2022年山東省高考化學(xué)模擬試題（一模）有答案

2022年山東省高考化學(xué)模仿試題(一模)

注意：

1.答題前，先將本人的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條

形碼粘貼在答題卡上的指置。

2.選一選的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)標(biāo)題的答案標(biāo)號(hào)

涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均有效。

3.非選一選的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、

草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均有效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

原子質(zhì)量：H1C12N14016C135.5Fe56Mn55Bal37

一、選一選：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只要一個(gè)選項(xiàng)符合標(biāo)題要求。

1.“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.”凡銅出爐只要赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅合金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因顆粒大小及表面積的沒有同而浮沉

2.下列敘說正確的有

A.第周圍期元素中，鐳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)至多

B.第三周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，HC1的沸點(diǎn)的緣由是其分子間的范德華力最小

D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，兀鍵電子對(duì)數(shù)沒有計(jì)入原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

3.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定類似的是

A.最外層只要一個(gè)電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+

A.紅褐色固體Fe(OH)3全部溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

fV-cooHp^-coo

B.水楊酸溶于NaHCCh溶液中：’、力一°H+2HCO―?L/一。+2CO2T+2H2O

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C.將等濃度的Ba(0H)2溶液與NaHSC)4溶液按體積比2：3混合：

2++

2Ba+2SO+3H+3OH=2BaSO4

1+340

+

D.潔廁靈(含HO)與“84”消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：Cl+H+C1O=C12T+OH

5.磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷的同素異形

體。設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)，下列說確的是

/p、p、p―p、

*a*

、pU、p，P、p，P、y

fff?

,AyP、p/P、p-P、

ait

A.3.1g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為O.INA

C.O.lmolP’與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：P4+6H2^=^4PH3,生成PH3分子的數(shù)目

為OANR

D.O.I1T10IP4發(fā)生反應(yīng)：P4+5O2=2P2O5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

6.由我國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的香花石被“礦石熊貓”。它由X(Ca)和前18號(hào)元素中的5種組成，分

別為Y、Z、W、R、To其中Y、Z為金屬元素，X、Z同主族，Y、Z,R、T位于同周期，R

最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.XR?、WR2兩種化合物均為離子晶體

B.原子半徑：Y>Z>R>T

C.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z

D.氣態(tài)氫化物的波動(dòng)性：W<R<T

7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.消毒液NaClO加白醋可加強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+C1O-=HC1O+CH3COO-

B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO+「+6H+=l2+3H2O

3+2+

C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+SO+Ba+3OH-=Fe(OH)3l+BaSO4i

+2+

D.Cu溶于稀硝酸：CU+2H+NO=CU+NO2T+H2O

8.某種新型熱電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和伯納米粒子，電極b的

材料是聚苯胺(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)

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是PANI-2e-=PANI0（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,電池冷卻時(shí)Fe?+在電極b表面與PANIO

反應(yīng)可使電池再生。下列說法沒有正確的是

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是Fe3++e』Fe2+

B.電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí)，若該安裝正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是2Fe2，+PANIO+2H+=2Fe3++PANI

9.某學(xué)習(xí)小組用下列安裝完成了探求濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持安裝已省略），下列

“景象預(yù)測(cè)''與"解釋或結(jié)論”均正確的是

選項(xiàng)儀器景象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論

有氣泡、酸霧，溶

酸霧是SC>2所構(gòu)成，白色固體是硫酸銅晶

A試管1液

體

中有白色固體出現(xiàn)

紫紅色溶液由深變

B試管2SC12具有還原性

淺，直至褪色

注入稀硫酸后，由于Ksp億nS）太小，SC>2與ZnS在

C試管3

沒有景象注入稀硫酸后仍沒有反應(yīng)

NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh溶

D錐形瓶溶液紅色變淺

液，NaHSCh溶液堿性小于NaOH

10.精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利器具有重要意義。一種從銅陽極泥（次要含有銅、銀、金、

少量的銀）中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖:

