高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的酸堿性配套 新課標(biāo)

精選ppt

課堂反饋課堂探究考點(diǎn)突破

課時(shí)作業(yè)精選ppt堂課探究精選ppt解讀考綱

考點(diǎn)考綱解讀溶液的酸堿性1.了解水的離子積、溶液pH等概念。2．掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算。3．掌握測定溶液pH的方法，知道pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。精選ppt基礎(chǔ)回扣

一、水的電離1．水的電離方程式：_____________________________。2．水的離子積常數(shù)(1)符號：________。(2)公式：Kw＝________，25℃時(shí)Kw＝________。(3)影響因素只受溫度影響，由于水的電離是________過程(填“吸熱”或“放熱”)，溫度升高，Kw________.精選ppt精選ppt二、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。精選ppt2．pH(1)定義式：pH＝____________(2)pH與溶液c(H＋)、酸堿性之間的關(guān)系精選ppt(3)pH試紙的使用①方法：________________，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可確定溶液的pH。②注意：a．pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；b．用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。思考2：某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性溶液？精選ppt三、酸堿中和滴定1．實(shí)驗(yàn)原理利用________，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)。2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：________滴定管(如圖A)、________滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、________。精選ppt(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的試劑一般用________滴定管，因?yàn)開_______。②堿性的試劑一般用________滴定管，因?yàn)開_______。精選ppt3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。(2)滴定精選ppt(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且________，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4．?dāng)?shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝________計(jì)算。精選ppt精選ppt精選ppt自主檢查

1．下列溶液肯定顯酸性的是(

)A．含H＋的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液[答案]D精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt4．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性[答案]D精選ppt點(diǎn)考突破精選ppt精選ppt精選ppt4．其他因素：向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H＋直接作用，因而同樣能促進(jìn)水的電離。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt變式訓(xùn)練1．純水在25℃時(shí)的氫離子濃度與90℃時(shí)的氫離子濃度的關(guān)系是(

)A．大于B．等于C．小于 D．不能肯定[答案]C精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt3．酸堿溶液稀釋后溶液的pH(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋時(shí)，溶液體積每稀釋到原來的10倍，pH增大或減小1。(2)pH相同的弱酸和強(qiáng)酸以及弱堿和強(qiáng)堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸或弱堿的pH變化較小。(3)無論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。這是因?yàn)楫?dāng)pH接近6的時(shí)候，再加水稀釋，由水電離提供的H＋就不能再忽略。同理，堿溶液的稀釋也一樣。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[例2]常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(

)A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4[解析]0.1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，0.06mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.12mol/L，氫氧根離子和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中剩余0.01mol/L氫離子。故溶液pH＝－lgc(H＋)＝2.0。[答案]B精選ppt特別提醒有關(guān)pH計(jì)算的技巧：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和與c(H＋)、c(OH－)比較精選ppt變式訓(xùn)練4．pH＝10的NaOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH約是________。[答案]12.7精選ppt5．已知在100℃下，水的離子積KW＝1×10－12，下列說法正確的是(

)A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL[答案]A精選ppt精選ppt1．酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01mL。(2)指示劑的選擇要注意滴定完成后生成鹽的酸堿性。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。(5)讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹處刻度在同一水平線上。精選ppt精選ppt精選ppt(2)標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差[V(標(biāo))誤差]①滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)②滴定結(jié)束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出，后來消失。(偏高)(3)待測液操作引起的誤差[V(待)誤差]①錐形瓶水洗后，用待測液又洗過再裝待測液。(偏高)②錐形瓶有少量水，直接放入待測液。(無影響)③搖動錐形瓶時(shí)，濺出部分溶液。(偏低)精選ppt[例3]充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第________種。精選ppt(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3的濃度，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05精選ppt精選ppt精選ppt[失誤探究]本實(shí)驗(yàn)常出現(xiàn)的失誤：(1)指示劑選擇不當(dāng)，所選酸、堿指示劑變色范圍應(yīng)盡可能與中和反應(yīng)生成的鹽溶液的酸堿性一致；(2)滴定管的選擇不當(dāng)；(3)誤差分析未看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的位置，標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中(待測液在錐形瓶中)與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中(待測液在滴定管中)兩者產(chǎn)生的誤差在相同情況下正好相反。精選ppt變式訓(xùn)練6．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是________。①酸式滴定管用水洗后便裝鹽酸進(jìn)行滴定；②堿式滴定管用水洗后便用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴加過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；精選ppt⑥滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即變色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。[答案]①③⑤⑦精選ppt[解析]①使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高。②使待測溶液的實(shí)際體積偏小，消耗鹽酸的體積偏小，則測定結(jié)果偏低。③使待測溶液的實(shí)際體積偏大，消耗鹽酸的體積偏大，則測定結(jié)果偏高。④使消耗的鹽酸體積偏小，則測定結(jié)果偏低。⑤使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高。⑥使消耗的鹽酸體積偏小，則測定結(jié)果偏低。⑦使鹽酸的體積讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高。⑧使鹽酸的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低。精選ppt7．下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(

)精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt填空完成問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。A．酸式滴定管(50mL)

B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)

D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗精選ppt(2)不用________(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________________________。(3)選何種指示劑，說明理由_______________。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(多、少)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測溶液，比實(shí)際濃度________(大、小)。精選ppt精選ppt堂課反饋精選ppt1．(雙選)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(

)A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積，pH為13的氫氧化鈉溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)的比值為10－12D．該溶液水中電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍精選ppt[答案]AB精選ppt2．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(

)A．9

B．10

C．11

D．12[答案]C精選ppt精選ppt3．下列說法正確的是(

)A．pH＝7的溶液一定顯中性B．pH＝6的溶液一定顯酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定顯堿性D．[OH－]＝1×10－6mol/L的溶液一定顯堿性[答案]C精選ppt精選ppt精選ppt4．下列敘述正確的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11精選ppt[解析]該題主要考查酸堿溶液的pH計(jì)算和溶液的稀釋對pH的影響。A項(xiàng)，對酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低，pH增大；B項(xiàng)，酚酞的變色范圍為8.2－10，當(dāng)溶液恰好無色時(shí)，溶液pH小于8.2即可顯示無色；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度較大時(shí)，計(jì)算時(shí)忽略水電離出的氫離子，當(dāng)加入的氫離子濃度較小時(shí)，計(jì)算溶液pH時(shí)則不能忽略水電離出的氫離子，當(dāng)鹽酸的濃度為1.0×10－8mol/L時(shí)，通常情況下，此時(shí)水電離出的氫離子為1.0×10－6mol/L，此時(shí)溶液的pH小于7；D項(xiàng)，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后溶液顯中性，則需要n(H＋)＝n(OH－)，故氫氧化鈉溶液的pH為11。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt7．下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是(

)A．若滴定管中液面在20.00mL處，則液體全部流出時(shí)所得液體體積為20.00mLB．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，可選用甲基橙為指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結(jié)果偏高D．滴定時(shí)可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中精選ppt[答案]C[解析]A中由于滴定管的下端無刻度，則液體全部流出時(shí)，所得溶液體積應(yīng)大于20.00mL。選項(xiàng)B，酸堿恰好反應(yīng)時(shí)形成CH3COONa，因水解顯堿性，為減小誤差，應(yīng)選用酚酞試液為指示劑。選項(xiàng)C，若滴定前尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則相當(dāng)于滴定時(shí)所用鹽酸體積增大，使所測NaOH溶液濃度偏高。選項(xiàng)D，因KMnO4能氧化堿式滴定管下端的橡膠管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt10．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：(1)配制1