2022年江蘇省揚州市中考化學試卷（附答案詳解）

2022年江蘇省揚州市中考化學試卷

一、單選題（本大題共17小題，共34.0分）

1.“航天點亮夢想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學式是（）

A.H2B.CH4C.COD.NH3

2.揚州中國大運河博物館生動還原了大運河的歷史場景。下列過程涉及化學變化的是

（）

A.開鑿河道B.裁制船帆C.煉鐵鑄錨D.伐木造槳

3.節(jié)約用水是保護水資源的有效途徑。適合張貼在學校水龍頭旁的標識是（）

4.自熱食品的發(fā)熱包中含有CaO,它屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

5.下列物質由離子構成的是（）

A.氮氣B.硝酸鈉C.二氧化碳D.金剛石

6.室溫時，下列液體的pH小于7的是（）

A.白醋B.蒸儲水C.食鹽水D.肥皂水

7.防治空氣污染，保護生態(tài)環(huán)境。下列做法不合理的是（）

A.開發(fā)和使用清潔能源B.車輛尾氣凈化后排放

C.工業(yè)廢氣排放到高空D.管理和控制工地揚塵

8.從微觀角度可以認識化學變化的實質。如圖所示化學反應的類型為（）

—?+：）?“?"出"加元索的詼廣

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

9.石灰石的主要成分是CaCO3。下列說法不正確的是（）

A.CaCO3屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaC（）3

C.CaCC）3易溶于水D.CaCC>3可用作補鈣劑

10.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.石墨能導電，可用于制作鉛筆芯

B.氮氣是無色氣體，可用作保護氣

C.一氧化碳難溶于水，可用于高爐煉鐵

D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣

11.北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應方程式為X+502三3c。2+

4H2。。推斷點燃X的化學式是（）

A.C3H8B.C3H6c.C2H6。2D.C3H8。3

12.制取、收集CC）2并驗證相關性質，下列做法不正確的是（）

檢查裝置氣密性

加入石灰石

13.乳酸可用作飲料中的酸味劑，分子式為C3H6。3。下列說法正確的是（）

A.分子中含12種元素

B.碳、氫元素質量比為1：2

C.每個乳酸分子中含有3個水分子

D.相對分子質量為（12x3+1x6+16x3）

14.下列實驗方案不能達到目的的是（）

選項物質鑒別實驗方案

A除去C0中的HC1氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

B鑒別氮氣和氧氣將帶火星的木條分別伸入集氣瓶

C鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水，測溶解前后液體溫度變化

從KC1與MnC>2的混合物中回收

D加水溶解、過濾、洗滌、干燥

MnO2

A.AB.BC.CD.D

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15.將一定量的N2、出和物質M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學反應，反應前

后各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是（）

反應前：

lbz

17%\

、1

77%

A.反應前后原子的數目不變

B.參加反應的電和小分子個數比為1：3

C.M可能是該反應的催化劑

D.反應后H2和NH3質量分數之比為1：1

16.合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說法不正確的是（）

A.人類生產和使用鐵器早于青銅器

B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金

C.不銹鋼屬于金屬材料

D.合金拓寬了金屬材料的應用范圍

17.KNO3與KC1的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

（）

A.10℃H>LKNO3的溶解度比KC1大

B.KC1的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大

C.60T時，P點表示的KNO3溶液還能繼續(xù)溶解KNC>3固體

D.將60久的KC1飽和溶液降溫至10汽，溶液中溶質質量分數不

變

二、多選題（本大題共3小題，共6.0分）

18.下列實驗現象的解釋合理的是（）

選項實驗現象解釋

2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于

A酒精和水發(fā)生了化學反應

4mL

加熱滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變

B碳酸受熱分解

為紫色

蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生

C蠟燭中含有元素C、H、0

成

向雞蛋清中加入飽和（NHQzSCU溶液，有

D蛋白質在水中溶解的量減少了

沉淀析出

A.AB.Bc.cD.D

19.1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖，將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵