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iF^SO^HA

己知：i.分金液中含金離子次耍成分為［AuClj;分金渣的次耍成分為AgCl

ii.分銀液中含銀離子次要成分為［Ag(SCh)2］3-,且存在［Ag(SO3)2：p--Ag++2SO

iii.“分銅''時(shí)各元素的浸出率如表所示，則下列說法沒有正確的是

CuAuAgNi

浸出率/%85.704.593.5

A.分銅渣中銀元素的次要存在方式為游離態(tài)

B.“分銅”時(shí)，為進(jìn)步反應(yīng)速率，宜采取高溫

C.“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H'+2Au+ClO+7Cr=2［AuC14］+3H2O

D.“沉銀”時(shí)，由于［Ag(SO3)2F-=^Ag++2SO,加入H2sO4后，平衡正向挪動(dòng)，使得c(Ag+)增

大，Ag+與分銀液中的C1-反應(yīng)生成AgCl

二、選一選：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合標(biāo)題要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但沒有全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.某科研人員提出HCHO(甲醛)與在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成HzO的歷程，該歷程

表示圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))：

下列說法沒有正確的是

A.HAP能進(jìn)步HCHO與。2的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過程中，沒有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自。2

D.該反應(yīng)可表示為HCHO+O2HA上(302+比0

12.次磷酸鉆［Co(H2Po2)2］廣泛運(yùn)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鉆的原理圖

如圖所示。

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----------電源-----------

r

膜I膜n膜w?n膜v

氫

端

輒

硫

化

酸

納

稱

溶

液

IN?H1rtMlmI

陽極室產(chǎn)品室緩沖室1原料室蹩沖室2陰極室

己知：①該安裝的電極材料分別為金屬鉆和沒有銹鋼。

溶液在強(qiáng)堿性條件下本身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，完成化學(xué)鍍鉆。

@CO(H2PO2)2

下列說法中正確的是

A.膜n、膜in均為陰離子交換膜

B.M電極反應(yīng)為Co-2e-+2H2PoeO(H2PC)2)2

C.a為電源的負(fù)極

D.Co(H2Po2)2溶液化學(xué)鍍鉆過程中反應(yīng)可能為C02++H2P0+30HHeo+HPO+2H2。

13.硼氫化鈉(NaBH。具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、

貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH《通常分兩步(如圖)。下列

說法錯(cuò)誤的是

心后伙)

用代替也可制得

A.B2O3NazBQ?NaBH&

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將Si。2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無凈化性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念

14.我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2。，在水溶液中用H將CO2

高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.CO2生成甲醇是多步氧化反應(yīng)完成的

B.該催化反應(yīng)過程中涉及了化學(xué)鍵的構(gòu)成及斷裂

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C.有可能調(diào)理反應(yīng)條件獲得甲醛等無機(jī)物

D.催化劑Cu氫原子，催化劑CgO含碳微粒

15.常溫下，向Imol/LNH4cl溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨工夫變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗(yàn)觀察到從b點(diǎn)開始溶液中有白色沉淀生成，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10"。下列說法錯(cuò)

A.常溫下，NH4cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-1。

B.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a>c>b

C.b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Mg2-)=0.018mol/L

D.a點(diǎn)溶液中，c(NH)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-)

三、非選一選：本題共5小題，共60分。

NH,

16.(12分)苯胺(6)是重要的化工原料。某興味小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NHfNH,C1

己知：①15和N%類似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽c

NO,NHt

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：口

2U+3Sn+12HCl—?2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/P沸點(diǎn)「C溶解性密度/(gpm-3)

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于1.23

-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

用苯胺代替濃氨水反復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察沒有到白煙，緣由是。

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II.制備苯胺

往如圖所示安裝(夾持安裝略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴

中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶

\_____(5.0mL硝茶莘

X儂匕0即

液呈堿性。圖1

(2)冷凝管的進(jìn)水口是(填"a”或"b”)。

(3)滴加NaOH溶液的次要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為。

III.提取苯胺

i.取出圖1所示安裝中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示安裝。

加熱安裝A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中搜集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶

液。

ii,往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和形態(tài)，再用萃取，得到萃取液。

iii.合并粗苯胺和萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲(chǔ)后得到苯胺2.79g。

(4)安裝B無需用到溫度計(jì)，理由是。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再中止加熱，理由是。

