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文檔簡介
2023年高考化學模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是()A.實驗1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.實驗2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D.實驗1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)2、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)3、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列;準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A.元素甲的原子序數(shù)為31B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C.原子半徑比較:甲>乙>SiD.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池4、下列說法中正確的是()A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點高D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體5、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.升高溫度,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D.當有14gN2生成時,轉(zhuǎn)移1mole-6、下列解釋對應(yīng)事實的離子方程式正確的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時間后:Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-=HC1OC.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液;2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O7、以下性質(zhì)的比較中,錯誤的是A.酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B.沸點:HCl>HBr>HIC.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S D.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.高溫下,0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA9、分類是化學學習和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性,都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì),都屬于離子化合物10、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學式對應(yīng)的是()A.純堿(NaOH) B.重晶石(BaSO4)C.熟石膏(CaSO4?2H2O) D.生石灰[Ca(OH)2]11、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是A. B.C. D.CO212、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硅熔點高,可用作光導纖維B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑C.明礬易溶于水,可用作凈水劑D.二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張13、下列說法正確的是()A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨B.SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明該溶液中一定含SO42-14、利用脫硫細菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是100B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C.反應(yīng)的離子方程式是:CH3COOH+2+H236S↑D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×102315、某有機物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是()A.1mol該有機物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2D.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))16、下列說法正確的是A.Na2SO4晶體中只含離子鍵B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體,加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D.NH3和CO2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如圖:回答下列問題:(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______;J中官能團名稱是______。(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是______。(3)根據(jù)流程中的信息,在反應(yīng)⑥的條件下,CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)反應(yīng)⑨的化學方程式為:其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代物只有一種;③核磁共振氫譜有4組峰。(6)根據(jù)流程中的信息,寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______18、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖:已知:①烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__。(2)由B生成C的化學方程式為__。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為__,G的化學名稱為__。(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為__;②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為__(填標號)。a.48b.58c.76d.122(5)D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有__種(不含立體異構(gòu));①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式);D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__(填標號)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀19、實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。(1)“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。(3)“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)20、向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈粽黃色,試管底部仍存有黑色固體,過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。(2)實驗探究:在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液無藍色沉淀2號試管______藍色沉淀①2號試管中所用的試劑為____。②資料顯示:該溫度下,0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為____。③小組同學繼續(xù)進行實驗,證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下:取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉井攪拌,分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到如圖圖示,其中pH傳感器測得的圖示為___(填“圖甲”或“圖乙”)。④實驗測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設(shè)計不同實驗方案對此進行驗證。(3)方案一;取出少量黑色固體,洗滌后___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。(4)方案二:按圖連接裝置,一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液,加人KSCN溶液,溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象____(填“能“或“不能“)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為__。21、BE是現(xiàn)代有機化工重要的單體之一,工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:(1)已知:化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用a等符號表示)。(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣,控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如圖所示:a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實__________。b.控制反應(yīng)溫度為的理由是___________(4)在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中,如果氫氣中混有和等雜質(zhì),會引起催化劑中毒,因此必須除去。在常溫下,可以用銀氨溶液來檢測微量的,其原理與銀鏡反應(yīng)相似,有銀析出,寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。(5)苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理,原理如圖所示:寫出陽極電極反應(yīng)式I為______________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
由現(xiàn)象可知:實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3,實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.實驗1中,沉淀溶解,無氣泡,白色沉淀a是Al(OH)3,故A錯誤;B.實驗2中,沉淀溶解,少量氣泡,該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2,故B錯誤;C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈,即可檢驗有無SO42-,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗,故C正確;D.實驗1、2中,過量Al2(SO4)3溶液顯酸性,過量Na2CO3溶液顯堿性,不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān),故D錯誤;答案選C?!军c睛】注意D項中,強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸鹽顯堿性。2、C【解析】
丙烯醛含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也為還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選:C。3、B【解析】
由元素的相對原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來解答?!驹斀狻緼.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確;B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點越高,元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故C正確;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導體材料,故D正確。故選B?!军c睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。4、A【解析】
A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵,正確,故A選;B.Na2O2中除了離子鍵,還含有共價鍵O-O,故B不選;C.由于SiH4相對分子質(zhì)量比CH4的大,所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH4的沸點高,故C不選;D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的,為分子晶體,故D不選;故選A。【點睛】原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)沒有化學鍵),所以在分子晶體中,一般既有共價鍵,又有分子間作用力。5、B【解析】
A.由圖可知,F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化,因此Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物,A不符合題意;B.由圖可知,反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②,因此反應(yīng)①的速率較慢,總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定,B符合題意;C.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,C不符合題意;D.由圖可知,總反應(yīng)方程式為:N2O+COCO2+N2,N元素化合價從+1價降低至0價,當有14gN2生成時,即生成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,D不符合題意;答案為:B。6、D【解析】
A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,靜置一段時間后,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀,故A錯誤;B.漂白粉溶液中加入醋酸,醋酸為弱酸,離子方程式為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-,故B錯誤;C.向AgCl懸濁液中加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,離子方程式:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,故C錯誤;D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+,滴加少量H2SO4,增大了氫離子濃度,平衡逆向移動,顏色加深,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,故D正確;故選D。7、B【解析】
