高考化學(xué)第一輪考點總復(fù)習(xí)35

2013新課程高中總復(fù)習(xí)（第1輪）化學(xué)福建專版1精選ppt2精選ppt熱點知識剖析本部分的知識主要包括原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布和化學(xué)鍵的知識，在高考試題中一是常以重大科技成果知識為背景，考查原子組成、微粒數(shù)的關(guān)系和同位素的知識，二是將這部分知識與元素周期律、元素化合物知識相結(jié)合，考查運用知識分析問題的能力。在這部分知識的復(fù)習(xí)中，一要注意通過歸納和對比，準(zhǔn)確掌握好物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。二要注意強化這部分知識與其他知識之間的聯(lián)系，提高運用基礎(chǔ)知識分析問題的能力。3精選ppt

基礎(chǔ)知識回顧

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子的構(gòu)成

原子是物質(zhì)進(jìn)行

的最小微粒。原子由

和

構(gòu)成，

在原子的中心，由帶正電的

與不帶電的

。構(gòu)成，帶負(fù)電的

繞核做高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定?；瘜W(xué)變化原子核核外電子原子核質(zhì)子中子電子4精選ppt

(2)原子組成符號含義，

，Z代表

。

，A代表

，N=A-Z為

。

(3)核外電子排布

①在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是：

能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量較

的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步

的電子層。質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)低增大5精選ppt

②原子核外各電子層最多容納

個電子。

③原子最外層電子數(shù)目最多不超過

。個（K層為最外層時不能超過

個），次外層電子數(shù)目不能超過

個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過

個。2n2電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子層與核的距離（

）（

）電子能量大?。?/p>

）（

）近遠(yuǎn)低高8218326精選ppt

2.前18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性

(1)原子核中無中子的是

。

(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素有

，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有

；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有

。Be、ArH、Be、AlHe、C、S7精選ppt

3.特殊粒子

(1)10電子微粒

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+;陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、

。

(2)18電子微粒

分子：

。

；陽離子：

；陰離子：

。Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OHK+、Ca2+HS-、S2-、Cl-8精選ppt4.化學(xué)鍵化學(xué)鍵是指直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵；共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。依據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，可以將共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。9精選ppt重點知識歸納10精選ppt

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變

(1)公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出古代原子學(xué)說,認(rèn)為：萬物都是由間斷的、不可分的原子構(gòu)成。

(2)19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說。

(3)1904年，英國科學(xué)家湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。11精選ppt

(4)1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福的帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。

(5)1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾的電子軌道 原子結(jié)構(gòu)模型。

(6)20世紀(jì)初，現(xiàn)代科學(xué)家提出的量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。12精選ppt

2.原子的表示方式：AZX

3.構(gòu)成原子或離子的各基本微粒間的數(shù)量關(guān)系

(1)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量

(2)原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

(3)陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

(4)陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)13精選ppt

4.相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)

(1)相對原子質(zhì)量：是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。

(2)質(zhì)量數(shù)：是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。14精選ppt質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量實質(zhì)上都表示原子的質(zhì)量（相對質(zhì)量）。因為原子質(zhì)量取決原子核的質(zhì)量（電子質(zhì)量非常小，可以忽略不計），原子核質(zhì)量取決于質(zhì)子和中子的質(zhì)量，由于一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以相對原子質(zhì)量取整數(shù)時，在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即等于質(zhì)量數(shù)。在計算中往往將相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)等同起來，但它們是完全不同的兩個概念，使用時應(yīng)注意區(qū)分。15精選ppt5.元素、核素、同位素的概念辨析和相互關(guān)系(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)。(2)核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。①同一種元素可能有幾種不同的核素。②同一元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。16精選ppt(3)同位素：同一元素不同核素之間的互稱。①決定同位素的因素是：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。②原子種類＞元素種類。③同位素原子間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。④元素、核素、同位素可以用圖表示為：17精選ppt6.原子核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里及外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布（能量最低原理）；(2)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層）；(3)最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。注：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。18精選ppt原子結(jié)構(gòu)示意圖可以體現(xiàn)原子核外電子的排布，如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：19精選ppt7.元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（氦是2個電子），處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。20精選ppt(2)非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)金屬元素＜4易失金屬性非金屬元素＞4易得非金屬性21精選ppt

