2022屆廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學試題（解析版）

廣東省惠州市2022屆高三第三次調(diào)研考試

化學試題

（本試卷共8頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32K39Mg24

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。每

小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。

L化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.“鹵水點豆腐”利用了膠體的聚沉原理

B.還原性鐵粉用于食品行業(yè)的“雙吸劑

C.二氧化硅用于硅全固態(tài)電池的陽極材料

D.“拉閘限電”活動有利于“碳中和、碳達峰

2.2021年9月，我國科學家在實驗室首次顛覆性地實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國科

學家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列說法中不正確的是

A.該技術(shù)將CO?轉(zhuǎn)化為淀粉，淀粉是有機高分子物質(zhì)

B.該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來自光伏電解水

C.該技術(shù)再次實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化

D.該技術(shù)有利于減少造成酸雨的主要“元兇”CO?,還可緩解糧食危機

3.下列說法正確的是

A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)

B.C0,分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

C.常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅

D.NHNOs由非金屬元素組成，屬于共價化合物

4.現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鍍、硫酸鋁、硫酸鎂四種無色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是

A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化銀溶液D.硝酸銀溶液

5.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是

A.銅片完全消耗時所需要的時間B.反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量

C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D.反應(yīng)生成氣體的體積（標準狀況）

6.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A.小蘇打溶液中：K，、Ba2+>OH-.NO；

B.某氨水溶液中：K+、SO；、Na.、NO,

C.某無色溶液中：K，F(xiàn)T、I、Mn04

D.新制的氯水中：Na，K*、S、、NO,

7.下列實驗中操作規(guī)范，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

1N.CI溶液

曲a濃氨水T1

7Fj

—NaOH溶液

E—植物油§

L~FcSO4溶液CaO固體

觀察Fe(OH)?的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅

A.AB.BC.CD.D

8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲s乙與丙”轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)

甲乙丙

選項

ASiSi02H2SiO3

BNON02HNO3

CNaNaClNaOH

DCH2=CH2CH3cH20HCH3CHO

A.AB.BC.CD.D

9.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是

A.1L0.Imol/LFeCb溶液中,Fe"總數(shù)小于0.1弗

B.常溫常壓下，64gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4N,、

C.ImolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N,、

D.標準狀況下，28g沖含有分子數(shù)為吊

10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

AKI03溶液中滴加HL再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色KI。?氧化性比L強

B向N&S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡C1的非金屬性比S強

C將一小塊Na放入75%酒精溶液中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基

D向濃ILSO,中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱

A.AB.BC.CD.D

11.2022年北京冬奧會開賽在即，場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料,

該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

B.該雙環(huán)烯酯的分子式為C?1IMO2

C.Imol該雙環(huán)烯酯最多能與3mol的壓發(fā)生加成反應(yīng)

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有4種

12.科學家模擬在火星上制備出氧氣，裝置如圖，總反應(yīng)為：2C0z=2C0+0”YSZ為陶瓷電解質(zhì)（可傳導(dǎo)

02）?以下說法不正確的是

CO2800。（2預(yù)熱

02液

化儲存一」CO

a極b極

A.該制氧過程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.O'從b極移動到a極，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)為：C0/+2e=0"+CO

I).每制備2.24L02,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N、

13.己知：N2(g)+3H2(g)z^=i2NH：i(g)AH=-mkJ?mol'在2L容積不變的密閉容器中通入1mol

和3m0IH2,在溫度分別為下，測得加3的產(chǎn)率隨時間變化如圖。下列說法正確的是

a(NH3)/%

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

0510152025303540時間/min

A.T2>T,,AH>0

B.a,b兩點的反應(yīng)速率：

C.平衡時，通入負氣平衡正向移動

D.達到平衡時，放出熱量為mkJ

14.下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是

選項家務(wù)勞動化學知識

A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性和漂白性

B使用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀

C餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹

D用溫熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15.五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

O20

O?n8

?

