溶液的濃度第1課時教學(xué)設(shè)計

9.3溶液的濃度第1課時教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】.掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！窘虒W(xué)重點】.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。.配制溶液的操作步驟?！窘虒W(xué)難點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算?！窘處煖?zhǔn)備】儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒。藥品:硫酸銅、水、氯化鈉、紅糖?！緦W(xué)生準(zhǔn)備】水、氯化鈉、燒杯、玻璃棒。【新課導(dǎo)入】【教師】同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？【學(xué)生】喜歡。【老師】那你們到水里后，是漂浮在水面上,還是沉在水下呀？【學(xué)生】七嘴八舌,有的說沉入水里,有的說漂在水面上,但大多數(shù)人認(rèn)為會沉到水下?！纠蠋煛空埻瑢W(xué)們看下面幾幅圖片（死海圖片）：!?公【老師】這是死海里的景象，你能解釋一下,為什么人可以漂浮在水面上嗎?【學(xué)生】鹽分多，濃度大?！拘抡n構(gòu)建】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【展示】三種不同顏色的CuSO,溶液?！窘榻B】以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。

【設(shè)問】你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？【學(xué)生發(fā)言】.三種溶液顏色深淺不同。.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3o它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液?！菊故尽炕顒犹骄?在三支試管中各加入10mL（lmL水的質(zhì)量大致為1g）水,然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，振蕩靜置。【活動】比較三種CuSCh溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g濃度比較1淺100.5g10.5g小2較深101g11g較大3深101.5g11.5g大【學(xué)生活動】觀察實驗現(xiàn)象。【交流活動結(jié)果】.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同?！疽龑?dǎo)】濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢？【介紹】表示溶液組成的方法很多,初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！景鍟咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鬟f氏X100%o【學(xué)生活動】學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式?！居懻摗吭谏鲜龌顒犹骄恐?三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？【學(xué)生活動】討論、計算三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘涣鲄R報】三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:'*100既“。8%o10g4O.n12號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100%^9ol%o￡■10s+1?2號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100%^9ol%o3號試管溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:*100%-13。0%oio■?工$1【拓展】根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液,并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。【展示】活動與探究:按下表所定的量配制氯化鈉溶液（P水=1g-cm-3）【學(xué)生活動】討論、計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080【展示交流】1r1005。(2)^7(2)^7x100%=20%°【思考】對兩種氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢？【學(xué)生發(fā)言】1.氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀察確定溶液的濃稀。2.可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。【教師小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【板書】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【展示例1】請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【討論】.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系?！拘〗Y(jié)板書】.溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量【學(xué)生活動】一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式?！纠}解析】溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kgX16%=24kgo溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kgo答:需24kg氯化鈉和126kg水?！景鍟恳阎苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！菊故纠?】現(xiàn)有一瓶50011±醫(yī)用的生理鹽水,其中岫口的質(zhì)量為4.5g（溶液的密度約為Ig/mL）o請計算:NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，水的質(zhì)量為go點撥:500H1L生理鹽水的質(zhì)量為500mLXlg/mL=500g,溶質(zhì)的質(zhì)量二溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以500mL生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二浮X100%=0。9%;500?含水的質(zhì)量為500g-4.5g=495.5go答案為:0.9%;495.5?！咀兪骄毩?xí)】在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下醫(yī)療用葡萄糖注射液標(biāo)簽：葡萄糖注射液規(guī)格:250mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖【展示】請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的題目,設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改?！緦W(xué)生】進(jìn)行設(shè)計計算并交換批改?！菊故纠?］已知20°C時,氯化鈉的溶解度是36克,則在該溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？點撥:溶解度是36克,就是說20℃時100克水里最多能溶解36克氯化鈉,那么氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是工義100%^26.5%o【變式練習(xí)】已知20°C時，氯化鈉的溶解度是36克。在該溫度下，向50克水中加200克氯化鈉,該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【討論交流】向50克水中加200克氯化鈉,氯化鈉只溶解了18g,所以該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和20℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣,為三七26.5%01ww如果我們能將這兩個等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中的任何兩個,我們就可以求出另外兩個?！疽搿咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,在實際生產(chǎn)中往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?！居懻摗吭跍囟炔蛔兊臈l件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？【討論交流】.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。.增加溶劑的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【展示例題2］用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀（假設(shè)全部溶解），向B燒杯中加入10g水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解?！居懻摗?原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少？.向原溶液中加入10克硝酸鉀（全部溶解）或加入10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？3o上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？【學(xué)生活動】請三名學(xué)生分別到黑板上板演,其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議。解析：.溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量二溶液質(zhì)量義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90克義10%=9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量90克-9克=81克.（1）增加10克硝酸鉀后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克（不變）溶液質(zhì)量=19克+81克=100克（增加10克）（2）加入10克水后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克（不變）溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克（增加10克）溶液質(zhì)量=9克+91克=100克（增加10克）3o（1）增加10克溶質(zhì)后:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二號X1。。%=懸照X100%=19%o（2）增加10克水后:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二器9100%?T會義100%二9%。【小結(jié)】在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量,則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！菊故纠}3]判斷正誤:20℃時NaCl的溶解度是36克,則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%（）【討論交流】溶解度是36克,就是說20℃時100克水里最多能溶解36克氯化鈉,那么飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是生X100%^26o5%,故錯誤?！菊n堂練習(xí)】在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10

克硝酸鉀（假設(shè)全部溶解）或10克水,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：32%;12%?！局R拓展】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。溶解度概念表示意義條件.定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量某物質(zhì)溶解能力的大小二定溫度狀態(tài)溶解度概念表示意義條件.定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量某物質(zhì)溶解能力的大小二定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比任一溶液的濃度大小不定溫度可飽和,可不飽和單位無單位單位聯(lián)系:飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度值/（溶解度值+100g）X100%o【課堂小結(jié)】'長念:溶液中涔質(zhì)的質(zhì)置分盤是港底質(zhì)量與溶活庸置之比表達(dá)式;溶質(zhì)盾量分?jǐn)?shù)=署瞿X100%含義:是指每100份質(zhì)量的溶渣卬含有溶質(zhì)的后量為多少份利用公式的基本計藥：溶液的濃度＜①已知落質(zhì)、溶劑的質(zhì)置?求海盾的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②已知港灣、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).求港質(zhì)、溶劑的質(zhì)量■溶盾的盾堡=洛港的匿里X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)h溶劑的質(zhì)量=海液的