貴州省遵義市務(wù)川自治縣大坪中學(xué)九年級化學(xué)全冊31構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第2課時)教案滬教版

組成物質(zhì)的基本微粒學(xué)情剖析教材分析教課目的

學(xué)生基礎(chǔ)高低錯落不齊，有的基礎(chǔ)較牢，成績較好。自然也有個別學(xué)生沒有養(yǎng)成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。要做好每一個學(xué)生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎(chǔ)上不停發(fā)展進(jìn)步。1、原子是由原子核和核外電子組成的。知識點2、原子和離子經(jīng)過得失電子能夠互相轉(zhuǎn)變。3、離子也是組成物質(zhì)的一種基本微粒。1、知道原子的組成。要點2、知道原子得失電子能夠轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。難點初步成立原子構(gòu)造模型。易混質(zhì)子、中子、電子（錯）點考點質(zhì)子、中子、電子學(xué)科特征研究型1、原子是由原子核和核外電子組成的。知識與技術(shù)2、原子和離子經(jīng)過得失電子能夠互相轉(zhuǎn)變。3、離子也是組成物質(zhì)的一種基本微粒。1、踴躍主動與別人進(jìn)行溝通、議論，清楚表達(dá)自己的看法。過程與方法2、提出與問題相關(guān)的猜想，進(jìn)行初步的研究。3、對獲取的信息進(jìn)行剖析、推理。1、養(yǎng)成研究的好奇心和求知欲念。感情態(tài)度與價值觀2、培育學(xué)生對自然和社會的責(zé)任感。教課方法使學(xué)生在認(rèn)識分子、原子的基礎(chǔ)上解說化學(xué)反響的原由，是學(xué)生從微觀角度與手段穩(wěn)固和加深對化學(xué)變化的理解。自信講堂教課進(jìn)度一、激趣導(dǎo)入生發(fā)自信情形導(dǎo)入：創(chuàng)建問題情形：你能說出你心中的原子構(gòu)造嗎？二、自主合作彰顯自信1、研究（一）：【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么組成？”【課件】原子及原子核組成的模型圖片?！締栴}】原子核還可以再分嗎？假如能再分，它又是由什么粒子組成的呢？這些粒子有差別嗎？【設(shè)疑】依據(jù)原子核的組成你能解說原子核為何帶正電嗎？【概括】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)【閱讀】原子核的組成?！净卮稹吭雍诉€可以再分；原子核由質(zhì)子和中子組成；此中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。【議論】原子核帶正電的原由【回答】由于原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成的。研究（二）：研究（三）：三、展現(xiàn)提高欣賞自信創(chuàng)建情形，激發(fā)興趣，在實驗中培育察看、剖析和推理的能力。訓(xùn)練實驗技術(shù)，培育謹(jǐn)慎仔細(xì)的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培育學(xué)生對分子、原子、離子的理解。四、拓展延長完美自信簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及罕有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特色及元生性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系，認(rèn)識1-18號元素原子構(gòu)造的表示圖及各種元素原子構(gòu)造(最外層電子數(shù))的特色及元生性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系。經(jīng)過對最外層電子數(shù)與元生性質(zhì)的認(rèn)識，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是互相依存和互相轉(zhuǎn)變的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)固構(gòu)造的特色，為原子轉(zhuǎn)移電子變?yōu)殡x子的規(guī)律成立知識貯備。穩(wěn)固練習(xí)、考點早實踐1.(2015·北京東城中學(xué)期中)我國南海海底儲藏著豐富的錳結(jié)核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為( )2.以下說法中錯誤的選項是( )原子核由質(zhì)子和電子組成化學(xué)變化中原子不可以再分分子和原子都在不停運動原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.已知R2(SO4)3的相對分子質(zhì)量為342，則R的相對原子質(zhì)量是( )A.54B.27C.146D.2134.對照S和S2-，以下說法不正確的選項是()它們的質(zhì)子數(shù)同樣它們的核電荷數(shù)同樣它們的核外電子數(shù)同樣它們的原子質(zhì)量很靠近2板書設(shè)計：板書設(shè)計：核外電子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）原子質(zhì)子原子核2、電性關(guān)系（居于原子中央）中子不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原由是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原由是原子不帶電）因此在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原由是一個電子的質(zhì)量很小，能夠忽視]5、原子構(gòu)造表示圖四、離子1、離子也是組成物質(zhì)的一種微粒。2、陰離子3、陽離子課后反省：在本節(jié)課中，我充分地發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。主要有課前延長部分經(jīng)過組成物質(zhì)的微粒和微粒性質(zhì)的運用，指引學(xué)生物質(zhì)的三種表述形式是一致的，化學(xué)符號是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，宏觀世界和微觀世界是相輔相成