn)化為［Cu(NH3)4］SO4

33

溶液，AS2O3轉(zhuǎn)化為ASO3',再加入(NH4)2S2O8和FeSC)4,氧化除ASO3',得到FeAsO4

沉淀，過濾除去，得到的溶液主要為(NH4)2s04和［Cu(NH3)4］SO4溶液，蒸氨、過

濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2(OH)2SO4,以此來解答。

【解答】解:A.根據(jù)分析,AS2O3氨浸生成ASO33,發(fā)生的離子反應(yīng)為AS2O3+6NH3+3H2O

—6NH4++2ASO33\故A正確；

B.“氨浸”發(fā)生的離子反應(yīng)為AS2O3+6NH3+3H2O—6NH4++2AsO33,同時得到［Cu(NH3)

4］SO4溶液，濾液得到中存在的陽離子主要有：［Cu(NH3)4產(chǎn)+、NH4+,故B錯誤；

C.“氧化除ASO33"時As由+3價升高為+5價，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則生成

lmolFeAsO4,轉(zhuǎn)移3mol電子，而(NH4)2s2。8中的O由-衛(wèi)價，降低為-2價，則需

4

要(NH4)2s2。8中為一3moi，=i.5mol,故C正確；

8X(2*

D.根據(jù)分析，得到的溶液主要為(NH4)2s04和［Cu(NH3)4］SO4溶液，蒸氨、過濾、

洗滌得到產(chǎn)品CU2(OH)2so4以及(NH4)2s04,故D正確；

故選：B?

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)的基

本操作規(guī)范為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。

二、非選擇題(共3小題，共58分，其中15-17題為必做題，18-19題為選做題)

15.(12分)NaQO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如

圖：

Nad。1產(chǎn)品

已知電解總反應(yīng)為：2cle)2+2NaCl_ri21_2NaC102+C12?；卮鹣铝袉栴}:

(1)NaC102中CI的化合價為+3。

(2)工業(yè)上常用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，配平下面方程式:

古*日

4FeS2+1102向皿2Fe2O3+8SO2。

（3）從物質(zhì)分類角度來看，NaHSCU是bee（填字母）。

a.酸

b.酸式鹽

c.電解質(zhì)

d.非電解質(zhì)

e.離子化合物

f.共價化合物

（4）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2s04=

2NaHS04+2C102。

（5）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試

劑分別為NaOH溶液、Na2c03溶液。

（6）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C102。此吸收反應(yīng)中，氧化劑（C1O2）

與還原劑（H2O2）的物質(zhì)的量之比為2：1?

【分析】由制備流程可知，NaCQ和S02在H2SO4酸化條件下生成C1O2,其中NaC103

是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生C1O2,根據(jù)電子守恒可知，

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2so4=2NaHSO4+2ClO2,選擇NaOH除去食鹽

水中的Mg2+,選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+,然后電解裝置中陰極CIO2得電子生成

C1O2-,陽極C「失電子生成C12,含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收C102,產(chǎn)物為C102一,

最后NaQO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品；

（1）根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可得C1的化合價；

（2）黃鐵礦和通入的空氣在沸騰爐中高溫反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，根據(jù)化合價升降

價守恒和原子守恒配平；

（3）從物質(zhì)分類角度來看，NaHSCU酸中的氫未完全被堿中和，屬于酸式鹽，在溶于水

或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，含有離子鍵的化合物，屬于離子化合物；

（4）NaC103和S02在H2SO4酸化條件下生成C102和NaHSO*根據(jù)電子守恒配平；

（5）可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2cO3溶液除去Ca?；

（6）尾氣處理時發(fā)生2Na0H+H202+2C102=2NaC102+02t+2H2O,CIO2為氧化劑，還

原產(chǎn)物為NaC102,由電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

【解答】解：(1)在NaC102中Na為+1價，0為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,

可得C1的化合價為0-(-2)X2-(+1)=+3價，

故答案為：+3；

(2)黃鐵礦和通入的空氣在沸騰爐中高溫反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，根據(jù)化合價升降

吉滬

價守恒和原子守恒配平：4FeS2+1102向皿?2Fe2O3+8SO2,

故答案為：4；11；2；8；

(3)從物質(zhì)分類角度來看，NaHSCU屬于酸式鹽、電解質(zhì)、離子化合物，

故答案為：bee；

(4)NaCICh和SO2在H2sCM酸化條件下生成C1O2,其中NaCICh是氧化劑，還原產(chǎn)物

為NaCL回收產(chǎn)物為NaHSCU,說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生C1O2,根據(jù)電子守恒可知，

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaC103+S02+H2so4=2NaHS04+2C102,

故答案為：2NaC103+S02+H2s0