人教版初三化學金屬的化學性質單元測試題含答案

人教版初三化學金屬的化學性質單元測試題含答案一、初中化學金屬的化學性質選擇題1.向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（ ）A.一定有氣體生成B.溶液中有氯化銅C.濾出的固體可能是純凈物D.溶液質量一定減小.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應；根據以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX.對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的‘■溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg。對所得濾液和濾渣的判斷正確的是（）A.濾液可能是無色 B.濾渣中的物質可能有3種C.濾液中一定有'和D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生.金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。下列說法不正確的是（）A.反應后的溶液可能為藍色 B.金屬M可能是鋁C.M的金屬活動性比Ag強 D.反應前后M的化合價改變.有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Z表面有氣泡冒出，把X投入到Y的硝酸鹽溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是：A.Z>X>Y B.Y>X>Z C. X>Y>Z D. X>Z>Y.把鐵片放入下列溶液中充分反應后，溶液的質量比反應前減輕的是人.稀H2SO4 3.稀HCl C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液.下列關于金屬及金屬材料的說法，正確的是（ ）A.鎂條、鋁片、銅絲均能在空氣中燃燒.鋁合金門窗是用純的金屬鋁材料制成的C.人類使用鋁的年代早于銅、鐵D.武德合金的熔點低，可作保險絲.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是（ ）A.若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2,則一定有FeCl2B.若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2,則可能有FeCl2C.若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D.若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2

10.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的溶質是()FeSO4CuSO4Fe2(SO4)3g11.印刷銅制電路板的“腐蝕液〃是FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后，燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法中正確的是()A.溶液中一定含有FeCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D.溶液中一定含有FeCl2,固體一定是鐵和銅.已知甲乙丙丁在金屬活動性順序中的位置如下圖，下列判斷不正確的是KCm西甲A1如乙SuPbCH)丙HgAgPt丁金屬活動性由強逐漸減弱 'A.甲的金屬活動性在甲乙丙丁中最強 B.丙與稀鹽酸或稀硫酸不反應C.乙應該是鐵C.乙應該是鐵.為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是產生氫氣無明顯變化表面析出銀無明顯變化X>Y>X>Y>ZZ>Y>X丫>X>ZX>Z>Y.向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是A.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產生C.濾渣中一定有Ag,一定無Zn和CuD.濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO315.某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B,濾液A中所含的溶質不可能的情況是()A.Zn(NO3)2、AgNO3B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.Zn(NO3)2

16.鎰和鎳（Ni）都是金屬元素，將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出.Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.MnC.Ni、Cu、Mn17.在已調平的托盤天平兩邊的等質量燒杯中各倒入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸。再向兩燒杯中分別放入質量相等的鋁和鎂，反應完畢后，若天平失去平衡，則下列情況可能的是：①鋁、鎂均有剩余；②鋁、鎂均耗盡；③鎂耗盡，而鋁有剩余A.僅②B.①②C.①③D.②③.4.5g鎂和鋁的合金加入到一定質量、一定質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.4g氫氣。向反應后的溶液中加入一定質量的NaOH溶液，恰好使上述產生的MgCl2和A1C13完全轉化為沉淀，則生成NaCl的質量為（）A.23.4g B.29.25g C.11.7g D.5.85g.某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）。下列判斷中，錯誤的是（ ）下列判斷中，錯誤的是（ ）A.通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序B.若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序C.通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱D.通過實驗②的反應現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱.向Cu（NO3）2、AgNO「Al（NO）3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反應后過濾。關于濾渣和濾液有以下四種說法，正確的有（）①濾渣的組成有三種可能 ②濾液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO）3③向濾渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產生 ④反應前后溶液的質量可能相等A.1個B.2個C.3個D.4個.