復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計

陜西師范大學(xué)中國西安人教版義務(wù)教育教科書九年級下冊化學(xué)?十一單元課題1選段復(fù)分解反響發(fā)生的條件教課方案學(xué)校：陜西師范大學(xué)學(xué)院：化學(xué)化工學(xué)院專業(yè)：學(xué)科教課（化學(xué)）姓名：葉舒妍指導(dǎo)老師：白浩1教課方案的依照.2教課理念.2教材版本.2教課對象.22教課內(nèi)容分析.2《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》中物質(zhì)的化學(xué)變化對該部分教課內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求2教課內(nèi)容在教材中體現(xiàn)方式分析.33教課對象分析.4學(xué)生已有的認(rèn)知水平易能力基礎(chǔ).4學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題.44教課創(chuàng)新點.4第二部分：教課方案方案1教課目標(biāo).5知識與技術(shù).5過程與方法.5感情態(tài)度價值觀.52教課要點與難點.5教課要點.6教課難點.63實驗儀器和試劑.74實驗安全性問題.75教課過程.76板書設(shè)計.127教課談?wù)?13學(xué)生的自我談?wù)摿勘?13教師談?wù)?13第一部分：教課方案思路分析教課方案的依照教課理念新課程重視學(xué)生踴躍主動建構(gòu)知識的過程，重申課堂應(yīng)以“學(xué)生為主，教師為輔”，讓學(xué)生領(lǐng)會知識建構(gòu)的過程?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》指出：“使每一個學(xué)生以快樂的心情去學(xué)習(xí)生動風(fēng)趣的化學(xué)，激勵學(xué)生踴躍研究化學(xué)變化的神秘，加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)好化學(xué)的信心；從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟習(xí)的生活情形和社會實踐中感覺化學(xué)的重要性?！北疚⒄n的教課方案靈感來自對復(fù)分解反響學(xué)習(xí)困難及教課建議的研究，以“問題驅(qū)動”任務(wù)為指引，步步激疑，逐漸指引學(xué)生建構(gòu)復(fù)分解反響發(fā)生的條件。再借動畫模擬復(fù)分解反響發(fā)生的過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)學(xué)生對復(fù)分解反響的理解。再利用復(fù)分解反響的應(yīng)用培育學(xué)生學(xué)致使用的思想，最后理解復(fù)分解反響的實質(zhì)，提高學(xué)生的科學(xué)涵養(yǎng)。努力實現(xiàn)學(xué)生從“被學(xué)”到“會學(xué)”再到“樂學(xué)”，真的確現(xiàn)“以人為本”的教課理念。教材版本人教版九年級下冊化學(xué)第十一單元《鹽化肥》課題1生活中常有的鹽教課對象初中三年級學(xué)生教課內(nèi)容分析《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》中物質(zhì)的化學(xué)變化對該部分教課內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求課程基本理念