管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現水的質量減少,

鐵管質量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉化為氧化物。下列說法正確的是（）

A.實驗中收集到的可燃性氣體可能是氫氣

B.鐵在該實驗中起催化劑作用

C.實驗中水蒸氣減少的質量等于鐵管增加的質量

D.該實驗推翻了“水是單一元素物質”的觀點

20.甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在

高溫熔融鹽環(huán)境中轉化為電，反應原理如圖所示,

下列說法正確的是（）

A.整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化

B.過程①的化學反應為ZnO+CH4—Zn+H2+CO

C.理論上過程①與過程②中產生電的質量比為2：1

D.當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO

三、簡答題（本大題共2小題，共20.0分）

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21.化學提升生活品質，助力未成年人健康成長。

(1)揚州某中學的午餐食譜如圖:

紅燒獅子頭

水煮魚片

炒背菜、海帶湯

米飯、桔子

①合理膳食可增強體質。下列說法不正確的是O

A.魚片含有豐富蛋白質

B.淀粉可分解為氨基酸

C.適度補充油脂，有益身體健康

②若需補充維生素C,建議多吃食譜中(寫出一種即可)。

③食用加碘鹽可補充碘元素。下列說法正確的是。

A.人體中缺少碘元素，會導致骨質疏松

B.除加碘鹽外，還可以通過食用海帶等海產品補充碘元素

C.加碘鹽中添加了碘酸鉀(KIO3),淀粉可用于檢驗其中碘元素的存在

④學校正推行垃圾分類。餐后的食物殘渣應投入印有標識的垃圾箱。

(2)校服面料常用棉花、羊毛等混紡制成。棉花溶于水中(填“難”或

“易”)；生活中常用法區(qū)分羊毛線和棉線。

(3)騎自行車屬于低碳生活新時尚。

_被金如恪

①下列做法不屬于低碳生活方式的是。

A.隨手關燈

B.舊書本循環(huán)利用

C.夏天將空調溫度調至最低

②下列做法不利于自行車防銹的是o

A.金屬部件鍍金屬銘

B.鏈條涂防銹油

C.雨淋后自然晾干

③鐵銹成分中含有氧化鐵(FezOs)，寫出氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式

④某學生做了鐵的銹蝕實驗，裝置如圖。一段時間后可觀察到導管內紅墨水的液

22.糧食安全是“國之大者”。

(1)守住良田沃土，保障糧食安全。

①土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為O

A.KNO3

B.熟石灰

C.稀硫酸

②某農田改良后pH為5.4,該地區(qū)常見農作物最適宜生長的土壤pH范圍如下:

農作物茶樹油菜水稻蘿卜

pH5.0-5.55.8?6.76.0-7.07.0?7.5

該農田適合種植的農作物是。

③化肥和農藥對農業(yè)增產有重要作用。下列說法不正確的是。

A.鏤態(tài)氮肥不能與草木灰混用

B.磷酸二氫鏤(NH4H2PoQ屬于復合肥料

C.為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥

④碳酸氫錢(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因。

(2)科技創(chuàng)新，開辟產糧新路徑。

我國科學家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利

用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。

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電源電源

co：

裝省2

①將CO?資源化利用，可減少效應。

②通電條件下，裝置1中C02分解成co和常見單質X,X的化學式為o

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是

④理論上合成葡萄糖所需CC>2與也0的質量比為o

四、探究題（本大題共3小題，共40.0分）

23.為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。

（1）20久時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。

D

圖一I

①用圖-1中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是（填名稱），玻璃棒在配制

實驗中的作用是。

②配制該溶液需要_____g水。用量筒量取水時，俯視讀數會導致所配溶液的溶質

質量分數10%（填“大于”或“小于”）?

