人教版五四制八年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》考點精講

第12頁（共12頁）人教版五四制八年級化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》考點精講思維導(dǎo)圖二、考點精講考點一：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用知識梳理：知識梳理：定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律；注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，即不能遺漏任何反應(yīng)物或生成物（包括氣體）；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不是體積或其他方面守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)3、質(zhì)量守恒定律的驗證：3、質(zhì)量守恒定律的驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進(jìn)行，否則天平不平衡，就不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；如鐵與硫酸銅反應(yīng)能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律，而碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳其他，則必須在密閉容器中進(jìn)行實驗才能驗證質(zhì)量守恒定律；4、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（質(zhì)量守恒的原因）：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子。而在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。5、化學(xué)變化中的的“變”與“不變”：“六個不變”：元素的種類、元素的質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變；“兩個變”：分子的種類、物質(zhì)的種類；“一個可能變”：分子的數(shù)目5、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：（1）解釋一些實驗事實，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”。（2）推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”。以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機(jī)物；故D是正確的。（3）推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O（3）推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為NH3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”。（4）計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）?！局R點睛】把握質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋的本質(zhì)。對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞?！久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。【精講1】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B．酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小 C．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】B【解析】A、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為燃燒生成二氧化碳和水蒸氣等氣體逸散到空氣中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。B、酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小，是因為酒精具有揮發(fā)性，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確。C、鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，是因為鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。D、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因為燃燒生成二氧化碳和水蒸氣等氣體逸散到空氣中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。故選：B。【精講2】2021年12月19日，天宮課堂第一課上，太空教師王亞平做了一個有趣的實驗：把泡騰片放進(jìn)水球中，產(chǎn)生了許多的歡樂的小氣泡。如圖是某“泡騰片”的標(biāo)簽，該氣體不可能是（）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CH4【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中一定不含有氮元素，因此氣體不可能是氮氣。故選：A?！揪v3】銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。故選：C?！揪v4】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A．m＝0 B．反應(yīng)的表達(dá)式為：丙→乙+丁 C．反應(yīng)前后丙物質(zhì)中元素化合價一定發(fā)生改變 D．乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為3：2【答案】D【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了40g﹣31g＝9g，故是生成物，生成的質(zhì)量為9g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為21g﹣6g＝15g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為16g﹣10g＝6g；由質(zhì)量守恒定律，甲的質(zhì)量應(yīng)不變，故m的數(shù)值為4。A、m的數(shù)值為4，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)的表達(dá)式可能為：丙→乙+丁，也可能為丙乙+丁，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)前后丙物質(zhì)中元素化合價不一定發(fā)生改變，故選項說法錯誤。D、乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為9g：6g＝3：2，故選項說法正確。故選：D?！揪v5】1.6g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和3.6g水。則對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A．該物質(zhì)只含碳、氫元素 B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：1【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素。4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，恰好等于某物質(zhì)的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，故選項說法正確。B、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤。C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤。D、該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為：＝1：4，故選項說法錯誤。故選：A?！揪v6】在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時，我們曾經(jīng)做了如圖所示的實驗，回答下列問題：（1）圖甲中反應(yīng)后天平的指針（“偏左”“偏右”“不變”），原因是，該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？（“符合”或“不符合”）。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來驗證質(zhì)量守恒，用甲裝置（填“能”還是“不能”）驗證，兩者反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）圖乙中在實驗設(shè)計時，玻璃管上方系一癟氣球的目的是。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。前一種情況天平不平衡的原因是。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不改變的是（填序號）①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量【答案】（1）偏右；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中；符合；能；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變成無色。