O16

?

O14

O?2

1

O?0

1

O?o8

?

Oo6

O?o4

O?

?O2

0

原子序數(shù)

A.非金屬性：X>M

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D.M最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸

16.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水中，分別滴加濃度為0.1mol/L

的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.pH的相對大小：c>dB.在c、e兩點中，水的電離程度c<e

Cb點溶液：c(H+)+c(NH；)=c(0H)D.c點溶液：c(Cl)>c(NH：)>c(H，)>c(0H)

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求

作答。

(一)必考題：共42分。

17.某?；瘜W興趣小組探究S02與FeCk溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。

（1）①A裝置中制備SO?的化學方程式為；

②裝置B的作用.

③裝置D的作用。

（2）該小組同學預(yù)測SO?與FeCL溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學預(yù)測的理論依

據(jù)為：（用離子方程式表示）。

（3）該小組探究實驗的具體步驟如下：

步驟現(xiàn)象結(jié)論

I.取50mLimoLl/FeCh溶液于裝置C中，并溶液很快由黃色變?yōu)?/p>

連接好裝置，通入S02至飽和。紅棕色。

①紅棕色溶液不是

II.用激光筆照射步驟I中的紅棕色溶液。溶液中無明顯光路。

___________（填分散系種類）

1小時后，溶液逐漸②溶液中有___________生成（填

III.將步驟I中的溶液靜置。

變?yōu)闇\綠色。離子符號）。

根據(jù)步驟I、II、III的現(xiàn)象，該小組學查閱資料獲知：

i.生成紅棕色Fe（HS0：M"離子的反應(yīng)為：Fe3++HS0：產(chǎn)

2+

ii.Fe（HSO：s）"離子可以將Fe"還原為Fe

③溶液中FeQlSOjz+與Fe時反應(yīng)的離子方程式為,檢驗該反應(yīng)生成的陰離子（SO；）的實驗操

作為o

④由上述實驗可知SOz與FeCk溶液反應(yīng)生成Fe?'所需時間較長，縮短該反應(yīng)所用時間可以采取的措施

、(任寫兩條)。

18.CoCL-6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鉆廢料(主要為Co,含少量Fe、Al,有機雜質(zhì))為原料

來制取6H20,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程:

鉆廢料

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物Fe(0H)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3

開始沉淀2.77.57.63.8

完全沉淀3.29.79.25.2

請回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是。

(2)①試劑a可選用;

②“酸浸”時Co轉(zhuǎn)化為Co2;反應(yīng)的離子方程式為.____o

(3)“氧化”過程中，HQ的作用：。

(4)①加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b,b的范圍是；

②“濾渣”中所含沉淀成分的化學式為；

③濾渣經(jīng)洗滌后，洗滌液與濾液合并，檢驗濾渣洗滌干凈的操作是。

(5)濾液需加鹽酸，其目的是o

(6)操作I為、,過濾，洗滌，干燥。

19.亞硝酰氯(C1N0)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與CL合成：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及反應(yīng)的熱化學方

程式和平衡常數(shù)如表：

反應(yīng)熱化學方程式平衡常數(shù)

①2N02(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+ClNO(g)△H,K,

4N0(g)+2NaCl(s)^^2NaN0(s)+2N0(g)+Cl(g)AH,

②232K2

③2N0(g)+Cl2(g)^=^2ClN0(g)AH3K,

則AH3=(用△%、A上表示)；K3=(用Ki、K2表示)。

(2)300℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClN0(g)^=^2N0(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達式。正

=k?C"(C1NO)?測得正反應(yīng)速率和對應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：

111

序號c(CINO)/(mol-L)u1H/(mol?L?s-)

①0.303.60X10-9

②0.60144X10-8

③0.903.24X10-8

則n=,k=。

(3)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫼闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.(MmolCl2,發(fā)生反應(yīng):