使每一個學(xué)生以快樂的心情去學(xué)習(xí)生動風(fēng)趣的化學(xué)，激勵學(xué)生踴躍研究化學(xué)變化的神秘，加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)好化學(xué)的信心，培育學(xué)生終生學(xué)習(xí)的意識和能力；使學(xué)生具備適應(yīng)將來生計和發(fā)展所必要的科學(xué)涵養(yǎng)，同時又注意使不一樣水平的學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上獲取發(fā)展。教課內(nèi)容在教材中體現(xiàn)方式分析復(fù)分解反響是人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元《鹽化肥》課題一常有的鹽的內(nèi)容，該節(jié)課程經(jīng)過Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反響介紹復(fù)分解反響的概念——兩種化合物相互交換成分，生成其余兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。經(jīng)過CuSO4溶液與NaOH溶液反響以及CuSO4溶液與BaCl2溶液反響，談?wù)摎w納出復(fù)分解反響的條件：有積淀生成；經(jīng)過復(fù)習(xí)酸堿中和反響也是復(fù)分解反響，談?wù)摎w納出復(fù)分解反響的條件：有水生成；經(jīng)過碳酸鹽和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反響，談?wù)摎w出復(fù)分解反響的條件：有氣體生成。綜合三個談?wù)搯栴}得出復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有積淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。最后，要求利用復(fù)分解反響的條件和酸堿鹽溶解性表以研究實驗“某些酸堿鹽之間能否發(fā)生反響”，深入對復(fù)分解反響條件的認(rèn)識。教課對象分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平易能力基礎(chǔ)學(xué)生已經(jīng)過第十單元溶液導(dǎo)電的實驗認(rèn)識酸和堿的實質(zhì)，已經(jīng)知道有些物質(zhì)在水中會解離出離子而且經(jīng)過酸堿反響認(rèn)識了復(fù)分解反響的一種——中和反響，掌握了酸堿中和反響的實質(zhì)是HOHH2O；在上節(jié)課中學(xué)生已經(jīng)經(jīng)過碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸的反響，觀察到碳酸鹽與鹽酸反響，有汽包出現(xiàn)，生成了二氧化碳，而且經(jīng)過歸納總結(jié)碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反響，以及碳酸鹽與鹽酸的反響，掌握了復(fù)分解反響的看法及特色。學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題學(xué)生的觀察能力不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面，這需要經(jīng)過指引來解決；學(xué)生的歸納能力不足，在歸納出復(fù)分解反響發(fā)生的條件時，可能出現(xiàn)歸納不全的問題，這需要教師經(jīng)過問題驅(qū)動來逐漸解決；學(xué)生的知識遷徙運(yùn)用能力、發(fā)散思想能力還有待提高，解決實質(zhì)問題的意識和能力不足。教課創(chuàng)新點本教課方案打破了教材編排的約束，真切做到了“用教材教，而不是教教材”，切合新課程改革對教師的要求。本節(jié)課以生活案例——“相互交換舞伴”為切入點導(dǎo)入，理所應(yīng)當(dāng)?shù)膹?fù)習(xí)了復(fù)分解反響的看法，同時也加深了學(xué)生對復(fù)分解反響特色的理解。再以酸、堿、鹽兩兩分類進(jìn)行反響，分別歸納出酸和堿反響、酸和鹽反響、鹽和堿反響以及鹽和鹽反響的共同點，自但是然地歸納出復(fù)分解反響發(fā)生的條件，而且為下節(jié)課歸納學(xué)習(xí)復(fù)分解反響的規(guī)律打下基礎(chǔ)。最后應(yīng)用復(fù)分解反響發(fā)生的條件判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反響，使整節(jié)課的難點達(dá)到巔峰，在本環(huán)節(jié)還經(jīng)過利用動畫模擬復(fù)分解反響的過程可以簡單記為“兩邊聯(lián)合，中間聯(lián)合”，從而促進(jìn)學(xué)生熟練判斷復(fù)分解反響生成物，打破本節(jié)課的重難點。第二部分：教課方案方案《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》要求：初步認(rèn)識常有的復(fù)分解反響，能用于解說平常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。可以看出課程標(biāo)準(zhǔn)中對復(fù)分解反響的要求的行為動詞為“認(rèn)識”和“解說”，處于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平的第二層級和第三層級，依照教材內(nèi)容、知識結(jié)構(gòu)、學(xué)情分析等擬定教課目標(biāo)以下：教課目標(biāo)知識與技術(shù)認(rèn)識復(fù)分解反響發(fā)生的條件；理解酸、堿、鹽的溶解性；判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反響。過程與方法經(jīng)過分類歸納復(fù)分解反響的條件，促進(jìn)學(xué)生分類學(xué)習(xí)和歸納學(xué)習(xí)能力的提升，為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；經(jīng)過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會獨立思慮，促進(jìn)學(xué)生的思想能力獲取進(jìn)一步的提高；經(jīng)過新知識與原有知識的解構(gòu)與建構(gòu)，促進(jìn)學(xué)生自己的基礎(chǔ)知識獲取提高，思想能力獲取提高。感情態(tài)度價值觀經(jīng)過教師演示的興趣現(xiàn)象實驗，體驗化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣以及化學(xué)的神秘，加強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的內(nèi)在動力，培育自己的科學(xué)涵養(yǎng)；經(jīng)過應(yīng)用復(fù)分解反響的條件判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反響，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)W致使用的思想。教課要點與難點要點確立依照：課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，初步認(rèn)識常有的復(fù)分解反響，能用于解說平常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象，這說明復(fù)分解反響發(fā)生的條件和復(fù)分解反響的應(yīng)用是本教課的要點。難點確立依照：平常學(xué)生只好記著而不可以應(yīng)用復(fù)分解反響發(fā)生的條件及特點，而課程標(biāo)準(zhǔn)要修業(yè)生能解說一些化學(xué)現(xiàn)象，屬于認(rèn)知性目標(biāo)的最高層級，所以復(fù)分解反響的應(yīng)用是本教課的一個難點；其余學(xué)生對實驗現(xiàn)象中的積淀十分熟習(xí)，但是不可以從理論上判斷哪些物質(zhì)在水中屬于積淀，本教課借助部分酸、堿、鹽溶解性表讓學(xué)生理解物質(zhì)溶于水和不溶于水的實質(zhì)差別，所以理解酸、堿、鹽的溶解性是本節(jié)課的第二個難點。綜上，確立了復(fù)分解反響的應(yīng)用和理解酸、堿、鹽的溶解性為本教課的難點。教課要點（1）理解復(fù)分解反響的條件打破方式：經(jīng)過酸和堿、酸和鹽、鹽和堿以及鹽和鹽反響的典型例子及問題，步步迫近復(fù)分解反響發(fā)生的條件，加深學(xué)生對復(fù)分解反響發(fā)生的條件的認(rèn)識以及硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液反響現(xiàn)象的認(rèn)識。酸和堿反響——共同點是生成物中有水；酸和鹽反響——以“碳酸鹽和鹽酸的反響”為例，共同點是生成物中有二氧碳?xì)怏w和水；鹽和堿及鹽和鹽的反響——以“硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液反響”為例，共同點是生成物中有積淀。（2）判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反響打破方式：經(jīng)過判斷酸和堿、酸和鹽、鹽和堿以及鹽和鹽能否發(fā)生反響的典型例題，讓學(xué)生學(xué)會如何運(yùn)用復(fù)分解反響的特色書寫生成物，并運(yùn)用復(fù)分解反響發(fā)生的條件判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反響。HNO3NaOH相互交換成分生成水，滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件，兩者會發(fā)生反響；HClAgNO3第一相互交換成分得硝酸，硝酸溶于水，再交換成分，得氯化銀，氯化銀不溶于水，為積淀，滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件，兩者會發(fā)生反響；Ba(OH)2KCl鹽和堿的反響，第一判斷反響物全溶于水，再判斷生成物都溶于水，不滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件，兩者不發(fā)生反響；Na2SO4BaCO3鹽和鹽的反響，第一判斷反響物能否溶于水，查表知碳酸鋇不溶于水，不滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件，兩者不發(fā)生反響。教課難點（1）判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反響打破方式見（2）理解酸、堿、鹽的溶解性經(jīng)過借助部分酸、堿、鹽溶解性表中典型物質(zhì)氫氧化鈉和氯化銀比較學(xué)習(xí)溶解性不一樣，在水中的存在形式不一樣，學(xué)生從而深刻理解積淀的含義。實驗儀器和試劑儀器：試管架、標(biāo)有硫酸銅溶液標(biāo)簽的試管兩支和滴瓶。試劑：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。實驗安全性問題因為本節(jié)課實驗為鹽和堿以及鹽和鹽的定性反響，為了防范滴加試劑時漏到手上，這就要討教師實驗時佩戴橡膠手套。教課過程教課環(huán)節(jié)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖情形引入激發(fā)興趣

