高二下期化學(xué)半期考模擬試題

柳樹(shù)中學(xué)高2022級(jí)第四學(xué)期半期考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Cu64ClFe56Ag108Al27S32第I卷共54分單項(xiàng)選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共54分）1．100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12mol·L－1，若該溫度下某溶液中的cH＋=1×10－7mol·L－1，則該溶液是（）酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法判斷2．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液3．在100℃的下，水的離子積KW＝1×10－12。下列說(shuō)法中正確的是()A．mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．L的H2SO4溶液與L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL4．以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是()A．pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合后pH＝3B．mol/L醋酸溶液100mL與mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D．等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)5．在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(Na＋))比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤6．現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是A．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）B．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A－）+c（HA）C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有:c（A-)>c（Na+）>c（HA）>c（H+)>c（OH-)D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有:c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）7．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A．L的鹽酸和L的氫氧化鈉溶液B．L的鹽酸和L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液8．常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④B．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：③>②9．常溫下，mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－10，下列敘述正確的是()A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝mol·L－1C．與mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大10．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)11．室溫下，向10mLmol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變12．實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A．用托盤(pán)天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為mLC．用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為mL13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快14．將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，如下圖所示用導(dǎo)線連接起來(lái)。下列敘述符合事實(shí)的是()A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，Al電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，由于Mg比Al活潑，故Mg失去電子被氧化成Mg2＋C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，電子由Mg向Al流動(dòng)D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，溶液中立即會(huì)有白色沉淀析出15．用石墨作電極電解1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為mol·L－1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)()A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp×10－10×10－16×10－50下列敘述錯(cuò)誤的是()沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同17．25℃時(shí)，在25mLmol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)18．如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是()A．X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極B．Cu電極上增重時(shí)，b極產(chǎn)生氣體C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑柳樹(shù)中學(xué)高2022級(jí)第四學(xué)期半期考試化學(xué)試題答題卡選擇題答題卡（每個(gè)小題3分，共54分）班級(jí)：姓名：題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第II卷共45分二、填空題（請(qǐng)按照要求填寫(xiě)空白處）21．（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=×10-10mol/L，該溶液可以是。（填選項(xiàng)）A．pH=4的醋酸B．pH=10的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=4的NH4Cl溶液（2）在100℃時(shí)，，將100mLL的稀H2SO4溶液與100mLL的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。pH=11的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合后pH=9，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（混合時(shí)溶液體積變化均忽略不計(jì)）（3）常溫下，amLL鹽酸與bmLL氨水混合，充分反應(yīng)。若混合后溶液呈中性，則ab（填“<”、“=”或“>”）。常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)。若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是。氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。(6)在25℃下,向濃度均為mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=×10-20。22．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則Ａ是（填電極材料），Ｂ是（填電極材料），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是。(2)乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈________色。乙電解池的電解方程式為。若甲電解池陰極增重，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL。(4)若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH=。23.某學(xué)生用0mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))______，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)__________mL。(3)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_____________mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次24．（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，A、NH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4①pH值由大到小的順序是（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是（用字母填）向50mLmol·L－1的AgNO3溶液中加入50mLmol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝×10－10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝②完全沉淀后，溶液的pH＝________。25.據(jù)報(bào)道，蘋(píng)果公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O請(qǐng)?zhí)羁眨?1)充電時(shí)，①原電池的負(fù)極與電源_____