（2）向1?5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

①中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1”或“試管2”）。

②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn（

填“強”或“弱”）。

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為

（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖-3,

三頸燒瓶中盛放溶液X,用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

21.0

-20.9

e20.7

420.6

M.5

①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖-4,判斷溶液X是

實驗進行到60s時溶液中的溶質為（填化學式）。

②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖-5（實驗過程中熱量散失忽

略不計），據此可得出反應過程中能量的結論（填“吸收”或“釋放”）。

③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結論，

其理由是o

24.海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產業(yè)。某種海水淡化裝

置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡

水。

（1）①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，

寫出純堿與CaC%生成沉淀的化學方程式。

②分離出的濃鹽水是（填“純凈物”或“混合物”）。

③該方法除了用于海水淡化，還可用于0

A.硬水軟化

B.污水處理

C.物質鑒別

（2）某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質含量如下表（微量鹽類忽略

不計）。國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質總含量W500mg計算并推斷所得

淡水中鹽類總含量______生活用水的標準（填“達到”或“未達到”）；該工廠一

套淡化裝置每小時產生濃鹽水300L,其中含有NaClkg。

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一^含量(g-LD、W美

氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣

淡水0.170.0124.8x10-98.5x10-9

濃鹽水45.03.63.30.14

(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgClz可制備金屬鎂，主要物質轉化關系如圖所

示：

①寫出生成Mg(0H)2的反應方程式o

②濃鹽水經過步驟1和2兩步反應后又獲得了MgCL設計這兩步的目的是?

③圖中未涉及的反應類型為

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據此現象可用鎂制作(寫出一種即可)。

25.電石渣［主要成分為Ca(0H)2,還含有MgO等雜質］是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可

生產納米碳酸鈣，制備方案如下：

懵處理過的

一納米堿酸但

電石渣

已知：①NH4Q溶液顯酸性；

②“浸取”時的主要反應為Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2NH3-H20；

③“碳化”時的主要反應為CaCh+2NH3-H20+C02=CaCO3I+2NH4cl+H20.

(1)電石渣久置在空氣中會產生一定量的堿式碳酸鈣［Ca3(OH)2(CO3)n］,化學式中

的n為______

(2)用不同質量分數的NH4cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的

數值如圖-2所示，你認為較適宜的NH4cl質量分數是。

<

料

茨

出

￥

*?

擊

用

笆

(3)浸取時，向浸取液中滴加氨水調節(jié)pH,將鎂元素全部沉淀，則操作1為(

填操作名稱)。

(4)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進行噴霧碳化，碳化塔的構造如圖-3所示，CO?

從處通入(填“A”或"B”)，其目的是。

(5)測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同)：

反應液渾濁所需時間(單反應完全所需時間(單位：

溫度

位：秒)分鐘)

20℃480>180

40℃120180

60℃150

80℃168

實際碳化反應的溫度采用了60℃,溫度不宜過高的原因可能是(寫出一條即可)。

(6)該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca(0H)2制備碳酸鈣

的總反應方程式。結合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質為

(7)用電石渣［Ca(0H)2質量分數92.5%］制備ItCaCOs，計算所需電石渣的質量(寫出計算

過程

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：液氫是液態(tài)的氫氣，氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上

表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2?

故選：A?

氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，進行分析判

斷。

本題難度不大，了解單質化學式的書寫方法是正確解答本題的關鍵。

2.【答案】C

【解析】解：A、開鑿河道的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變

化，故選項錯誤。

B、裁制船帆的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯

誤。

C、煉鐵鑄錨的過程中有新物質鐵生成，屬于化學變化，故選項正確。

D、伐木造槳的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯

誤。

故選：Co

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與

物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實

進行分析判斷即可。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化

前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學

變化。

3.【答案】B

【解析】解：公共水龍頭旁應張貼節(jié)約用水的標志。

A、圖中所示標志是可循環(huán)利用標志，故選項錯誤。

B、圖中所示標志是節(jié)約用水標志，故選項正確。

C、圖中所示標志是綠色標志，故選項錯誤。

D、圖中所示標志是禁止攜帶火種標志，故選項錯誤。

故選：Bo

根據公共水龍頭旁應張貼節(jié)約用水的標志，進行分析判斷。

本題難度不大，了解各個常見標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。

4.【答案】D

【解析】解：CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物。

故選：D。

根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離

子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子構成的化合物:

氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進行分析判斷。

本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征是正確解答本題

的關鍵。

5.【答案】B

【解析】解：A、氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氮分子構成的，不符合題意，故選項

錯誤。

B、硝酸鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硝酸鈉是由鈉離子和硝酸根離子構

成的，符合題意，故選項正確。

C、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，不符合題意，

故選項錯誤。

D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意，故選項錯誤。

故選：Bo

根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成;有些物質是由分子構成的，

氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離

子構成的，?般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入

座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。

6.【答案】A

【解析】解：A、白醋顯酸性，pH小于7,故選項正確。

B、蒸儲水顯中性，pH等于7,故選項錯誤。

第12頁，共25頁

C、食鹽水顯中性，pH等于7,故選項錯誤。

D、肥皂水顯堿性，pH大于7,故選項錯誤。

故選：A。

當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，

呈堿性，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。

7.【答案】C

【解析】解：A、開發(fā)和使用清潔能源既能節(jié)約化石能源，又能減少污染物的排放，故

A做法合理；

B、車輛尾氣中含有煙塵和有害氣體，凈化后排放可以防止空氣污染，故B做法合理;

C、工業(yè)廢氣排放到高空不能從根本上減少污染物的量，故C做法不合理；

D、管理和控制工地揚塵可以防止空氣污染，故D做法合理。

故選：Co

根據造成環(huán)境污染的原因以及防治環(huán)境污染的措施來分析。

本題考查綠色化學和節(jié)能減排，注意基礎知識的積累，題目難度不大.

8.【答案】B

【解析】解：由反應的微觀示意圖，該反應是2個化合物的分子分解生成1個單質分子和

2個另一種單質的分子，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分

解反應。

故選：Bo

由反應的微觀示意圖，該反應是2個化合物的分子分解生成1個單質分子和2個另一種單

質的分子，進行分析判斷。

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意

圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的

關鍵。

9.【答案】C

【解析】解：A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故選項說法正確。

B、貝殼和珍珠中含有CaCO3,故選項說法正確。

C、CaCO3難溶于水，故選項說法錯誤。

D、CaC03可用作補鈣劑，故選項說法正確。

故選：Co

根據石灰石的主要成分是CaCO3,結合碳酸鈣的物理性質、用途，進行分析判斷。

本題難度不大，了解碳酸鈣的物理性質、用途等是正確解答本題的關鍵。

10.【答案】D

【解析】解：A、石墨能導電，可用于制作導線而不是鉛筆芯，錯誤；

B、氮氣的化學性質穩(wěn)定，因此可用作保護氣，錯誤；

C、一氧化碳具有還原性，因此可以用于高爐煉鐵，錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，正確。

故選：D?

A、根據石墨的性質進行分析；

B、根據氮氣的性質進行分析；

C、根據一氧化碳的性質進行分析；

D、根據濃硫酸的性質進行分析。

物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，物質的性質用用途之間是有

聯系的。

11.【答案】A

【解析】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程

式，反應前碳、氫、氧原子個數分別為0、0、10,反應后的生成物中碳、氫、氧原子

個數分別為3、8、10,根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由3個碳原子

和8個氫原子構成，則物質X的化學式為C3H8。

故選：A。

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷X的

化學式。

本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒是正確解答此類題的關鍵。

12.【答案】B

【解析】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外

壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

B、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鏡子把塊狀固體放在試管口，再慢

第14頁，共25頁

慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。

C、二氧化碳的密度比空氣大，因此用圖示裝置收集二氧化碳時，氣體應從長管通入，

圖中所示操作正確。

D、將二氧化碳氣體傾倒入燒杯中時，觀察到燃著的蠟燭熄滅，說明CO?不支持燃燒，

圖中所示操作正確。

故選：B?