2N0(g)+Cl2(g)^=i2ClN0(g)AII。

已知：反應(yīng)起始和平衡時溫度相同。

①測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)變化如圖曲線a所示，則△H0(填“或“不

確定”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強(P)隨時間(t)的變化如圖曲線b所示，則改變的

條件是o

②求該溫度下反應(yīng)壓強平衡常數(shù)Kp,寫出計算過程。(注：用平衡分壓代替平衡濃度計算,

分壓=總壓義物質(zhì)的量分數(shù))

(二)選考題：共14分。請從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負

載銀催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能?；卮饐栴}：

（1）基態(tài)鎮(zhèn)原子d軌道中成對電子與單電子的數(shù)目比為,下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)

的是（填序號）

a.焰火b.LED燈光c.金屬導(dǎo)電

（2）第二周期元素的第一電離能（L）隨原子序數(shù)（Z）的變化如圖1所示。L隨Z的遞增而呈增大趨勢的原

因是,導(dǎo)致L在a點出現(xiàn)齒峰的原因是o

（3）丁二酮后常用于檢驗Ni24,在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮后與一反應(yīng)生成鮮紅色沉淀的結(jié)構(gòu)如圖2所示，

該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為一，1^原子與其它原子之間存在的作用力有（填序

號）

a.氫鍵b.”鍵c.。鍵d.配位鍵

（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖3）,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的

晶胞邊長為anm,則MgO晶體的密度為g/cm3（設(shè)N.,為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

［選修5：有機化學基礎(chǔ)］

21.鹽酸氟西?。‵）是一種抗抑郁藥物，其合成方法如下，請回答有關(guān)問題：

Cl-^^"即DCICO:CH2CH3>

KOII/DMSO

（1）A、C中含氧官能團的名稱分別為—

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）C——>1）的反應(yīng)類型為。

（4）D——>E的化學方程式。

（5）相對分子質(zhì)量比C少28且滿足下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有種。

a.遇氯化鐵顯紫色b.苯環(huán)上有兩個取代基c.分子中含有-NH2

其中核磁共振氫譜為5組峰，且其面積比為1：2：2：2：6的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為—

OH

（6）已知：（C&bNCH2cH36”產(chǎn)。>CH2=CH2,寫出以為原料，合成

廣東省惠州市2022屆高三化學第三次調(diào)研考試試題

（本試卷共8頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32K39Mg24

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。每

小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。

1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.“鹵水點豆腐”利用了膠體的聚沉原理

B.還原性鐵粉用于食品行業(yè)的“雙吸劑

C.二氧化硅用于硅全固態(tài)電池的陽極材料

D.“拉閘限電”活動有利于“碳中和、碳達峰

【答案】C

【解析】

【詳解】A.豆?jié){含蛋白質(zhì)膠體、鹵水含電解質(zhì)、“鹵水點豆腐”利用了膠體的聚沉原理，A正確；

B.還原性鐵粉具有較強還原性、可吸收空氣、用于食品行業(yè)的“雙吸劑，延長食品保質(zhì)期，B正確；

C.二氧化硅用于光導(dǎo)纖維、硅用于太陽能電池，C錯誤；

D.“拉閘限電活動”減少了煤炭的使用量、減少了二氧化碳的排放，有利于“碳中和、碳達峰，D正確；

答案選C。

2.2021年9月，我國科學家在實驗室首次顛覆性地實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國科

學家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列說法中不正確的是

A.該技術(shù)將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，淀粉是有機高分子物質(zhì)

B.該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來自光伏電解水

C.該技術(shù)再次實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化

D.該技術(shù)有利于減少造成酸雨的主要“元兇"CO,，還可緩解糧食危機

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題干信息可知二氧化碳能轉(zhuǎn)化為淀粉分子，淀粉是有機高分子物質(zhì)，故A正確；

