高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第十一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 蘇教

第十一單元PART04含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)互動(dòng)探究│考例考法直擊│教師備用習(xí)題考試說明第十一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1．硫元素的存在形態(tài)2．單質(zhì)硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一硫及其氧化物俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃________晶體______微溶______硫化物硫酸鹽淡黃色不溶易溶考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究3．SO2與CO2性質(zhì)的比較物質(zhì)SO2CO2顏色氣味無色、有刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下1∶40可溶，常溫常壓下1∶1與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：___________________________CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O_____________________________氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2考點(diǎn)互動(dòng)探究3．SO2與CO2性質(zhì)的比較4.三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。①與水反應(yīng)：________________________(放出大量的熱)。②與氧化鈣反應(yīng)：________________________。③與氫氧化鈉反應(yīng)：____________________________________。漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對(duì)環(huán)境的影響形成________，直接危害人體健康引起____________酸雨溫室效應(yīng)液態(tài)固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成(

)(2)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SSO3H2SO4(

)(3)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(

)(4)硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同(

)(5)SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同(

)(6)CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成(

)(7)除去CO2中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶(

)(8)CaO能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√(8)√考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析](2)S燃燒只能生成SO2。(4)S與Fe反應(yīng)生成FeS，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3。(5)SO2通入品紅溶液中體現(xiàn)漂白性，SO2通入湨水中體現(xiàn)其還原性。(6)二氧化碳不能形成酸雨。考點(diǎn)互動(dòng)探究2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。[答案]反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)褪色褪色紅色褪去變紅褪色還原性還原性酸性氧化物酸性氧化物漂白性考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一硫及其氧化物的性質(zhì)與用途1．下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時(shí)可生成SO3[答案]D[解析]由于硫易溶于CS2，以及反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，A項(xiàng)正確；硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如FeS、Cu2S等，B項(xiàng)正確；汞可與S發(fā)生反應(yīng)Hg＋S===HgS，所以可用硫粉處理Hg，C項(xiàng)正確；單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部[答案]A[解析]Cu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，只能生成FeCl3。考點(diǎn)互動(dòng)探究3．下列說法正確的是(

)A．[2016·海南卷]將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．[2016·江蘇卷]SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．[2016·四川卷]二氧化硫作紙漿的漂白劑D．[2016·四川卷]將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-[答案]C考點(diǎn)互動(dòng)探究4．[2016·江西上饒模擬]將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是(

)A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸[答案]C[解析]SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示

SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二二氧化硫與二氧化碳的鑒別

1．下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部[答案]C[解析]SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，若通入的氣體過量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化，生成單質(zhì)硫(淡黃色沉淀)，SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

2．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是(

)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤均能證明D．只有⑤能證明[答案]D[解析]CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。考點(diǎn)互動(dòng)探究

3．圖4－15－2是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是___________________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是_____________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是_________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

[答案](1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色[解析]一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

規(guī)律小結(jié)

SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ涸噭┢芳t溶液氫硫酸高錳酸鉀溶液溴水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸鋇溶液現(xiàn)象及結(jié)論使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2使藍(lán)色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三二氧化硫的污染與防治

1．如圖4－15－3是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2====2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)[答案]B[解析]裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

2．如圖4－15－4所示是一種綜合處理含SO2的尾氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是(

)A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO42-D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用[答案]D[解析]酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

考點(diǎn)互動(dòng)探究

考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)知識(shí)梳理1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出___________，濃硫酸稀釋的方法是將________沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入________中并__________________________。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元________酸，能與酸堿指示劑、排在H前面的金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。大量的熱濃硫酸水用玻璃棒不斷攪拌強(qiáng)考點(diǎn)互動(dòng)探究3．濃硫酸的特性鈍化考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)[2016·全國卷Ⅲ]配制稀硫酸：先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(

)(2)[2016·四川卷]常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(3)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(

)(4)用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-(

)(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等氣體(

)(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-(

)(7)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性(

)(8)少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色(

)(9)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×(8)×

(9)×2．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖4－15－6所示四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是________(填序號(hào))。[答案]

①②③④考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析]圖①梨失水變干體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；圖②可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖③通過觀察到KNO3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性；圖④濃硫酸的液面上升，水的液面下降，說明濃硫酸具有吸水性?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組一濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用1．[2015·全國卷Ⅱ改編]用如圖4－15－7所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(

)題組訓(xùn)練圖4－15－7

選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形裕l(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D[解析]濃硫酸滴入濃鹽酸，濃硫酸溶于鹽酸，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)互動(dòng)探究2.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ]利用表中所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B[解析]A項(xiàng)，產(chǎn)生的H2S通入③中，無法比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖變黑，且溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；C項(xiàng)，③中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被氧化成SO42-的緣故，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3具有揮發(fā)性，可進(jìn)入③中產(chǎn)生沉淀，無法比較酸性，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3.向5mL18mol·L－1

的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是(

)A．有0.09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g[答案]D[解析]濃硫酸與銅加熱時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，因此，參加反應(yīng)的硫酸的實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。根據(jù)題意可得n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二SO42-的檢驗(yàn)[答案]C考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B考點(diǎn)互動(dòng)探究1．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化還原性氧化性還原性氧化性寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：①_________________________________②__________________________________③___________________________________④___________________________________⑤____________________________________2．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如考點(diǎn)互動(dòng)探究H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C[解析]途徑①屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；途徑②、③的第二步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，降低成本，B項(xiàng)正確；由途徑①、②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，而途徑③轉(zhuǎn)移7mole－，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．如圖4－15－9，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A：________，D：________，E：________。(2)寫出B→E的離子方程式：___________________。[答案](1)S

