高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(附答案解析)

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(附答案解析)一、單選題1．下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡2．下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金3．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”等的敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．1mol任何氣體單質(zhì)中所含的原子數(shù)目均相等為2NAC．0.012kg碳單質(zhì)中所含的碳原子數(shù)為NAD．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?mol-14．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）A．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律5．2022年2月4日，第24屆冬奧會將在中國北京和張家口舉行?；┦嵌瑠W會的主要項目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，屬于合金的是（）A．滑雪板底板——塑料 B．滑雪手套——聚乙烯C．滑雪服面料——尼龍 D．滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂)6．下列離子方程式中，正確的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化鐵溶液腐蝕銅片反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．鈉與水反應(yīng)反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．鐵粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑7．已知I、Cs、Cs具有放射性，下列關(guān)說法正確的是（）A．137是銫元素的相對原子質(zhì)量 B．I放出射線是一個化學(xué)變化C．I與Cs的中子數(shù)相同 D．Cs、Cs互為同位素8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O B．NH3+HCl=NH4ClC．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D．C+O2CO29．下列說法正確的是（）A．用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中可能含有B．取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液中一定含有C．AlCl3是一種電解質(zhì)，工業(yè)上直接用于電解冶煉金屬鋁D．將金屬投入硫酸銅溶液中，有紫紅色固體產(chǎn)生，說明比活潑10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 B．KClO3=K＋＋Cl－＋OC．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋11．地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅥA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族12．根據(jù)元素周期律表無法判斷的是（）A．穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3 B．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3C．堿性：KOH>NaOH>LiOH D．氧化性：F2>O2>N213．在的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標準狀況下生成的體積為（）A．1.344mL B．0mL C．2.24mL D．0.67mL14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾D．加入適量鐵粉并過濾15．下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO316．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁17．下列化學(xué)用語正確的是（）A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式為C．在水溶液中電離方程式：D．KCl形成過程：18．質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為（）A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:119．下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是（）A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．為了安全起見，最好將試管口向下微微傾斜，防止試管炸裂20．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（

）A．過量鐵與稀鹽酸 B．過量氯水與FeCl2溶液C．過量鐵粉與CuCl2溶液 D．過量鐵粉與FeCl3溶液21．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“彼人采蒿蓼之屬，開窖浸水，漉起，曬干燒灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久則凝淀如石，連汁貨之四方，浣衣發(fā)面，甚獲利也。他處以灶灰淋濃汁，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．“石堿”中含有離子鍵B．“石堿”中含有極性共價鍵C．“石堿”是離子化合物D．“石堿”中含有非極性共價鍵22．為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的幾種，進行以下實驗：①經(jīng)測定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是（）A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NOB．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有COC．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-D．一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl-、NO23．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（）A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl24．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：W>ZB．常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸C．X的最高價氧化物的水化物是強堿D．最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W25．下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023B．64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023二、填空題26．按要求完成以下各題(1)的摩爾質(zhì)量為_______，相同質(zhì)量的與所含中子數(shù)之比為_______；(提示：D為)(2)呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)過氧化氫酸性溶液氧化氯化亞鐵的離子方程式：_______。(4)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+，取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_______。三、實驗題27．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。(1)Ⅰ中所盛試劑為______(填序號，下同)，Ⅱ中所盛試劑為______。A．氫氧化鈉溶液