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為。

(7)欲在沒有加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)：

O

17.(12分)Cu—Mn—A1合金為磁性外形記憶合金材料之一，可用來制造各種新型的換能器、

驅(qū)動(dòng)器、敏感元件和微電子機(jī)械操縱零碎。

(1)下列形態(tài)的鋁中，最外層電離出一個(gè)電子所需能量最小的是(填標(biāo)號(hào))。

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IN而IMIIINelltlltltlI

3p3p

AB

[Ne]|fi1||||INelftll||I

3*3p3a3p

CD

(2)AlCb是某些無機(jī)反應(yīng)的催化劑，如苯與乙酰氯反應(yīng)的部分歷程為

0?n0

CHa-C—Cl+A1C13—*CHA—c—Cl...

乙酰氯

o

II

AlCh--CH,—C+A1CI

乙酰基正離子

①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為。

②乙酰氯分子中zCCCl120。(填“>”"=，域"V”)，判斷理由是

③A1C1的空間結(jié)構(gòu)為。

(3)溫度沒有高時(shí)氣態(tài)氯化鋁為二聚分子(其結(jié)構(gòu)如圖所示)。

Oci

OAJ

寫出AbCk的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出配位鍵：。

(4)Cu—Mn—A哈金的晶胞如圖a所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu構(gòu)成的立方體體心地

位，圖b是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),C為(1,1,1),則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為。

③己知r(Cu)=r(Mn尸127Pm,r(Al)=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為pm。

④該晶胞的密度為gcmH(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用刈表示)

18.(12分)氮、硫的化合物合成、運(yùn)用以及對(duì)環(huán)境的影響沒有斷是科學(xué)界研討的。

(1)尿素次要以N%和CO2為原料進(jìn)行合成。次要以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行：

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1

反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(1)^=-117.2kJmol

l

反應(yīng)2：H2NCOONH4(1)^^H2O(1)+CO(NH2)2(1)AW2=+21.7kJmor

請(qǐng)回答：

1

CO(NH2)2(l)+H2O(l)^^2NH3(l)+CO2(g)A//3=kJmor

該反應(yīng)能發(fā)生的次要緣由是。

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器

中，lmolLTSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

H

①若700%：發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3min達(dá)到平衡，計(jì)算0~3minv(S2)=molLTnin該溫度下

的平衡常數(shù)為。

②若該反應(yīng)在起始溫度為700。(2的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(填

“v”或“=")90%。

③下列說法一定能闡明該反應(yīng)達(dá)到平衡形態(tài)的是。

A.焦炭的質(zhì)量沒有再變化時(shí)

B.CO?、SO2的濃度相等時(shí)

C.SO2的耗費(fèi)速率與CO2的生成速率之比為1：1

D.容器的總壓強(qiáng)沒有再變化時(shí)

(3)已知25P時(shí):H2sCh的電離常數(shù)Kai=1.3xl0-2,凡2=6.2*10飛

①工業(yè)上可用Na2sCh溶液吸收法處理SO2,25。(2時(shí)用ImolLT的Na2sO3溶液吸收SO2，當(dāng)

溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2,寫出氨水吸收過量SO?的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

19.(12分)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)無機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯：

H

+H2(g)A/7=117.6kJmol

已知：上述反應(yīng)的速率方程為丫正=1;卸乙第，v逆=%p恭乙烯p氧氣，其中1＜正、k逆分別為正、逆反

應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分分壓。

(I)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是。

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時(shí)存在如圖兩種途徑：

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a=；與摻水蒸氣工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2COO

新工藝的特點(diǎn)有（填字母）。

a.CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

b.沒有用高溫水蒸氣，可降低能量耗費(fèi)

c.有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的積碳

d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑

（3）在實(shí)踐生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣濃縮劑能進(jìn)步乙苯轉(zhuǎn)化

率的緣由是。測(cè)得容器總壓（p總）和乙苯轉(zhuǎn)化率a隨工夫變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí)，p（H2O）

=kPa,平衡常數(shù)Kp=kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）；a處的一=。

20.（12分）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了青蒿素，為中國醫(yī)藥科技創(chuàng)新和人類健康事