SO2

BaSO3(2)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋2H2O圖4－15－9

[答案]B[解析]硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3考點(diǎn)互動(dòng)探究2．圖4－15－10表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：____________________________。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)將5mL0.10mol·L－1

的E溶液與10mL0.10mol·L－1

的NaOH溶液在常溫下混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_______________________。考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析]常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5mL0.10mol·L－1

的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1

的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液；由于SO32-＋H2O

HSO3-＋OH－，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱Na2SO3溶液可以促進(jìn)水解?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物間的反應(yīng)1．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖4－15－11所示。下列說法不合理的是(

)A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D[解析]裝置B中藍(lán)色溶液褪色說明發(fā)生了反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，表明還原性：SO2>I－，故A合理；裝置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染環(huán)境，B合理；將SO2通入FeCl3溶液后，再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO存在，表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C合理；溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，所以D選項(xiàng)不合理?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．利用Y形管與其他儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。分析并回答下列問題：(1)圖甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y形管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S＋2H2O，則在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________，硫化亞鐵處加水的目的是__________。(2)圖乙實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè)Y形管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是________和________，導(dǎo)氣管A的作用是________________________________________________________________________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究(3)圖丙實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F鎂合金中鐵含量的測(cè)定。①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是_______________________________________________________；②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為0.080g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鐵的百分含量為________(精確到0.01%)。[答案](1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化(2)濃氨水堿石灰(固體NaOH、生石灰)(答案不唯一，合理即可)保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入(3)①放低(或移動(dòng))水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平②70.00%[解析](1)濃硫酸分別滴入Y形管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S＋2H2O，反應(yīng)生成S；S為淡黃色固體；H2S具有強(qiáng)還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2O，所以有FeS的一側(cè)應(yīng)用水稀釋。考點(diǎn)互動(dòng)探究1．[2016·上海卷](雙選)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(

)A．過量的氫氣與氮?dú)釨．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸考例考法直擊[答案]AC[解析]氫氣與氮?dú)夂铣砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量，N2仍不能完全反應(yīng)，A項(xiàng)正確；銅與濃硫酸才能反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷變稀，反應(yīng)停止，硫酸不能反應(yīng)完全，C項(xiàng)正確?？祭挤ㄖ睋?．[2016·全國卷Ⅱ]某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

)A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4[答案]C[解析]NaHCO3溶于水，而Al(OH)3難溶于水，NaHCO3能與足量稀鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，Al(OH)3能溶于足量稀鹽酸，符合實(shí)驗(yàn)①但不符合實(shí)驗(yàn)②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl難溶于水，也難溶于稀鹽酸，因此不符合實(shí)驗(yàn)①但符合實(shí)驗(yàn)②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO3可溶于水，而BaCO3難溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀鹽酸，且能與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2和SO2氣體，Na2SO3具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，SO與Ba2＋結(jié)合生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，既符合實(shí)驗(yàn)①又符合實(shí)驗(yàn)②，C項(xiàng)正確；Na2CO3、CuSO4均可溶于水，且能反應(yīng)生成難溶于水的碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅均能溶于足量稀鹽酸，且放出CO2氣體，符合實(shí)驗(yàn)①但不符合實(shí)驗(yàn)②，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考例考法直擊3．[2015·上海卷]二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有(

)A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性[答案]A[解析]二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫中S的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案為A?？祭挤ㄖ睋?．[2015·福建卷]純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(

)A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫[答案]A[解析]若X、Y分別為Cu、Cl2時(shí)，Z是CuCl2，電解CuCl2溶液可得到Cu與Cl2，A項(xiàng)正確；若Y、X分別是H2與Cl2時(shí)，Z是HCl，電解鹽酸也可得到H2、Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因電解NaCl溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到單質(zhì)鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z若為SO3，則X、Y分別為SO2、O2，二者能反應(yīng)但無法點(diǎn)燃，SO3溶于水生成H2SO4，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，生成氫氣和氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。圖4－15－13

考例考法直擊5．[2014·四川卷]硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：圖4－15－14

考例考法直擊實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ.【探究與反思】(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_____________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純?？祭挤ㄖ睋鬧答案]

Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸發(fā)Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶[解析]Ⅱ.(1)①a為分液漏斗，②E中試劑用來吸收SO2尾氣，則為NaOH溶液。(3)由于Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，則要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ.(1)Na2S2O3·5H2O的稀溶液與BaCl2混合無沉淀生成，而實(shí)驗(yàn)過程中有白色沉淀生成，則需進(jìn)一步驗(yàn)證，可向白色沉淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)Na2SO3很容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，為了減少Na2SO4生成的量，可排空裝置中的空氣。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，結(jié)晶時(shí)很容易混有其他雜質(zhì)，則可通過重結(jié)晶的方法提純。1.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是(

)教師備用習(xí)題[答案]A[解析]A項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被NO3-氧化成SO42-，SO42-與Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解釋不合理；B項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，解釋正確；C項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，解釋正確；D項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解釋合理。選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性教師備用習(xí)題2．某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下由非金屬氧化物形成的某未知?dú)怏w的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。猜想1：________________________________________________________________________；猜想2：________________________________________________________________________；猜想3：________________________________________________________________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。教師備用習(xí)題(1)B中應(yīng)該裝下列試劑中的________(填字母)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是___