A、根據檢查裝置氣密性的方法來分析；

B、根據向試管中添加塊狀固體的方法來分析；

C、根據二氧化碳的性質與收集方法來分析；

D、根據二氧化碳性質的驗證方法來分析。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關鍵。

13.【答案】D

【解析】解：A、分子是由原子構成的，故選項說法錯誤。

B、碳、氫元素質量比為(12x3)：(1x6)Ml：2,故選項說法錯誤。

C、分子是由原子構成的，每個乳酸分子中含有6個氫原子和3個氧原子，不含水分子，

故選項說法錯誤。

D、相對分子質量為：12x3+1x6+16x3,故選項說法正確。

故選：D?

A、根據分子是由原子構成的，進行分析判斷。

B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析判斷。

C、根據分子是由原子構成的，進行分析判斷。

D、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷。

本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義與有關計算等是正確解答本題的關鍵。

14.【答案】A

【解析】解：A、CO2和HC1氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原

物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。

B、將帶火星的木條分別伸入集氣瓶，能使帶火星的木條復燃的是氧氣，不能使帶火星

的木條復燃的是氮氣，可以鑒別，故選項實驗方案能達到目的。

C、分別溶于水，測溶解前后液體溫度變化，溶于水溫度升高的是氫氧化鈉，溶于水溫

度降低的是硝酸錢，可以鑒別，故選項實驗方案能達到目的。

D、KC1易溶于水，MnC)2難溶于水，可用加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法回收Mn()2，

故選項實驗方案能達到目的。

故選：A?