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．硝酸銀溶液(2)請按正確的順序連接裝置：________________。H→、、→、→；NaOH溶液的作用是________________。(3)寫出發(fā)生裝置中的離子反應(yīng)方程式：_____________________。(4)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。四、元素或物質(zhì)推斷題28．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______，丙_______，H_______。(2)寫出③的化學(xué)方程式_______。(3)寫出①的離子方程式_______。29．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學(xué)用語填空回答以下問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是_______(用化學(xué)式表示，下同)。(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______，堿性最強的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______，元素⑩的氫化物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_______。(5)元素③的過氧化物的電子式為_______。參考答案與解析：1．B【詳解】A．食醋中含醋酸，水垢中主要含難溶的鈣鹽和氫氧化鎂等，所以用食醋可以洗水垢涉及復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．菜刀上出現(xiàn)斑點，是鐵發(fā)生腐蝕生成了鐵銹，有元素化合價的升降，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．蔗糖放在水中片刻后消失了，是因為蔗糖溶于水，是物理變化，C不符合題意；D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識無關(guān)，D不符合題意；故選B。2．A【詳解】A．氧化鐵是紅棕色固體，“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，不是來自氧化鐵，A錯誤；B．霧是氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”是指碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確；故答案選A。3．D【詳解】A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質(zhì)量，A錯誤；B．有些氣體單質(zhì)是單原子分子，如稀有氣體，則1mol稀有氣體單質(zhì)中所含的原子數(shù)目為NA，B錯誤；C．0.012kg碳-12的物質(zhì)的量為=1mol，但碳元素可組成多種不同質(zhì)量數(shù)的單質(zhì)，所以其中所含的碳原子數(shù)不一定為NA，C錯誤；D．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1，D正確；故選D。4．C【詳解】A．不同分散系是以分散質(zhì)粒子的直徑大小來劃分的而不是丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間，B錯誤；C．霧是一種氣溶膠，屬于膠體，因此在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)，C正確；D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動也是無規(guī)律的，D錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．塑料為高分子化合物，屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．聚乙烯為高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．尼龍為高分子化合物，屬于有機高分子材料，故C錯誤；D．鋁材是由鋁、鎂形成鋁合金，屬于合金材料，故D正確；故選：D。6．A【詳解】A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案選A。7．D【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子?！驹斀狻緼．137是Cs原子的質(zhì)量數(shù)，不是銫元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反應(yīng)中原子核不會發(fā)生變化，I放出射線的過程中原子核發(fā)生變化，因此I放出射線不是化學(xué)變化，故B錯誤；C．I的中子數(shù)為131-53=78，Cs的中子數(shù)為134-55=79，兩者中子數(shù)不同，故C錯誤；D．Cs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案選D。8．D【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化?！驹斀狻緼．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．NH3+HCl=NH4Cl中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．C+O2CO2中C元素和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故答案選D。9．A【詳解】A．火焰呈黃色說明溶液中一定含有Na+，由于黃色會掩蓋K+的紫色，所以溶液中可能含有K+，A正確；B．加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，溶液可能含有HCO，B錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融Al2O3來冶煉金屬鋁，AlCl3為共價化合物，電解不能生成金屬鋁，C錯誤；D．Na投入溶液中先與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，再結(jié)合CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，不能比較鈉和銅的活潑性，D錯誤；故選：A。10．B【詳解】A．Fe2(SO4)3是鹽，電離出鐵離子和硫酸根，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，故A正確；B．KClO3是鹽，電離出鉀離子和氯酸根，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO，故B錯誤；C．KAl(SO4)2是鹽，電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根，其電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2，故C正確；D．NaHSO4是鹽，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故D正確。綜上所述，答案為B。11．A【詳解】地殼中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族；故答案為A。12．B【詳解】A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，B錯誤；C．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K>Na>Li，所以堿性：KOH>NaOH>LiOH，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的單質(zhì)的氧化性就越強。由于元素的非金屬性：F>O>N，所以單質(zhì)的氧化性：F2>O2>N2，D正確；故選B。13．B【詳解】純堿中滴加鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，n(Na2CO3)＝10×10-3L×0.01mol/L＝0.1×10-3mol，n(HCl)=1.2×10-3LL×0.05mol/L＝0.06×10-3mol，則n(Na2CO3)：n(HCl)＞1：1，只發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，不生成氣體，氣體體積為0，答案選B。14．D【詳解】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；故答案：D。15．B【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，在溶液中NaOH吸收CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與足量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，能夠全部通過一步反應(yīng)完成，A不符合題意；B．