溶液的濃度第1課時教學設(shè)計

9.3溶液的濃度第1課時教學設(shè)計【教學目標】.掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液?！窘虒W重點】.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。.配制溶液的操作步驟。【教學難點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。【教師準備】儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒。藥品:硫酸銅、水、氯化鈉、紅糖?！緦W生準備】水、氯化鈉、燒杯、玻璃棒?！拘抡n導入】【教師】同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？【學生】喜歡?！纠蠋煛磕悄銈兊剿锖螅瞧≡谒嫔?還是沉在水下呀？【學生】七嘴八舌,有的說沉入水里,有的說漂在水面上,但大多數(shù)人認為會沉到水下?！纠蠋煛空埻瑢W們看下面幾幅圖片（死海圖片）：!?公【老師】這是死海里的景象，你能解釋一下,為什么人可以漂浮在水面上嗎?【學生】鹽分多，濃度大?！拘抡n構(gòu)建】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【展示】三種不同顏色的CuSO,溶液。【介紹】以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。

【設(shè)問】你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？【學生發(fā)言】.三種溶液顏色深淺不同。.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3o它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。【展示】活動探究:在三支試管中各加入10mL（lmL水的質(zhì)量大致為1g）水,然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，振蕩靜置?！净顒印勘容^三種CuSCh溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g濃度比較1淺100.5g10.5g小2較深101g11g較大3深101.5g11.5g大【學生活動】觀察實驗現(xiàn)象?！窘涣骰顒咏Y(jié)果】.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。【引導】濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢？【介紹】表示溶液組成的方法很多,初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！景鍟咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=鬟f氏X100%o【學生活動】學生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。【討論】在上述活動探究中,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？【學生活動】討論、計算三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【交流匯報】三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:'*100既“。8%o10g4O.n12號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:X100%^9ol%o￡■10s+1?2號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:X100%^9ol%o3號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:*100%-13。0%oio■?工$1【拓展】根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液,并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較?！菊故尽炕顒优c探究:按下表所定的量配制氯化鈉溶液（P水=1g-cm-3）【學生活動】討論、計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080【展示交流】1r1005。(2)^7(2)^7x100%=20%°【思考】對兩種氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢？【學生發(fā)言】1.氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀察確定溶液的濃稀。2.可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小?！窘處熜〗Y(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【板書】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【展示例1】請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【討論】.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系?！拘〗Y(jié)板書】.溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量義溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量【學生活動】一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式?！纠}解析】溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kgX16%=24kgo溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kgo答:需24kg氯化鈉和126kg水?！景鍟恳阎苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！菊故纠?】現(xiàn)有一瓶50011±醫(yī)用的生理鹽水,其中岫口的質(zhì)量為4.5g（溶液的密度約為Ig/mL）o請計算:NaCl的質(zhì)量分數(shù)為，水的質(zhì)量為go點撥:500H1L生理鹽水的質(zhì)量為500mLXlg/mL=500g,溶質(zhì)的質(zhì)量二溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),所以500mL生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)二浮X100%=0。9%;500?含水的質(zhì)量為500g-4.5g=495.5go答案為:0.9%;495.5?！咀兪骄毩暋吭谝淮翁骄炕顒又校〗瑢W收集到如下醫(yī)療用葡萄糖注射液標簽：葡萄糖注射液規(guī)格:250mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖【展示】請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目,設(shè)計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改?！緦W生】進行設(shè)計計算并交換批改?！菊故纠?］已知20°C時,氯化鈉的溶解度是36克,則在該溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？點撥:溶解度是36克,就是說20℃時100克水里最多能溶解36克氯化鈉,那么氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是工義100%^26.5%o【變式練習】已知20°C時，氯化鈉的溶解度是36克。在該溫度下，向50克水中加200克氯化鈉,該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？【討論交流】向50克水中加200克氯化鈉,氯化鈉只溶解了18g,所以該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)和20℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一樣,為三七26.5%01ww如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個,我們就可以求出另外兩個?！疽搿咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛,在實際生產(chǎn)中往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小?！居懻摗吭跍囟炔蛔兊臈l件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？【討論交流】.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。.增加溶劑的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。【展示例題2］用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀（假設(shè)全部溶解），向B燒杯中加入10g水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解?！居懻摗?原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少？.向原溶液中加入10克硝酸鉀（全部溶解）或加入10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？3o上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？【學生活動】請三名學生分別到黑板上板演,其余學生自己練習并提出異議。解析：.溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量二溶液質(zhì)量義溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)90克義10%=9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量90克-9克=81克.（1）增加10克硝酸鉀后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克（不變）溶液質(zhì)量=19克+81克=100克（增加10克）（2）加入10克水后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克（不變）溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克（增加10克）溶液質(zhì)量=9克+91克=100克（增加10克）3o（1）增加10克溶質(zhì)后:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二號X1。。%=懸照X100%=19%o（2）增加10克水后:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二器9100%?T會義100%二9%。【小結(jié)】在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量,則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小?！菊故纠}3]判斷正誤:20℃時NaCl的溶解度是36克,則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%（）【討論交流】溶解度是36克,就是說20℃時100克水里最多能溶解36克氯化鈉,那么飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是生X100%^26o5%,故錯誤?！菊n堂練習】在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10

克硝酸鉀（假設(shè)全部溶解）或10克水,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：32%;12%?！局R拓展】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。溶解度概念表示意義條件.定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量某物質(zhì)溶解能力的大小二定溫度狀態(tài)溶解度概念表示意義條件.定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量某物質(zhì)溶解能力的大小二定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比任一溶液的濃度大小不定溫度可飽和,可不飽和單位無單位單位聯(lián)系:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二溶解度值/（溶解度值+100g）X100%o【課堂小結(jié)】'長念:溶液中涔質(zhì)的質(zhì)置分盤是港底質(zhì)量與溶活庸置之比表達式;溶質(zhì)盾量分數(shù)=署瞿X100%含義:是指每100份質(zhì)量的溶渣卬含有溶質(zhì)的后量為多少份利用公式的基本計藥：溶液的濃度＜①已知落質(zhì)、溶劑的質(zhì)置?求海盾的質(zhì)量分數(shù)②已知港灣、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).求港質(zhì)、溶劑的質(zhì)量■溶盾的盾堡=洛港的匿里X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)h溶劑的質(zhì)量=海液的