業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，我國化學(xué)家在確認(rèn)青蒿素分子結(jié)構(gòu)后完成了青蒿素的全合成。一種以

香茅醛為原料合成青蒿素的流程如圖：

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OOH

OHO

IIIR-C—C—

己知：鑲基a-H可發(fā)生反應(yīng)：R-C-C-+-COHI。

回答下列成績：

(1)青蒿素的分子式為。根據(jù)青蒿素所含官能團(tuán)，揣測(cè)其可能具有的性質(zhì)有

(填字母)。

a.易溶于水b.具有氧化性c.可發(fā)生水解反應(yīng)

(2)香茅醛的同分異構(gòu)體X含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只要一個(gè)支鏈，滿足上述條件的X有

種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)至少的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)反應(yīng)A-B實(shí)踐上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是、。

(4)C中所含官能團(tuán)名稱為。

(5)D-E的反應(yīng)，分子中引入了硫酸基團(tuán)，而F-G的反應(yīng)，分子中硫酸基團(tuán)又被脫去，這

樣做的目的是。

CH,CHCHO

(6)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備茉基乙醛(2)的合成路線流程(無

機(jī)試劑任選)：。

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【專項(xiàng)打破】2022年山東省高考化學(xué)模仿試題（一模）

答案解析

1.C

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵功能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，沒有

能鍛壓，而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，

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可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接，“炒則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化

合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅，由于表面含有一層CsO

而呈現(xiàn)紅色，“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作

普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為黃銅，黃銅有較強(qiáng)的耐磨功能，黃

銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；凡石灰經(jīng)火焚，火

力到后，燒酥石性，生成，而“久置成粉”次要生成Ca(0H)2,進(jìn)一步與CO?反應(yīng)則會(huì)生成

CaCO3,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨，煙是動(dòng)植物未燃燒

盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙墨，煙墨有松煙墨和油煙墨之分，松煙墨深重而沒有

姿媚，油煙墨姿媚而沒有深重，松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化，“凡松煙造墨，入水久

浸，以浮沉分清意“，顆粒小的為膠粒，大的構(gòu)成懸濁液，D選項(xiàng)正確。

2.D

第周圍期元素中，核心電子排布為nd，nsy,且能級(jí)處于半滿波動(dòng)形態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子

數(shù)至多，即核心電子排布為3d54sJ此元素為鋁，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子

層數(shù)相反時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，第三周期主族元素的離子的半徑大小關(guān)系為

Si4->P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>AP+,故B錯(cuò)誤；鹵素氫化物中，HF的分子質(zhì)量最小，所以HF的

范德華力最小，但是HF分子間存在氫鍵，HC1分子之間沒有存在氫鍵，而氫鍵的作用力大于范

德華力，所以HF的沸點(diǎn)大于HCL故C錯(cuò)誤；價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，。鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入

原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而兀鍵電子對(duì)數(shù)沒有計(jì)入，故D正確。

3.C

最外層只要一個(gè)電子的原子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)沒有一定類似，故A錯(cuò)誤；原子核

外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Ti、Fe等，

化學(xué)性質(zhì)沒有一定類似，故B錯(cuò)誤；2P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N,3P軌道上有三個(gè)

未成對(duì)電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)類似，故C正確；原子核外電子排布

式為Is2的X原子是He,性質(zhì)波動(dòng)，原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子是Be,性質(zhì)較活潑，

兩者化學(xué)性質(zhì)一定沒有類似，故D錯(cuò)誤。

4.C

Fe(0H)3溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+會(huì)氧化「得到12，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe(OH)3+2r+6H+=

2+

2Fe+6H2O+I2,A錯(cuò)誤；水楊酸中酚羥基沒有能與NaHCC?3發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為

<VCOOH1bpeOO

O—OH+HCO-0,1+CO2T+H2O,B錯(cuò)誤；等濃度的Ba(0H)2溶液與NaHSCU溶

液按體積比2：3混合，則兩者物質(zhì)的量之比為2：3,兩者混合后，2molBa?一耗費(fèi)2moi

SO,3moiH+耗費(fèi)3moi0H1反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO+3H++3OH-=2BaSC)41+3H2O,C