B.合成淀粉過程需要大量氫氣，所需氫氣可以來自自光伏電解水，故B正確；

C.二氧化碳為無機物，淀粉為有機高分子，二氧化碳合成淀粉，實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.CO?不會造成酸雨，故D錯誤；

故答案為D

3.下列說法正確的是

A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)

B.CO,分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

C.常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅

D.NH,N03由非金屬元素組成，屬于共價化合物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是

電解質(zhì)，故A錯誤；

B.CO,分子電子式為號:C：毛，所以CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.硅是地殼中含量僅次于氧的元素，硅的化合態(tài)是由于地球的造山運動和火山噴發(fā)而出，這往往是高溫,

在這種情況下，硅的化學性質(zhì)變的很活潑，所以自然界中無游離態(tài)的硅，所以自然界中的硅元素主要由二

氧化硅形式存在，故C錯誤

D.加州）3由非金屬元素組成，但屬于鹽是離子化合物，故D錯誤；

故答案為B。

4.現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鍍、硫酸鋁、硫酸鎂四種無色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是

A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鋼溶液D.硝酸銀溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液與硫酸鈉不反應(yīng)，與硫酸鋁反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀又溶解，與硫酸鎂反

應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別，B正確；

C.氯化鋼溶液與三種物質(zhì)均反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；

D.硝酸銀溶液與三種物質(zhì)均反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，D錯誤；

答案選B。

5.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是

A.銅片完全消耗時所需要的時間B.反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量

C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D.反應(yīng)生成氣體的體積(標準狀況)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硝酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，故銅片完全消耗時所需要的時間為濃硝酸更短，A不合題意；

B.根據(jù)銅原子守恒可知，反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量等于參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量，故二者生成硝酸銅的

物質(zhì)的量相等，B符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式：CU+4HN03(^)=CU(N03)2+2N02t+2H20,3Cu+8HNOs(W)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20,可知反

應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量為濃硝酸對應(yīng)的更多，C不合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式：Cu+4HN03(濃)=Cu(N03+2N02t+2Ho3Cu+8HN()3(稀)=3Cu(N0：,)2+2N0t+4Ho可知反

應(yīng)生成氣體的體積(標準狀況)為濃硝酸對應(yīng)的更多，D不合題意；

故答案為：Bo

6.下列離子組在指定溶液中能大量共存是

2+

A.小蘇打溶液中：K*、BaOH、NO3

B.某氨水溶液中：K+、$0；、Na.、NO,

C.某無色溶液中：K+、FT、I、Mn04

D.新制的氯水中：Na，K*、S2>NO,

【答案】B

【解析】

【詳解】A.小蘇打溶液中含有"C。；，OH與"C。；反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B.氨水溶液中K-、SO；、Na，NO］均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

c.Mn()4有顏色，MnO4具有氧化性，I具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤:

D.新制的氯水中有次氯酸具有氧化性，S2-具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤;

故答案為B

7.下列實驗中操作規(guī)范，且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

NaC嘯液

蒙*氯水T1

Fj

—NaOH溶液

i:—植物油

LFeSO.溶液CaO固體

觀察Fe(OH))的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色氫氧化亞鐵，植物油隔絕了空氣，因此能觀察氫氧

化亞鐵的生成，A正確；

B.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進行，不能在用煙中進行，B錯誤；

C.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，C錯誤：

D.鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，D錯誤；

答案選A。

8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲*乙0丙”轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)

甲乙內(nèi)

選項

ASiSiO2H2SiO3

BNON02HNO3

CNaNaClNaOH

DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硅酸不溶于水，Si。?不能與水直接反應(yīng)生成HBiO：,,故A符合題意；

B.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故B不符合題意；

C.鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉溶液，故C不符合題意；

D.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇和氧氣催化氧化得到乙醛，故D不符合題意；

故選A

9.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是

A.1L0.Imol/LFeCb溶液中,Fe"總數(shù)小于0.1吊

B.常溫常壓下，64gOz和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4N,、

C.ImolCk與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2刈

D.標準狀況下，28g附含有分子數(shù)為N.

