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文檔簡介
局I
2022年高考化學(xué)全國卷試題評析
+
2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試
甲卷化學(xué)真題及參考答案
目錄
2022年高考化學(xué)全國卷試題評析...........................3
2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試全國甲卷化學(xué)真題.....6
2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試全國甲卷化學(xué)真題參考答案12
注:全國甲卷適用地區(qū):云南、四川、廣西、貴州、西藏
2022年高考化學(xué)全國卷試題評析
2022年高考化學(xué)試題深入貫徹落實立德樹人根本任務(wù),充分考慮教育教學(xué)
基本規(guī)律、化學(xué)學(xué)科內(nèi)容邏輯、高中學(xué)生認(rèn)知特點,積極銜接高中育人方式改革,
助力“雙減”工作。試題命制注重加強理論聯(lián)系實際,合理選取情境,增強與環(huán)
境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、能源材料等方面的聯(lián)系,突出學(xué)科主干內(nèi)容,促進學(xué)生化學(xué)
觀念、科學(xué)思維和正確價值觀念的形成與發(fā)展,引導(dǎo)學(xué)生提升綜合素質(zhì)。
一、選取真實情境,突出價值觀念引領(lǐng)
試題素材情境取材廣泛,圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、生命、環(huán)境、能源與
信息等領(lǐng)域,通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實踐中化學(xué)原理的考查,充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科
推動科技發(fā)展和人類社會進步的重要作用,凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價值。
全國乙卷第8題中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我國實現(xiàn)“碳達峰”
的目標(biāo),向?qū)W生傳遞綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展思想。全國甲卷第8題輔酶Q10的性
質(zhì)和全國乙卷第36題藥物合成的試題情境均表現(xiàn)化學(xué)研究成果在人類健康中的
作用。全國甲卷第35題考查北京冬奧會場館使用的高分子材料的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的
關(guān)系,展現(xiàn)我國化學(xué)新材料的研發(fā)應(yīng)用。全國乙卷第28題通過呈現(xiàn)工業(yè)上硫化
氫的不同處理方法,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對生態(tài)環(huán)境和社會發(fā)展的影響,增強社會
責(zé)任感。
二、深化基礎(chǔ)性考查,促進學(xué)生主動思考
高中化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、典型化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、
基本化學(xué)實驗操作方法和實驗設(shè)計思想。試題圍繞這些基礎(chǔ)內(nèi)容,深入考查學(xué)生
對離子方程式、阿伏加德羅常數(shù)、有機化學(xué)基本概念(有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)
體、官能團)、元素性質(zhì)與周期律、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容的理解能力,
有效地鑒別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎實,從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)格按照高
中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進行教學(xué)。
2022年高考化學(xué)命題轉(zhuǎn)變設(shè)問角度、變換考查方法,要求學(xué)生基于性質(zhì)數(shù)
據(jù)和實驗現(xiàn)象等,合理地分析影響物質(zhì)性質(zhì)的原因、推測實驗現(xiàn)象或反應(yīng)得到的
產(chǎn)物等,引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)、獨立思考、自我提升的思維習(xí)慣和能力,引導(dǎo)
教學(xué)提質(zhì)增效,助力“雙減”落實。全國乙卷第12題圍繞一種光照充電鋰-氧氣
電池設(shè)置情境,提供光催化驅(qū)動的陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng),要求學(xué)生利用電化學(xué)原
理分析離子遷移方向、判斷正負(fù)極以及推測電極反應(yīng)等。
三、聚焦核心素養(yǎng),考查學(xué)科關(guān)鍵能力
化學(xué)試題設(shè)計聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng),實現(xiàn)對“宏觀辨識與微觀探析”“變
化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。高考
化學(xué)試題創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式,設(shè)問角度獨特,要求學(xué)生多角度、多層次、多維度
地認(rèn)識化學(xué)基本規(guī)律,在分析和解決化學(xué)問題中考查學(xué)科關(guān)鍵能力,引導(dǎo)學(xué)生培
育核心素養(yǎng)。
全國甲卷第35題考查碳、氮、氧、氟電離能的變化規(guī)律,讓學(xué)生理解原子
結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。全國甲卷第28題給出不同條件對“鈦氯化”反應(yīng)
平衡轉(zhuǎn)化率的影響,考查變化觀念與平衡思想素養(yǎng),引導(dǎo)學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡
的本質(zhì)。全國乙卷第26題呈現(xiàn)鉛膏回收的工藝流程,提供有關(guān)金屬離子難溶電
解質(zhì)的溶度積,要求學(xué)生基于數(shù)據(jù)綜合分析整個工藝流程,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析不
同元素的最終存在形式,引導(dǎo)學(xué)生思考不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件。
四、注重教學(xué)實際,推進教考銜接
高考化學(xué)試題堅持將課程標(biāo)準(zhǔn)作為命題的主要依據(jù),以陌生的情境考查學(xué)生
熟悉的知識內(nèi)容,既滿足高等學(xué)校選拔要求,又有利于學(xué)生實際水平的發(fā)揮,引
導(dǎo)學(xué)生從不同角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律,有效促進基礎(chǔ)教育與高等教育的銜接。
課程及教學(xué)改革更加注重對實驗操作能力的培養(yǎng)。為加強教考銜接,2022
年高考化學(xué)試題圍繞“鹽類水解的應(yīng)用”“鐵及其化合物的性質(zhì)”“探究影響化學(xué)