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正確；“84”消毒液的次要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，可還原潔廁靈中的HC1,反應(yīng)的離子

方程式為Cr+C1O-+2H+=C12T+H2O,D錯(cuò)誤。

5.B

3.1g白磷的物質(zhì)的量為““一分子白磷中含有6個(gè)P—P鍵，則3.1g白磷中

P—P鍵的數(shù)目為0.025X6NA=0/5NA，故A錯(cuò)誤；6.2g磷烯的物質(zhì)的量為0.2moL根據(jù)均攤法知,

一個(gè)六元環(huán)含有P原子的數(shù)目為6x1/3=2,則6.2g磷烯含六元環(huán)的數(shù)目為O.INA，故B正確；該

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，沒有能完全進(jìn)行到底，因此生成PH3分子的數(shù)目應(yīng)小于0.4NA，故C錯(cuò)誤；P

元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，貝UlmolP4失電子數(shù)目

為20/，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則0」molP4發(fā)

生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必，故D錯(cuò)誤。

6.A

R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為

6,則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；

X、Z位于同主族，X為Ca元素，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X為Ca元素，則由X

與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則(20+8)+2=14,推出W為Si元素，符合題意，據(jù)此解答。

A.XR2、WR2兩化合物2.SiC>2，2為離子晶體，Si。?為共價(jià)晶體，故錯(cuò)誤；B.Y為鋰元素、

Z為鍍?cè)?、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸在減小，即

原子半徑：Y>Z>R>T,故正確；C.X為鈣元素、Z為鉞元素，金屬性：Ca>Be,則價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣A氫氧化鍍，故正確；D.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，

非金屬性：F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的波動(dòng)性：W<R<T,故正確。

7.A

酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,正確的離子方程式為IO+5「+6H+=3l2+

3H2O,故B錯(cuò)誤：FezlSO。和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鐵沉淀，正確的離子方程

式為2Fe3++3SO+3Ba2++6OH=2Fe(OH)3l+3BaSO4，故C錯(cuò)誤；Cu溶于稀硝酸生成硝酸銅、NO

和水，正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NOT+4H2。，故D錯(cuò)誤。

8.C

根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是

Fe3++e-=Fe2+,A正確；電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣

體)+2H*,溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得

失，導(dǎo)線中沒有電子，C沒有正確；電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，

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反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,D正確。

9.B

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SC)2,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高缽酸鉀

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高鎰酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成

H,S,2H2S+SO2=3SJ,+2H2O,出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止

凈化空氣。如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而沒有是其晶體，由于硫酸銅晶體是藍(lán)色的,

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，闡明SO2與酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，S02具有還原性，B選項(xiàng)正確；ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成

H2S,2H2S+SO2=3S1+2H2O,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以景象與解釋均沒有正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤：若

NaHSCh溶液顯酸性，酚刪容液就會(huì)褪色，故沒有一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

10.B

銅陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉分銅，“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液

中被過氧化氫氧化生成硫酸銅和水，“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的次要作用為使溶解出的Ag+構(gòu)

成AgCl進(jìn)入分銅渣，加入鹽酸和氯酸鈉分金，分金液的次要成分為［AuCL］-,“分金”時(shí)，單質(zhì)

金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成［AuCLT，分金渣加入亞硫酸鈉

過濾得到分銀液中次要成分為［Ag(SO3)2p-，且存在［Ag(SO3)2p=iAg++2SO,加入硫酸沉銀，

促使［Ag(SO3)2p-=Ag++2so平衡正向挪動(dòng)，電離出Ag*,Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成

AgCl,以此解答該題。A.由表中數(shù)據(jù)可知，分銅時(shí)銀的浸出率為4.5%,可知次要以Ag的方

式存在于分銅渣中，正確；B.溫度沒有能過高，避免過氧化氫分解而降低浸出率，錯(cuò)誤；

C.分金液的次要成分為［AuClj，“分金'’時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成［AuCL「，反應(yīng)的離子方程式為6H^+2AU+CIO+7C1-=2［AUC14］-+3H2O,正確；