【投影】兩幅動向圖片“相互交換舞伴”變?yōu)槠溆鄡煞鶊D片的過程?！颈磉_(dá)】請大家仔細(xì)觀察這幾幅圖，思慮：它們“相互交換舞伴”的過程可以類比哪個基本反響種類

仔細(xì)觀察，思慮圖片變化的特色。努力回憶大腦中四大基本反響種類的特色并進(jìn)行類比，想到這幅圖可以類比由兩種化合物相互交換成分，生成其余兩種化合物的復(fù)分解反響。

創(chuàng)建情境，用生活類比化學(xué)，激起學(xué)生對化學(xué)的好奇心。激發(fā)學(xué)生大腦，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，而且復(fù)習(xí)復(fù)分解反響的看法及特色。分類談?wù)摮醪叫纬烧J(rèn)知結(jié)構(gòu)

【過渡】傾聽老師的講解，明復(fù)分解反響一般發(fā)生在酸、堿、確學(xué)習(xí)目標(biāo)。鹽之間，那么復(fù)分解反響發(fā)生的條件是什么呢下邊我們將進(jìn)行學(xué)習(xí)。【板書】復(fù)分解反響發(fā)生的條件【談?wù)?】酸堿中和反響屬于復(fù)分解反應(yīng)，請大家想想它們的生成物有回憶酸堿反響的特什么共同點點【投影】【表達(dá)】觀察三個化學(xué)方程圖片向大家展現(xiàn)的是酸堿反響式，找出它們的共同點的三個化學(xué)方程式，我們可以看出是有水生成。