A.元素的非金屬性越強,其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強,由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性:H2CO3>H2SiO3>H3AlO3,A正確;B.同類型的分子中,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,沸點為HI>HBr>HCl,B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定,由于元素的非金屬性F>Cl>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,C正確;D.元素的金屬性越強,其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強,由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,D正確;故合理選項是B。8、A【解析】
A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價,故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A正確;B.PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol,增加的P-Cl鍵小于2NA,故B錯誤;C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基,即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑,消耗3mol鐵生成4mol氫氣,則0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為mol,數(shù)目為NA,故D錯誤;答案選A。9、B【解析】A.純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯誤;B.HClO、H2SO4(濃)
、HNO3均具有強氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C.Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯誤;D.H2SO4、AlCl3屬于共價化合物,不屬于離子化合物,故D錯誤。故選B。10、B【解析】
A.純堿的化學式為Na2CO3,A項錯誤;
B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4,B項正確;
C.生石膏的化學式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學式為2CaSO4?H2O,C項錯誤;
D.生石灰的化學式為CaO,D項錯誤;答案選B。11、A【解析】
A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成,所以不能得到該物質(zhì),A符合題意;B.CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1,4加成生成,B不符合題意;C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成,C不符合題意;D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意;故合理選項是A。12、B【解析】A.二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射,與熔點無關(guān),A錯誤;B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑,之間存在因果關(guān)系,B正確C.明礬可用作凈水劑,是因為水解生成氫氧化鋁膠體,與易溶于水無關(guān),C錯誤;D.二氧化硫可用于漂白紙張,是因為二氧化硫具有漂白性,D錯誤;故選B。13、B【解析】
A項、pH<5.6的降水叫酸雨,故A錯誤;B項、SO2有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,故B正確;C項、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯誤;D項、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀,故D錯誤;故選B?!军c睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀,也可能是氯化銀沉淀是易錯點。14、C【解析】
的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1,A錯誤;CH3COOH中碳化合價升高,表現(xiàn)還原性,B錯誤;醋酸是弱酸,不能拆寫,C正確;沒有指明處于標準狀況,D錯誤。15、A【解析】
該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,具有酚、烯烴、羧酸性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。【詳解】A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機物最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng),選項A正確;B.該分子不含酯基或鹵原子,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),選項B錯誤;C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧基,但沒有說明標準狀況下,產(chǎn)生的氣體體積無法計算,選項C錯誤;D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8種,且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種,故該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體一定超過8種,選項D錯誤;答案選A?!军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查烯烴、羧酸和酚的性質(zhì),題目難度不大。16、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵,又有S和O原子間的共價鍵,故A錯誤;B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同,結(jié)構(gòu)相似,所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強,所以B正確;C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵,故加熱融化時只克服原子間的共價鍵,故C錯誤;D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu),故D錯誤。本題正確答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】
A為,B為,由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為,酸性條件下水解得到D為:,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成E為:,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成I,I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,同時還生成乙二醇,以此解答?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);J中含有官能團為溴原子、酯基,故答案為:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));溴原子、酯基;(2)由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng),氯氣取代甲基的H原子,選擇性差,因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多,故答案為:在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多;(3)反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng),CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng):;(4)I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇;反應(yīng)⑨的化學方程式為:,其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH,故答案為:OHCH2CH2OH;(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,但不能發(fā)生水解反應(yīng),則另一個為醚鍵;苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子;核磁共振氫譜有4組峰,說明只有4種氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體為:、,故答案為:、;(6)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,合成路線為:。18、+NaOH+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】
烴A的相對分子質(zhì)量為70,由=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫,故A的結(jié)構(gòu)簡式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為單氯代烴,則B為,化合物C的分子式為C5H8,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為HOOC(CH2)3COOH,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為HOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為HOCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學方程式為:+NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+NaOH+NaCl+H2O;(3)由信息④可知,由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng),G為HOCH2CH2CHO,G的名稱為3-羥基丙醛,故答案為:加成反應(yīng);3-羥基丙醛;(4)①由D和H生成PPG的化學方程式為:n+n+(2n-1)H2O,故答案為:n+n+(2n-1)H2O;②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為≈58,故答案為:b;(5)D為HOOC(CH2)3COOH,D的同分異構(gòu)體中能同時滿足:①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH,D中共5個C,則含3個C-C-C上的2個H被-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是,D及同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,故答案為:5;;c。19、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥【解析】
實驗流程中,海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸銨和硫酸,酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅生成Cu2+,濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-,過濾后在濾液中加入亞硫酸銨,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生反應(yīng):2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+,得到產(chǎn)品CuCl,據(jù)此分析。【詳解】(1)物質(zhì)“溶解氧化”時,既要考慮反應(yīng)速率,還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生,溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為:溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解;(2)“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨,濾液主要是硫酸銨。可知亞硫酸銨被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨,Cu2+被還原生成CuCl。答案為:2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;(3)“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液,獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點低,易揮發(fā),避免因水洗干燥時間長而導致CuCl被氧氣氧化。答案為:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶;CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化;(4)根據(jù)題中已知條件,CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當氯化銨用量增加到一定程度后,氯化亞銅的沉淀率減小,原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;(5)由題目已知資料可知,CuCl難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為:向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥。【點睛】解題思路:解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng),弄清有關(guān)反應(yīng)原理,明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離),最后聯(lián)系儲存的知識,有效地進行信息的利用,準確表述。20、HNO3AgNO3硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大圖乙NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【解析】
(1)Fe過量,可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵;(2)①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)作對比實驗;②1號試管中未觀察到藍色沉淀,與反應(yīng)速率很小有關(guān);③發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O,消耗氫離子,pH增大;④實驗過程中,溶液先變成淺綠色,而后逐漸呈棕黃色,但整個過程中并無NO氣體產(chǎn)生,則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+;(3)Ag可溶于硝酸,不溶于鹽酸;(4)左側(cè)燒杯溶液,加KSCN溶液,溶液變紅,可知左側(cè)含鐵離子,左側(cè)為正極,但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?!驹斀狻浚?)提出猜想:Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物;(2)①2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2),與1為對比實驗;②資料顯示:該溫度下,0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+.但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大;③反應(yīng)中消耗氫離子,pH變大,則pH傳感器測得的圖示為圖乙;④實驗測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+1
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