高考化學 化學常用計量 新人教

第04講精選ppt1.4gNaOH溶解于10mL水中，再稀釋成1L溶液。從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A.10mol·L?1

B.1mol·L?1C.0.1mol·L?1

D.0.01mol·L?1課前體驗【解析】4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，配成1L溶液，故物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L?1，不管取出多少，濃度均不變。精選ppt2.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol·L?1的是A.40gNaOH溶解在1L水中B.將常溫下22.4LHCl氣體溶解于水配成1L溶液C.將1L10mol·L?1的濃鹽酸加入9L水中D.10gNaOH固體溶于少量水后，配成250mL溶液課前體驗【解析】，A選項中，把溶劑體積當成溶液體積；B選項中，常溫下22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol；C選項中，兩種液體混合后，體積不能相加。精選ppt3.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+、0.1molCu2+，加入0.3mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）A.0.6mol·L?1

B.0.8mol·L?1C.1.0mol·L?1

D.1.2mol·L?1課前體驗【解析】2Fe3++Fe

3Fe2+，Cu2++Fe

Fe2++Cu

，0.2molFe3+和0.1molCu2+可溶解0.2molFe生成0.4molFe2+

，加上原有的0.1molFe2+，共有0.5molFe2+，故濃度為1.0mol·L?1。精選ppt4.在標準狀況下，一個容積為500mL的燒瓶盛滿HCl氣體，將燒瓶倒置于水槽中，打開瓶塞，液體最終充滿整個燒瓶，假設溶質(zhì)不擴散，則燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？課前體驗【解析】

，V(溶液)＝0.5L，c(HCl)=0.0225mol/0.5L=0.045mol·L?1。精選ppt課前體驗5.濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)。試計算：(1)反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。(2)若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O(1)

n(CuSO4)=n(SO2)=2.24L/22.4L·mol?1=0.1mol(2)

c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol·L?1?！窘馕觥烤xppt典例精析【例1】將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1L水中得到密度為bg/cm3鹽酸溶液，求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。

【解析】

n(HCl)=a/22.4mol，m(HCl)＝36.5a/22.4g，m(溶液)＝36.5a/22.4g+1000g，，由，即可求得。答案：精選ppt典例精析【例1】將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1L水中得到密度為bg/cm3鹽酸溶液，求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。答案：【評注】這是由概念出發(fā)求物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的典型例題，有助于加深對概念的理解和掌握。精選ppt典例精析變式1把100g18.4mol/L濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋成9.2mol/L的硫酸，加入水的體積為()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.100/1.84mLA【解析】設加入水的體積為VmL，稀釋后硫酸溶液的密度為ρ。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得：所以，因ρ＜1.84g/cm3，故V＜100。精選ppt典例精析【例2】實驗室要配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，請回答下列問題：(1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體_________g。(2)配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器有________________________________________________。(3)若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①加水時超過刻度線，_________

；②未洗滌燒杯即定容，_________

；③容量瓶內(nèi)事先有少量蒸餾水，_________

。14.3

燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管偏低偏低無影響精選ppt典例精析【解析】(1)

m=n·M=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。(2)燒杯：溶解固體，玻璃棒：攪拌、轉移溶液，量筒：量取適量的水溶解固體，膠頭滴管：定容。(3)根據(jù)c=n/V，加水時超過刻度線，V偏大，則c偏低；未洗滌燒杯即定容，燒杯內(nèi)壁沾的溶質(zhì)未能轉移到容量瓶中，n偏小，則c偏低?！驹u注】熟悉實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有助于加深對物質(zhì)的量濃度的理解。精選ppt典例精析變式2實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列配制方法正確的()A.稱取7.68g硫酸銅，加入480mL蒸餾水B.稱取12.0g膽礬配成480mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL蒸餾水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D【解析】實驗室里沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶配制，配制時需稱取的溶質(zhì)質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8g，或m(CuSO4·5H2O)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液。精選ppt典例精析【備選題】在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4D【解析】依題意：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+H2O+NaOH，設Ba(OH)2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2，因n[Ba(OH)2]＝n(NaOH)，故V1×1/2×10?2mol/L＝(V1+V2)×10?3mol/L，得V1∶V2＝1∶4。精選ppt方法指導1.溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算的解題思路(1)由概念出發(fā)(2)由某些量的守恒出發(fā)，如：①稀釋前后或混合前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，c1V1=c2V2，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)，或c1V1+c2V2=c混V混。②溶液中陰陽離子的電荷守恒，如：Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42?)。③反應前后元素質(zhì)量守恒精選ppt方法指導2.物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w）之間的換算，(ρ是溶液密度，M是摩爾質(zhì)量)。精選ppt方法指導3.配制溶液時的誤差分析原理：，n(B)=m/M，實際誤差由溶質(zhì)質(zhì)量m和溶液體積V引起。一些引起誤差的操作總結如下：引起誤差的操作原因c(mol/L)托盤天平砝碼生銹m增大偏大易潮解的藥品（NaOH等）稱量時間過長m減小偏小量筒用量筒量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水m減小偏小用量筒量取液體時俯視讀數(shù)m減小偏小精選ppt方法指導3.配制溶液時的誤差分析原理：，n(B)=m/M，實際誤差由溶質(zhì)質(zhì)量m和溶液體積V引起。一些引起誤差的操作總結如下：引起誤差的操作原因c(mol/L)燒杯、玻璃棒沒有洗滌燒杯和玻璃棒m減小偏小攪拌時有少量液體濺出m減小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸餾水m、V不變不變定容時，加水超過了刻度線V增大偏小定容時，仰視刻度線V增大偏小定容搖勻后，液面低于刻度線m、V不變不變精選ppt高考回放1.取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

(

)A.0.01mol/L

B.0.017mol/LC.0.05mol/L

D.0.50mol/L【解析】設原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L，混合溶液體積為5L，混合后溶液的pH=12，即c(OH?)=10?2mol/L，3L×cmol/L?2L×cmol/L=10?2mol/L×5L，得c=0.05mol/L。C精選ppt高考回放2.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42?完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為()A.