A、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反

應；②反應后不能引入新的雜質。

B、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的

不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。

C、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的

不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。

D、根據KQ易溶于水，MnOz難溶于水，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教

與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合

實驗目的進行分析判斷。

15.【答案】D

【解析】解：A、根據質量守恒定律可得，反應前后原子的數目不變，正確；

B、由反應的方程式可得，參加反應的氮氣和氫氣的分子個數比為1：3,正確；

C、M的質量分數不變，可能是催化劑或不參加反應，正確；

D、反應后電和NH3質量分數之比為14%：(1-14%-63%-6%)=14：17,錯誤。

故選：D。

根據圖示可知，氫氣的質量分數減少，是反應物，氮氣的質量分數減小，是反應物，氨

氣的質量分數增大，是生成物，該反應是氫氣和氮氣反應生成氨氣，化學方程式為3H2+

N2=2NH3,據此分析。

在化學反應中，質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的是催化劑或不

參加反應。

16.【答案】A

【解析】解：A、鐵比銅活潑，人類生產和使用鐵器晚于青銅器，故A錯誤；

B、生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金，生鐵的含碳量為2%?4.3%，鋼的含碳量為

0.03%?2%,故B正確；

C、不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料，故C正確；

第16頁，共25頁

D、合金比純金屬具有更加良好的物理、化學和機械性能，合金的制造拓寬了金屬材料

的應用，故D正確。

故選：A。

A、根據金屬材料的應用來分析；

B、根據鐵合金的組成來分析：

C、金屬材料包括純金屬和合金；

D、根據合金的作用來分析。

解答這類題目時，要熟記和理解合金與合金的性質、金屬的性質及用途、常見金屬的特

性及其應用等相關知識。

17.【答案】C

【解析】解：A、由圖像可得，10冤時，氯化鉀的曲線在硝酸鉀的上面，因此此溫度下，

氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，錯誤；

B、由圖像可得，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化趨勢大，錯誤；

C、60。（：時，P點在硝酸鉀的溶解度曲線圖下面，是不飽和溶液，因此還能繼續(xù)溶解硝

酸鉀固體，正確；

D、將60n的KC1飽和溶液降溫至10。&溶解度變小，溶液還是飽和溶液，根據飽和溶質

質量分數的計算法告x100%可得，則溶液的溶質質量分數變小，錯誤；

100g+溶解度

故選：Co

A、根據10久時，兩條曲線上點的高低進行分析；

B、根據兩條曲線的變化進行分析；

C、根據溶解度曲線下點時不飽和溶液進行分析；

D、根據飽和溶液降溫后溶解度都減小進行分析。

固體溶解度是指，在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時溶解的

溶質的質量，其溶液的溶質質量分數為二容解》而x100%。

100g+溶解度

18.【答案】BD

【解析】解：A、2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL,是因為分子之間有間

隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋錯誤。

B、加熱滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，是因為碳酸受熱分解生成水和?/p>

氧化碳，故選項解釋正確。

C、蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成，炭中含有碳元素，根據質量守恒定律，

反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳元素，可

能含有氧元素，故選項解釋錯誤。

D、向雞蛋清中加入飽和（NHQ2SO4溶液，有沉淀析出，是因為蛋白質溶液中加入無機

鹽溶液可發(fā)生鹽析，使溶解度降低，即蛋白質在水中溶解的量減少了，故選項解釋正確。

故選：BD?

A、根據分子的基本性質，進行分析判斷。

B、根據碳酸的化學性質，進行分析判斷。

C、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析判斷。

D、蛋白質溶液中加入無機鹽溶液可發(fā)生鹽析，使溶解度降低。

本題難度不大，了解鹽析現象、質量守恒定律、碳酸的化學性質、分子的基本性質等是

正確解答本題的關鍵。

19.【答案】AD

【解析】解：A、由題干信息可知，反應物是水蒸氣和鐵，生成物為鐵的氧化物和可燃

性氣體，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成氣體可能是氫氣，氫氣有可

燃性，故A正確。

B、反應后鐵管質量增加，鐵轉化為氧化物，鐵在該實驗中不是催化劑，催化劑反應前

后質量和化學性質不變，故B錯誤。

C、鐵管增加的質量是水中氧元素質量，故C錯誤。

D、該實驗生成氫氣，氫氣由氫元素組成，鐵轉化為氧化物，增加了氧元素，根據質量

守恒定律，反應前后元素種類不變，說明水是由氫元素和氧元素組成，故D正確。

故選：ADo

水蒸氣通過過灼熱的鐵管生成氨氣和鐵的氧化物，氫氣有可燃性，催化劑反應前后質量

和化學性質不變；反應前后元素種類不變。

本題是一個信息題，解題時根據題干信息、所需知識來分析解答即可。

20.【答案】CD

?定條件

【解析】解：根據圖示可以看出，過程過程①的化學反應為：znO+C%-Zn+

一.定條件

2H2+CO；過程②的化學反應為：zn+H20_____ZnO+H2,據此分析；

A、過程中氫元素、鋅元素、碳元素的化合價都發(fā)生變化，故錯誤；

第18頁，共25頁

B、過程①的化學反應為：ZnO+C*—--Zn+2H2+CO,故錯誤；

C、從化學方程式看出，理論上過程①與過程②中產生H2的質量比為2：1,故正確；

D、從化學方程式看出，當參加反應的CH4與出0質量比為8：9時，兩個反應恰好反應，

故理論上可不補充ZnO,故正確；

故選：CD。

一定條件

根據圖示可以看出，過程①的化學反應為：znO+CH—'Zn+2H2+CO；過程②的

一定條件

化學反應為：zn+H20—=_ZnO+W2,據此分析；

A、根據化合價的計算進行分析；

B、根據圖示進行分析；

C、根據化學方程式及其提供數據可以推算出碳與氫氣的關系；

D、根據化學方程式及其提供數據進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

21.【答案】B炒青菜或桔子BC難灼燒，聞氣味CCFe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O上升

【解析】解：(1)①A.魚片含有豐富蛋白質，說法正確；

B.淀粉可分解為葡萄糖，蛋白質可分解為氨基酸，說法錯誤；

C.油脂是人體的一種供能物質，適度補充油脂，有益身體健康，說法正確；

故答案為：B；

②若需補充維生素C,建議多吃食譜中炒青菜、桔子；故答案為：炒青菜或桔子；

③A.人體中缺少碘元素，會導致甲狀腺腫大，說法錯誤；

B.除加碘鹽外，還可以通過食用海帶等海產品補充碘元素，說法正確；

C.加碘鹽中添加了碘酸鉀(KIO3),淀粉不能用于檢驗其中碘元素的存在，因為淀粉遇碘

的單質會變藍色，遇到含碘的化合物不會變藍色，說法錯誤；

故答案為：B；

④學校正推行垃圾分類。餐后的食物殘渣應投入印有廚余垃圾標識的垃圾箱；故答案

為：C；

(2)棉花難溶于水中；羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒時產生燒焦羽毛的氣味，棉線的

主要成分是植物纖維，灼燒時產生燒紙的氣味，因此生活中常用灼燒，聞氣味的方法區(qū)