從復(fù)分解反響的看法和特色，自然地過渡到復(fù)分解反響發(fā)生的條件。利用問題驅(qū)動學(xué)生思慮，激活學(xué)生原有知識，使學(xué)生總結(jié)出酸堿反響的共同點是有水生成，自但是然地總結(jié)出復(fù)分教課環(huán)節(jié)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖它們的共同點是有水生成。解反響的條件之【過渡】一。接下來，我們以碳酸鹽為例，歸納酸和鹽的反響特色?！菊?wù)?】碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反響時，它們的生成物有什么共同點【投影】【表達(dá)】回憶鹽酸與碳酸鹽反響圖片向大家展現(xiàn)的是鹽酸和碳的特色。酸鹽反響的三個化學(xué)方程式，可以看出它們的共同點是有二氧化碳?xì)怏w和水生成。觀察三個化學(xué)方程式，【過渡】找出它們的共同點是有鹽和堿以及鹽和鹽的反響有什二氧化碳?xì)怏w和水生利用問題驅(qū)么共同點呢成。動學(xué)生思慮，使學(xué)【談?wù)?】生總結(jié)出鹽酸和硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鹽反響的共氯化鋇溶液反響時，它們的生成物同點是有二氧化有什么共同點呢碳和水生成，自然【過渡】而然地總結(jié)出復(fù)接下來，老師將進(jìn)行實驗，請分解反響的另一大家仔細(xì)觀察，這兩個反響的實驗個條件，同時，復(fù)現(xiàn)象以及它們的共同點。習(xí)堅固了上節(jié)課【演示實驗+表達(dá)】的知識點。取兩支干燥干凈的試管，向此中思慮談?wù)?，有著求知、激發(fā)學(xué)生興分別加入少許的硫酸銅溶液，再向求實情的心理準(zhǔn)備。趣，同時問題驅(qū)動一支試管中加入少許的氫氧化鈉溶學(xué)生思慮。液，可以觀察到有藍(lán)色絮狀積淀；向另一支試管中加入少許氯化鋇溶液，可以觀察到有白色積淀生成?！就队啊俊颈磉_(dá)】圖片向大家展現(xiàn)的是方才反響仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)設(shè)計實驗，激的兩個化學(xué)反響方程式，我們觀察象，總結(jié)兩個反響的共發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，到的藍(lán)色絮狀積淀是Cu(OH)2，白同點是有積淀生成。通同時恩賜學(xué)生視色積淀是Ba(OH)2。過觀察實驗現(xiàn)象感覺化覺矛盾，總結(jié)出兩注意事項：鹽和堿、鹽和鹽反響時，學(xué)科學(xué)的研究方法。個反響的共同點反響物一定可溶于水。是有積淀生成，總結(jié)出復(fù)分解反響運(yùn)用化學(xué)方程式表的最后一個條件教課環(huán)節(jié)歸納分析完美認(rèn)知結(jié)構(gòu)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖達(dá)反響現(xiàn)象，并認(rèn)識到是有積淀生成。同實驗現(xiàn)象中的藍(lán)色積淀時讓學(xué)生認(rèn)識到是Cu(OH)2，白色積淀是實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)BaSO4。建立起宏觀與符的一種有效手段。號之間的聯(lián)系。培育學(xué)生的“宏—符”思想。從實質(zhì)上理解反應(yīng)現(xiàn)象，讓學(xué)生學(xué)會從實驗和理論雙方認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的方法?！練w納】復(fù)分解反響發(fā)生的條件：兩種由前面的三個討總結(jié)深入，使學(xué)生化合物相互交換成分，生成物中有論，自但是然地歸納出豁然開朗，完美認(rèn)水或有氣體或有積淀生成，若鹽和復(fù)分解反響發(fā)生的條知結(jié)構(gòu)。以順利突堿、鹽和鹽反響，反響物須可溶于件，從而除掉心中的疑破本節(jié)課的要點水?；螅纬尚轮?，逐漸完之一。【板書】善復(fù)分解反響的認(rèn)知結(jié)1.條件果。有水、氣體或積淀生成【要點重申】或：指水、氣體、積淀最罕有傾聽理解，做好易要點重申易一種。水是H和OH的聯(lián)合，在錯點的筆錄，并明確復(fù)錯點。防范學(xué)生形分解反響發(fā)生的條件中成迷死看法和錯初中階段氣體指CO2或NH3水平易體詳盡是什么。誤認(rèn)知。【發(fā)問】積淀是什么呢【過渡】接下來，我們將借助酸、堿、鹽溶解性表來學(xué)習(xí)?！就队啊坎糠炙?、堿、鹽溶解性表【表達(dá)】在復(fù)分解反紅色圓角矩形圈出的小方格，經(jīng)過觀看部分酸、應(yīng)發(fā)生的條件中，有物質(zhì)和溶解性兩層含義，在該小堿、鹽溶解性表以及教學(xué)生易理解生成方格中所指物質(zhì)是由Na+和OH-構(gòu)師的講解，初步認(rèn)識該水或氣體時，復(fù)分表，及每個小方格的意解反響會發(fā)生，但成的NaOH，“溶”代表NaOH溶義，以及學(xué)會利用該表對于積淀這個詞于水，即NaOH在水中以Na+和查物質(zhì)的溶解性。其余，學(xué)生比較陌生，通OH-的形式存在。以此類推，藍(lán)色從深層次上理解溶于水過溶于水的物質(zhì)的物質(zhì)和不溶于水的物和不溶于水的物教課環(huán)節(jié)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖圓角矩形圈出的小方格代表的物質(zhì)是由Ag+和Cl-構(gòu)成的AgCl，“不”代表AgCl不溶于水，即AgCl在水中以積淀的形式存在?！具^渡】復(fù)分解反響發(fā)生的條件有哪些應(yīng)用呢我們經(jīng)過幾個例子學(xué)習(xí)?！景鍟繎?yīng)用判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生反響

