人教版高中化學(xué)必修一期中考試復(fù)習(xí)資料知識點梳理

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作期中考試復(fù)習(xí)資料［知識點梳理］

(范圍：第一章至第二章)

第一章從實驗學(xué)化學(xué)一、熟悉化學(xué)實驗基本操作1、實驗中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其具體操作如下：點燃可燃?xì)怏w日2、CO、CH4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。II?還原CuO和CO還原Fe2O3等實驗，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入II?或CO,將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止II?或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。制備有毒的CI2、CO、SO2、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專人妥善存放。廢水、廢液應(yīng)妥善處理。二、常見事故的處理方法酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%?5%的NaHCC)3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3o在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅（4）金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。（5）—般的割傷處理：應(yīng)保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。三、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾：固體（不溶）和液體的分離。（要點：一帖二低三靠）蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。（要點：玻璃棒攪拌、用余熱蒸干）蒸憎：沸點不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。（要點：互不相溶，下下上上）萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。（步驟：混合、振蕩、靜置、分液）2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgCl2>CaCl2>Na2SO4>泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl?（除SO42-）.Na2CO3（^Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；得到濾液加鹽酸（除過量的CC^-、0H-）調(diào)PH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵:（i）Na2CO3在BaCl?之后；（ii）鹽酸放最后。3、蒸憎裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：萃取劑與原溶液溶劑互不相溶（密度：苯v水<CC14）；萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)（待學(xué)）。用CCI4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體近乎無色，下層液體為

紫紅色。用苯萃取時，上層液體為紫紅色；下層液體近乎無色。四、離子的檢驗：SO42-：加稀HC1酸化，再加BaCl?溶液有白色沉淀。C1-：加稀HNO3酸化，再加AgNC>3溶液有白色沉淀。CO32-：先加稀鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體五、物質(zhì)的量（n）2、萬能公式(n、N、m、2、萬能公式(n、N、m、M、v“、、（標(biāo)況下）C之間的關(guān)系）：⑴"=乎sm(3)?=—卩標(biāo)況下(4)“=CxVM22.4L/mol（溶液）mU（標(biāo)）⑸=■Mm_Vm—_V（標(biāo)）V-V-MV~V~VmV概念、符號定義注意事項物質(zhì)的量：n=N/NA衡一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：Nalmol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。Na的單位:mol-bNa~6.02x1023mol-i0摩爾質(zhì)量：M=m/nlmol物質(zhì)所具有的質(zhì)量以g/mol為單位時,在數(shù)值上與其相對原（分）子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm=V/nlmol氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)弁狀況下（（TC,101KPn）lmol任何乞體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm~22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C=n/V1L溶液所含溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變。t溶液）t溶液）t溶液）t溶液）t溶液）3、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）CV=CV（注意單位統(tǒng)一,性）濃濃稀稀4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000pW/M（其中p單位為g/cm3）5、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制使用的儀器:托盤天平(固體)、藥匙、量筒(液體)、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量(若為溶液計算所需溶液的體積)；②稱取(或量取)；③溶解(或稀釋；靜置、冷卻)；④轉(zhuǎn)移(注入蒸憎水)；⑤洗滌(振蕩)；⑥定容；⑦搖勻、裝瓶例如：配制400mL0.lmol/L的N^CC^溶液：⑴計算：需無水Na2CO353_go稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35J_go溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸憎水時，距刻度線匚3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸徭水到溶液的凹液面正好與刻度線相切。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有仟意體積規(guī)格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸卜.還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又力口水會使所酉己制溶液的濃度偏低。如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所酉己制溶液的濃度偏低。溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸憎水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液全部倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類：1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2?分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3?膠體分散質(zhì)粒子大小在lnm—lOOnm的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法一利用丁達(dá)爾效應(yīng)。制備Fe（OH）3膠體——將FeCl3飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl膠體具有許多用途，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研以及我們的日常生活中，有大量的應(yīng)用。（幾個實例：明磯凈水、做豆腐、用Fe（OH）3止血、墨水、土壤保肥）二、離子反應(yīng)電解質(zhì)及其分類（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽類等物質(zhì)。在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式的步驟依次為“寫、拆、刪、查”。能拆寫成離子形式的有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽不能拆寫的物質(zhì)是：單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。離子共存問題（能相互反應(yīng)的不能共存）：題設(shè)條件：能否大量共存；溶液酸堿性（或加入某物質(zhì)）；是否有色。三、氧化還原反應(yīng)1、定義/特征：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生了升高或降低的變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。2、實質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：發(fā)生了化合價的升降。3、與四大基本反應(yīng)及離子反應(yīng)的關(guān)系：4、電子轉(zhuǎn)移表示法——“雙線橋”法或“單線橋”法特點：5、幾組對立統(tǒng)一的概念：（以一氧化碳還原氧化鐵為例分析）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物可以概括成：化合價升高-失電子-發(fā)生氧化反應(yīng)-是還原劑化合價降低-得電子-發(fā)生還原反應(yīng)-是氧化劑6、幾條簡單規(guī)律守恒律—化合價升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。價態(tài)律——元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。難易律一一一種氧化劑同時與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。7、應(yīng)用判斷反應(yīng)能否發(fā)生。判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。判斷反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）的變化產(chǎn)物判斷氧化還原反應(yīng)中有關(guān)定量。習(xí)題鞏固：1?請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）（1）食鹽水與泥沙（2）海水曬鹽（3）苯和水（4）蒸憎水的制?。?）用CC14將碘水中的碘提取出來2、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-.HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：?Na2CO3②BaCl2③NaOH④HC1。加入試劑合理的操作順序是（）A、①②③④B、③①②④C、④②①③D、③②①④3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01x1023個HC1分子③13.6gH2S0.2molNH3,含分子數(shù)最多是—（填序號，下同），含有的原子數(shù)最少的是—，質(zhì)量最大的是,體積最小的是,氫原子數(shù)最少的o4、下列溶液中C1-的濃度與50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是A、100mL2mol/L的NaCl溶液B、50mL0.5mol/L的AICI3溶液C、1L0.2mol/L的KC1溶液D、20mL0.5mol/L的CaCl?溶液5、下列說法正確的是A>1mol02的質(zhì)量是32g/molB、阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02x1023C、CC>2的摩爾質(zhì)量是44g/molD、常溫常壓下22.4L氨氣含有1mol原子6、下列敘述正確的是（）A、molH2SO4的質(zhì)量為98g-mol-iB、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC>9.8gH2SO4含有色個H2SO4分子D、6.02xl022個分子的質(zhì)量為9.8g7、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A、它們的分子數(shù)目之比是1：1B、它們的氧原子數(shù)目之比為2:3酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石C、它們的質(zhì)量之比為1：1D、它們所含原子數(shù)目之比為3:48.下列各組物質(zhì)分類正確的是下列分散系中，能出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.蔗糖溶液B.碘化銀膠體C.濃鹽酸D.豆?jié){下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(),屬于弱電解質(zhì)的是()，屬于非電解質(zhì)的是()A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.1硫酸F.硫酸氫鈉G.一水合氨H.液氯I.銅11.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇12.下列離子方程式書寫正確的為氯化鎖溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4i鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2T銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：C1+H+=HC1T13.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的離子組是A.K+、MnO4>Cl、SO42-B.Na+、A1O2>NO3、CO32-C.K+、NO3、SO42->H+D.Na+、SC^、SO32->Cl下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+3S；+4H2O3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+2H2O3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl15、在K2Cr2O7+14HC1=2KCl+2CrCl3+3Cl2T+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑;是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為o選做：1、工業(yè)上從含硒的廢料