分羊毛線和棉線；故答案為：難；灼燒，聞氣味；

(3)①A.隨手關燈可以節(jié)約電能，符合低碳生活的理念；

B.舊書本循環(huán)利用可以節(jié)約資源，減少樹木的砍伐，符合低碳生活的理念；

C.夏天將空調溫度調至最低就需要消耗大量的電能，不符合低碳生活的理念；

故答案為：C；

②A.金屬部件鍍金屬銘可以隔絕金屬與氧氣、水蒸氣的接觸，達到防銹的目的；

B.鏈條涂防銹油可以隔絕金屬與氧氣、水蒸氣的接觸，達到防銹的目的；

C.雨淋后自然晾干就會使金屬與氧氣、水蒸氣長時間接觸，不利于金屬防銹；

故答案為：C；

③氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe2()3+3H2S04=

Fe2(SO4)3+3H2O；故答案為：Fe2O3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H2O；

④鐵的銹蝕需要消耗氧氣，導致錐形瓶內的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，導管

內紅墨水的液面上升；故答案為：上升。

(1)根據營養(yǎng)素的來源及其在人體內的消化過程、營養(yǎng)素的作用、垃圾的分類來分析：

(2)根據物質的性質及其鑒別方法來分析；

(3)根據符合低碳生活的做法、鐵的銹蝕條件、化學反應的原理以及裝置內的壓強變化

來分析。

本題考查了常見物質的用途以及化學與人體健康的知識和常見物質的鑒別，完成此題,

可以依據已有的知識進行.

22.【答案】B茶樹CNH4HCO3—NH3T+H20+C02T溫室02溫度過高，酵母

菌等微生物會死亡22：9

【解析】解：(1)①A.KNO3與酸不反應，不能改良酸化土壤；

B.熟石灰與酸發(fā)生中和反應，能改良酸化土壤，

C.稀硫酸與酸不反應，不能改良酸化土壤。

故選：B；

②該農田適合種植的農作物是茶樹；

③A.鏤態(tài)氮肥與草木灰混用，放出氨氣，降低肥效，故鏤態(tài)氮肥不能與草木灰混用，正

確；

B.磷酸二氫錢(NH4H2P0。含氮元素、磷元素、鉀元素中的氮元素、磷元素，屬于復合

肥料，正確；

C.為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥，污染水資源，錯誤。

故選：C；

第20頁，共25頁

④碳酸氫錢(NH4HCO3)受熱容易分解生成氨氣、水和二氧化碳，故需密封保存于陰涼

△

處，反應的化學方程式為NH4HCO3—NH3?+H20+C02T；

(2)①將CO2資源化利用，可減少溫室效應；

②通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和常見單質X,根據質量守恒定律，反應前后元

素種類不變，X為碳或氧氣，如果X為碳，反應后碳元素化合價降低，氧元素化合價不變，

故不正確，X為氧元素，反應后氧元素化合價升高，故X為氧氣，X的化學式為。2；

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是溫度過高，酵

母菌等微生物會死亡；

④由葡萄糖的化學式可知葡萄糖分子中碳原子與氫原子個數比為1：2,根據質量守恒

定律，反應前后原子種類、數目不變，故理論上合成葡萄糖所需CO2與小0分子個數比

為1：1,故質量比為44：18=22：9。

△

故答案為：(1)①B;②茶樹；③C;(4)NH4HC03—NH3T+H20+C02f：

(2)①溫室；②。2；③溫度過高，酵母菌等微生物會死亡；@22：9。

(1)①根據酸的化學性質分析；

②根據題干信息分析；

③A.鏤態(tài)氮肥不能與草木灰混用；

B.根據化肥的分類分析；

C.大量使用化肥和農藥，會污染水資源。

④碳酸氫鏤(NH4HCO3)受熱容易分解生成氨氣、水和二氧化碳；

(2)①將CO?資源化利用，可減少溫室效應；

②根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變及化合價規(guī)律分析；

③溫度過高，酵母菌等微生物會死亡；

④根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數目不變分析。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