平衡移動的因素”“有機化合物中常見官能團的檢驗”等重要實驗,考查利用化
學(xué)反應(yīng)基本原理、基于實驗?zāi)康姆治鰧嶒灛F(xiàn)象得出結(jié)論的能力。全國甲卷第13
題實驗題考查水解常數(shù)、酸性對銘酸根平衡的影響、醇及二價鐵的性質(zhì),全國乙
卷第10題實驗題考查糖的性質(zhì)、氯溟碘性質(zhì)遞變規(guī)律等化學(xué)重要實驗內(nèi)容。
2022年高考化學(xué)試題探索將化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論兩大化學(xué)理論與
其他模塊內(nèi)容進行綜合考查,促使學(xué)生構(gòu)建系統(tǒng)全面的學(xué)科知識體系,與課程改
革理念同向同行。全國甲卷第35題考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的結(jié)構(gòu)與性
質(zhì)的關(guān)系,全國乙卷第35題考查碳的不同雜化形式對氯乙烷、氯乙烯、氯乙煥
中碳氯鍵的鍵長影響,融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)對性質(zhì)及其應(yīng)用的影響,有利于學(xué)生建立宏
觀性質(zhì)用途與微觀結(jié)構(gòu)之間的因果關(guān)系。
2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試全國甲卷
化學(xué)真題
(適用地區(qū):云南、四川、廣西、貴州、西藏)
一、選擇題
7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()
A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”
8.輔酶Q“)具有預(yù)防動脈硬化的功效,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶Qio的說法正確的
是()
A.分子式為C60H9GO4B.分子中含有14個甲基
C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為)
2-+
A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S+2H=H2ST
3+
B.明磯溶液與過量氨水混合:Al+4NH3+2H2O=A1O;+4NH^
C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO^+CO2+H2O=HSiO;+HCO;
D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH%和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合:
2+-
Ba+2OH+2H'+SO:=BaSO4J+2H2O
10.一種水性電解液Zn-MnC)2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中,Zi?+以
Zn(OH):存在)。電池放電時,下列敘述錯誤的是()
+Met極"這攆爾修7"?電忸一
A.n區(qū)的K+通過隔膜向HI區(qū)遷移
B.I區(qū)的soj通過隔膜向n區(qū)遷移
+2+
C.MnC)2電極反應(yīng):MnO2+4H+2e-=Mn+2H2O
+2+
D.電池總反應(yīng):Zn+4OH"+MnO2+4H=Zn(OH)^+Mn+2H2O
11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5%
3+
B.2.0L1.0mol-r'A1C13溶液中,Al的數(shù)目為2.0/VA
C.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數(shù)目為1.4NA
D.電解熔融CuCL,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.1ONA
12.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q
與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
下列說法正確的是()
A.非金屬性:X>QB.單質(zhì)的熔點:X>Y
C.簡單氫化物的沸點:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y
13.根據(jù)實驗?zāi)康模铝袑嶒灱艾F(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()
選
實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論
項
分別測濃度均為
比較CH3coerO.lmolLT的
A和HCO;的水解CH3COONH4和/Ch(CH3COOj</Ch(HCO;)
常數(shù)NaHCC)3溶液的pH,后
者大于前者
檢驗鐵銹中是否將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入
B鐵銹中含有二價鐵
含有二價鐵KM11O4溶液,紫色褪去
探究氫離子濃度
增大氫離子濃度,轉(zhuǎn)化平衡向生成
向K2CrO4溶液中緩慢滴
C對CrOf'Cr?。;
加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色Cr2。:的方向移動
相互轉(zhuǎn)化的影響
檢驗乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬
D乙醇中含有水
含有水鈉,產(chǎn)生無色氣體
二、非選擇題
26.(14分)
硫酸鋅(ZnSOQ是制備各種含鋅材料的原料,在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸
鋅可由菱鋅礦制備,菱鋅礦的主要成分為ZnCC)3,雜質(zhì)為Si。?以及Ca、Mg、Fe、Cu
等的化合物。其制備流程如下:
就泠
本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:
離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+
Ksp4.0x10-386.7x10*2.2x10-2。8.0x10.1.8xl0-"
回答下列問題:
(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。
(2)為了提高鋅的浸取效果,可采取的措施有
(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號)。
A.NH3H2OB.Ca(OH)2C.NaOH
濾渣①的主要成分是、、。
(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnC>4溶液充分反應(yīng)后過濾,濾渣②中有
MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為。
(5)濾液②中加入鋅粉的目的是o
(6)濾渣④與濃H2s。4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用,同時得到的副產(chǎn)物是、
27.(15分)
硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬
硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇,重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇
重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2so「lOH?。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉,同時生成CO,