D.分金渣加入亞硫酸鈉過濾得到分銀液中次要成分為［Ag(SC)3)2］3-,且存在［Ag(SC)3)2］

3-——Ag++2S0,加入硫酸沉銀，促使［Ag(SO3)2］3-K―Ag++2SO平衡正向挪動(dòng)，電離出

Ag+,Ag+與分銀液中的Cl反應(yīng)生成AgCl,正確。

11.BC

根據(jù)題圖知，HAP在步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化

劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑，可進(jìn)步反應(yīng)速率，A正確；

HCHO在反應(yīng)中有C—H鍵斷裂和C=O鍵構(gòu)成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B沒有正確；

根據(jù)題圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自甲醛，C沒有正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧

氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCHO+O2-^CO2+H2O,D正確。

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12.A

該安裝為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鉆，鉆失電子生成鉆離子，鉆離子膜I進(jìn)入產(chǎn)

品室，H2Po膜II、HI進(jìn)入產(chǎn)品室與鉆離子生成Co(H2Po2)2,膜II、膜III均為陰離子交換膜，A正

確；Co(H2Po2)2在產(chǎn)品室生成，沒有是在陽極生成，陽極的電極反應(yīng)式為Co-2e-=C02+,B錯(cuò)誤；

M為陽極，應(yīng)接電源的正極，故a為電源的正極，C錯(cuò)誤；離子方程式中電荷沒有守恒，應(yīng)為

2+

CO+H2PO+3OH-=CO+HPO+2H2O,D錯(cuò)誤。

13.B

根據(jù)工藝流程可知，工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4步為：NazBQ,l可表示為NazOZBzCh)與

Si02在高溫下反應(yīng)得到熔體，第二步則是熔體與Na和H2在400?500。(2條件下發(fā)生反應(yīng)生成

NaBH4與NazSQ的過程。NazBQ:可表示為NazOKBzCh，則在制備NaBG過程中，也可用

B2O3代替Na2B&C>7作原料，故A正確；兩步的總反應(yīng)中B元素化合價(jià)未變，氫氣中H元素化合價(jià)

從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原作氧化劑，而Na元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化作還原劑，

則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B錯(cuò)誤：將SiCh粉碎，可增大反應(yīng)中固體的接觸

面積，從而可增大得到熔體的速率，故C正確；由題圖可知該工藝整個(gè)制備過程中無凈化性物

質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念，故D正確。

14.A

A項(xiàng)，CO2生成C00H,為還原反應(yīng)；CO生成CH0,為還原反應(yīng)；CH0生成C^O,為還原

反應(yīng)；CEO生成CH3O,為還原反應(yīng)：<2出0生成CH3OH,為還原反應(yīng)，所以CO2生成甲醇是

多步還原反應(yīng)完成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該催化過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的構(gòu)成和

斷裂，正確；C項(xiàng)，CH0和H生成CH2。，需求CU2。作催化劑，可以調(diào)理反應(yīng)條件獲得甲醛等

無機(jī)物，正確；D項(xiàng)，根據(jù)題圖知，催化劑CuH原子，催化劑CgO含CH0微粒，正確。

15.BC

常溫下，NH4cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為ITU'ROT。,A正確；氯化鉞的水解平衡式為

+

NH+H2O^NH3H2O+H,加入鎂單質(zhì)時(shí)，耗費(fèi)了氫離子，使平衡正向挪動(dòng)，促進(jìn)鐵根離子

的水解，即促進(jìn)了水的電離，故水電離程度大小關(guān)系為c>b>a,B錯(cuò)誤：b點(diǎn)時(shí)，pH=9,c(OH-)

mol/L

=10-5mol/L,溶液c(Mg2+)="°一"=0.18mol/L,C錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得

2c(Mg2-)+c(NH)

+c(H+)=c(Cl)+c(OH),所以c(NH)+c(H+)〈c(C「)+c(OH),D正確。

16.(1)NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點(diǎn)較高，沒有易揮發(fā)

(2)b

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(3)C6H5NH+OHC6H5NH2+H2O

(4)蒸出物為混合物，無需溫度

(5)防止B中液體倒吸

(6)60.0%

(7)加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體

干燥、過濾

(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的N%和濃鹽酸揮發(fā)