二、化學(xué)鍵與分子間作用力

1.化學(xué)鍵與分子間作用力比較化學(xué)鍵分子間作用力概念直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用分子間存在的微弱的相互作用強度比較分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)22精選ppt

2.離子鍵、共價鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對23精選ppt續(xù)表化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵形成條件活潑金屬與活潑非金屬非金屬元素的原子之間存在離子化合物（離子晶體）分子晶體、原子晶體、離子晶體實例NaCl、NaOH、CaO等CO2、SiO2、NaOH等24精選ppt3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能還有共價鍵，如KCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2等。(2)共價化合物中一定沒有離子鍵，只有共價鍵，如HCl、CO2、H2O等。(3)非金屬單質(zhì)中只有共價鍵（稀有氣體因只由原子構(gòu)成，無化學(xué)鍵）25精選ppt4.不同類型晶體的性質(zhì)特點晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體（不要求）結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力*金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點較高很高較低一般高，少部分低硬度較硬很硬一般很軟一般較硬，少部分軟26精選ppt續(xù)表晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體（不要求）物理性質(zhì)導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電有的能導(dǎo)電，如硅是半導(dǎo)體，SiO2、金剛石不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電晶體導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電實例氯化鈉、氫氧化鈉、氯化銨等金剛石、晶體硅、二氧化硅等干冰、硫、冰等鈉、鎢、鋁等27精選ppt5.同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的比較類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體定義質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子同一種元素形成的不同單質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物化學(xué)式原子符號不同如：1H、2H、3H元素相同，化學(xué)式可不同，如金剛石與石墨、O3與O2相同性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也有所不同28精選ppt

（考查原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)概念）下列敘述錯誤的是(

)A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D29精選ppt

13C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；1H和2H屬于同種元素，所以質(zhì)子數(shù)相同；14C和14N中子數(shù)分別為14-6=8，14-7=7；6Li和7Li屬于同種元素，所以質(zhì)子數(shù)相同，但是質(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)也不同。方法指導(dǎo)：關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及其相關(guān)的概念是高考中考查的熱點問題，這一類問題的難度一般都不太大，只要弄清元素、原子、核素、同位素等概念的聯(lián)系與區(qū)別，以及原子中各種微粒之間的數(shù)量關(guān)系，就可以答好這類題目。30精選ppt（考查對化學(xué)鍵知識的理解）關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A.離子化合物中不可能含有非極性共價鍵B.金屬和非金屬化合都形成離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵D31精選ppt

從化學(xué)鍵類型及化合物分類可知：凡含有離子鍵的化合物不管是否含有共價鍵，一定屬于離子化合物。在離子化合物中可能不含共價鍵，如NaCl；也可能含有共價鍵，如NaOH、CH3COONa。而共價化合物中不可能含有離子鍵，不是所有的金屬和非金屬化合都形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合才形成離子鍵。32精選ppt方法指導(dǎo)：化學(xué)鍵的類型與離子化合物、共價化合物之間關(guān)系是分析這類問題的關(guān)鍵點，在理解這些概念時要注意歸納和對比，防止片面地理解知識，例如，如果只注意到離子化合物中含有離子鍵，而沒有注意到離子化合物中也可能會存在共價鍵的情況，就會出現(xiàn)錯誤的結(jié)論。33精選ppt

（考查核外電子排布規(guī)律和化學(xué)鍵知識的綜合運用）元素A和元素B的原子序數(shù)均小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A元素為

，B元素為

，兩種元素形成的化學(xué)鍵為

鍵。共價氧(或O)硅