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)溶解回流裝置如圖所示,回流前無需加入沸石,其原因是o回流時,燒
瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3o若氣霧上升過高,可采取的措施是
(3)回流時間不宜過長,原因是。回流結(jié)束后,需進行的操作有①停止加
熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴,正確的順序為(填標(biāo)號)。
A.①@③B.③①②C.②①③D.①③②
(4)該實驗熱過濾操作時,用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液,其原因是o熱
過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體,則可能的原因是。
(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾,晶體用少量____________洗滌,干燥,得到Na2s?xHzO。
28.(14分)
金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是
將金紅石CHO2)轉(zhuǎn)化為TiCl「再進一步還原得到鈦?;卮鹣铝袉栴}:
(1)TiO?轉(zhuǎn)化為TiCL有直接氯化法和碳氯化法。在10()0℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其
平衡常數(shù)如下:
(i)直接氯化:
-1-2
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiQ4(g)+O2(g)AH,=172kJ-mol,7Cpl=1.0x10
(ii)碳氯化:
12
TiO,(s)+2Q2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJmol,K=1.2xlOPa
①反應(yīng)2c(s)+。2(g)=2CO(g)的AH為kJ-moE',Kp=Pa?
②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化,其原因是。
③對于碳氯化反應(yīng):增大壓強,平衡移動(填“向左”“向右”或“不”);溫
度升高,平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變
(2)在l.Oxl()5pa,將TiO?、C、Cl2以物質(zhì)的量比1:2.2:2進行反應(yīng)。體系中氣體平
衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。
0200400600—S00~1000120014001?)0-
Sl/arc
①反應(yīng)C(s)+CC)2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400r)=Pa。
②圖中顯示,在200℃平衡時TiO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl「但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高
于此溫度,其原因是.
(3)TiO,碳氯化是一個“氣一固一固”反應(yīng),有利于TiOz-C“固一固”接觸的措施是
35.【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
2008年北京奧運會的“水立方”,在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”,實現(xiàn)了奧運場
館的再利用,其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(Cg=CF2)的共聚
物(EIFE)制成?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為。
(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能/變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。
第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號),判斷的根據(jù)是;第三電離能
的變化圖是(填標(biāo)號)。
(4)CF2=C月和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和;
聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯,從化學(xué)鍵的角度解釋原因____________。
(5)螢石(Cal^)是自然界中常見的含氟礦物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X代表的離子是
;若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm。
36.【化學(xué)—選修5,有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
用N—雜環(huán)卡賓堿(NHCbase)作為催化劑,可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物
H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為。
(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng),已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng),第二步的反應(yīng)類型為
(3)寫出C與Br?/CC14反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。
(5)H中含氧官能團的名稱是。
(6)化合物X是C的同分異構(gòu)體,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯
二甲酸,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(7)如果要合成H的類似物H'),參照上述合成路線,寫出相應(yīng)的
D'和G'的結(jié)構(gòu)簡式、。H'分子中有個手性碳(碳
原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳)。
2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試全國甲卷
化學(xué)真題參考答案
一、選擇題
1.D2.B3.D4.A5.C6.D7.C
二、非選擇題
焙燒
8.(1)ZnCO3=ZnO+CO2t
(2)①.增大壓強(2),將焙燒后的產(chǎn)物碾碎,增大接觸面積、增大硫酸的濃度等
(3)①.B②.Fe(OH)3(3).CaSO4(4).SiO2
2++
(4)3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H
(5)置換Ci?+為Cu從而除去
(6)①.CaSO4②.MgSO4
高溫
9.(1)Na2sCM-10H2O+4C-=Na2S+4COt+IOH2O
(2)①.硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì),這些雜質(zhì)可以直接作
沸石②.降低溫度
(3)①.硫化鈉易溶于熱乙醇,若回流時間過長,Na2s會直接析出在冷凝管上,使提純率
較低,同時易造成冷凝管下端堵塞,圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大,發(fā)生爆炸②.D
(4)①防止濾液冷卻②.重金屬硫化物(3).溫度逐漸恢復(fù)至室溫(5
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