出來的HC1反應(yīng)生成NH4cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為NM+HCUNHQ；用苯胺代替濃氨水反

復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察沒有到白煙，緣由是苯胺沸點(diǎn)為184。。比較高，沒有易揮發(fā)。(2)冷凝管

是下口進(jìn)水，上H出水，以保證冷凝。(3)滴加NaOH溶液的次要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子

方程式為C6H5NH+OHC6H5NH2+H2O。(4)由于蒸儲(chǔ)出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度

計(jì)。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再中止加熱，理由是防

止安裝B內(nèi)壓強(qiáng)忽然減小惹起倒吸。(6)設(shè)理論上得到苯胺的質(zhì)量為m,根據(jù)原子守恒可知

1.23X&0X932.7%

1236S|

C6H5NO2~C6H5NH2,則111=g=4.65g,所以該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率="x=60.0%o(7)

在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液

后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實(shí)

驗(yàn)是加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干

過濾。

17.(1)B

(2)①sp3、sp2②V雙鍵對(duì)單鍵的排斥力大于單鍵對(duì)單鍵的排斥力③正四面體形

aX/a\/a

Al；

(3)ci//

54c(27伸

(4)①(1，，@人加心^180或、3或311.76@36tx3"io飛

(1)鋁的第三電離能A第二電離能〉電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，A.C.D屬于基態(tài)、B屬于激

發(fā)態(tài)，所以最外層電離出一個(gè)電子所需能量最小的是B。(2)①根據(jù)乙酰氯分子的結(jié)構(gòu)可知該物

質(zhì)中甲基上的C原子構(gòu)成4個(gè)。鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化；另一個(gè)C原子構(gòu)成3個(gè)°鍵,

1個(gè)無鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化。②雙鍵對(duì)單鍵的排斥力大于單鍵對(duì)單鍵的排斥

34-1-1x4

力，所以乙酰氯分子中NCCC1小于120。。③A1C1鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2=4,沒有

含孤電子對(duì)，所以為正四面體形。(3)根據(jù)氯化鋁二聚分子的結(jié)構(gòu)可知每個(gè)鋁原子與4個(gè)氯原

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子構(gòu)成4個(gè)。鍵，由于鋁原子最外層只要3個(gè)電子，所以其中一個(gè)為配位鍵，由鋁提供空軌道，

aa

Al，'Al，

氯原子提供孤電子對(duì)，所以Al2c%的結(jié)構(gòu)式為門/\門/(4)①A為原點(diǎn)，C為(1,1,1),

B為左面面心，所以B的坐標(biāo)為(1,,)。②根據(jù)均攤法，該晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為

8x+6x+12x+l=8,Mn原子的個(gè)數(shù)為4,A1原子的個(gè)數(shù)為4,所以該合金的化學(xué)式為

AlMnCu2o③根據(jù)截面圖幾何知識(shí)可知［2r(Cu)+2r(Al)］為體對(duì)角線的一半，設(shè)晶胞的棱長為a,

270x4

則有a=2［2r(Cu)+2r(Al)］=4x(i27+143)pm,所以a=巡pm；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知銅原子之間的最

54C27X4+SSX4+64X8

短核間距為棱長的一半，即a=180pm或、3Pm或311.76pm。④晶胞的質(zhì)量01=g,

270X4270X4m

晶胞的體積V=a3=(門戶pn?=(xio-?o)3cm3,所以晶胞的密度「="='二1一°皿=

(27+5X64x2)x4

36(X3^xlO'30^

gem

18.(l)+95.5AS>0

(2)①0.1536.45②〈③AD

(3)①c(Na，)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-尸c(H+)

@NH3H2O+SO2=NH4HSO3

⑴由蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2得至lj2NH3(l)+CO2(g)=^CO(NH2)2(1)+H2O(1)A^=-117.2

kJmor'+(+21.7kJmol>)=-95.5kJmoF1,所以以)制出)2(1)+&0。)=2NH3(l)+CC>2(g)的A%=-

\H=+

95.5kJ-mol該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生則AS>0。(2)①反應(yīng)的三段式為

2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)