（2）形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出；白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。（3）①②⑤⑥【解析】（1）圖甲中反應(yīng)后天平的指針偏右，原因是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來驗證質(zhì)量守恒，用甲裝置能驗證，兩者反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）圖乙中在實驗設(shè)計時，玻璃管上方系一癟氣球的目的是形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。前一種情況天平不平衡的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不改變的是原子種類、原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量?！窘忸}方法點撥】【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量；2．對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）；3．對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用?！靖櫨?】銅器在潮濕的空氣中表面會生成銅綠【主要成分為Cu2（OH）2CO3】，而銅綠受熱易分解，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的元素守恒來分析，其受熱分解不可能生成的物質(zhì)是（）A．CuO B．H2O C．CO2 D．CuCl2【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，因反應(yīng)物中不含有氯元素，所以不能生成氯化銅。故選：D?！靖櫨?】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35401030反應(yīng)后質(zhì)量/gm751015下列說法不正確的是（）A．m＝15 B．乙一定是化合物 C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之比是4：3【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了75g﹣40g＝35g，故是生成物，生成的質(zhì)量為35g；同理可以確定，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為30g﹣15g＝15g；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為35g﹣15g＝20g，故m的數(shù)值為35﹣20＝15。A、m的數(shù)值為15，故選項說法正確。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，乙是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。C、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。D、由分析可知，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之比是20：15＝4：3故選項說法正確。故選：C?！靖櫨?】關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律只揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān) B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16g C．通過化學(xué)變化，能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 D．質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】A、質(zhì)量守恒定律既揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，也與微觀過程有關(guān)，微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故選項說法錯誤。B、24g鎂在空氣中完全燃燒，是與氧氣反應(yīng)氧化鎂，生成40g氧化鎂，實際消耗氧氣的質(zhì)量為16g，故選項說法錯誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，通過化學(xué)變化，能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故選項說法正確。D、質(zhì)量守恒定律適合于一切化學(xué)反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：C。【跟蹤練4】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。用如圖所示的2個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是（填字母序號），理由是。（2）某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，推斷該物質(zhì)一定含有元素，可能含有元素，理由是。【答案】（1）B；生成的氣體擴(kuò)散到空氣中；（2）碳、氫；氧；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變?！窘馕觥浚?）在驗證質(zhì)量守恒定律實驗中，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，否則天平會不平衡。A裝置有氣體參加反應(yīng)，在密閉容器內(nèi)，天平始終平衡，B裝置內(nèi)稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入空氣中，天平不再平衡；故答案為：（2）由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，產(chǎn)物中有碳、氫、氧元素，反應(yīng)物氧氣中有氧元素，故該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故答案為：考點二：化學(xué)方程式知識梳理：知識梳理：概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子；讀法：以化學(xué)方程式：C+O2點燃ˉCO2為例：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。含義（提供的信息）：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）。（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）?！局R點睛】1．對于化學(xué)方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學(xué)式的基礎(chǔ)之上的；然后要弄清化學(xué)方程式的作用是用來表示化學(xué)反應(yīng)的。2．化學(xué)方程式的讀法和含義是一一對應(yīng)的，可以將其相互聯(lián)系起來理解和識記．對于其中的質(zhì)量關(guān)系，可以結(jié)合著相對分子質(zhì)量的計算和化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行準(zhǔn)確地計算后，再完整的表達(dá)出來．對于其中的粒子關(guān)系，可以聯(lián)系著化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行細(xì)致地表達(dá)?！久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫文字表達(dá)式或化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查?！揪v1】從化學(xué)方程式：2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有變化 B．氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水 C．4g氫氣與4g氧氣充分反應(yīng)，生成8g水 D．該反應(yīng)說明水是由氫元素和氧元素組成的【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有變化，故選項說法正確。B、2H2+O22H2O可以表示氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水，故選項說法正確。C、2H2+O22H2O可以表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36分質(zhì)量的水，所以4g氫氣與32g氧氣充分反應(yīng)，生成36g水，故選項說法錯誤。D、氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，可以說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法正確。故選：C?！揪v2】四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO【答案】B【解析】A、反應(yīng)的分子個數(shù)比是1：1：1，質(zhì)量比是3：8：11，故選項錯誤；B、條件是點燃，反應(yīng)的分子個數(shù)比是2：1：2，質(zhì)量比是7：4：11，故選項正確；C、反應(yīng)的分子個數(shù)比