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Fe"水解，F(xiàn)e"總數(shù)小于0.1N“故A正確；

B.常溫常壓下，根據(jù)最簡式為?？芍?4g0?和混合氣體為4mol,其中含有原子總數(shù)為4N.”故B正確；

C.可知氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,imolCL與足量NaOH溶

液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N、，故C錯誤；

D.28g弗為Imol,含有分子數(shù)為吊，故D正確；

故答案為C

10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

AKI03溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色KIQ,氧化性比L強

B向Na2s溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡C1的非金屬性比S強

C將一小塊Na放入75%酒精溶液中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基

D向濃HzSO,中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱

AAB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

+

【詳解】A.KIO,與HI反應(yīng)生成b/O；+5F+6H=3I2+3H2O,淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，反應(yīng)中KW

為氧化劑，L為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性強弱規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此結(jié)論正確，

故A正確；

B.向Na2s溶液中滴加鹽酸，首先無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)：S2-+H+=HS-，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)

ws+有氣泡產(chǎn)生，并伴有臭雞蛋氣味，兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，不能證明C1的非

+H=H2ST,

金屬性比S強，故B錯誤；

C.將鈉塊放入75%酒精溶液中，產(chǎn)生氣泡，可能是鈉與溶液中的水反應(yīng)，不能證明乙醇中含有活潑氫，故

C錯誤。

D.濃硫酸密度比水大，故稀釋濃硫酸時應(yīng)沿燒杯壁向水中加入濃硫酸，并不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙，可以

得出結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱，故D錯誤；

故正確答案為A

11.2022年北京冬奧會開賽在即，場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料,

該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯易溶于水

B.該雙環(huán)烯酯的分子式為

C.Imol該雙環(huán)烯酯最多能與3mol的%發(fā)生加成反應(yīng)

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有4種

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該雙環(huán)烯酯的分子難溶于水，故A錯誤；

B.該雙環(huán)烯酯的分子式為口此。。2,故B正確；

C.碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵不能與H?反應(yīng)，因此Imol該雙環(huán)烯酯能與2molH?發(fā)

生加成反應(yīng)，故C錯誤；

o

II

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物是-CH,該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種

。，故D錯誤;

故答案為B

12.科學家模擬在火星上制備出氧氣，裝置如圖，總反應(yīng)為：2C02=2C0+02,YSZ為陶瓷電解質(zhì)（可傳導(dǎo)

02）o以下說法不正確的是

。2液

化儲存

A.該制氧過程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.從b極移動到a極，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)為：C02+2e=0"+CO

D.每制備2.24L0?,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N*

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該裝置是電解池，該制氧過程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確：

B.由圖可知a極為陽極，b極為陰極，電解池中陰離子移向陽極，故從b極移動到a極，在a極發(fā)生

氧化反應(yīng)，故B正確；

C.陰極是二氧化碳得電子轉(zhuǎn)化為一氧化碳，電極反應(yīng)為：（%+2e=02-+CO,故C正確；

2

D.陽極的電極反應(yīng)為：2O-4e=02,未說明標況，無法確定2.24LOz的物質(zhì)的量，無法計算，故D錯

誤；

故答案為D

13.已知：N2(g)+3H2(g)^^e2NH3(g)AH=-mkJ?mol”在2L容積不變的密閉容器中通入1molN2

和3m0IH2,在溫度分別為Z下，測得陽3的產(chǎn)率隨時間變化如圖。下列說法正確的是

B.a,b兩點的反應(yīng)速率：%>八

C.平衡時，通入氨氣平衡正向移動

D.達到平衡時，放出熱量為mkJ

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干圖示信息可知，T?條件下先達到平衡，說明4時反應(yīng)速率快，故有4>?，溫度越高,

NL的百分含量越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，故AH<0,A錯誤:

B.a,b兩點對應(yīng)的溫度分別是T2、L,由A項分析可知，Tz>「，故反應(yīng)速率：B正確；

C.由題干信息可知，容器為恒溫恒容，故平衡時，通入氮氣反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度均不改變，正逆反應(yīng)速

率仍然相等，故平衡不移動，C錯誤；

D.由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，在2L容積不變的密閉容器中通入1mol弗和3molH2,達到平衡時，

不可能完全進行，則放出熱量小于mkJ,D錯誤；

故答案為：Bo

14.下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是

選項家務(wù)勞動化學知識

A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性和漂白性

B使用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀

C餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹

D用溫熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于NaClO具有氧化性和漂白性，則常使用含NaClO的84消毒液拖地，A錯誤；

B.由于醋酸的酸性強于碳酸，則白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，故可使用白醋除去水壺中的水垢(主要成分為

CaCO3,Mg(OH)2等),B正確;

C.鐵在潮濕環(huán)境中易腐蝕電化學腐蝕，更易生銹，則我們餐后應(yīng)該將洗凈鐵鍋擦干，C正確；

D.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)進行比較完全，故可用溫熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺，D正確：

故答案為：A。

15.五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法塔送的是

20

1

18

16

1

14

1

12

1

10

1

o8

o6

4

O2

0

原子序數(shù)

A.非金屬性：X>M

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M〈N

C.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D.M最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸

【答案】C

【解析】

【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后

7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為0元素，Y為Na元素，Z為A1元素，M為Si元素，N為C1

元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析，X為0元素，Y為Na元素，Z為A1元素，M為Si元素，N為C1元素。

A、同一周期，從左向右，非金屬性增強；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性0>Si,故A正

確；

B,同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Si<Cl,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性M

<N,故B正確；

C、X和Y形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉等，其中過氧化鈉中含有離子鍵與共價鍵，故C錯誤：

D、M為Si元素，硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，是一種弱酸，故D正確；

答案選C。

16.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水中，分別滴加濃度為0.1mol/L

的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.pH的相對大?。篶>dB.在c、e兩點中，水的電離程度c<e

C.b點溶液:c(H*)+c(NH：)=c(0H)D.c點溶液：c(Cl)>c(NH：)>c(H*)>c(OH)

【答案】D

【解析】

【分析】NaOH是強堿，NH3?H20為弱堿，濃度相同時NaOH的導(dǎo)電能力較強，則曲線1表示NH3-H20與鹽

酸的反應(yīng)，曲線2表示NaOH與鹽酸的反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.根據(jù)圖示可知，c、d點都加入20mL等濃度、等體積的鹽酸，c點溶質(zhì)為強酸弱堿鹽NH￡1,

溶液呈酸性，而d點為強酸強堿鹽NaCl,溶液呈中性，則pH的相對大?。篶<d,A錯誤；

B.c點恰好反應(yīng)NH￡1,NH：水解促進了水的電離，e點因鹽酸過量而抑制了水的電離，則水的電離程度

最大的點是c>e,B錯誤：

C.b點溶液中滿足電荷守恒：C(H*)+C(NH；)=C(0H-)+C(C「)，C錯誤；

I),c點恰好生成強酸弱堿鹽NHULNH；水解溶液呈酸性,則c(H)>c(OH),結(jié)合電荷守恒可知c(Cl)

>c(NH；),故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl)>c(NH；)>c(H*)>c(0H),D正確；

故答案為：D。

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求

作答。

（一）必考題：共42分。

17.某?；瘜W興趣小組探究SO?與FeCh溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。

（1）①A裝置中制備SO?的化學方程式為；

②裝置B的作用。

③裝置D的作用.