為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（）.X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反應：Y+ZCl2—Z+YCl2X+ZCl2—Z+XCl2Y+2HCl-YCl2+H2TX與稀鹽酸不反應.則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn.X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2so4=XSO4+H2個②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）A.FeCuAg B.CuHgAg C.MgZnFe D.FeAgCu.“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（ ）①比較硬度，硬度小的是“愚人金”②灼燒，表面變色的是“愚人金”③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A.①③ B.②④ C.①④ D.②③.向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入mgZn,充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為mg。據此，下列說法不正確的是（）A.取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色B.取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生D.濾渣中的物質至少有兩種.下列關于金屬材料的說法中正確的是（）A.鋁制品表面應常用鋼刷擦洗B.可用鐵桶盛裝農藥波爾多液C.焊錫（錫鉛合金）的熔點低，常用來焊接金屬D.鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）0氏SQ,的質量gA.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相等c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余29.將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D.微觀示意圖如圖所示，下列相關敘述正確的是（ ）A.從宏觀角度看，物質C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.若D為空氣中體積分數最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D.該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變30.金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2=RCl2+Cu,則下列說法錯誤的是A.該反應是置換反應 B.金屬R活動性比Cu強C.金屬R可能是鋁 D.該反應前后R的化合價發(fā)生了改變【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學金屬的化學性質選擇題A解析：A【解析】【分析】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵。【詳解】A、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不正確；D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會生成2份質量的氫氣，溶液質量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會析出64份質量的銅，溶液質量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質量，因此無法判斷溶液質量的變化，故D不正確。故選A。A解析：A【解析】X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X是三種金屬中最活潑的金屬，把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，Z不反應，說明Y的活動性強于Z,故其活動性順序為X＞Y＞Z。故選A。.B解析：B【解析】A、Cu、Ag、FeSO4溶液這三種物質中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO4溶液不能反應，證明銅比銀的活動性強，此方案可行；B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu,Ag的活動性強弱，所以此方案不可行；C、Fe,Cu,稀鹽酸，AgNO3溶液四種物質中，鐵能與稀鹽酸反應，也能與AgNO3溶液反應，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀鹽酸不反應，但能與AgNO3溶液反應，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行；D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液這三種物質中，Cu與FeSO4溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行.故選B.C解析：C【解析】【分析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，將Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，鋅與先氯化銅反應生成氯化鋅和銅，固體質量會減小，當鋅反應完后，鐵再與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體質量會增加，而反應后金屬的質量不變，故鐵一定參加了反應?！驹斀狻緼、氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，溶液不可能為無色，故A不正確；B、鐵參加了反應，則鋅一定全部反應完，濾渣中不可能含有三種物質，故B不正確；C、當鋅反應完后，鐵再與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體質量會增加，而反應后金屬的質量不變，故鐵一定參加了反應，則濾液中一定有ZnCl2和FeCl2,故C正確；D、濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產生，故D不正確。故選C。