質(zhì)的差別，以及它們在質(zhì)間的比較，讓學(xué)水中的狀態(tài)。生深刻認(rèn)識兩者的差別，從而打破本節(jié)課的難點之一。傾聽，思慮復(fù)分解明確學(xué)習(xí)目反響發(fā)生的條件，明確的，踴躍思慮，與接下來的學(xué)習(xí)任務(wù)。原有認(rèn)知發(fā)生沖突?！纠}賞析】判斷下例反響能否發(fā)生【講解過程】會發(fā)生反響應(yīng)用分析深入認(rèn)知

明確復(fù)分解反響的利用判斷酸應(yīng)用可以用來判斷兩物和堿、酸和鹽、鹽質(zhì)能否發(fā)生反響。而自和堿以及鹽和鹽己其實不知道如何判斷，的代表物質(zhì)能否這就為接下來判斷幾類發(fā)生反響，讓學(xué)生復(fù)分解反響能否發(fā)生的學(xué)會利用“交換成教課做好準(zhǔn)備：分”和“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”、“酸、堿、鹽的溶解性”來解決問題。各個典型例題（1）學(xué)會判斷“酸難度挨次增添，讓和堿”型復(fù)分解反響是學(xué)生在“做中學(xué)”，否發(fā)生反響的方法。打破本節(jié)課的最后一個教課要點和難點。會發(fā)生反響教課教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖環(huán)節(jié)（2）學(xué)會判斷“酸和鹽”型復(fù)分解反響是否發(fā)生反響的方法。不會發(fā)生反響

（3）學(xué)會判斷“鹽和堿”型復(fù)分解反響是否發(fā)生反響的方法。注意到該種類的反響，需要判斷反響物能否溶于水。

再一次恩賜學(xué)生大腦刺激，讓學(xué)生在典例賞析中學(xué)會應(yīng)用復(fù)分解反響發(fā)生的條件的注意事項和技巧。不會發(fā)生反響【投影+總結(jié)】（4）學(xué)會判斷“鹽和鹽”型復(fù)分解反響是用動畫模擬復(fù)分解反響的過否發(fā)生反響的方法。注意到該種類的反響，需程，將此過程簡單記為：兩邊聯(lián)合，要判斷反響物能否溶于中間聯(lián)合。水。觀看動畫，理解復(fù)分解反響發(fā)生的過程，而且巧用動畫熟練的判斷復(fù)分解反響的產(chǎn)物。

初中生對動畫很感興趣，利用制作的動畫模擬復(fù)分解反響的過程，從宏觀上讓學(xué)生輕松建構(gòu)復(fù)分解反響的過程，從而形成完好的認(rèn)知。課堂【投影】教課環(huán)節(jié)小結(jié)定格認(rèn)知課堂練習(xí)應(yīng)用認(rèn)知

教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖1、復(fù)分解反響發(fā)生的條件：回憶本節(jié)課所學(xué)的體現(xiàn)本節(jié)課兩種化合物相互交換成分，生成物知識，總結(jié)深入復(fù)分解所學(xué)的知識，凝集中有水或有氣體或有積淀生成，若反響發(fā)生的條件及應(yīng)要點和難點，對學(xué)鹽和堿、鹽和鹽反響，反響物須可用。生的大腦進(jìn)行二溶于水。次沖擊，使學(xué)生在2、判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反響的腦筋中建構(gòu)起復(fù)步驟：相互交換成分后，看否有水、分解反響發(fā)生的氣體、二氧化碳生成。條件的看法圖?！颈磉_(dá)】復(fù)分解反響發(fā)生的條件，要點傾聽，查漏補(bǔ)缺，是看化合物相互交換成分，能否有完美認(rèn)知結(jié)構(gòu)。水、氣體或積淀生成。判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生反響時，要點也是看生成物