Al與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3，但Al2O3不能溶于水，不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3可以與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，可見上述轉(zhuǎn)化中Al2O3→Al(OH)3不能一步反應(yīng)完成，B符合題意；C．Mg與HCl反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4，因此物質(zhì)之間能夠全部通過一步反應(yīng)完成，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與少量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，因此物質(zhì)之間能夠全部通過一步反應(yīng)完成，D不符合題意；故合理選項是B。16．A【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，無法量取9.82mL濃鹽酸，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，無法稱量5.85gNaCl固體，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。17．B【詳解】A．硫原子的核電荷數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．Na2O2由Na+和構(gòu)成，中O原子間共用1對電子，O原子最外層電子數(shù)為8，則Na2O2的電子式為，故B正確；C．在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和，其電離方程式為，故C錯誤；D．KCl為離子化合物，由K+和Cl-構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，故D錯誤；故答案選B。18．D【詳解】鋁不論和酸反應(yīng)，還是和氫氧化鈉反應(yīng)，都是鋁失去電子。所以根據(jù)電子得失守恒可知，生成的氫氣一樣多，答案選D。19．C【詳解】A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A正確；B．小蘇打為NaHCO3，其受熱易分解，反應(yīng)方程式為，白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，C錯誤；D．固體加熱會產(chǎn)生小液滴，為了防止液體回流炸裂試管，故試管口向下傾斜，D正確；故選C。20．B【詳解】A.鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成的是亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故A錯誤；B.氯水能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，滴入KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C.鐵粉過量，鐵置換出銅，同時生成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故C錯誤；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故D錯誤；答案選B?！军c睛】三價鐵離子，用KSCN溶液顯紅色的檢驗，鐵及其化合物的轉(zhuǎn)變，是從化合價出發(fā)，加入氧化劑，可以把鐵單質(zhì)氧化為二價鐵或三價鐵，三價鐵加還原劑成二價鐵，熟練掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。21．D【詳解】“彼人采蒿寥之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”來自植物燃燒的灰燼，“以水淋汁”，說明“石堿”易溶于水，“他處以灶灰淋濃汁，亦去垢發(fā)面”說明“石堿”能洗去油污及作為發(fā)酵劑，植物燃燒的灰燼的主要成分為碳酸鹽，碳酸鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物，不含非極性鍵，故選：D。22．D【詳解】①經(jīng)測定，溶液pH=1；則溶液顯酸性，存在氫離子，不存在碳酸根離子；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則為氫氧根離子和鎂離子生成的氫氧化鎂沉淀，存在鎂離子；③碳酸鈉和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀；?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在鋇離子；由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同時含有Cl-、NO，不存在碳酸根離子、鋇離子；故選D。23．C【分析】由實驗裝置圖可知，裝置①為二氧化碳制備裝置，裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置⑤為二氧化碳的檢驗裝置，裝置⑥為一氧化碳的檢驗和吸收裝置。【詳解】A項、裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置①，故A正確；B項、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，實驗之前，應(yīng)用二氧化碳氣體排出裝置中的空氣，當裝置⑤中石灰水變渾濁后，說明空氣已排凈，再點燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾，故B正確；C項、裝置①中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫，故C錯誤；D項、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳氣體，會含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。24．D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，由主族元素族序數(shù)數(shù)值上等于該元素的最高化合價(F、O除外)可知，設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項錯誤；B．X的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項錯誤；C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項錯誤；D．非金屬性：P<N，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，D選項正確；答案選D。【點睛】本題依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)片段，結(jié)合題干信息進行元素推斷，并著重考查元素周期表及周期律的應(yīng)用，平時的學(xué)習(xí)過程中要對于元素周期律準確記憶并理解。25．A【詳解】A.14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故A正確；B.64gSO2的物質(zhì)的量===1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.02×1023，一個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1molSO2中氧原子數(shù)為6.02×1023×2=1.204×1024，故B錯誤；C.標準狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D錯誤；答案選A。26．(1)

20g?mol?1

11:12(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O(4)【詳解】（1）的摩爾質(zhì)量為(2×2+16)g?mol?1=20g?mol?1，相同質(zhì)量的與所含中子數(shù)之比為；故答案為：20g?mol?1；11:12。（2）呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）過氧化氫酸性溶液氧化氯化亞鐵，反應(yīng)生成氯化鐵和水，其反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O；故答案為：H2O2+2Fe2++2H＋=2Fe3++2H2O。（4）某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+(物質(zhì)的量為)，硫酸根物質(zhì)的量為，取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：。27．(1)

C

B(2)

BACDE

吸收氯氣，防止污染空氣(3)(4)【分析】用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣：濃鹽酸與二氧化錳咋加熱條件下制備氯氣，其依次通過飽和食鹽水和濃硫酸，除去HCl和H2O，得到純凈干燥的氯氣，氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，尾氣用NaOH溶液處理，故裝置的連接順序為：HBACDE?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，II中盛放濃硫酸，II中盛放飽和