【點睛】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其的鹽溶液中置換出來，金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，將Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，鋅先和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，鐵再和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅。B解析：B【解析】A、如果金屬M是銅，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應后的溶液為藍色，正確；B、如果M是鋁，鋁與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋁，由于硝酸根-1價，鋁+3價，所以硝酸鋁寫為：Al(NO3)3，圖示中M是+2價，所以M不能是鋁，錯誤；C、由于金屬M能與硝酸銀反應置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，正確；D、反應前M是單質化合價為0,反應后生成了M(NO3)2其中M的化合價是+2價，化合價發(fā)生了改變，正確。故選B。.A解析：A【解析】X、Y、Z三種金屬，投入稀鹽酸中，只有Z表面有氣泡冒出，說明Z>H,H>X,H>Y；把X投入到Y的硝酸鹽溶液中，X表面有Y析出，說明X>Y,所以三種金屬的活動性順序是：Z>X>Y,故選A。.C解析：C【解析】首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應.如果不反應，則溶液的質量保持不變；如果反應，再看反應后，生成的溶質的質量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質量的變化.A、鐵與H2s04反應后，生成FeSO4溶液，溶液質量增加.故A錯誤；B、鐵與HCl反應后，生成FeCl2溶液，溶液質量增加.故B錯誤；C、鐵與CuSO4反應后，生成FeSO4溶液，溶液質量減少.故C正確；D、鐵與FeSO4溶液不反應，溶液質量不變.故D錯誤；故選C.D解析：D【解析】【詳解】A、鎂條能在空氣中燃燒，鋁片、銅絲均不能在空氣中燃燒，故A說法不正確；B、鋁合金門窗是用鋁的合金材料制成的，故B說法不正確；C、人類使用鋁的年代晚于銅、鐵，故C說法不正確；D、武德合金的熔點低，可作保險絲，故D說法正確。故選D。D解析：D【解析】【詳解】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，鋅會先與氯化銅反應，氯化銅反應完后，再與氯化亞鐵反應，所以：A、若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2,氯化銅沒有完全反應，則一定有FeCl2,故A正確；B、若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無加。2，加入的鋅可能與氯化亞鐵發(fā)生了置換反應，也可能沒有，則可能有FeCl2,故B正確；C、若反應完成后Zn有剩余，鋅會與氯化銅、氯化亞鐵完全反應，則溶液中有ZnCl2,無CuCl2和FeCl2，故C正確；D、若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2,一定沒有CuCl2、FeCl2,故D錯誤。故選D。.A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅。過量的鐵能將硫酸、硫酸銅全部反應，且都生成硫酸亞鐵，所以濾液中只含F(xiàn)eSO4,符合題意；B、因為鐵粉過量，硫酸銅應和鐵粉反應完，所以濾液中不含CuSO4,該選項不符合題意；C、鐵和硫酸、硫酸銅反應，都是生成硫酸亞鐵，不是Fe2(SO4)3,該選項不符合題意；D、因為鐵粉過量，硫酸應和鐵粉反應完，所以濾液中不含H2s04,該選項不符合題意。故選A。【點睛】鐵跟酸和鹽發(fā)生置換反應時生成物中鐵元素一定顯+2價。B解析：B【解析】假設溶液中含有FeCl3,那么它肯定會與銅和鐵繼續(xù)反應，即A答案前后是矛盾的；另外，無論那一個反應都會生成FeCl2,而且鐵會與CuCl2反應，所以固體中肯定會存在銅，而鐵和CuCl2不一定會存在。故選BD解析：D【解析】試題分析：在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，甲乙丙丁中，甲的為最靠前，甲的金屬活動性最強，A正確；在金屬活動順序表中，排在H前的金屬能和常見酸的發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，H后的不能，B正確；在金屬活動順序表中，排在Zn、Sn間的是鐵，C正確；在金屬活動順序表中，排在最后的是金，是貴重金屬，D錯誤?？键c：金屬活動順序表及其意義A解析：A【解析】試題分析：X和硫酸反應會產生氣體，說明X的活動性大于氫，而y活動性小于氫；金屬丫和硝酸銀能夠發(fā)生反應，說明銀的活動性小于丫，而銀的活動性大于Z。故選A.考點：金屬的活動性B解析：B【解析】【分析】【詳解】向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末，根據金屬活動性順序可知，金屬鋅先與硝酸銀溶液反應，然后金屬銅在于硝酸銀溶液反應，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明金屬鋅完全反應，已發(fā)生金屬銅與硝酸銀溶液的反應，使溶液顯藍色；證明濾渣中一定有金屬銀可能有金屬銅。一定沒有金屬鋅；濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀；故答案選擇B。A解析：A【解析】試題分析：鋅的金屬活動性比銀、銅強，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應，當同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，當銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硝酸鋅溶液和銅.A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應，則此時溶液中的溶質是Zn(N03)2、Cu(N03)2、AgNO3，濾液A中所含的溶質不可能為Zn(N03)2、AgNO3，錯誤；B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應，則此時溶液中的溶質是Zn(N03)2、Cu(N03)2、AgNO3,此種情況可能存在，正確；C、若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換，則此時溶液中的溶質是Zn(N03)2、Cu(N03)2,此種情況可能存在，正確；D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應，則此時溶液中的溶質是Zn(N03)2,此種情況可能存在，正確。