23.【答案】燒杯攪拌，加快氫氧化鈉溶解速率72大于試管1弱CU2(OH)2CO3+

4HC1=2CUCI2+3H2O+CO2T稀鹽酸NaOH、NaCl釋放隨反應的進行，壓強增加

【解析】解；(1)①配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液的步驟是：計算、稱量、

量取、溶解、裝瓶貼簽。稱量需要托盤天平、藥匙；量取需要量筒、膠頭滴管；溶解需

要玻璃棒、燒杯：所以配制過程還缺少的一種玻璃儀器是：燒杯；溶解：玻璃棒的作用

是：攪拌，加快氫氧化鈉溶解速率；

②需要氫氧化鈉質量=100gX10%=8g,水的質量=80g-8g=72g,用量筒量取水

時，俯視讀數，讀數偏大,實際水的體積偏小，會導致所配溶液的溶質質量分數大于10%;

(2)①鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，酚獻不變色，故試管1中溶液變?yōu)榧t色；

②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，鋅與鹽酸反應，鋅排在氫前面，銅與鹽酸

不反應，銅排在氫后面，由此推斷金屬活動性Cu比Zn弱；

③堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T；

(3)①由圖-4開始時溶液pH小于7,反應后pH增加，最后大于7,說明溶液X是鹽酸，將

氫氧化鈉滴加到鹽酸中；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實驗進行到60s時pH大

于7,說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為NaOH、NaCl；

②由圖-5可知，隨反應進行，溫度升高，說明反應過程中釋放能量；

③由于反應放熱，瓶內壓強增加，故通過監(jiān)測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推導出乙

同學的實驗結論，其理由是隨反應的進行，壓強增加。

故答案為：

(1)①燒杯；攪拌，加快氫氧化鈉溶解速率；

②72；大于；

(2)①試管1；

②弱；

③CU2(OH)2c。3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T；

(3)①稀鹽酸；NaOH、NaCl；

②釋放；

③隨反應的進行，壓強增加。

(1)①根據配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液的步驟及玻璃棒的作用分析；

②根據溶質質量=溶液質量x溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，用量筒量

取水時，俯視讀數，讀數偏大，實際水的體積偏?。?/p>

(2)①鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，酚獻不變色；

②根據金屬活動性順序的應用分析。排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生

成鹽和氫氣；

③根據化學反應原理書寫化學方程式；

(3)①根據溶液酸堿性與pH關系，結合圖像分析；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,

實驗進行到60s時pH大于7,說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為NaOH、NaCl；

②根據圖像信息分析；

第22頁，共25頁

③根據反應放熱，瓶內壓強增加分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

24.【答案】CaC^+Na2co3=2NaCl+CaCC)317昆合物AB達至13.5MgCl2+

Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaCl2提純氯化鎂，去除雜質C照明彈(合理即可)

【解析】解：(1)①純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，

化學方程式為：CaCl2+Na2cO3=2NaCl+CaC031；

②分離出的濃鹽水含有鹽類物質和水，屬于混合物；

③海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。該方法除了用于海水淡化，還可用

于硬水軟水、污水處理，故選：AB；

(2)淡水中每升所含鹽類物質總質量為0.17g+0.012g+4.8gx10-9g+8.5x10-9g<

500mg,故所得淡水中鹽類總含量達到生活用水的標準；該工廠一套淡化裝置每小時產

生濃鹽水300L,其中含有NaCl質量為300Lx45.0g/L=13500g=13.5kg；

(3)①