起始(molL“)100

變化(mol］」)0.90.450.9

平衡(mol］」)0.10.450.9

絲045mol.。

v(S2尸"=3rain=0.15molL-'minH,平衡常數(shù)

?(呼XC0)0/X0.4S

C：SO：01；

K='==36.45；②Imol-LTSO2與足量的焦炭在恒容、700。(3反應(yīng)時(shí)，SO2&<J

轉(zhuǎn)化率為90%,若ImolL"SO?與足量的焦炭在恒容、絕熱容器中反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱，容器

內(nèi)溫度升高，所以恒容、絕熱容器中的反應(yīng)相當(dāng)于在恒容、700<反應(yīng)平衡的基礎(chǔ)上升溫，則

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平衡逆向進(jìn)行，S02的轉(zhuǎn)化率降低；③A.焦炭的質(zhì)量減少，則反應(yīng)正向進(jìn)行，焦炭的質(zhì)量添

加，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，若焦炭的質(zhì)量沒有再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡形態(tài)，正確；

B.C02,SOz的濃度相等時(shí)，沒有能確定正、逆反應(yīng)速率能否相等，所以沒有能確定反應(yīng)能

否達(dá)到平衡形態(tài)，錯(cuò)誤；C.無論反應(yīng)能否達(dá)到平衡，S02的耗費(fèi)速率與C02的生成速率一直

相等，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)正向是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，容器壓強(qiáng)增大，逆向進(jìn)行,

容器壓強(qiáng)減小，所以容器的總壓強(qiáng)沒有再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡形態(tài)，正確。(3)9X3632=

"“，即NaHSCh溶液顯酸性，Na2s。3溶液顯堿性，所以pH=7時(shí)的溶液是一定量濃度的Na2s。3

Kw

和NaHSCh的混合溶液：由于Khi=""46xl0-7>6.2'10-8=凡2，所以等濃度Na2sO3和NaHSCh的

混合溶液顯堿性，則pH=7時(shí)的NazSCh和NaHSCh的混合溶液中c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，故溶液

中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-尸c(H,)；②氨水吸收過量SO?生成亞硫酸氫錢，

方程式為N%H2O+SO2=NH4HSO3?

19.(1)升溫

(2)159.2abc

(3)體系總壓沒有變時(shí)，加入水蒸氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡正向挪動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增

大80452.5

(1)乙苯催化脫氫反應(yīng)正向是體積增大的吸熱反應(yīng)，同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

所采取的措施是升溫。(2)①由題圖可知，△HI=A〃2+A〃3=+117.6kJmolT+(+41.6kJmolT)

=+159.2

kJmol-',即a=+159.2；CO?與H?反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣濃度降低，有利于乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡

右移，故a正確；由標(biāo)題信息可知，在保持常壓和原料氣比例沒有變時(shí)，與摻水蒸氣工藝相比，

在相反的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，耗費(fèi)的能量減少，故b正確；加入的二氧化碳會(huì)發(fā)生

反應(yīng)：CO2+C=2CO,有利于減少積碳，故c正確；由題圖知，二氧化碳反應(yīng)生成了CO,沒有

是催化劑，故d錯(cuò)誤。(3)體系總壓沒有變時(shí)，加入水蒸氣，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，平衡正向挪

動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，因此在實(shí)踐生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，能進(jìn)步乙苯轉(zhuǎn)

化率；設(shè)起始時(shí)n(乙苯)=amol,n(H2O)=bmol,

QAg)6)

D=力+H,(g)

起始量(mol)aOO

變化量(mol)0.75a0.75a0.75a

平衡量(mol)0.25a0.75ao.75a

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a+b1-75a+b

氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)1°°=115,b=4a,PHzOJ^^xHSkPa=8O

075a1>■y?%工?

kPa,p氫氣=p苯乙烯=''x-4axii5kPa=15kPa,p乙苯=*p苯乙烯=5kPa,所以平衡常數(shù)Kp="二"二

15kpixiSkP.

5kPa=45kPaov正=kFp乙苯，v逆=l0^p苯乙烯p氫氣，平衡時(shí)丫正=丫逆，即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氫氣，

1P—重乙?

所以“三‘二工=KP=45kPao

起始量(mol)aO0