故選A考點：金屬活動性順序的應用B解析：B【解析】【分析】鎰和鎳(Ni)都是金屬元素，將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，說明鎳的金屬活動性比鎰弱，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動性比銅強。【詳解】A、將銀絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，銀絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應該排在鎮(zhèn)的后面，故A錯誤；B、銀不能置換出鎰，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn>Ni>Cu,故B正確；C、銀不能置換出鎰，說明鎰的活動性比鎳強，故C錯誤；D、銀絲插入硫酸銅溶液中，銀絲上有銅析出，證明銀比銅活潑，故D錯誤。故選B。D解析：D【解析】【詳解】①兩種金屬剩余，表明酸完全反應，等量的酸會生成等量的氫氣，天平仍然平衡；②兩種金屬耗盡，根據化學方程式計算可知，等量的鋁和鎂完全反應，生成氫氣的質量關系為：鋁〉鎂，天平不平衡；③鎂耗盡鋁有剩余分兩種情況：當鎂和硫酸恰好完全反應時，二者生成的氫氣一樣多，天平保持平衡；當鎂過量硫酸有剩余時，鋁產生的氫氣多，天平不平衡。根據題意可知天平失去平衡，所以可能的情況是②③。故選D。A解析：A【解析】【詳解】根據H?HCl?NaCl,則設生成NaCl的質量為x。H?HCl?NaCl58.50.4g x1_0.4g58.5__T則x=23.4g,故生成NaCl的質量為23.4g。故選A。【點睛】解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變?yōu)楦鶕瘜W式的計算，從而巧妙地解決問題。B解析：B【解析】【分析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【詳解】①鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵的活動性比氫強；②銅與硝酸銀反應，說明銅比銀的活動性強；③鋅與鹽酸反應說明鋅的活動性比氫的強；①③對比，鋅比鐵反應快，說明鋅的活動性比鐵強；但是不能比較銅和鐵的活動性強弱，若增加一個銅鐵活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序。故選B。C解析：C【解析】【詳解】鋅的金屬活動性比銅、銀強，比鋁弱，不能與硝酸鋁溶液反應；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,鋅首先與AgNO3溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅；①濾渣的組成有三種可能，可能只含有銀，也可能含有銀和銅，也可能是銀、銅和過量的鋅，故①正確；②硝酸鋁沒有參加反應，反應后生成硝酸鋅，濾液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正確；③向濾渣中加入稀鹽酸不一定有氣泡產生，濾渣中可能不含鋅，故③錯誤；④鋅與硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式分別是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,根據化學方程式可知，每65份質量的鋅反應生成216份質量的銀，參加反應的鋅的質量小于生成銀的質量，反應后溶液質量減?。幻?5份質量的鋅反應生成64份質量的銅，參加反應的鋅的質量大于生成銅的質量，反應后溶液質量增大；所以反應前后溶液的質量可能相等，故④正確。正確的是①②④有3個。故選C。【點睛】用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。本題要考慮鋅的質量對反應后的溶質成分、過濾后的濾渣成分的影響。C解析：C【解析】由金屬活動順序表的應用分析四個實驗，發(fā)現(xiàn)驗證實驗的設計思路為：根據三種金屬與鹽酸反應情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強.對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D又可以證明銀的活動性小于銅，所以，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷.所以：A、A實驗必需進行，故A不符合題意；B、B實驗必需進行，故B不符合題意；C、C實驗不需進行，故C符合題意；D、D實驗必需進行，故D不符合題意.故選C.C解析：C【解析】【詳解】由于Y+ZCl2—Z+YCl2，X+ZCl2—Z+XCl2，說明X和丫的活動性都比Z強；而Y+2HCl-YCl2+H23X與稀鹽酸不反應，說明Y的活動性比X強，因此這三種金屬的活動性由強到弱的順序是Y>X>Z。故選C【點睛】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強弱。C解析：C【解析】金屬活動性鋁>鋅>鋁，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來，而鋁不會被過濾出來，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。點睛：金屬與鹽溶液反應時：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。A解析：A【解析】試題分析：X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2so尸XSO4+H2個，說明了活動性X>氫；②丫+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z,說明了活動性Y>Z；③Y與稀硫酸不反應，說明了Y的金屬活動性比氫弱，即H>Z。A、Fe、Cu、Ag,符合上述條件，故選項正確。B、銅的金屬活動性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項錯誤。C、鐵的金屬活動性比氫強，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項錯誤。D、銀的金屬活動性比銅弱，F(xiàn)e、Ag、Cu應不符合上述條件，故選項錯誤。故選A?？键c：金屬活動性順序及其應用D解析：D【解析】①比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤；②灼燒，銅能夠和氧氣反應產生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確；③浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，因此表面有氣泡產生的是“愚人金”，故正確；④浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應，無法鑒別，故錯誤；故選D。B解析：B【解析】試題分析：根據