（2）該小組同學預(yù)測SO?與FeCL溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學預(yù)測的理論依

據(jù)為：（用離子方程式表示）。

（3）該小組探究實驗的具體步驟如下：

步驟現(xiàn)象結(jié)論

I.取50mLimol4/FeCh溶液于裝置C中，并溶液很快由黃色變?yōu)?/p>

連接好裝置，通入SOz至飽和。紅棕色。

①紅棕色溶液不是

II.用激光筆照射步驟I中的紅棕色溶液。溶液中無明顯光路。

___________（填分散系種類）

1小時后，溶液逐漸②溶液中有___________生成（填

III.將步驟I中的溶液靜置。

變?yōu)闇\綠色。離子符號）。

根據(jù)步驟I、II、HI的現(xiàn)象，該小組學查閱資料獲知：

324

i.生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為：Fe1+HSO；Fe（HS03）

ii.Fe（HSO>'離子可以將Fe"還原為F/

③溶液中FeQEOjz+與Fe?+反應(yīng)的離子方程式為,檢驗該反應(yīng)生成的陰離子（SO：）的實驗操

作為。

④由上述實驗可知SO?與FeCk溶液反應(yīng)生成Fe”所需時間較長，縮短該反應(yīng)所用時間可以采取的措施

、（任寫兩條）。

【答案】⑴①?2H2so4（濃）+Cu2cuSO4+SO2T+2HQ防倒吸③.吸收多余SO?，

防倒吸

3+2+

（2）S02+2Fe+2H20=S04-+4II+2Fe

（3）①.膠體②.Fe2+③.Fe"+H20+Fe（HS03）2+=2Fe"+S0：+3H+④.取適量反應(yīng)后

的溶液于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明生成硫酸根離子⑤.適

當升高反應(yīng)溫度⑥.攪拌

【解析】

A

【分析】由題干圖示實驗裝置圖可知，裝置A是制備S02的裝置，反應(yīng)原理為：Cu+2H￡0式濃）=CuSO”+SOz

t+2H20,裝置B為安全瓶，防止倒吸，裝置C為探究SO?與FeCh溶液的反應(yīng)，反應(yīng)原理為：

2FeCl3+S02+2H20=2FeCl2+H2S0.1+2HCl,裝置D為尾氣處理裝置，吸收多余的SO?,反應(yīng)原理為：

2Na0H+S0kNa2sOs+H。同時倒扣的漏斗還能防止倒吸，據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

A

①由分析可知,A裝置中制備SO2的化學方程式為Cu+2&S0,（濃）=CuSO,+SO"+2H2,故答案為:Cu+2H2soi（濃）

A

=

CuS0i+S021+2H20；

②由分析可知，裝置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

③由分析可知，裝置D的作用為吸收多余SO2,防倒吸，故答案為：吸收多余SO?,防倒吸；

【小問2詳解】

2

該小組同學預(yù)測SO?與FeCh溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，說明Fe^'被還原為Fe\而S02

3+3

具有強還原性，故該小組同學預(yù)測的理論依據(jù)為：SO2+2Fe+21bO=SO^+4ir+2Fe3故答案為：S02+2Fe

++2H2OSO：+411+2Fe2+；

【小問3詳解】

①膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，根據(jù)II的實驗現(xiàn)象可知紅棕色溶液不是膠體，故答案為：膠體；

②根據(jù)實驗HI的現(xiàn)象溶液逐漸變?yōu)闇\綠色可知，溶液中有Fe?’生成，故答案為：Fe，

2+

③根據(jù)題干信息ii.Fe(HSO＞，離子可以將Fe"還原為Fe?一結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可知，溶液中Fe(HS03)

3+2+2++

與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：Fe+H20+Fe(HSO;1)=2Fe+SOt+3H,檢驗該反應(yīng)生成的陰離子(SO：)

的實驗操作為取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明

3+2+2++

生成硫酸根離子，故答案為：Fe+H20+Fe(HSO3)=2Fe+SO+3H；取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，

滴加幾滴鹽酸酸化的氯化鐵溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明生成硫酸根離子；

④由上述實驗